湖北省高一上学期开学化学试卷

湖北省高一上学期开学化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共21题；共42分)

1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（）

A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠

B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放

C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物

D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂

2. （2分） (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）

A . 咖啡加糖

B . 炒菜加味精

C . 酱油加铁强化剂

D . 加工食品加防腐剂

3. （2分）下列化学用语书写正确的是（）

A . 1个氖原子 Na

B . +2价的铁元素 Fe+2

C . 2个氢分子 2H

D . 4个铵根离子 4NH4+

4. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C . 上述所有反应都是氧化还原反应

D . 上述反应中只有③属于氮的固定

5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）

A . 装置①常用于分离互不相溶的液体

B . 装置②可用于吸收NH3

C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体

D . 装置④可用于制备乙酸乙酯

6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣

C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红

棕色气体

HNO3分解生成了NO2

D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色

火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾

元素

A . A

B . B

C . C

D . D

7. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列叙述正确的是（）

①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

②氧化铁常用作红色油漆和涂料

③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物

④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

⑤焰色反应体现的是元素的性质．

A . ①②③⑤

B . ②③④⑤

C . ①③④⑤

D . ①②③④

8. （2分） A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、

B、C三种金属的活动性顺序为（）

A . A＞B＞C

B . A＞C＞B

C . C＞B＞A

D . B＞C＞A

9. （2分）下列元素在人体内最终代谢产物错误的是（）

A . 碳﹣→碳酸

B . 氮﹣→硝酸

C . 硫﹣→硫酸

D . 磷﹣→磷酸

10. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）

A . 化合反应均为氧化还原反应

B . 金属氧化物均为碱性氧化物

C . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

D . BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质

11. （2分） (2017高一上·荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）

甲乙丙戊

A Na2O2CO2O2Na

B Fe H2O Fe2O3H2

C MgO盐酸MgCl2NaOH

D CuSO4Zn Cu稀H2SO4

A . A

B . B

C . C

D . D

12. （2分）已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水

的盐，则X可能是（）X Y Z W．

A . N2

B . NO2

C . NH3

D . NO

13. （2分） (2016高一上·汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法

①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性

②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤

③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A . ①②③

B . ②③④

C . ①③④

D . ①②③④

14. （2分）下列说法正确的是（）

A . 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程

B . NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl﹣

C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D . H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

15. （2分）东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的湿气．胡粉的主要成分（）

A . PbCO3

B . SnCO3?Sn（OH）2

C . 2PbCO3?Pb（OH）2

D . （CH3COO）2Pb

16. （2分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色

B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯

C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷

D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

17. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（）

A . 衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料

B . 加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素

C . 建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物

D . 用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染

18. （2分）(2019高二上·集宁期末) 某有机化合物的结构简式如下：

，此有机化合物属于（）

①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物

A . ①②③④

B . ②④

C . ②④⑤

D . ①③⑤

19. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列叙述错误的是（）

A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶

C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

20. （2分）下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

A . 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

B . 乙烷中含乙烯杂质：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

C . 乙醇中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D . 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

21. （2分） (2017高一上·广东期中) 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）

A . Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B . Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C . Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D . Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色

二、填空与简答 (共5题；共30分)

22. （3分） (2018高三上·浙江月考) 化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验

请回答：

（1） X的电子式是________

（2）写出X与水反应的化学方程式________。

（3） X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________。

23. （5分）(2017·丰台模拟) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．

（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为________．

（2）根据元素周期律，下列说法正确的是________．

a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4

b．原子半径：S＞P＞As

c．非金属性：S＞P＞As

（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________．

（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As （Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是________．

（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．

已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH＜22～77～1111～14

存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是________．

24. （7分） (2019高二下·乾安月考) 救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.19 g/cm3 ，稀释100倍(体积比)后使用。

请回答下列问题：

（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。

（2）该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。（已知:酸性：H2CO3＞ HClO＞ HCO3-)

（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___。

A . 如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

C . 利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

D . 需要NaClO固体的质量为143g

（4） ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

25. （9分） (2016高二下·成都期末) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+

开始沉淀时的pH1.97.09.6 4.29.7

沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（＞9.0 溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________（至少一条）．

（2）调pH=4.0是为了除去________;

（3）钠离子交换树脂的作用原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是________;

（4）试配平下列氧化还原反应方程式：________ Fe2++________H2O2+________H+═________Fe3++________;

（5）通入SO2的目的是________．

26. （6分） (2016高二下·邵东月考) 如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

（1） A，B，C，D代表的物质分别为________、________、________、________（填化学式）．

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________．

（3）反应④的离子方程式为________．

三、实验与探究 (共3题；共23分)

27. （7分） (2018高一下·内蒙古期末) 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是________;填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是________（用化学方程式表示）。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）________。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________;（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？________;（填“能”或“不能”）。

28. （9分）实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验，请回答下列问题．

（1）写出其反应的化学方程式：________．

（2）若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是：________．（3）反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢．可通过以下操作除去：①水洗；

②碱洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②碱洗的目的是________，完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是________

（填操作名称）

（4）如果省略（2）中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？（简要说明理由）．

29. （7分） (2016高一下·泰安期末) 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答下列问题：

（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是．

A . 水

B . 稀硫酸

C . 溴水

D . 酸性高锰酸钾溶液

（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，则A的结构简式是________．

（3）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验．操作步骤为：

①在试管里加入2mL A；

②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；

③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；

④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．

第④步操作中，铜丝表面的变化是________；写出第③步操作中发生反应的化学方程式：________

（4） A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：________．

四、分析与计算 (共1题；共5分)

30. （5分） (2017高一上·长沙期中) 将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：

（1）

产生氢气在标况下的体积________．

（2）

所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数________．

（3）

所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度________．

（4）

在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为________（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为________．

参考答案一、选择题 (共21题；共42分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

二、填空与简答 (共5题；共30分)

22-1、

22-2、

22-3、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

25-5、

26-1、

26-2、

26-3、

三、实验与探究 (共3题；共23分) 27-1、

27-2、

27-3、

27-4、

27-5、

28-1、

28-2、

28-3、

28-4、

29-1、

29-2、

29-3、

29-4、

四、分析与计算 (共1题；共5分)

30-1、

30-2、

30-3、30-4、