2021年高一上学期期末考试 化学试卷
2021年高一上学期期末考试化学试题(P层化学) 含答案
2021年高一上学期期末考试化学试题（P层化学）含答案********* 第一部分**********第I卷（选择题，50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分，共50分）1．下列元素在自然界中以化合态存在的是①Na ②Cl ③Al ④FeA．①B．①② C．①②③ D．①②③④2．下列物质中，属于非电解质的是A．硝酸钾B．氨水C．酒精 D．铜3．电子云图中的小黑点表示的意义是A．一个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹 D．电子在核外空间出现机会的多少4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜5. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．氧化铝可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．Fe2O3可以做油漆的颜料6．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于．．．此类的粒子的是A．Fe2+ B．H2O2C．Mg D．S7．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电离方程式书写错误．．的是A．NaHCO3 = Na++ HCO3－B．Cu(NH3)4SO4 = Cu2+ + 4NH3 + SO42-C．NH3·H2ONH4++OH-D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB．18 g NH4+含有质子数为10N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-12．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是A．NaOH B．AgNO3C．氨水D．稀硫酸13．下列比较错误的是A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S14．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al 15．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH－+ H2↑B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ +Cu2+C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2＝Cu2+ + 2H2OD．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑16．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液17．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是18．一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+519．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-20．下列实验能达到目的的是A．用Cu与浓硝酸反应制NO2B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO421．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤22．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在．．．的金属离子是A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+23．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原C．2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2>SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg 24．下列实验操作、实验现象和实验结论不对应的是选项实验操作实验现象实验结论A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水产生大量白烟氨气与氯化氢反应的玻璃棒靠近B 将洁净铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气管伸入盛满氯气的集气瓶中D 加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体氯化铵受热升华逐渐消失25．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。
2021年高一上学期期末考试化学卷 Word版含答案
2021年高一上学期期末考试化学卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu －64第Ⅰ卷（选择题共50 分）一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共 30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．宿迁市城市绿地保护条例经江苏省第十二届人民代表大会常务委员会第二十五次会议，xx年9月30日批准，自xx年12月1日起施行,下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．下列化学用语的表达正确的是A．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2＋＋SO42- B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．钠离子的结构示意图：3．下列关于物质的分类中，正确的是4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．NaCl5．下列各个反应，不能用于工业生产的是A．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 B．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2C．氯气与石灰乳反应制漂白粉 D．电解熔融氯化镁制金属镁6．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中的HClB．用图2所示装置实验室制NH3C．用图3所示装置分离MnO2和KClD．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7．下列说法正确的是A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸8．与100mL 0.4mol·L－1NH4NO3溶液中的NO3－浓度相同的是A．400 mL 0.1 mol·L－1的KNO3溶液 B．100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C．100 mL 0.2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D．200 mL 0.1mol·L－1的Fe(NO3)3溶液9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多10．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
2021-2022年高一上学期期末考试化学含答案
2021年高一上学期期末考试化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II 卷5至8页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列表述正确的是①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．全部3．山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。
下列说法正确的是A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应4．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B ．二氧化硅与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO↑C ．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO 2↑D ．水泥的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 25．下列叙述正确的是A ．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na 2OB ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu6．小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
2021年高一上学期期末考试化学试卷word版含答案
2021年高一上学期期末考试化学试卷word版含答案可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 He-4 注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。
2.将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上。
第II卷在答题纸上作答。
3.请在规定处答题，答案填写在其他地方无效。
第I卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案涂到机读卡上，每题3分，共69分）♦•（）1. “中国”的英文单词叫China,这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是A.瓷器B.铜鼎C.钢铁D.铝制品（）2.革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信。
鲁迅先生收到信，用一化学试剂一刷后看清了信中内容，可能使用的化学试剂是A.碘化钾B联水 C.碘酒 D.淀粉一KI溶液（）3.氯、澳、碘三种卤素单质的化学性质相似。
其原因是A.颜色相似B.都是双原子分子C.最外层电子数相同，都是7D.自然界中都以化合态存在（）4.不同元素的原子，一定具有不同的A.质量数B.质子数C.中子数D.电子数（）5.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A.容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B.量筒的“0”标线在中间C.量筒最下端刻有“0”标线D.托盘天平的刻度尺有“0”标线且“0”标在刻度尺的中间（）6.下列说法不正确的是A.元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称B.核素代表一类原子C.某元素的一种核素代表该元素的一种原子D.某种同位素或核素代表该元素的一种原子（）7.生产自来水时要用氯气消毒。
市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是A.酚酸B.硝酸银C.氯化钠D.氢氧化钠（）8.下列电离方程式错误的是A.CaCl2=Ca2+ + 2CIB.H2so产 2H+ + SO42C.CH3COOH =CH3COO + H+D.KOH = K+ + OH（）9.在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系（）10. 一定由两种元素组成的物质是A、氧化物B、酸C、碱D、盐（）11.下列说法正确的是A.lmolOz 的质量是 32g. mol 1B.Hz的摩尔质量是2gC.lmolH+的质量是1gD.对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量（）12.下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体能产生丁达尔效应B.胶体不能通过滤纸C.胶体外观不均匀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀（）13.下列实验操作中有错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸锵操作时，应使温度计水银球靠近蒸僧烧瓶的支管口处C.蒸储中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热（）14.若N A表示阿伏加德罗的数值，下列说法中正确的是A.lmolNa作为还原剂可得到的电子数为N AB.标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为N AC.常温常压下，4g氮气含有的金原子数为N AD.lmol Fe与足量的Cl2充分反应电子转移数为2N A（）15.下列哪种物质所含原子数与0.5 mol NaHC03所含原子数相等A. 1.5 mol NaClB.0.5mol H2so4C. 0.6 mol H2O2D.l mol HNO3（）16.下列说法中不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液C.如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D.酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭（）17.某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34,则原子核里的中子数为A、32B、20C、16D、18（> 18.下列说法中不正确的是A.在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/LB.密闭容器中的氯水放置数天后，PH变小且几乎失去漂白性C.液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D.在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合（）19.欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的混合物分离，最合理的操作顺序是A.溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）B.加热（升华）、溶解、过灌、蒸发（结晶）C.升华、溶解、蒸馀、结晶D.溶解、结晶、过滤、升华（> 20.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Mg2+、Ba2\ OH、NOfB. Ca2\ Na\ CO32\ OH'C. K+、Mg2\ NO3\ CPD. H\ K+、CO32-、SO?-（）21.一瓶气体经过检验只有一种元素，则该气体是A. 一种单质B.化合物与单质的混合物C. 一种化合物D,可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物（> 22.在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体枳Yz和2体积气态化合物甲。
2021年高一上学期期期末考试化学试题
2021年高一上学期期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al －27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn.65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．某放射性元素的原子钬Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为（）A．32 B．67 C．99 D．1662．今年入冬以年来我省多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 ( ) A．乳浊液 B．溶液 C．悬浊液 D．胶体3．下列实验操作中都正确的选项是（）①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④4．下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（）A．盐酸 B．稀硫酸 C．溴水 D．硫酸铜溶液5．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气6．设N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是 ( ) A．标准状况下22.4L H2中所含质子数、中子数和电子数均为2N AB．46g NO2和46g N2O4中所含有的分子数目之比为2∶1C．1L 1mol/L 盐酸溶液中所含粒子总数为2N AD．24g Mg 在足量的盐酸中充分反应后放出气体的体积为22.4L7．下列溶液中跟100mL 0．1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是（） A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL B．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mL D．0．2mol·L－1 (NH4)2CO3溶液50mL 8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2021年高一上学期期末质量检测化学试题 含答案
绝密★启用前2021年高一上学期期末质量检测化学试题含答案注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H :1 C :12 N :14 O :16 S :32 Cu :64 Na :23 Mg :24 Al :27 Cl :35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：1．下列物质中属于电解质的是（）A．NH3B．蔗糖C．硫酸D．臭氧2．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是（）A水玻璃可用作木材防火剂．B装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞．C二氧化硅是制造光导纤维的材料．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应D．3．下列能达到实验目的的是（）A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AA．B常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3N A．C标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A．D常温常压下，2.24L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A．5．实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水6．下列说法正确的是（）A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．金属离子在反应中可能被氧化，也可能被还原D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、SO42﹣、SCN﹣C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣D．8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
2021年高一上学期期末考化学(理)试题 含答案
2021年高一上学期期末考化学（理）试题含答案本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分，考试时间为90分钟.请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Si-28 Zn—32.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质属于电解质的是A．液氯 B．氯化氢C．食盐水D．蔗糖2．在下列物分类中，前者一定包括后者的是A．氧化物化合物B．溶液胶体C．化合物电解质D．溶液分散系3．实验室保存下列物质的方法中，错误的是A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在石蜡油或煤油中4．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象是因为光的反射5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A. Na+、H+、CO32-、Cl-B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C. K+、H+、SO42-、OH-D. Ag+、Al3+、NO3-、H+6. 下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4B．2Na + Cl2 2 NaClC．NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3D．2KClO32KCl + 3O2↑7. 以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是8. 下列有关的叙述正确的是A．磷在氯气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．实验室制备氯气可用排饱和食盐水法收集9. 下列物品或设备：①工业制粗硅②门窗玻璃③水晶项链④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。
2021年高一上学期期末考试化学试卷 含答案
2021年高一上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu：64Ⅰ部分(选择题共50分)一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④3. 下列说法不正确的是A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中4．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O5．有关合金的叙述正确的是A．合金的导电性比成分金属强 B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的机械强度比各成分金属小 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大6. 不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是A．Al2(SO4)3与NaOH B．NaHSO4与Ba(OH)2 C．Na2CO3与HCl D．NaAlO2与H2SO4 7．下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性8．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料910．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32gO2 和O3混合气体中所含的原子数目为2N AB．20℃时，铝的密度为2．7g·cm-3,则1个Al原子的体积为cm3C．标况下，N A个N2分子的体积约为22．4L，则1个N2分子的体积为LD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol11．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
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高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量： — 27 Si — 28 S — 32 Cl — 35.5 H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Cu — 64Na — 23 Mg —24 Al K — 39 Ca — 40 Fe — 56 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内；第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意）1. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )A 、 NaOH 、 Na 2O 、 Na 2O 2 、 Na 2C O 3B C NaCl 溶液 D 2．实验室中需要配制 的 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的2mol/L NaCl 质量分别是 ( )A ． 950mL ， 11.2g C ． 1000mL ， 117.0g ． 500mL ，117g．任意规格， 111.2gB D CaCl 2、MgCl 2 、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 可制得纯净的食盐水： ① 加入稍过量的 溶液； ② 加入稍过量的 NaOH 溶液； Na 2CO 3 BaCl 2 溶液； ④ 滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤；正确的操作顺序 ③ 加入稍过量的 是（ A ．③②①⑤④ ）B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤；在无机非金属材料中， 硅一直扮演着主角；下面几种物质中含有硅单质的是A ． ． ． ．B C D 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶． ③②①⑤④ ． ①②③⑤④ ． ②③①④⑤ A B C D ． ③⑤②①④5、下列离子方程式中正确的是（ ）+ 2 2+Cu +SO 2↑+2H 2OA ．铜与热的浓硫酸： Cu+4H +SO 4 +B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH 4 ＋ OH= NH 3·H 2O+C ．用氨水吸收过量的二氧化硫： NH 3·H 2O+SO 2=NH 4 +HSO 32 ＋ ＋ －3＋ D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸： 2F e ＋ 4H ＋NO ＝ 2Fe ＋ 2H O ＋N O ↑3 2 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热 到 90— 95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去；此沉 淀剂最好是（ A. 烧碱 ）B . 纯碱C . 小苏打D . 石灰浆7. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） 3＋ ＋ ＋ 2－ － A ．含有大量 Al 的溶液： Na 、 NH 4 、 SO 4 、 Cl ＋ 2＋ 2－ 2－ B ．碱性溶液： Na 、 Ca 、 SO 4 、 C O 3 3＋ ＋ 2＋ － － C ．含有大量 D ．含有大量 Fe 的溶液： N O 3 的溶液： Na 、 Mg 、 N O 3 、 SCN － ＋ 2＋ 2－ － H 、 Fe 、 SO 4 、 Cl 8. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ A. CuO+2HNO 3=Cu （NO 3） 2+H 2O B. FeO+4HNO 3=Fe （NO 3） 3+2H 2O+NO 2↑ C . C+4HN O 3=C O 2↑+2H 2O+4NO 2↑ D . NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 ） 9. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液 体是（ ） 水 氯化亚铁溶液 碘化钾淀粉溶液 氢氧化钠溶液 KCl ＋ 3Cl 2↑＋ 3H 2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子 ） A . C. B . D . 10．在 KCl O 3＋ 6HCl 的原子个数比是（ A ． 1：6 ． 1： 5 ． 6：1 ． 5： 1 B C D 11．用 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B ． 0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1N A C. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比 D ． 46gN O 2 和 N 2O 4 的混合物含有的分子数为 N A 下列物质属于电解质的一组是（ ） 12. A . CO 2、 NH 3、 HCl C . H 3PO 4、 H 2O 、Cu B . H 2SO 4、 HNO 3、 BaCl 2 KNO 3、 NaOH 溶液、 ） B . 胶体不能通过滤纸 C 2H 5OH 液态 D . 下列关于胶体的说法正确的是（ A . 胶体外观不均匀 13. 胶体都能产生丁达尔效应 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C . D . 下列说法正确的是（ ） 14. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 A . B . 铝在空气中很容易燃烧 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 C. D . 铁锈的主要成分是 Fe 3O 4 15、把 7.4 g Na 2CO 3· 10H 2O 和 NaHCO 3 组成的固体混合物溶于水配成 溶液，其中 100 mL + -1；若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）； c(Na )==0.6 mol · L A . 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D . 5.28 g 16. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液； 挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( ) A ． NH 3（ H 2O 含石蕊） 蓝色喷泉 ． HCl (H 2O 含石蕊） 红色喷泉 B C ． C12（饱和食盐水） 无色喷泉 ． C O 2（ NaO H 溶液） 无色喷泉 D 第 I 卷答题卡 一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） - - - -题号12345678答案题号910 11 12 13 14 15 16 答案二、填空题( 共12 分)17．（6分）新制的氯水显首先变红，起作用的成分是色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，，但很快又褪色，起作用的成分是.，氯水经光照后产生气体, 该反应的化学方程式是+ 2+ 2+ 3+ 3+18. （6 分）含有下列离子的五种溶液①Ag ②Mg ③Fe ④Al ⑤Fe 试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液, 现象是有关化学方程式为（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是（4）加铁粉溶液质量增重的是, 溶液质量减轻的（5）遇KSCN溶液呈红色的是–（6）能用来鉴别Cl 存在的离子是三．推断分析题（本题包括 2 小题，共20 分）推断分析题（本题包括 2 小题，共20 分）19.（8 分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1 ）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是写出乙丙转化的化学方程式: . （ 2 ）若乙溶液中加入.KSCN 溶液, 有血红色出现, 则甲物质是写出甲乙转化的离子方程式.20、(12 分)有三种金属单质A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属；三种金属单质A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图；请根据以上信息回答下列问题：I. 写出下列物质的化学式：A ；H ；G ；乙；II. 写出下列反应的化学方程式反应①反应②四、实验简答题（本题包括 1 小题，共14 分）21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置；（1）实验室用装置 A 制备SO；某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗液体2未流下，你认为原因可能是（2）实验室用装置 E 制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2 +2H2O 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：；②停止通气后,再给B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：；（4）另一个实验小组的同学认为SO和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，2他们将制得的SO和Cl2 按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样；2请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）五、计算题（本大题只有一小题共 6 分）4.48L . 22、（ 6 分） 12.8g 铜片与某浓度的硝酸反应， 生成气体的体积在标准状况下为 铜和硝酸反应的化学方程式为：Cu 4HNO 3 (浓) Cu(NO 3) 2 2NO 2H 2O2 8HNO3 (稀) 3Cu 3Cu(NO 3) 2 2NO 4H 2O试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2） 4.48L 气体中各成分的物质的量化学参考答案一、选择题（本大题包括 小题，每小题 3 分，共 48 分）16 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C A C C D A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C B C A A C+ 二、填空题 ( 共 12 分) 17.(6 分 ) 黄绿色 ， （各 1 分） ＝＝ ; Cl 2; H ; HClO 2HClO ＝ 2HCl+O 2↑（ 2 分）2+ 18．（ 6 分）（1）Fe （ 2）出现白色沉淀 , 迅速变为灰绿色最后变为红褐色 （ 1 分）. ， 4Fe(OH) 2 3+ 3+ + 3+ + 2O = 4 Fe(OH) 3（ 2 分） 0.5 分）（ 3） Al （4 ） Fe ; Ag （ 5） Fe （ 6） Ag + O 2 + 2H （其它各 三．推断分析题（本题包括 2 小题，共 20 分）19、 (8 分 ) （ 1）Al 2O 3（ 1 分） ； Al 2（ SO 4）3+6NH 3 ·H 2O===2Al （ OH ） 3 分）+3（ NH 4 ）2SO 4 （ 3 + 3+（2） Fe 2O 3（ 1 分） ； Fe 3+6H ===2Fe +3H 2O （ 3 分）O 2 ； FeCl 3 ； Cl 2 （ 2 ） Fe+2HCl===FeC 2l +H 2 ↑ 20 、 (12 分 ) （ 1 ） Na ； Fe （ OH ） 3 2NaOH+2Al+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑（各 2 分）14 分）(3 分 )四、实验简答题（本题包括 1 小题，共 21、 21、（ 1）分液漏斗的塞子没有取下来 （ 2）酸性（ 1 分）；还原性（ 1 分）（ 3）品红褪色（ 2 分）； 品红褪色（ 2 分）褪色的品红又恢复成红色（ 2 分）；无明显现象（ 1 分）（ 4） Cl 2+SO 2+2H 2O===2HCl+H 2SO 4（ 2 分）22．（6分）（1）0.2mol（2）NO 20.1 mol ，NO 0.1 mol （各 2 分）。
2021年高一上学期期末考试化学试题(普高)
2021年高一上学期期末考试化学试题（普高）温馨提示：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填在答题卡上。
2 所有答案必须填在答题卡上，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
3考试时间：90分钟答题总分100分。
4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Na:23 P：31第Ⅰ卷选择题（共54分）一选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.在盛放浓硫酸的试剂题的标签上应印有下列警示标记中的2.下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2C O3含有的Na+ 离子数为0.02N AC. 通常状况下，N A个C O2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4. 0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积是A. 22.4LB. 2.24LC. 5.6LD. 11.2L5. 在一定量的Na2C O3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为A.1：1B. 1：3C. 3：1D. 2：36. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼7．在实验室中，通常将金属钠保存在( )A．煤油或石蜡油中B．水中C．四氯化碳中D．汽油中8．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。
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2021年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1. 下列气体中不会造成空气污染的是A. NOB. NO2 C. CO2D. SO22. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是A. N2 B. SO2C. Cl2D. NO24. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质属于合金的是A. 钢B. 铜C. 水晶D. 四氧化三铁5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是A. H2B. SO2C. NO2D. NO6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是A. NaOHB. Na2O2C. NaClOD. KClO37. 下列物品所用材料为硅酸盐的是A. 水晶镜片B. 陶瓷餐具C. 石英光导纤维D. 计算机芯片8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. Al（OH）3B. NaAlO2C. AlCl3D. Fe9. 自来水用氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水出售。
可用来辨别其真假的一种化学试剂是A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A. B. C. D.11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A. 硫酸亚铁B. 生石灰C. 食盐D. 硅胶13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是A. 金属钠失火时可用水灭火B. 少量的金属钠应保存在煤油中C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑14. 下列说法中正确的是A. 二氧化硫的排放会造成温室效应B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO315. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是A. NO2溶于水B. Na2O2溶于水C. Cl2溶于水D. CaO溶于水16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是A. 加水过滤B. 加热C. 加盐酸、过滤D. 加NaOH溶液、过滤17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是A. Na2O2B. CaCl2溶液C. Na2SiO3溶液D. Na2CO3溶液18. 下列离子方程式书写正确的是A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓19. 对下列事实的解释错误的是A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性20. 能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是A. KSCN 溶液B. BaCl2溶液C. 浓NaOH溶液D. 盐酸21. 下列有关物质用途的说法中，正确的是①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒②液氨可用作致冷剂③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A. ①②③B. ①②C. ①③D. 都正确22. X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。
X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。
下列说法正确的是A. Y2是氯气B. 铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物C. Z2具有漂白性D. XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋23. 在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A. H2B. Cl2C. NH3D. CO224. 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋D. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－25. 已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。
现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。
则加入的物质不可能．．．是A. FeSO4B. Fe2（SO4）3C. KNO3D. HNO3II卷（共70分）二、填空题26. 铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：。
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的，反应的离子方程式为。
（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为。
A. HNO3溶液B. Ba（OH）2溶液C. H2SO4溶液D. HCl溶液27. 氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。
其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为（填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为。
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是___________________。
（填“氧化剂”或“还原剂”）②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯。
其提纯方法为____________。
（填字母）A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 蒸发③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：___________ __。
28. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。
现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：①收集A的方法是，验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为L。
④试写出C与水反应的化学方程式，反应可得到酸X，X是电解质（填“强”或“弱”）。
如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式。
实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）29. 有关物质A～H的转化关系如下：回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：E____________；F____________；沉淀G____________。
（2）A→B的离子方程式____________________________________________。
（3）H→D的化学方程式___________________________________________。
（4）E中金属阳离子的检验方法是。
30. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。
②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为。
此反应表明浓硫酸具有（填字母）。
a. 酸性b. 脱水性c. 强氧化性d. 吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是。
B中应放置的液体是（填字母）。
a. 水b. 饱和NaHSO3溶液c. 酸性KMnO4溶液d. NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）_______ _。
a. 银粉b. 铁粉c. BaCl2溶液d. NaHCO3溶液（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：i. 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
ii. 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：①III中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
a. 固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种b. 固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在c. 固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2Sd. 固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S【试题答案】一、选择题：（每题2分，共50分）1-5 CABAD 6-10 CBADB 11-15 CABCD 16-20 CBDCC 21-25 ADCBA二、填空题：（共70分）26. （共11分）（1）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑……………………………………（2分）（2）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ……………………………………………（2分）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2 ↑…………………………………………………………（2分）（3）氨水…………………………………………………………………………（1分）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋…………………………………………（2分）（4）D ……………………………………………………………………………（2分）27. （共9分）（1）混合物………………………………………………………………………（1分）2 Ca（OH）2＋2 Cl2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2 H2O ……………………………（2分）（2）①还原剂……………………………………………………………………（2分）② A …………………………………………………………………………………（2分）③ SiCl4＋2 H2Si＋4 HCl ↑…………………………………………………（2分）28. （共22分）（1）2SO2＋O22SO3 …………………………………………………（2分）（2）过氧化钠…………………………………………………………………（1分）2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2↑………………………………………………（2分）Na2CO3……………………………………………………………………………（1分）83.2% ……………………………………………………………………………（3分）（3）①向下排空气法…………………………………………………………（1分）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。