川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试卷
四川省成都市第七中学2021-2022学年高一上学期入学考试化学试题 Word版含答案
X YZACuCuOCu(OH)2B Ca(OH)2 Ca(NO 3)2 CaCl 2C Fe 2O 3 FeFeSO 4 D Na 2CO 3 NaOHNa 2SO 4 成都七中高 2021 届高一上期入学测试题化学本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。
考试时间 50 分钟，满分 100 分。
相对原子质量：H —1 O —16Cl —35.5 Ca —40Fe —56Cu —64第 I 卷（选择题，共 48 分）本卷共 12 题，每题 4 分，共 48 分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活亲密联系。
下列物质的用途与其化学性质无关的是 A ．干冰用于舞台制作云海美景 B ．小苏打用于做馒头时的发酵剂 C ．还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂 D ．生石灰用于某些食品袋内的干燥剂2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu 2(OH)2CO 32CuO+X+CO 2↑。
下列说法正确的是 A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物D ．加热 Cu 2(OH)2CO 3 的试验装置和试验室用双氧水制取 O 2 的发生装置相同 3．通过下列试验操作和现象能得出相应结论的是试验操现结A 向收集满 CO 2 的 软 塑料瓶中加入约 1/3 体 积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变CO 2 能与石蕊反应 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫有气泡氢氧化钠溶液已变 C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中肯定含有D 把质量相同 的镁条与锌粒同时放入相同浓 度和体积的盐酸屮镁条与盐酸 产生气体更镁的金属活动性比锌4．将肯定质量的铁粉加至 H 2SO 4、MgSO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N 。
四川省成都市第七中学高一化学上学期入学考试试题(含解析)
四川省成都市第七中学高一化学上学期入学考试试题（含解析）化学1.化学与生产、生活密切联系。
下列物质的用途与其化学性质无关的是A. 干冰用于舞台制作云海美景B. 小苏打用于做馒头时的发酵剂C. 还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂D. 生石灰用于某些食品袋内的干燥剂【答案】A【解析】A、干冰用于制造舞台云雾是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量；故A正确；B、小苏打能与酸反应生成二氧化碳，是其化学性质的体现，故B错误．C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂是利用铁的氧化性，属于化学性质，故C错误；D、生石灰很容易与水反应生成氢氧化钙，它做干燥剂就是利用了这一化学性质，故D错误；故选A。
2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。
下列说法正确的是A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5C. X 是相对分子质量最小的氧化物D. 加热 Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同【答案】C【解析】A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A错误；B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2(OH)2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故B错误；C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室用双氧水和二氧化锰制取 O2，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误；故选C。
点睛：本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查。
本题的易错点为D，实验室用双氧水制取 O2 ，需要用二氧化锰作催化剂，发生装置属于固体+液体无需加热制取其他的装置。
3.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO2能与石蕊反应，故A错误；B、氢氧化钠和稀硫酸反应不能产生气泡，而氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化碳，因此观察到气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，故B正确；C、氯化钡能够和硫酸根离子或银离子结合产生沉淀，因此不能说明无色溶液中一定含有SO42-离子，故C错误；D、把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，不能比较两种金属的活动性顺序，因为选择的两种金属的形状不同，故D错误；故选B。
成都市第七中学高一上学期半期考试化学试题
考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ba—137第Ⅰ卷选择题(共42分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水2．海带中富含碘元素。
从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是3．下列与化学实验安全相关的说法中正确的是A．实验室用CaCO3 固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9m～10－7m之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体D．除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法6．下列各项除杂所用方法正确的是 ( )A．KCl 固体混有 KClO3：加少量二氧化锰固体并加热B．CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液D．Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、CO32－、Cl－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－ D．NH4+、Na+、SO42－、NO3－8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO42-D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是10．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m11．离子方程式2Ca2++3HCO3－+3OH－=2CaCO3↓+CO32－+3H2O 可以表示A．Ca(HCO3)2与NaOH 溶液反应 B．Ca(HCO3)2与 Ba(OH)2溶液反应C．Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol 氦气中有 2N A个氦原子B．14 g 氮气中含 N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含 0.6 N A个 Na＋D．18 g水中所含的电子数为 8N A13．下列各组物质中，含原子数最多的是A．标准状况下5.6L氢气 B．11gCO2 C．4℃时9mL水 D．6.02×1022个H2SO414．下列离子方程式正确的是( )A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应： 2H＋＋O2－=H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A．Z2与X－在水溶液中不能大量共存 B．还原性：Y－＞Z－＞W－C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2 D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－17．下列说法正确的是A．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:6B．5KI+ KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 5:1C．3S8+ 24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的 S8物质的量之比为 2:1D．3(NH4)2SO4=3SO2 +N2 +6H2O +4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为 2:118．体积为V m L，密度为ρ的含有相对分子质量为M 的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下面表示正确的是A B． C． D．19．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。
2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解
成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
四川省成都市第七中学高一上学期半期考试化学试题
成都七中2017—2018学年度上期高2020届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Zn—65第Ⅰ卷选择题（共45 分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3 分。
共45分）1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．氧化剂B．腐蚀品C．爆炸品D．遇湿易燃物品2．下列叙述不正确的是（）A．2016年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe(OH)3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小是10-9nm—10-7nm之间C．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe CaCO3 NaCl HNO3弱电解质CH3COOH H3PO4 NH3 Fe(OH)3非电解质蔗糖酒精BaSOAl2O344．从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3。
涉及的操作依次有：①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩。
其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1.12L CO2中含有质子总数为0.8N A B．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A第1 页共8 页C．含N A个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．在H2O2+Cl2 ＝2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）得2e-A．Zn+2HCl＝ZnCl2 +H2↑B．KClO3 +6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O失2e-失3e-×2溶解后过滤 含I － 通入Cl 2 含I 2的 含I 2的海带灰①② 的溶液 水溶液 ③苯溶液 ④C ．2Fe+3Cl 2＝2FeCl 3D ．Cu+4HNO 3＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O得3e -×2失2e -7．已知：a .苯的密度为0.81g/cm 3；b .2I －+Cl 2 ＝I 2+2Cl －。
四川省成都市第七中学高一分班考试化学试卷_图文
四川省成都市第七中学高一分班考试化学试卷_图文一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定9．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质10．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
四川省成都市第七中学高一分班考试化学试卷_图文
四川省成都市第七中学高一分班考试化学试卷_图文一、选择题1．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:25．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响6．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D7．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙8．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液9．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D10．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧11．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
四川省成都七中2013_2014学年高一化学上学期入学试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）m+）二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）9．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧10．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出11．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质12．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量13．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）某Na2S、Na2SO4、Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a%，C14．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO3；B：Mg（OH）2；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO4质量分三、（本题共1个小题，共10分）15．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）（1）有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：G+A→甲+H D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl则A、B、G的化学式：A B G（2）有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：①A+B→C+E ②C+NaOH→D蓝色↓+F ③F+Ba（NO3）2→G白↓+NaNO3写出下面各物质的名称：E F ．四、（本题共2个小题，共32分）16．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为．溶解时玻璃棒的作用为．（2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（填代号）．A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③（3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO42﹣沉淀是否完全的方法是（4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42﹣的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的，然后加入几滴溶液，若产生白色沉淀说明有SO42﹣；若不产生白色沉淀说明无SO42﹣．（5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是．（6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为．A．＜23A/58.5 B．＞23A/58.5 C．＜23B/58.5 D．＞23B/58.5．17．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是（2）A中反应的化学方程式为，C中反应的氧化剂是，B装置的作用是．（3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）（4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H2质量为g．A．=（m﹣n）/8 B．=m/40 C．=n/32 D．＞（m﹣n）/8．五、（本题共1个小题，共12分）18．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是．（2）t2℃时，将30克的a物质加入50克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是．（3）若要使c的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用或方法．（4）将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项字母）．A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．2013-2014学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）m+）二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）9．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧氧元素．二氧化碳中碳的物质的量为：=0.1mol0.1mol×12g/mol=1.2g；水的物质的量为：=0.15mol．氢元素的质量分数为：×100%=20%，故10．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出2计算求出平均摩尔质量，然后分析所给选项得出答案，注意铝的价摩尔质量为：×2=18g/mol、铁与稀盐酸反应中为=64价摩尔质量为：价摩尔质量为：×2=18g/mol，小于11．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质甲乙=5×20%=12．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量140g×=80g13．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）某Na2S、Na2SO4、Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a%，Ca%×﹣a%×=1×a%，14．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO3；B：Mg（OH）2；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO4质量分三、（本题共1个小题，共10分）15．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）（1）有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：G+A→甲+H D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl则A、B、G的化学式：A Fe2O3 B H2O G CO（2）有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：①A+B→C+E ②C+NaOH→D蓝色↓+F ③F+Ba（NO3）2→G白↓+NaNO3写出下面各物质的名称：E 水 F 硫酸钠．四、（本题共2个小题，共32分）16．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为得到浑浊的液体．溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解．（2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是ACD （填代号）．A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③（3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO42﹣沉淀是否完全的方法是取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42﹣已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42﹣未沉淀完全．（4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42﹣的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的稀HCl ，然后加入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明有SO42﹣；若不产生白色沉淀说明无SO42﹣．（5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是①②③④⑤．（6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为AC ．A．＜23A/58.5 B．＞23A/58.5 C．＜23B/58.5 D．＞23B/58.5．17．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，向长颈漏斗中加水，待水淹没长颈漏斗下端管口，继续加水出现稳定液面差，则装置气密性良好．（2）A中反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，C中反应的氧化剂是CuO ，B装置的作用是除去H2中混有的水蒸气．（3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）用向下排空法收集一小试管气体，大拇指堵住，管口朝下靠近酒精灯火焰，若产生尖锐的爆鸣声则不纯，若“噗”的声音则气体已纯（4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H2质量为 D g．A．=（m﹣n）/8 B．=m/40 C．=n/32 D．＞（m﹣n）/8．+CuO Cu+HCu+Hmol质的量为mol，质量为果，则通入氢气的质量应大于g五、（本题共1个小题，共12分）18．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是t1℃时a和c的溶解度相同且都为20g ．（2）t2℃时，将30克的a物质加入50克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是33.3% ．（3）若要使c的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用降低温度或加水方法．（4）将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 D （填写选项字母）．A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．×100%=33.3%，。
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川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试
卷
IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
2018届高一新生入学考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Na:23Cl: Ca:40K:39 Ba:137 S:32
一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
）1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。
火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。
下列关于丁烷的叙述不．正．确．的是
A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D．丁烷分子由碳原子
和氢原子构成2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（
）
A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D
．还原性3、下列物质属于纯净物的是
A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐
高温
4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为
CO+H2，该反应属于
C+H2O
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）
A．Cr2（SO4）3 B．Cr2O3 C．K2CrO4 D．
CrCl26、下列实验操作正确的是
7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是
A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶
液8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下
反应：
点燃
X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是
A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O
9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐
10、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药
品如下：
A．③和①B．④和①C．①和②D．③和
④11、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正．确．的是
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
12、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。
下列说法中你认为不．正．确．的是
A ．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B ．天
气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解
度小C ．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu 2(OH)2CO 3],
可用稀盐酸除去D ．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精
的着火点
13、有4瓶常用溶液：①BaCl 2溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4溶液，④CuSO 4溶液。
不用其他试剂，可通过
实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是
A ．①④③②
B ．①③④②
C ．④①③②
D ．④②①
③14、你认为下列实验方案中，可行的是
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl 2、CaCO 3的混合物
B.向某
种未知溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用镁在
密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.将pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH15
、下列装置能达到对应实验目的的是
16．如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（ ）
A ．氢气的燃烧
B ．水的电解
C ．甲烷的燃烧
D ．一氧化碳的燃
烧17、下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）
A 、Na 2SO 4 KNO 3 Na 2CO 3 NH 4Cl
B 、H 2SO 4 BaCl 2
Na 2SO 4 NaOH C 、MgCl 2 AgNO 3 KNO 3 HCl D 、NH 4HCO 3 NaOH NaCl HCl
18、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl ，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl 晶体没有溶解。
然后该同学又
用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。
则在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）
A 、NaCl 的溶解度
B 、溶质的质量
C 、溶剂的质量
D 、溶质的质量分数19、将一定量的乙醇（C 2H 6O ）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。
则下
A C ．X 可能含有氢元素 D ．若起始时氧气的质量是10g ，则无X 生成
二、填空题
D ．形成蓝色喷泉
20、（6分）写出用H、C、O、Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式
⑴密度最小的气体；⑵天然气的主要成分；
⑶固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质；⑷实验室用于制取氧气的物质；
⑸俗名为烧碱的物质；⑹用于治疗胃酸过多的药物。
21、（7分）我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水
受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。
目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水。
(1)硬水可用来区分。
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多
麻烦。
生活中可用来降低水的硬度．
(2)硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸
除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：、．
⑶自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。
ClO2是一
种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：，氯的原子结构示意图为。
22、（8分）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有
些反应物或产物已略去）：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是大气循环中
的一种重要物质．则B的化学式是，C和D反应生成A的化
学方程式是。
（2）若A是无色液体，D是一种黑色固体．则C的化学式是，由B生成D
的化学方程式为。
（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式。
23、（10分）请你参与下列探究：
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式。
但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2。
[查
阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3。
[方
案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。
写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。
（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。
丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。
[实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇
指点火，听到很小的声音。
然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。
结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是。
[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。
三、计算题（共12分）
24、（6分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数
为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。
请通过计算回答：
⑴需要加入氯化钠晶体g。
⑵需要蒸发掉g水。
25、（6分）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
的数值是；
⑵试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是。