高一上半学期化学方程式汇总
高一第一册的化学方程式
初中化学方程式回顾●红磷燃烧：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈：4Al+3O2=2Al2O3●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O ●CO2变成CO：C+CO22CO●CO2溶于水：CO2+H2O H2CO3●CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●石灰水中通入过量CO2，石灰水先浑浊后澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑●加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑●加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑●电解水：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2：CaCO3CaO+CO2↑●H2O2溶液分解：2H2O2=2H2O+O2↑●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO ●实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑Ca+2H+=Ca2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑●金属与盐溶液的反应：3Mg+2Al3+=3Mg2++2AlMg+Fe2+=Mg2++FeMg+Cu2+=Mg2++CuMg+Zn2+=Mg2++ZnZn+Fe2+=Zn2++FeZn+Cu2+=Zn2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu2Al+3Zn2+=2Al3++3Zn2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu●用CO还原CuO（检验CO）：CO+CuO Cu+CO2●用CO还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2●甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O●乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O●用NaOH溶液吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●其他常见的离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cl-+Ag+=AgCl↓第一章●检验SO42-：SO42-+Ba2+=BaSO4↓●检验Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓●检验CO32-：CO32-+H+=H2O+CO2↑●检验NH4+：NH4++NaOH Na++NH3↑+H2O第二章●制备胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClKI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl●酸碱中和：H++OH-=H2O第三章一、钠1. 钠单质●冶炼金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑●银白色的钠表面在空气中很快变暗：4Na+O2=2Na2O●灼烧钠时钠先熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2●钠与水发生反应，钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声音：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑●钠与足量的盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑●钠与NaHSO4溶液反应：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑●钠与硫单质反应：2Na+S=Na2S●钠与熔融状态的盐反应：4Na+TiCl44NaCl+Ti●钠露置在空气中的变化过程：① 4Na+O2=2Na2O② Na2O+H2O=2NaOH③ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2. 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）●Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH ●Na2O与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3●Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O●Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑●Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2●Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3. 碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3)●NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●NaHCO3与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑●NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO+2H2O3●NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O●NaHCO3溶液与AlCl3反应：3NaH CO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与AlCl3反应：3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=6NaCl+2Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl●Na2CO3转化为NaHCO3：①Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3③Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2N aH CO3二、铝●冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑●铝与酸溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑●铝与碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑●Al2O3与酸溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O●Al2O3与碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O●制取Al(OH)3：Al3++NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●Al(OH)3不稳定：A l(OH)3Al2O3+H2O●Al3+转化为Al(OH)3：① Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓② Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3转化为Al3+（强酸）：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O●Al3+转化为AlO2-（强碱）：Al3++4OH-(过量)=AlO2-+2H2O●AlO2-转化为Al3+：AlO2-+4H+=Al3++2H2O●AlO2-转化为Al(OH)3：①AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓②2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-●Al(OH)3转化为AlO2-（强碱）：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●用铝盐、偏铝酸盐溶液制备Al(OH)3：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓●铝与热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑三、铁●铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4●铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2●铁的氧化物与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O●Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O●制备Fe(OH)2和Fe(OH)3：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl●Fe(OH)2转化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3●Fe转化为Fe2+（弱氧化剂）：Fe+S FeS、Fe+2Fe3+=3Fe2+等●Fe转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe+3Cl23FeCl3●Fe2+转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-●Fe2+转化为Fe（还原剂）：Fe2++Zn=Zn2++Fe●Fe3+转化为Fe（还原剂）：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3●Fe3+转化为Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe2+五、其它●镁与氧气反应：2Mg+O22MgO ●镁与氮气反应：3Mg+N2Mg3N2●镁与热水反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑●镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C●镁与盐溶液反应：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑●氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑●Cu与O2反应：2Cu+O22CuO ●Cu与S反应：2Cu+S Cu2S●铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●难溶性金属氢氧化物受热分解为金属氧化物和水：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O●锌与高温的水蒸气反应：Zn+H2O(g)ZnO+H2第四章一、硅●硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4●硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑●硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑●硅与氧气反应：Si+O2SiO2●硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4●硅与碳反应：Si+C SiC●工业制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑●粗硅提纯：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl●用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O●Si O2与CaO反应：SiO2+CaO CaSi O3●SiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O●硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O ●制取硅酸：①Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3②Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3●硅酸盐易与酸发生反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-SiO32-+2H+=H2SiO3二、氯●实验室制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2Cl2↑+2H2O●工业制取Cl2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑●Cl2与金属单质反应：2Na+Cl22NaCl（白烟）Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色的烟）●Cl2与H2反应（工业制取HCl）：H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾）●Cl2与P反应：2P+3Cl22PCl3(Cl2不足)2P+5Cl22PCl5(Cl2充足、白色烟雾) ●Cl2与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑●H ClO见光易分解：2H Cl O2HCl+O2↑●Cl2与S2-反应：S2-+Cl2=S↓+2Cl-●Cl2与SO32-反应：H2O+SO32-+Cl2=H2SO4+2HCl●工业制漂白液（实验室吸收多余的Cl2）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ●工业制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O●漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理都是在酸性条件下生成有漂白消毒作用的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClO●漂白液、漂白粉、漂粉精应密封于干燥处：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑●卤素单质与H2反应：H2+F2=2HFH2+Cl22HCl、H2+Cl22HCl H2+Br22HBrH2+I22HI●卤素单质与H2O反应：2F2+2H2O=4HF+O2（反应剧烈）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO●卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O●卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2三、硫和氮●硫燃烧：S+O2SO2●硫与氢气反应：H2+S H2S ●硫与NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ●实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O●SO2溶于水：SO2+H2O H2SO3●SO2和NaOH溶液反应（实验室吸收SO2）：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ●SO2与SO3之间的转化：2SO2+O22SO3●SO2和Na2O反应：SO2+Na2O Na2SO3●SO2和Na2CO3反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2●SO2与氯水反应：2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+2HCl●SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4●SO3和CaO反应：SO3+CaO=CaSO4●SO3与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O●N2和O2反应：N2+O22NO或N2+O22NO ●NO与O2反应：2NO+O2=2NO2●氮的氧化物溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3●酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO四、氨和铵盐●工业合成氨：N2+3H22NH3●NH3与水发生反应：NH3+H2O=NH3·H2O●NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+H2O●NH3与酸反应生成盐：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CH3COOH=CH3COONH4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3●铵盐受热不稳定：NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑●铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+CO2↑●NH3转化为NO：4NH3+5O24NO+6H2O●实验室制取NH3：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O五、硫酸和硝酸●浓硫酸具有强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2 OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O ●浓硫酸具有脱水性：C12H22O1112C+11H2O●硝酸的工业制法：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO●硝酸不稳定：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O●硝酸有强氧化性：3Cu+8H NO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3FeO+10H NO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高一上必记化学方程式
高一上必记化学方程式1、工业制Cl2：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑2、实验室Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H++2Cl-(浓) Mn2+＋Cl2↑＋2H2O3、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4、HClO分解：2HClO光照或加热2HCl＋O2↑5、Cl2的尾气吸收：Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O6、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 == CaCO3↓＋2HClO7、Cl2水和硝酸银：Cl－＋Ag＋== AgCl↓(白色)8、Cl2水和亚硫酸钠：Cl2＋Na2SO3＋H2O == 2HCl＋Na2SO4 Cl2＋SO32－＋H2O == 2H＋+2Cl－＋SO42－9、Na与H2O：2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑10、Na与CuSO4溶液2Na＋2H2O＋Cu2＋== 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑11、Na2O2与H2O：2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑12、Na2O2与CO2：2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2↑13、盐酸中加纯碱溶液：2HCl＋Na2CO3== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2H＋＋CO32－== H2O＋CO2↑14、纯碱加盐酸至过量：Na2CO3＋HCl == NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋== HCO3－NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋== H2O＋CO2↑15、Na2CO3中加CaCl2：CaCl2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32－== CaCO3↓16、NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2：2NaHCO3（过量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋NaOH＋H2O HCO3－＋Ca2＋＋OH－== CaCO3↓＋H2O17、小苏打与NaOH反应：NaHCO3＋NaOH == Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－== H2O＋CO32－18、Mg在N2中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N219、Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C20、炼铁原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO221、Fe与水蒸气：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H222、Fe(OH)2溶液被空气氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 == 4Fe(OH)323、FeCl2溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl32Fe2＋＋Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－24、FeCl3遇KSCN血红色：Fe3＋＋3SCN－== Fe(SCN)325、Cu2O与稀H2SO4溶液：Cu2O＋H2SO4 == CuSO4＋H2O＋Cu Cu2O＋2H＋== Cu2＋＋H2O＋Cu26、水玻璃通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O == H2SiO3↓＋Na2CO327、盛碱液瓶不用玻璃塞)：SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－== SiO32－＋H2O28、Si与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O == Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O == SiO32－＋2H2↑29、石英沙制取Si并提纯：SiO2＋2C 高温Si (粗硅)＋2CO↑30、SO2与H2O反应：SO2＋H2O H2SO331、NaOH溶液中通SO2至过量：2NaOH＋SO2 == Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2 == SO32－＋H2ONa2SO3＋H2O＋SO2 == 2NaHSO3SO32－＋H2O＋SO2 == 2HSO3－32、SO2与O2制SO3：2SO2＋O22SO333、SO2使X2水褪色：SO2＋X2＋2H2O == 2HX＋H2SO4SO2＋X2＋2H2O == 4H＋+2X－＋SO42－34、浓硫酸与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑35、浓硫酸与C反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O36、铜与硫加热反应：2Cu＋S Cu2S37、把硫粉撒在汞上：Hg＋S == HgS38、硫与浓NaOH共热：3S＋6NaOH(浓) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O39、H2S气体通入氯水中：H2S＋Cl2 == 2HCl＋S↓40、实验室制SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓) == Na2SO4＋H2O＋SO2↑41、FeS2在沸腾炉中反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2↑42、CH3COOH的电离：CH3COOH H＋＋CH3COO－氨水的电离：NH3*H2O NH4＋+OH－43、NaHCO3电离方程式：NaHCO3 == Na＋＋HCO3－44、NaHSO4电离方程式：溶NaHSO4 == Na＋＋H＋＋SO42－熔NaHSO4 == Na＋＋HSO4－1、工业制Cl2：2、实验室Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H++2Cl-(浓) Mn2+＋Cl2↑＋2H2O3、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4、HClO分解：2HClO光照或加热2HCl＋O2↑5、Cl2的尾气吸收：Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O6、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 == CaCO3↓＋2HClO7、Cl2水和硝酸银：Cl－＋Ag＋== AgCl↓(白色)8、Cl2水和亚硫酸钠：Cl2＋Na2SO3＋H2O == 2HCl＋Na2SO4 Cl2＋SO32－＋H2O == 2H＋+2Cl－＋SO42－9、Na与H2O：2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑10、Na与CuSO4溶液2Na＋2H2O＋Cu2＋== 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑11、Na2O2与H2O：2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑12、Na2O2与CO2：2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2↑13、盐酸中加纯碱溶液：2HCl＋Na2CO3== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2H＋＋CO32－== H2O＋CO2↑14、纯碱加盐酸至过量：Na2CO3＋HCl == NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋== HCO3－NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋== H2O＋CO2↑15、Na2CO3中加CaCl2：CaCl2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32－== CaCO3↓16、NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2：2NaHCO3（过量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋NaOH＋H2O HCO3－＋Ca2＋＋OH－== CaCO3↓＋H2O17、小苏打与NaOH反应：NaHCO3＋NaOH == Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－== H2O＋CO32－18、Mg在N2中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N219、Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C20、炼铁原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO221、Fe与水蒸气：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H222、Fe(OH)2溶液被空气氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 == 4Fe(OH)323、FeCl2溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl32Fe2＋＋Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－24、FeCl3遇KSCN血红色：Fe3＋＋3SCN－== Fe(SCN)325、Cu2O与稀H2SO4溶液：Cu2O＋H2SO4 == CuSO4＋H2O＋Cu Cu2O＋2H＋== Cu2＋＋H2O＋Cu26、水玻璃通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O == H2SiO3↓＋Na2CO327、盛碱液瓶不用玻璃塞)：SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－== SiO32－＋H2O28、Si与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O == Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O == SiO32－＋2H2↑29、石英沙制取Si并提纯：SiO2＋2C 高温Si (粗硅)＋2CO↑30、SO2与H2O反应：SO2＋H2O H2SO331、NaOH溶液中通SO2至过量：2NaOH＋SO2 == Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2 == SO32－＋H2ONa2SO3＋H2O＋SO2 == 2NaHSO3SO32－＋H2O＋SO2 == 2HSO3－32、SO2与O2制SO3：2SO2＋O22SO333、SO2使X2水褪色：SO2＋X2＋2H2O == 2HX＋H2SO4SO2＋X2＋2H2O == 4H＋+2X－＋SO42－34、浓硫酸与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑35、浓硫酸与C反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O36、铜与硫加热反应：2Cu＋S Cu2S37、把硫粉撒在汞上：Hg＋S == HgS38、硫与浓NaOH共热：3S＋6NaOH(浓) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O39、H2S气体通入氯水中：H2S＋Cl2 == 2HCl＋S↓40、实验室制SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓) == Na2SO4＋H2O＋SO2↑41、FeS2在沸腾炉中反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2↑42、CH3COOH的电离：CH3COOH H＋＋CH3COO－氨水的电离：NH3*H2O NH4＋+OH－43、NaHCO3电离方程式：NaHCO3 == Na＋＋HCO3－44、NaHSO4电离方程式：溶NaHSO4 == Na＋＋H＋＋SO42－熔NaHSO4 == Na＋＋HSO4－1.电解氯化镁溶液离子式2.(SCN)2和NaOH溶液3.氯化碘和NaOH溶液4.氯水和亚硫酸钠离子式5.侯氏制碱法6.氯化铁和碘化钾离子式7.亚铁被双氧水氧化离子式8.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠9.Na2O2和CO210.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式11.氨水的电离12.碱式碳酸铜加热分解13.硫酸亚铁加热分解14.用KMnO4除去SO2离子式15.SO2通入氯化铁溶液离子式16.过量SO2通入氯化铁溶液17.碘化钾和碘酸钾反应离子式18.K和水反应的离子式19.用NaOH溶液吸收尾气中的SO220.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式21.电解氯化镁溶液离子式22.(SCN)2和NaOH溶液23.氯化碘和NaOH溶液24.氯水和亚硫酸钠离子式25.侯氏制碱法26.氯化铁和碘化钾离子式27.亚铁被双氧水氧化离子式28.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠29.Na2O2和CO230.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式31.氨水的电离32.碱式碳酸铜加热分解33.硫酸亚铁加热分解34.用KMnO4除去SO2离子式35.SO2通入氯化铁溶液离子式36.过量SO2通入氯化铁溶液37.碘化钾和碘酸钾反应离子式38.K和水反应的离子式39.用NaOH溶液吸收尾气中的SO240.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式41.电解氯化镁溶液离子式42.(SCN)2和NaOH溶液43.氯化碘和NaOH溶液44.氯水和亚硫酸钠离子式45.侯氏制碱法46.氯化铁和碘化钾离子式47.亚铁被双氧水氧化离子式48.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠49.Na2O2和CO250.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式51.氨水的电离52.碱式碳酸铜加热分解53.硫酸亚铁加热分解54.用KMnO4除去SO2离子式55.SO2通入氯化铁溶液离子式56.过量SO2通入氯化铁溶液57.碘化钾和碘酸钾反应离子式58.K和水反应的离子式59.用NaOH溶液吸收尾气中的SO260.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式61.电解氯化镁溶液离子式62.(SCN)2和NaOH溶液63.氯化碘和NaOH溶液64.氯水和亚硫酸钠离子式65.侯氏制碱法66.氯化铁和碘化钾离子式67.亚铁被双氧水氧化离子式68.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠69.Na2O2和CO270.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式71.氨水的电离72.碱式碳酸铜加热分解73.硫酸亚铁加热分解74.用KMnO4除去SO2离子式75.SO2通入氯化铁溶液离子式76.过量SO2通入氯化铁溶液77.碘化钾和碘酸钾反应离子式78.K和水反应的离子式79.用NaOH溶液吸收尾气中的SO280.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式。
(完整版)高一所有化学方程式
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1. 水的电解：2H2O → 2H2 + O2
这个方程式表示水在电解过程中分解成氢气和氧气。
2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。
3. 铁的氧化：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
这个方程式表示铁在氧气中燃烧氧化铁。
4. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
这个方程式表示铝与盐酸反应氯化铝和氢气。
5. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
这个方程式表示硫酸铜与氢氧化钠反应氢氧化铜和硫酸钠。
6. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O
这个方程式表示氢气与氧气反应水。
7. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
这个方程式表示碳酸钙与盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水。
8. 硫酸铜与铁反应：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
这个方程式表示硫酸铜与铁反应硫酸亚铁和铜。
9. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaO H + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
这个方程式表示氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水。
10. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
这个方程式表示氯化钠与硝酸银反应氯化银和硝酸钠。
高一上学期化学方程式汇总
高一上学期化学方程式汇总（一）氯、溴、碘的单质及其化合物1．电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑2．实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O3．铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2 2FeCl 34．铜丝在氯气中燃烧： Cu+Cl 2 CuCl 25．铝在氯气中燃烧： 2Al+3Cl 22AlCl 36．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl7．氢气在氯气里安静地燃烧： H 2+Cl 22HCl氢气和氯气在光照时爆炸化合： H 2+Cl 22HCl8．氯气和水的反应： Cl 2+H 2OHCl+HClO Cl 2+H 2OH + +Cl -+HClO9．次氯酸具有不稳定性，受热或光照分解： 2HClO 2HCl+O 2↑10．氯气的尾气处理： Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O11．工业制漂白粉的原理： 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O12．漂白粉工作原理（与CO 2的反应）： Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 13．氯水滴入溴化钠溶液： Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br - ＝2Cl - +Br 214．氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气：Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Cl 2+2I - ＝2Cl - +I 2 （I 2使淀粉变蓝）15．溴水滴入碘化钾溶液：Br 2+2KI ＝2KBr+I 2Br 2+2I - ＝2Br - +I 216．溴离子检验： NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 Br - + Ag + =AgBr↓ （淡黄色沉淀）17．碘离子检验： KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 I - + Ag + =AgI↓ （黄色沉淀）18．AgBr 的感光性： 2AgBr == 2Ag + Br 2 （见光分解，AgBr 用于照相）（二）钠单质及其化合物1．钠投入水中： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O ＝2Na + + 2OH - +H 2↑2．钠露置空气中表面变暗： 4Na+O 2 === 2Na 2O 3．钠在空气或氧气中燃烧： 2Na+O 2Na 2O 24．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸：2Na+S ＝Na 2S 6．钠应用于冶炼金属： 4Na+TiCl 4Ti+4NaCl7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠： 2NaCl 2Na+Cl 2↑8．氧化钠是碱性氧化物（1）与水反应： Na 2O+H 2O ==2NaOH（2）与酸性氧化物(CO 2)反应生成盐： Na 2O+CO 2＝Na 2CO 39．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 与水反应：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3 +O 210．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸： Na CO +HCl ＝NaCl+NaHCO CO 2- + H + = HCO -点燃点燃点燃点燃通电光照通电点燃光照光照700~800℃电解点燃11．实验室制CO 2： CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2H + ＝Ca 2+ +H 2O+CO 2↑12．碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多（比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱）：NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- + H + ＝H 2O+CO 2↑13．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解： 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑14．碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐 （1）与烧碱： NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2OHCO 3- +OH - ＝CO 32- +H 2O（2）与足量Ca(OH)2反应： NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+NaOH+H 2OHCO 3-+Ca 2++OH - ＝CaCO 3↓+H 2O与不足量Ca(OH)2反应：2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O2HCO 3-+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+CO 32- +2H 2O15．碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐CO 2 通入Na 2CO 3溶液中：CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 CO 2 +H 2O+CO 32- ＝2HCO 3-16．二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水 烧碱过量（CO 2少量）： CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O烧碱不足（CO 2过量）： CO 2 + NaOH ＝NaHCO 3CO 2 +OH - = HCO 3-17．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式： 2CH 3COOH+CO 32-＝2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑ （三）镁单质及其化合物1．工业上从海水中提取镁工艺流程涉及的方程式（1）制石灰乳：CaCO 3CaO+ CO 2↑CaO+H 2O ＝Ca(OH)2（2）制取Mg(OH)2 ：Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 Ca(OH)2+Mg 2+ ＝Mg(OH)2↓+Ca 2+ （3）制取MgCl 2：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2H + ＝Mg 2++2H 2O（4）电解法制镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑2．镁是一种活泼金属，可以和很多物质反应而表现出强还原性。
高中化学方程式大全高一
高中化学方程式大全高一
以下是部分高一化学方程式：
1. 金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
3. 金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
4. 金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ （生成淡黄色粉末）
5. 过氧化钠在空气中变质：
6. 过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
7. 氧化钠在空气中变质：
8. 氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
9. 氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2Δ
10. 氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）
11. 氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）
12. 氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）
13. 氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
以上化学方程式仅供参考，可以查询化学教辅书获取更多相关内容。
高一化学方程式总结通用7篇
高一化学方程式总结通用7篇高一化学方程式总结篇一化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+ = H2O +CO2↑小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2氧化性：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2还原性：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4硫和硫的化合物1、硫和钠反应的方程式：2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸2、硫和铁反应的方程式：Fe+S=FeS(条件加热)3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的`化学方法)5、SO2与水反应的方程式：SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + NaOH=NaHSO38、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO311、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O高一化学方程式总结篇二钠及其化合物的性质1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
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高一上半学期化学方程式汇总
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+
2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O =
2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =
Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =
Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O =
2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH =
Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2Si O3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HC l + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2H ClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 +
4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2Si O3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si(纯)+ 4HCl
金属非金属1、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、Na2O2与H2O反应(标出电子转移)：
2N a2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2C O3+O2↑
4、NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、氯气与NaOH溶液(标出电子转移)：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2(标出电子转移)：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(O H)3↓+3NaCl 继续滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S FeS+H2SO4=F eSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：(标出电子转移)
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：(标出电子转移) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4，加热：(标出电子转移)
Cu+2H2SO4=CuSO4+S O2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：(标出电子转移)
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：SiO2+2C=S i+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=C aSiO3+CO2↑ 28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓。