高一化学必修2化学方程式总汇
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
人教版高中必修2化学方程式汇总
化学必修模块化学方程式汇总1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2＝2Na2O2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2Na2O23.钠与水的反应：2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑4. Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑5.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O26.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl7.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl38.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl29.氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO10.次氯酸的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑11.氯气与氢氧化钠溶液反应（制84消毒液）：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O12.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑14.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe＝3Fe2+15. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+16.FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式: 2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl_17、向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑18、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式HCO3－+H+==== H2O+CO2↑19、向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的离子方程式HCO3－+OH－＝CO32－+H2O20、NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑21、向Na2CO3溶液中通入CO2气体Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO322、溶洞形成的两反应CaCO3+CO2+H2O ＝Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O23、高炉炼铁C+O2CO2CO2+C 2COFe2O3+3CO 2Fe+3CO224.N2与O2 N2+O22NO25.N2与H2（工业合成氨）N2+3H2 2NH326.NO与O2 2NO+O2===== 2NO227.NO2与H2O 3NO2+H2O==2HNO3+NO28.NH3与H2O NH3+H2O NH3·H2O29.NH3与HCl NH3+HCl==NH4Cl30.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O31.NH4Cl受热分解NH4Cl NH3↑+HCl↑32.NH4HCO3受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑33.实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O34.铵盐与稀碱溶液反应的离子方程式NH4++OH－=NH3·H2O铵盐与浓碱溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根）NH4++OH－NH3↑+H2O35.硝酸见光或受热分解4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O36.铜与稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O37.铜与浓硝酸Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O38.碳与浓硝酸（加热）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O39.硫和铁Fe+S FeS40.硫和铜2Cu+S Cu2S41.SO2溶于水SO2+H2O H2SO342.SO2通入氢硫酸中2H2S+SO2=3S↓+2H2O43.H2SO3被O2氧化2H2SO3+O2=2H2SO444.铜和浓硫酸共热Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O45.碳和浓硫酸共热C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O46.以硫磺为原料工业制硫酸第1步S+O2SO247.以硫磺为原料工业制硫酸第2步2SO2+O2 2SO348.以硫磺为原料工业制硫酸第3步SO3+H2O=H2SO449.Mg在CO2中燃烧: Mg+CO2C+2MgO50.设计实验验证氧化性Cl2>Br2>I2 ：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+ Br 2=2KBr +I251.Si + O2SiO252.工业制硅SiO2 + 2C Si + 2CO ↑53.SiO2＋CaO CaSiO354.NaOH溶液存放可用玻璃瓶但不用玻璃塞（可用橡胶塞）SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O55.氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2 +4HF = SiF4↑+ 2H2O56.制玻璃反应之一：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3+ CO2↑57.制玻璃反应之二：CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑58.4Al+3O22Al2O359.铝热反应2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe （放热）60.铝与盐酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑61. 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑62. Al2O3——两性氧化物Al2O3 +6H+ =2Al3++3H2O Al2O3 + 2OH— +3H2O =2[Al(OH)4]－63.Al(OH)3——两性氢氧化物Al（OH）3 + 3H+＝Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + OH—＝[Al(OH)4]－64. Al3+与NaOH溶液Al3+ + 3OH—（少）＝Al（OH）3↓Al3+ + 4OH—（足）＝[Al（OH）4]- 65. Na[Al（OH）4]与稀盐酸：[Al（OH）4]-+H+ （少）= Al（OH）3↓+H2O [Al（OH）4]-+4H+（过）= Al3++4H2O 66. Al（OH）3的制备——铝盐和氨水反应[用Al2(SO4)3或AlCl3 ] （与量无关）Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+67.实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O68.C H4+2O2C O2+2H2O69.甲烷和氯气在光照条件下的反应方程式70.C H2=C H2+3O22C O2+2H2O71.C H2=C H2+B r2C H2B r-C H2B r72.C H2=C H2+H2C H3-C H373.C H2=C H2+H2O C H3-C H2-O H74.C H2=C H2+H C l C H3-C H2C l75.2+15O212C O2+6H2O76.77.2Na + 2C2H5OH → H2↑ + 2C2H5ONa78.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O79.CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O80.CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+HOC2H581.CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH82.葡萄糖在体内完全氧化C6H12O6+6O2→ 6CO2+6H2O83.制备聚乙烯：84.制备聚氯乙烯85.制备聚苯乙烯86.制备聚四氟乙烯：。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高一必修二化学方程式
高一必修二化学方程式1.镁与盐酸响应：
Mg+2H+=Mg2++H2↑
2.铝与盐酸响应
2Al+ 6H+=2Al3++3H21
3.锌与盐酸响应
Zn+2H+=Zn2++H2↑
4.铁与稀硫酸响应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
5.氧化镁与稀硫酸响应
MgO+2H+=Mg2++ H2O
6.氧化铁与稀盐酸响应
Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸响应
OH- +H+ -H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸响应
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
9.硝酸银与稀盐酸响应
Ag++Cl-=AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸响应
Ba2++SO42- =BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸响应
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4J+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2+2OH⁻=CO32⁻+H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2+OH-==HCO3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2+2OH⁻=SO32−+H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2+OH---HSO3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2++CO32-==CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2++CO32-==BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓。
必修一必修二化学方程式汇总
必修一必修二化学方程式汇总化学方程式是化学变化的一种表达方式，用化学符号和化学式表示化学变化中参与物质的种类和数量。
必修一和必修二中有许多重要的化学方程式，下面对其中的一些进行汇总。
必修一中的化学方程式：1.金属与非金属的单质反应：-2Na+Cl2-->2NaCl（氯化钠的合成）2.酸与碱的中和反应：-HCl+NaOH-->NaCl+H2O（氯化钠的合成）3.金属与酸的反应：-Mg+2HCl-->MgCl2+H2（氯化镁的合成）4.氧化还原反应：-2Fe+3Cl2-->2FeCl3（三氯化铁的合成）必修二中的化学方程式：1.酸碱滴定反应：-HClO4+NaOH-->NaClO4+H2O（高氯酸钠的合成）2.氧化还原反应：-FeSO4+H2O2-->Fe2(SO4)3+H2O（硫酸铁(III)的合成）3.燃烧反应：-CH4+2O2-->CO2+2H2O（二氧化碳和水的生成）4.酸碱中和反应：-HClO3+NaOH-->NaClO3+H2O（高氯酸钠的合成）5.酸碱滴定反应：-H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O（硫酸钠的合成）以上只是一部分重要的化学方程式，其中涉及了单质反应、酸碱反应、氧化还原反应和燃烧反应等。
这些方程式是化学反应的核心内容，通过它们可以了解化学变化的过程和产物，进而深入理解化学的基本概念和原理。
化学方程式的学习对于化学学科的学习至关重要。
掌握了方程式的书写和解析，能够更好地理解化学反应的机理和过程，有助于深入理解化学的基本概念和原理。
通过大量的练习，可以提高对方程式的运用能力，培养化学思维和分析问题的能力。
化学方程式是化学学科中的基础知识，实际应用广泛。
在工业生产、环境保护、农业生产等方面，化学方程式的应用都发挥着重要的作用。
只有深入理解化学方程式的原理和规律，才能更好地利用化学的力量，解决实际问题。
总之，化学方程式是化学变化的一种表达方式，必修一和必修二中的化学方程式涉及了单质反应、酸碱反应、氧化还原反应和燃烧反应等多个方面，掌握了这些方程式对于理解化学的基本概念和原理、提高分析和解决问题的能力都具有重要意义。
高一化学必修2化学方程式归纳
高一化学必修2化学方程式归纳
一、写出下列反应的化学方程式
1、锂与氧气反应
2、钠与氧气反应
3、钠与水反应
4、钾与水反应
5、溴化钠与氯水反应
6、碘化钾与溴水反应
7、碘化钾与氯水反应
8、镁带与水反应
9、铝与盐酸反应
10镁与盐酸反应
11、钠与氯气反应
12、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
13、过氧化氢溶液与氯化铁溶液混合
14、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
15、甲烷的燃烧
16、甲烷与氯气反应
现象：
17、乙烯的燃烧
18、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
19乙烯与氢气反应
20乙烯与氯化氢反应
21乙烯与水反应
22苯的燃烧
23苯与液溴反应
24苯与浓硝酸反应
25苯与氢气反应
26乙醇的燃烧
27乙醇与钠反应
28乙醇的催化氧化反应
29乙酸与碳酸钙反应
30乙酸与钠反应
31乙酸与氢氧化钠反应
32乙酸与乙醇反应
二、写出下列表格
三、写出下列物质的同分异构体
丁烷
戊烷
四、填空
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等物质中能使溴水褪色的是：
能使紫色酸性高锰酸钾褪色的是：
能进行取代反应的是：
能进行加成反应的是：
能进行酯化反应的是：
能与活泼金属反应的是：
能与氢氧化钠溶液反应的是：。
高中化学必修二化学方程式汇总
必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO ↑（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2=== 2HF Cl2+ H2=== 2HClBr2 + H2=== 2Br I2+ H2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高一化学必修2化学方程式总汇
必修2化学方程式总汇第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2ONa 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑5、Na 与Cl 2、反应（点燃）：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）： 负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）正极（铜）： 正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2−−→−点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2） 加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:① CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯) ②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O（2）取代反应① 与Br 2的反应： + Br 2−−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
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③CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2）取代反应
①与Br2的反应：+ Br2 + HBr
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O = Mg(OH)2↓+H2↑
②苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HO-NO2 + H2O
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
负极（锌）：负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4+2O2 CO2+2H2O
5、Na与Cl2、反应（点燃）：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
蛋白质+H2O 各种氨基酸
石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：C4H10→C2H4+ C2H6一定条件下
例如，十六烷的裂化：C16H34→C8H18+ C8H16催化剂加热
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+ 3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反应（与Br2的反应）:CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
①CH2=CH2+ H2 CH3CH3
必修2化学方程式总汇
第一章物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）4Li + O2 2Li2O
Na与O2反应（点燃）2Na + O2 Na2O2
Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应F2+ H2= 2HF、Cl2+ H2= 2HCl、Br2+ H2= 2HBr、I2+ H2= 2HI
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO(乙醛)+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。ห้องสมุดไป่ตู้
（2） 乙酸的酯化反应