高中化学鲁教版必修一全册课件包 (3)
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鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第1章 认识化学科学 第1节 走进化学科学
D.化学科学是纯实验科学
解析 由题给信息可知,化学科学与其他科学之间存在相互渗透,对生物科 学的发展有促进作用,故A、B正确;其他科学同样对化学科学的发展有促 进作用,故C正确;化学科学是实验与理论并重的科学,故) A.化学的特征就是认识分子和制造分子,它是一门具有创造性和实用性的 科学 B.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的 分子 C.制陶瓷、冶金及酿酒过程中,肯定发生了化学变化 D.化学家可以在微观层面上组装分子器件和分子机器等 解析 化学科学的特征是认识分子和制造分子,化学是一门具有创造性和实 用性的科学,A项正确;化学变化可以制造分子,但不能制造原子,B项错误; 制陶瓷、冶金及酿酒过程均生成了新物质,发生了化学变化,C项正确;科学 家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机 器等,D项正确。
1.诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10-15 s)化学”的新领 域,使运用激光光谱技术观测化学反应中分子、原子的运动成为可能。你 认为该技术不能观察到的是( D ) A.化学变化中反应物分子的分解 B.化学反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构
解析 由“使运用激光光谱技术观测化学反应中分子、原子的运动成为可 能”可知,该技术可以观察到原子的运动,但不能观察到原子核的内部结构, 故选D项。
解析 我国四大发明中的造纸和制火药涉及化学科学,同时我国也是最早使 用青铜器和冶炼铁的国家,1965年我国在世界上首次人工合成了结晶牛胰 岛素,这些都是我国对世界的重大贡献。
3.下列说法正确的是( A ) A.早在远古时代,人类就开始了“化学活动” B.古人可以把廉价的金属冶炼成贵重的金属——金 C.人们对物质的认识是从微观向宏观、由定性向定量、由静态向动态不 断深入的 D.化学与农业生产无关
鲁科版高中化学必修一课件第1章第3节第3课时
③配制过程中注意哪些问题？如何分析误差？ 【提示】 见要点 2 内容。
具体操作步骤及使用仪器示意图
2．误差分析 浓度误差的判断依据：cB＝nVB＝MB·VmBB溶液。
1．仰视和俯视刻度线图解
2．(1)由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤 纸，应放在小烧杯中称量。
(2)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的 NaOH溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓 度偏高。
【答案】 18.4 mol·L－1
2．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 1 000 g 水中， 得到的盐酸的密度为 b g·mL－1，则该4 mol·L－1
B.22a4b00 mol·L－1
ab C.22 400＋36.5a
mol·L－1
D.22
1 000ab 400＋36.5a
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第3课时 物质的量浓度
教师用书独具演示
●课标要求 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化 学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作 用。
●课标解读 1. 学生正确地理解物质的量浓度的概念。 2．使学生会应用物质的量浓度的概念进行简单的计 算。 ●教学地位
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能 配制与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液，如50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。
②在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质 放入容量瓶中进行溶解。
③定容后的容量瓶在反复颠倒、摇匀后，出现容量瓶中 的液面低于容量瓶刻度线的情况，不能再向容量瓶中加入蒸 馏水。
(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度 有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
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第一章 认识化学科学
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1 走进化学科学
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2 研究物质性质的方法和程序
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3 化学中常用的物理量—物质 的量
鲁科版高一化学必修1(全套)精品 课件目录
0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章 认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序 本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 2 铝 金属材料 本章自我评价
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本章自我评价
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第二章 元素与物质的世界
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1 元素与物质的分类
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电解质及其电离
高一化学 鲁科版
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教学目标
1 、学生理解并掌握电解质及非电解质定义、分类等 2 、学生理解并掌握电解质导电原因，电解质的 电离。 3 、强弱电解质定义、分类。
教学重点、难点
电解质及非电解质、强弱电解质定义、分类等
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(1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直 径在 1～100 nm之间。
＋ ＋ －
(
)
B．Al2(SO4)3===Al3 ＋SO2 4
＋ － C．BaSO4===Ba2＋＋SO2 4
－
D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
分析：HCO3 难电离，A 错，B 项电荷不守恒；D 项中 ClO3 不电离，C 项 BaSO4 是盐，是强电解质，正确。
－
－
答案：C
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[例2]
2．金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水
溶液能导电，它们是电解质吗？ 答案：金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。 CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能 导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和Na2O自 身电离出的离子导电。CO2在熔融状态下不能导电，而 Na2O在熔融状态下可电解出Na＋和O2－，能导电，所以 CO2为非电解质，Na2O为电解质。 返回
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离， 它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。
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(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系：
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度 大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液 的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一 定弱。
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教学目标
1 、学生理解并掌握电解质及非电解质定义、分类等 2 、学生理解并掌握电解质导电原因，电解质的 电离。 3 、强弱电解质定义、分类。
教学重点、难点
电解质及非电解质、强弱电解质定义、分类等
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(1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直 径在 1～100 nm之间。
＋ ＋ －
(
)
B．Al2(SO4)3===Al3 ＋SO2 4
＋ － C．BaSO4===Ba2＋＋SO2 4
－
D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
分析：HCO3 难电离，A 错，B 项电荷不守恒；D 项中 ClO3 不电离，C 项 BaSO4 是盐，是强电解质，正确。
－
－
答案：C
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[例2]
2．金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水
溶液能导电，它们是电解质吗？ 答案：金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。 CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能 导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和Na2O自 身电离出的离子导电。CO2在熔融状态下不能导电，而 Na2O在熔融状态下可电解出Na＋和O2－，能导电，所以 CO2为非电解质，Na2O为电解质。 返回
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离， 它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。
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(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系：
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度 大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液 的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一 定弱。
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鲁科版高中化学必修一课件第1章第3节第3课时
●新课导入建议 我们知道溶液有浓稀之分，在初中学过可用什么方法表 示？ 溶质的质量g ＝溶质的质量分数 溶液的质量g 溶质的质量＋溶剂的质量＝溶液的质量 可以计算出一定质量的溶液中含溶质的质量，但取用溶 液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应 生成物间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定 体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。
内容指向· 联系分析 胆矾失去结晶水成为CuSO4,16 g CuSO4的物质 的量为0.1 mol，溶于水配成1 L溶液而不是溶于 1 L水，其物质的量浓度才是0.1 mol· L－ 1 25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，同A，应加水配 成1 L溶液才正确。 0.1 mol CuSO4· 5H2O配成1 L溶液，其浓度为0.1 mol· L－1。 16 g胆矾的物质的量小于0.1 mol。
－
【解析】
A项，c(Cl－)＝1
mol· L－1；B项，c(Cl－)＝2
mol· L－1；C项，c(Cl－)＝1 mol· L－1；D项，c(Cl－)＝3 mol· L－
1
。
【答案】 D
4．精确配制 250 mL一定物质的量浓度的 NaOH溶液， 下列实验操作正确的是 ( )
A．选择仪器时，使用 500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量 水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容 量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量 瓶中
第3课时 物质的量浓度
教师用书独具演示
●课标要求 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化 学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作 用。
●课标解读 1. 学生正确地理解物质的量浓度的概念。 2．使学生会应用物质的量浓度的概念进行简单的计 算。 ●教学地位 应用物质的量浓度的概念进行简单的计算以及配制一定 物质的量浓度的溶液是高考重要的考点，尤其在阿伏加德罗 常数的应用中久考不衰。
鲁科版高中化学必修1教学课件：1.1 走进化学科学(共16张PPT)
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
我国古代在化学发展方面的贡献
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
二、化学科学的形成与发展：
1.近代化学形成的几个重要时期
年代 科学家
重大发现或成就
作用
英国科学家 1661年 _波__义__耳_
提出化学元素的概念
标志着近代化学的诞生
法国科学家 建立燃烧现象的氧化学 使近代化学取得了革命
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
的转化
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
古代 铁器
在制 实造 验它 室们 和用 工到 业了 上同 如一 何种 制物 取质 它， ？是
什 么 ？
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
归纳总结 化学科学发展的历程
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
三、化学科学的探索空间 1．微观层面上：操纵分子和 原子，组装分子材料、分子器件和分子 机器等。 2．能源和资源方面：人类能更好地处理能源和资源以及与生态环境保护 之间的关系。 3．材料科学方面：使各种新型 功能 材料的生产成为可能，进一步丰富 人类的物质世界。
2．现代化学研究的重要手段 X 射线、原子吸收光谱、紫外和 红外 光谱、色谱、质谱、核磁共振等。 3．我国化学家在化学研究中的重要成果 (1)1965 年，我国科学家合成 结晶牛胰岛素 是首次人工合成的、具有 生理活性的蛋白质。 (2)1981 年，我国科学家首次人工全合成酵母丙氨酸转移 核糖核酸 。 (3)2015 年，我国科学家屠呦呦因发现 青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。
鲁科版高中化学必修一课件第三课时
•
在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁. 我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生 铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦炭 冶炼生铁.
陨铁
•
我来演示：磁铁吸引小铁钉 你知道吗？
磁铁的主要成分是什么？常见的含铁物质 还有哪些？（参照课本P56页图）
想想•练练
写出常见铁的化合物的化学式，标出铁元素 的化合价。从元素化合价预测哪些物质具有 氧化性？哪些物质具有还原性？
•
三、探究铁及其化合物的氧化性
和还原性
（以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究）
•
我知道：
1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的 颜色特征是什么？
2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液 反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
•
活动•探究：
1、提出预测与假设 2、设计实验方案（提供的药品：氯化亚铁溶 液、氯化铁溶液、稀硫酸、氯水、稀硝酸、 KSCN溶液、 铁粉、Zn片、Cu片） 3、实验 （要求仔细观察、认真记录实验现象，
氯化亚铁溶液+Zn
溶液由黄色变成淡 绿色
溶液由淡绿色变成 无色
氯化亚铁+氯水 （氯化亚铁+硝 氯化亚铁有还原性 酸），再加入KSCN • 溶液
溶液变红
思 考
1、铁有还原性，与硫酸、硝酸反应生成 是Fe2+还是Fe3+？ 2、Fe3+
3、实现下列物质Fe、Fe2+ 、Fe3+之 间的相互转化可选用哪些物质？
通过交流、讨论得出结论 ）
4、归纳整理 （写出反应的化学方程式，用 图示的方法，总结金属铁、氯化亚铁、氯化 铁之间的相互转化关系）
•
预测的性质
在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁. 我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生 铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦炭 冶炼生铁.
陨铁
•
我来演示：磁铁吸引小铁钉 你知道吗？
磁铁的主要成分是什么？常见的含铁物质 还有哪些？（参照课本P56页图）
想想•练练
写出常见铁的化合物的化学式，标出铁元素 的化合价。从元素化合价预测哪些物质具有 氧化性？哪些物质具有还原性？
•
三、探究铁及其化合物的氧化性
和还原性
（以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究）
•
我知道：
1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的 颜色特征是什么？
2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液 反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
•
活动•探究：
1、提出预测与假设 2、设计实验方案（提供的药品：氯化亚铁溶 液、氯化铁溶液、稀硫酸、氯水、稀硝酸、 KSCN溶液、 铁粉、Zn片、Cu片） 3、实验 （要求仔细观察、认真记录实验现象，
氯化亚铁溶液+Zn
溶液由黄色变成淡 绿色
溶液由淡绿色变成 无色
氯化亚铁+氯水 （氯化亚铁+硝 氯化亚铁有还原性 酸），再加入KSCN • 溶液
溶液变红
思 考
1、铁有还原性，与硫酸、硝酸反应生成 是Fe2+还是Fe3+？ 2、Fe3+
3、实现下列物质Fe、Fe2+ 、Fe3+之 间的相互转化可选用哪些物质？
通过交流、讨论得出结论 ）
4、归纳整理 （写出反应的化学方程式，用 图示的方法，总结金属铁、氯化亚铁、氯化 铁之间的相互转化关系）
•
预测的性质
高中化学鲁教版必修一全册课件包
学 与 技 术
学 反 应 原 理
机 化 学 基 础
质 结 构 与 性 质
验 化 学
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第二节 研究物质性质的程序和方法
交流·研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
案例
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性）
2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
在空气 中加热
很快失去金属光泽
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。
与O2反应生成了 白色的Na2O
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的通性和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。
电子成为8电子的稳定结 预测
构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯
与S、P等 非金属单质反应。
气都是活泼的非金属单
质。
实验探究
实验内容
实验现象
生成物
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
Cl2与Fe反应 产物水溶液呈棕黄色
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由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 ， 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2
→ CaCO3
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
制造它们用到了同一种物质，是什么？ 在实验室和工业上如何制取它？
古代 铁器
古代冶铁图
现代炼铁高炉
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
提出假说
收集证据、验证假说
1993年 K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法
1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献
1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用
小结
化学是在原子、分子层次上认识
物质的结构、性质，变化规律的自然科学。 它具有实用性和创造性，并有巨大的探索 空间。已成为现代科学中的 “中心学科”
化学
必修
认识化学科学
模块
化学实验基础
常见无机物及其应用
化学 1
化学 2
物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展
选修 模块
化 学 与 生 活
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第一节 走进化学科学
自然界中的 溶洞
溶洞的形态为什么 会发生变化？
[实验探究]
在澄清石灰水中通入适量的CO2 再通入过量的CO2 ，观察现象。
实验内容
实验现象
结论
通入适量 的CO2
通入过量 的CO2
加热得到的 澄清溶液
出现白色沉淀 白色沉淀消失 出现白色沉淀
表达交流
完善证据、得出结论
化学科学发展的几个重要历史时期：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的 氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第二节 研究物质性质的程序和方法
交流·研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
研究物质性质的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。
2、注意:在进行实验时，要注意控制温度、
压强、溶解的浓度等条件，这是 因为同样的反应物质在不同的条 件下可能会发生不同的反应。
2001年 威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)、 巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氢化反应” 领域取得成就
2002年 约翰·芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔 特·维特里希（瑞士） 发明了对生物大分子进行 确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子 的质谱分析法
2003年 彼得·阿格雷（美国）、罗德里克·麦金农（美国） 在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。
1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也 称布基球）C60
1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。
2000年 黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、 白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功
研究它们性质的主要方法 观察和实验法
分类、比较法
2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什 么程序来进行？请举例
观察物理性质
预测化学性质
验证或探究预测的性质
分析现象并解释
分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法
2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，并对所观察到的现 象进行分析和综合。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律， 把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
门捷列夫
我国古代在化学发展方面的贡献
神舟五号返回舱号
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
诺贝尔化学奖（近十年）
银白 较软 比水小 良好
金属钠与水（水中加酚酞）反应：
现象
分析（或结论）
⑴ 浮在水面 ⑵ 熔化成液态小球 ⑶ 发出咝咝的声音
密度比水小 反应放热，钠的熔点低 反应剧烈
⑷ 在水面无规则游动 产生气体，受力不匀
⑸ 经过处水溶液变红 生成了可溶性碱—NaOH
⑹ 用火柴可以点燃 生成了可燃性气体—H2
问题思考
3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 【目的】 ⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示 物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小，熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，分
固体
硬度的 密度的 延展性 颜色 相对大小 相对大小
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？ 少量的金属钠保存在煤油中
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。