氨气
氨气化学性质
化学式NH3
1、物理性质
相对分子质量17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
有刺激性气味
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨
(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。
若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。
高中氨气知识点总结
高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。
它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。
氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。
氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。
二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。
这是工业上常用的氨气制备方法。
2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。
三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。
2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。
3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。
四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。
氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。
3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。
五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。
2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。
3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。
六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。
2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。
七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。
氨气知识点归纳
氨气知识点归纳氨气的定义和性质氨气是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，化学式为NH3。
它具有强烈的碱性，能与酸发生中和反应。
氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
氨气的制备方法1.氨气的工业制备主要有合成氨法和氨水蒸发法。
–合成氨法：通过氮气与氢气在高温高压条件下经过催化剂催化反应生成氨气。
–氨水蒸发法：将氨水加热蒸发，然后再将氨气与水分离。
2.实验室中可以通过氨水和氯化铵反应制备氨气。
–反应方程式：NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl氨气的用途1.农业中的应用：–氨气是合成氨肥料的重要原料。
合成氨能够与二氧化碳反应生成尿素，作为植物的氮源，促进植物生长。
–氨气还可以用于农作物的保鲜，延缓农产品的腐烂速度。
2.化工领域的应用：–氨气是生产硝酸、硫酸、尿素等化学品的重要原料。
–氨气可以用于制造合成纤维、塑料、炸药等。
3.医药行业中的应用：–氨气可以用作制药工业中的中间体，用于合成多种药物。
–氨气还可以用于医疗设备的消毒和清洁。
氨气的危害和安全注意事项1.氨气具有强烈的刺激性气味，对呼吸道和眼睛有刺激作用。
长时间暴露在高浓度的氨气环境中会对人体健康造成损害。
2.在使用氨气时应注意以下安全事项：–在通气良好的地方使用氨气，避免在密闭空间中使用。
–使用氨气时应佩戴防护眼镜、手套和呼吸防护装置。
–避免氨气与可燃物接触，以防发生火灾或爆炸。
3.对于发生氨气泄漏的情况，应立即采取以下应急措施：–立即撤离泄漏区域，远离险情。
–避免直接接触泄漏的氨气，尽量避免吸入。
–封堵泄漏源，并通知相关部门进行处理。
氨气的环境影响1.氨气的排放对环境造成污染。
氨气在大气中与酸性物质反应生成氨盐，并降低大气的酸性。
2.氨气的大量排放会导致酸雨的形成。
酸雨会对土壤和水源造成污染，影响生态系统的平衡。
总结：氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
在使用氨气时，需要注意其强刺激性和安全事项，以及避免对环境造成污染。
氨气的知识点总结
氨气的知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质（1）氨气是一种无色的气体，在室温下呈碱性，有强烈的刺激性气味。
（2）氨气具有较大的相对分子质量（17.03），比空气要轻，因此氨气会向上升。
（3）氨气的密度大约为0.86克/升。
它比空气轻，可在空气中上升，故氨气比空气有向下扩散的倾向。
2. 化学性质（1）氨气是一种碱性气体，它能够和酸反应生成盐和水。
比如，氨气和盐酸反应产生氯化铵。
NH3 + HCl → NH4Cl（2）氨气和氧气反应能够生成氮化合物，比如氧化氮和亚氮化合物。
（3）氨气可作为还原剂，与燃烧在空气中生成氮气和水。
2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O（4）氨气和一些金属盐类反应，生成沉淀或络合物。
二、氨气的制备1. 广义制备方法（1）氨气可以通过尿素热分解反应制备。
尿素经过加热分解，生成氨气和二氧化碳。
（2）氨气可以通过氨水电解法制备。
这是一种工业上常用的制备氨气的方法。
（3）氨气还可以通过氨碱法、氨盐法等方法制备。
2. 工业制备方法（1）氨气的工业制备方法主要是哈伯-玻斯赫过程，该过程是由德国化学家哈伯和玻斯赫于1913年发明。
该方法是将氮气和氢气通过催化剂的作用反应生成氨气。
N2 + 3H2 → 2NH3三、氨气的应用1. 制造化肥氨气被广泛用于制造化肥。
通过氨气的氮元素与氢原子的结合，能够形成含氮的化合物，从而制造氮肥。
氮肥是农业生产中必不可少的一种肥料，可以提高作物的产量和质量。
2. 合成纤维氨气还被用于合成纤维。
利用氨气和其他化学原料进行聚合反应，可以制备出尼龙、涤纶等合成纤维，这些合成纤维具有很好的特性，被广泛用于服装、汽车内饰、工业材料等各个领域。
3. 合成塑料氨气在制造塑料中也扮演着重要的角色。
通过氨气与其他原料进行反应，可以合成出聚丙烯、聚苯乙烯等各种塑料制品，这些塑料制品在日常生活和工业中都有着广泛的应用。
4. 制造药品氨气还可以用于制造一些药品。
比如，氨气可以用于合成氨基酸、氨基酮和氨基糖等有机化合物，这些有机化合物是制造药品的重要原料。
氨气相关知识点总结大全
氨气相关知识点总结大全1. 物理性质氨气是一种无色、有刺激气味的气体。
它的密度为0.73克/升，比空气轻。
氨气在常温下是一种碱性氧化气体，它的气味非常刺激人鼻腔，并且有辛辣感觉。
氨气的沸点为-33.3℃，冰点为-77.7℃。
2. 化学性质氨气是一种亲核碱性气体，它可以与酸和酸性氧化物反应生成盐。
在水中，氨气发生亲核加成反应生成氨水（NH4OH），它是一种弱碱性物质。
氨气也可以与一些金属和非金属发生反应生成相应的化合物，如氢氧化铵、氯化铵等。
3. 生产方法氨气可以通过哈柏法、合成氨工艺、电解水产氢等多种方式生产。
哈柏法是利用氯化铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，并在冷却后通过氨水吸收气体的方式获取氨气。
合成氨工艺则是通过费-鲍什过程或者气相粘催化剂法从氢气和氮气中合成氨气。
电解水产氢则是通过电解水体系中产生的氢气与氮气反应合成氨气。
4. 应用领域氨气在工业生产中被广泛应用，主要用于合成硝酸、尿素、硝酸铵等化工产品。
此外，氨气也可用作农业肥料、清洁剂、冷冻剂等。
在医药和化妆品生产中，氨气也有一定的应用价值。
5. 安全防护由于氨气具有一定的毒性和腐蚀性，因此在相关行业中使用时需要做好安全防护工作。
在氨气生产、储存和运输过程中，要严格遵守安全操作规程，并做好防护设施的维护和管理。
同时，采取适当的通风措施，避免氨气泄露导致中毒和爆炸事故的发生。
6. 环境影响氨气在大气中的排放会对环境造成一定影响，可能导致酸雨的生成，对大气质量和生态系统产生不利影响。
因此，在工业生产和农业生产中，要采取有效措施减少氨气的排放，保护环境和生态平衡。
7. 应急处理当发生氨气泄漏事故时，需要迅速采取应急处理措施，将泄漏源进行隔离处置，同时采取适当的防护措施，确保人员安全。
同时，向相关部门报告，做好事故信息登记和处理工作。
总之，氨气作为一种重要的化工原料，在工业生产和农业生产中具有广泛的应用。
但是，在使用和生产过程中，需要重视氨气的安全问题，做好相关的防护工作，保护环境和人员安全。
氨气的性质
2．氨气与酸的反应
NH3+HCl= NH4Cl （白烟） 2NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 （肥田粉） NH3 + HNO3 = NH4NO3 （白烟）
氨气的化学性质
问题讨论：根据氨气的性质，在实验室如何检验氨 气的存在？ ⑴ 用红色的石蕊试纸，观察是否变蓝 ⑵ 用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，观察 是否产生白烟
氨气的性质
工业制NH3方法
N2 游离态
NH3 化合态
氮的固定
哈伯（1918年）
氨气的物理性质
无色、有刺激性气味、密度比空气小 极易溶于水（1︰700）
现象：烧杯内的水由玻璃管进入烧 瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色
氨气的化学性质
1．氨气与水的反应 NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
氨水有弱碱性，能使酚酞试液变 红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝
长风破浪会有时 直挂云帆济沧海
氨气的化学性质
-3 3．NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2
===
高温
4NO+6H2OO3+NO
氨气的应用
1、2013年8月31日， 上海某公司液氨泄漏 事故处理现场。
氨气经加压冷却 后得到的液体
氨气的应用
2．生产、使用氯气的化 工厂常用浓氨水来检验 生产设备和管道是否漏 气，如有白烟（NH4Cl） 生 成，则说明已发生漏氯 现象，为什么？
2NH3+3Cl2=N2+6HCl HCl+NH3= NH3Cl
课堂总结
滴水之恩，涌泉相报 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海
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氨气化学知识点总结
氨气化学知识点总结一、氨气的化学性质1.氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，密度约为0.589g/L。
它在常温下是一种弱碱性气体，可以与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），而且溶解度很大（1mol/L NH3）2.氨气的化学性质氨气是一种具有还原性和碱性的化合物，它可以与许多化合物发生反应，如与酸、酮、酯、酰氯烷基醚、对二醇、水蒸气、氰化物、羧酸、羧酸酯、醛、乙二醇酯等一系列有机物均发生反应。
氨气还能和酸根形成易溶的氨盐，在与银盐溶于氨水时鉴银。
与氧和氯气在较高温度条件下反应，生成一氧化氮N2O和氮氧化氮NO。
与氟在高温可以反应，生成NF3。
另外由于氮原子的价电子结构较稳定，所以，氨气与点火时的灯芯和气体电电话开关电弧可以进行顺热氧化反应，生成一定量的氮氧化物。
另外由于其具有碱性也可以与各种硫酸、盐酸等强酸都能缓和。
3.氨气的还原性氨气是一种强还原剂，它能够与一些金属和非金属氧化物反应，发生还原反应，如与二氧化铜反应生成氨合成铜，还原CuO为Cu2O。
对于部分氧化物，氨能够表现出复杂的还原性，如与氧氮化物反应可以燃烧成N2和H2O等。
4.氨气的碱性氨气是一种碱性气体，它能够与酸性物质反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铵和水，与硫酸反应生成硫酸铵和水，与硝酸反应生成硝酸铵和水。
氨气还能够与一些酸性离子生成相应的氨盐，如与氨基甲酸反应生成氨基甲酸铵。
此外，氨气可以将其自由电子提供给其他化合物，从而表现出一定的还原性。
二、氨气的制备方法1.哈柴氨法哈柴氨法是一种通过焦炭和氮气在高温高压条件下反应合成氨气的方法。
该方法是由德国化学家哈柴于1903年首先提出，后经过不断改进，成为了目前最重要的工业制氨方法之一。
哈柴氨法的反应条件为400-500℃、200-1000atm，使用的催化剂一般为Fe3O4，K2O和Ca3(PO4)2等。
2.王水法王水法是一种利用王水（HNO3+HCl）氧化还原反应合成氨气的方法。
氨气相关知识点总结
氨气相关知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质氨气是一种无色、有毒的气体，在常温下具有刺激性的气味，遇湿空气会产生白烟。
它比空气轻，熔点为-77.7℃，沸点为-33.4℃。
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应产生盐和水。
2. 化学性质氨气是一种具有强还原性的气体，它可以与许多金属和非金属元素发生反应。
例如，氨气可以与氯气反应生成氯化铵，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与硫化氢反应生成硫化铵等。
此外，氨气还可以参与多种有机合成反应，在有机化学生产和工业化学生产中具有重要作用。
3. 安全性氨气是一种有毒气体，对人体呼吸系统和眼睛有较强的刺激作用，接触过量的氨气会导致呼吸困难、眼睛灼烧等不良反应，并且高浓度的氨气还可能引发爆炸。
因此，在生产、运输和使用氨气时需采取相应的安全措施，如戴防护面罩、手套等。
二、氨气的生产氨气的生产方式主要包括合成氨法、碳氢化合物重整法、水煤气变换法和氨水电解法等。
1. 合成氨法合成氨法是目前最主要的氨气生产方法，主要是以氮气和氢气为原料，在高温高压条件下通过催化剂反应合成氨气。
这种方法的优点是原料易得，过程简单，能够大规模生产氨气。
2. 碳氢化合物重整法碳氢化合物重整法主要是通过对煤、石油等碳氢化合物进行重整反应，生成合成气，再通过合成气转化生成氨气。
这种方法的优点是可以利用工业废气和废热资源，减少能源消耗，提高氨气的生产效率。
3. 水煤气变换法水煤气变换法是通过将煤气与水蒸气进行反应，生成一氧化碳和氢气，再通过合成气转化制得氨气。
这种方法的优点是可以利用煤炭等资源进行生产，具有较高的原料资源优势。
4. 氨水电解法氨水电解法是通过氨水电解产生氨气，这种方法具有原料易得、环境友好等优点，但目前在工业生产中应用较少。
三、氨气的应用氨气是一种重要的化工原料，在化工、农业、医学和环保等领域均有重要的应用。
1. 化工领域氨气在化工领域主要用于生产硝酸、硫酸、尿素、氨基酸等化工产品，这些产品广泛应用于合成肥料、医药、染料、塑料等工业领域。
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氨气——高二第一章第二节《氨铵盐》第一课时教学目的：1．使学生了解氨的物理性质和用途。
2．使学生掌握氨的化学性质。
教学重点、难点：氨的化学性质教学方法：引导——探索法，CAI多媒体现代教学方法教学用具：有关实验仪器和药品，电脑多媒体平台教学流程图氨铵盐知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。
在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。
通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。
在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。
这样，使学生通过实验得出结论的方法。
以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。
关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
教法建议引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。
这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。
一、氨1．氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。
然后让学生阅读教材归纳的物理性质。
2．氨的化学性质（1）氨与水的反应。
教师引导学生利用“喷泉”的探究性实验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生可以充分利用氨溶于水过程的可递反应解释显碱性的原因（）并分析氨水中存在的分子和离子。
训练学生应用知识解释问题的能力。
对于氨水的不稳定性，教师可补充演示实验，并用润湿的红色石蕊试纸检验氨气的产生。
（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一）。
同时，该实验也为铵离子的检验埋下伏笔。
为更好地区分氨水与液氨，可引导学生列表进行比较。
（2）氨与氯化氢的反应教师组织学生阅读该部分内容，然后将[实验1—3]改为学生实验验证此性质，启发学生联系氨与水反应生成碱进行思考，分析得出氨与盐酸反应的化学方程式。
再将该知识拓宽完成氨与硝酸、硫酸等反应的化学方程式。
并指明氨气与氯化氢相遇时，会产生浓的白烟，这是检验氨气的一种方法。
（3）氨与氧气的反应此知识的引入建议从部分结构入手，氮元素呈－3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。
在一定条件能与强的氧化剂发生反应，引出氨气与氧气的反应。
二、铵盐1．铵盐受热分解铵盐的受热分解较分复杂教学中不能随意拓宽。
只要求学生掌握、受热分解情况。
但应注意的受热分解与升华的区别。
2．铵盐与碱的反应通过[实验1—5]引导学生分析讨论得出铵盐的通性—均能与碱共热产生氨气。
并让学生根据、与反应的化学方程式，写出离子反应方程式。
通过该实验培养学生的观察能力和思维能力。
三、氨的实验室制法可以采用边讲边实验的方法，在教师的引导下，根据反应原理由学生讨论选择实验装置，设计实验方案，并通过实验进行总结。
一、教学目标知识目标1．使学生了解氨的物理性质和用途。
2．使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。
3．使学生了解铵盐的性质。
4．使学生掌握铵离子的检验方法。
能力目标培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。
情感目标培养学生对自然科学的学习兴趣以及科学态度。
二、教学重点氨的化学性质，铝离子的检验。
三、实验准备的球棍模型、一集气瓶、一烧瓶、浓氨水、浓盐酸、溶液、晶体、晶体、。
晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹。
四、课时安排2课时第一课时氨的性质和用途第二课时氨的实验室制法，铵盐的性质五、教学方法引导—探索法六、教学过程第二节氨铵盐一、氨1．氨的结构化学键：共价键空间构型：三角锥形分子极性：极性分子2．氨的物理性质通常，无色有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，易溶于水3．氨的化学性质（1）氨与水的反应（2）氨与酸的反应（3）氨与氧气的反应4．氨的用途（1）重要的化工原料（2）作制冷剂（3）制化肥（4）制硝酸5．氨的实验室制法（1）原理（2）装置（3）制取（4）检满（5）尾气处理（环保）二、铵盐1．铵盐是离子化合物2．易溶于水3．受热分解三、铵离子检验湿润红色石蕊试纸变红氨铵盐第二节氨铵盐一、教学目的1、知识技能：掌握氨的实验室制法，理解铵盐的性质，掌握铵离子的检验。
2、能力培养：通过氨的制取实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。
二、教学分析教材首先介绍了氨分子结构，再介绍氨的性质。
在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。
在介绍氨溶于水的过程时，复习了可逆反应，介绍铵盐的性质及铵离子的检验时，先实验得出结论，再归纳出铵盐都能与碱反应，产生胺气这一共同性质。
采用讨论和实验形式，让学生归纳总结，使学生学习通过实验得出结论的方法，以次培养学生的思维能力和训练学生的科学方法。
教法：讨论、实验、归纳、总结重点难点：氨的性质，铵离子的检验三、课时安排共两课时备课时间：授课时间：四、教学过程：[引入]简单复习氮气的性质，由N2与H2反应引出氨气。
追问氨在自然界中，动物体，特别是蛋白质腐败后产生的味道是什么气味？引出新课。
[投影板书] 第二节氨铵盐[讲述]首先学习物理性质，通过观察集气瓶中的氨气，你能知道氨气有那些物理性质？注意闻气味的方法要正确。
[生观察并总结]一、氨1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，常用作致冷剂，比空气轻。
[提问]氨气的溶解性怎样呢？[演示]NH3喷泉实验。
（强调整套装置必须干燥并气密性好）[投影问题]1、水为什么从低向高流？2、烧瓶溶液为什么会变红色？3、烧瓶内的溶液是什么？[分析总结]氨的溶解性1：700[思考]能形成喷泉实验的气体应该具有什么性质？[总结]一种气体要极易溶于一种液体。
[提问]HCl Cl2CO2,在水中能否形成喷泉实验？要形成喷泉实验，滴管及烧杯中的液体应该换成什么液体？[过渡]研究氨化学性质之前，请回忆氨的分子结构。
[投影]2、NH3的分子结构：[提问]学生书写NH3的结构式和电子式。
[讨论]NH3的形状和分子极性（解释易溶于水）。
[过渡]从喷泉实验中可见，氨气溶于水后溶液会呈碱性，那么氨气和水到底发生了什么反应呢？[讲述并板书]3、化学性质：(1) 与水反应：NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH-或：NH3+ H2O NH4++ OH-[讲述]氨溶于水大部分结合为NH3·H2O，而NH3·H2O小部分电离，因而氨水呈弱碱性。
NH3是高中学习的唯一的碱性气体。
[板书注意]1、两个“”的含义。
2、氨与水生成一水合氨（NH3·H2O），不能写成NH4·OH.3、NH3·H2O是一种弱碱，只有小部分电离。
4、氨水中的溶质是氨，不是NH3·H2O。
5、NH3·H2O不稳定，加热时分解而放出NH3气。
[[多少？（假设实验是在标准状况下进行）[实验]浓氨水与浓盐酸反应。
[分析]浓氨水、浓盐酸均易挥发，在空气中结合后呈白烟。
[投影板书](2) 与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl[思考]1、改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象吗？试写方程式。
2、上述三个反应的实质是什么？用离子方程式表示。
3、写出氨水分别滴入MgCl2 ,CH3COOH溶液反应方程式。
[过渡] NH3中的N元素为-3价，具有还原性，在一定条件下可被O2氧化。
[投影板书](3) 与氧气反应20e4 NH3+5 O2 4 NO +6 H2O加热[练习]指出上述反应氧化剂和还原剂，并标明电子转移方向和数目。
[投影板书]强调：1、氨催化氧化是工业制硝酸的基础。
2、条件：铂做催化剂，加热。
3、氨表现还原性（能被氧气、氯气、氧化铜氧化，但不能被浓硫酸、浓硝酸氧化）[试写]被氯气，氧化铜氧化的方程式。
[讲述]阅读后总结[投影板书]三、氨的用途：1、制取化肥：硫铵、硝铵、碳铵（NaHCO3）2、化工原料：制硝酸、纯碱，用于有机合成工业。
3、做制冷剂。
[板书设计]略[教学反思][投影板书]4．氨的制取(1) 工业上制取氨气：N2 +3H2 = 2NH3设问：此法是否适用于实验室制取氨气？(2) 实验室制法：反应原理：铵盐和碱反应。
2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O分析：反应物特点。
装置类型：固固加热型，同类型还可制氧气比较：几种制气装置：HCl、H2、NH3思考：要制得干燥氨气，应用什么试剂？(碱石灰)应如何收集NH3？(向下排空气法)如何检验NH3已收集满？(湿润蓝色石蕊试纸或浓盐酸) 二、铵盐引入：在日常生活中碰到的铵盐。
1、铵盐的形成与结构：NH3 + H+ = NH4+，氨4个N—H键的键长、键角都相等练习：了解该反应的实质，并用电子式表示形成过程。
2、铵盐的物理性质：铵盐的颜色，溶解性，(从晶体类型解释)无色易溶于水的离子晶体3、铵盐的化学性质：(1) 受热分解：NH4Cl NH3↑+ HCl↑(NH4)2CO32NH3↑+ CO2↑+ H2O↑NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑(2) 与碱反应：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O设问：如何验证一种盐是否为铵盐？4、NH4+的检验：与碱共热，检验气体。
板书：一、氨1、NH3的结构：电子式：结构式：是极性分子2、NH3的物理性质：3、NH3的化学性质：(1) 与水反应：NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH-或：NH3+ H2O NH4++ OH-氨水中的微粒：H2O、NH3·H2O、NH3 OH-、NH4+(2) 与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl(3) 与O2反应： 4 NH3+ 5 O2 4 NO + 6 H2O20e4.氨气的实验室制法2NH4Cl + Ca(OH)CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O二、.铵盐1、铵盐的结构：2、物理性质：3、化学性质：(1) 受热分解：NH4Cl NH3↑+ HCl↑(NH4)2CO32NH3↑+ CO2↑+ H2O↑NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑(2) 与碱反应NH4+ + OH-NH3↑+ H2O4、NH4+的检验：与碱共热。