高一化学必修一硫氮知识点复习课程
高一化学氮硫的知识点
高一化学氮硫的知识点氮硫是高一化学中的一项重要内容，本文将对氮和硫的基本性质、化合物及相关应用进行详细介绍。
1. 氮的性质氮是周期表中的第七主族元素，原子序数为7，原子量为14。
其外层电子组成为2s2 2p3，因此氮的电子排布为1s2 2s2 2p3。
氮具有以下特性：1.1 氮的物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较空气略大。
其沸点为-195.8°C，熔点为-209.86°C。
1.2 氮的化学性质氮是一种高活性元素，在常温下不会与其他元素直接反应。
但在一定条件下，氮能够与氢反应生成氨气（NH3），与金属形成氮化物等。
此外，氮气还与氧气在高温和高压条件下发生反应，生成氮氧化物（例如NO、NO2）。
2. 硫的性质硫是周期表中的第六主族元素，原子序数为16，原子量为32。
其外层电子组成为3s2 3p4，因此硫的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
硫具有以下特性：2.1 硫的物理性质硫呈黄绿色固体，天然存在于地壳中的矿物和矿石中。
其熔点为115.21°C，沸点为444.674°C。
2.2 硫的化学性质硫是一种多反应性元素，它能够与多种元素发生反应。
在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）、二氧化三硫（SO3）等气体。
此外，硫还能够与金属反应生成硫化物。
3. 氮和硫的化合物3.1 氮化物氮化物是氮与其他元素形成的化合物，常见的氮化物包括氨气（NH3）、硝化氢（NO）和硝酸（HNO3）。
3.2 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的硫化物包括二硫化碳（CS2）、硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）。
4. 氮和硫在生活和工业中的应用4.1 氮的应用氮气广泛应用于食品和药品工业中，用于包装和保鲜。
此外，氮气还可以用于气体保护焊接、气候模拟实验等领域。
4.2 硫的应用硫广泛应用于农业中，用于合成农药和杀菌剂。
此外，硫还被用于生产橡胶、纸张、颜料和化肥等工业领域。
高一化学知识点硫氮
高一化学知识点硫氮高一化学知识点：硫氮硫氮是高中化学中的重要知识点，本文将详细介绍硫氮的性质、化合物以及其在生活中的应用。
一、硫的性质及相关化合物硫是化学元素周期表中的第16号元素，位于氧和硒之间。
它的原子序数为16，原子量为32.06。
硫具有黄色，具有特殊的气味。
它在常温下为固体，熔点为115.21°C，沸点为444.65°C。
硫是一种化学活泼的非金属元素，能与大部分元素反应生成相应的化合物。
硫的化合态分为多硫化合物和单质。
其中，硫化氢（H2S）是一种常见的多硫化合物。
硫化氢有剧毒，有刺激性气味，是一种无色气体，可溶于水。
它是一种还原性较强的气体，可以与许多金属形成相应的硫化物。
二、氮的性质及相关化合物氮是化学元素周期表中的第7号元素，位于碳和氧之间。
它的原子序数为7，原子量为14.01。
氮是一种广泛存在于自然界中的气体，占据空气中的四分之三以上。
氮气是一种无色、无味的气体，密度略大于空气。
它具有较高的稳定性，不易与其他元素发生反应。
氮化合物有多种，其中最常见的是氨（NH3）。
氨是一种无色气体，具有特殊气味，可溶于水。
它具有优良的还原性和碱性，常用于制备氮肥等化工产品。
三、硫氮化合物的应用硫氮化合物广泛应用于日常生活和工业生产中。
1. 硫化氢的应用硫化氢被广泛用于工业上的石油提炼、金属冶炼等领域。
此外，硫化氢还被用作分析试剂，在实验室中常用于检测金属离子。
2. 氨的应用氨是一种重要的工业原料，在生活中有多种用途。
例如，氨可用于制备氮肥，为农业生产提供必需的养分。
此外，氨还被用作合成塑料、纺织品等工业产品的原料。
四、硫氮相关实验1. 硫的提取实验在实验室中，可以通过加热硫酸和金属粉末反应来提取硫。
反应方程式如下：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2S↑反应中产生的硫化氢气体呈深红色，可通过接触玻璃棒上的铅醋液变黑进行观察。
2. 氨气的制备实验在实验室中，可以通过加热一定量的氨盐（如氯化铵）并通过向其加入氢氧化钠溶液来制备氨气。
高一硫氮知识点总结
高一硫氮知识点总结硫氮的基本概念硫氮是指硫和氮在生物体内所扮演的角色和相关化学反应。
硫氮是生物体内重要的元素，它们在细胞代谢过程中具有重要的功能和意义。
硫氮的化学性质硫和氮都是生物体内非常重要的元素，它们在化学性质上有着一定的相似之处。
硫的化学性质非常活泼，能和多种元素进行化合反应，形成多种硫化物。
而氮的化学性质也十分活泼，能与氧、氢等元素形成多种化合物，具有广泛的应用价值。
由于硫和氮的化学性质活泼，因此二者在生物体内的作用也非常显著。
硫氮的生物学意义硫氮在生物体内具有非常重要的生物学意义。
硫氮是生物体内构成蛋白质的重要元素，也是构成核酸的必要元素之一。
硫氮还能帮助维持细胞内的水分平衡，同时也参与了细胞代谢的调节过程。
硫氮的作用还包括了细胞内的氧化还原反应和能量代谢，从而保证了细胞正常的运作和生长发育。
硫氮的化学反应硫氮在生物体内会参与多种化学反应。
例如，硫氮能与氢气反应生成硫化氢，也能与氧气反应生成二氧化硫和三氧化硫。
而氮的化合物也能和其他元素发生各种反应，形成氮的不同化合物。
这些反应对于维持生物体内的平衡和正常运作都具有重要的意义。
硫氮的应用价值硫氮在生物体内有着广泛的应用价值。
硫氮在制药工业、农业领域有着重要的应用价值，同时也在工业生产和化工领域发挥着重要作用。
硫氮的应用不仅仅局限于生物领域，还涉及到其他多个领域。
总之，硫氮是生物体内非常重要的元素，它们在生物体内具有着广泛的作用和应用价值。
对于硫氮的研究和探索，有助于我们更好地了解生物体内的代谢过程和生命活动，也有助于发掘其更广阔的应用领域。
希望随着科技的不断进步，人类对于硫氮的认识和应用将会更加深入和广泛。
人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
高一化学有关硫和氮的知识点
高一化学有关硫和氮的知识点硫和氮都属于周期表中的非金属元素，它们在化学反应和生命活动中都起着重要的作用。
下面将就硫和氮的性质、化合物及其在生物体中的功能进行详细介绍。
一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，化学符号为S。
它在常温下为固体，具有特殊的臭味。
硫具有较高的电负性，能与多种元素形成化合物。
硫在自然界中以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。
硫的氧化物主要为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），在大气中参与酸雨的形成。
硫酸是硫的一种重要化合物，广泛应用于冶金、化工等领域。
二、氮的性质和化合物氮是一种无色的气体，化学符号为N。
它是空气中的主要成分之一，约占78%。
氮具有高的稳定性，不易与其他元素反应，需经过一定条件的激活才能参与化学反应。
氮主要以氨（NH3）和氮气（N2）的形式存在。
氨是一种具有刺激性气味的无色气体，可溶于水，是制造化肥的重要原料。
氮气为双原子分子，具有很高的三键能，不容易发生反应。
三、硫和氮的化合物及作用1. 硫的化合物（1）硫化物：硫与金属形成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化氢（H2S）等。
其中，硫化氢是有毒气体，有腐蚀性，具有强烈的臭鸡蛋气味。
（2）硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属离子形成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。
硫酸盐广泛用于工业生产和农业中，如硫酸钾可作为化肥使用。
（3）有机硫化合物：硫与碳形成的化合物，如硫化甲烷（CH3SH）、二硫化苯（C6H4S2）等。
有机硫化合物在化学、医药等领域中具有重要的应用价值。
2. 氮的化合物（1）氨：氨是氮与氢形成的化合物，具有刺激性气味，可溶于水，是制造化肥和合成其他化合物的重要原料。
（2）硝酸盐：硝酸盐是硝酸与金属离子形成的化合物，如硝酸钾（KNO3）、硝酸银（AgNO3）等。
硝酸盐广泛用于农业中作为植物的氮源。
（3）亚硝酸盐：亚硝酸盐是亚硝酸与金属离子形成的化合物，如亚硝酸钠（NaNO2）等。
化学必修硫氮知识点总结
化学必修硫氮知识点总结一、硫的性质硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子序数为16，原子量为32.065。
硫的常见形态有黄色晶体、球状硫、硫磺和硫粉等，它们具有特殊的硫独特的硫味和硫黄色。
硫在自然界中广泛存在，主要以硫化物的形式存在，如黄铁矿、闪锌矿和黄铜矿等。
硫的化学性质较活泼，能与氧、氢、氮和其他非金属元素反应，形成各种硫化物和硫酸盐等化合物。
硫的反应性与氧气和水汽有关，硫能够与氧气反应生成二氧化硫和三氧化硫，也可以与水汽反应生成亚硫酸和硫酸。
硫的化合价通常为-2、+4和+6，其中-2的硫化物比较稳定，如硫化氢、硫化铁和二硫化碳等；+4的化合物相对较少，但有些化合物如二氧化硫和亚硫酸酐等；+6的化合物较为常见，如硫酸、硫酸盐和过氧化硫等。
硫的物理性质较活泼，硫是唯一一种存在于常温下为固态的非金属元素。
硫在300℃以上能够熔化，而在444.6℃时能够蒸发成为气体。
硫是一种较好的电绝缘体，能够有效地阻断电流的传导。
此外，硫还能够与金属和非金属元素形成各种硫化物，如黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）和金刚石等。
二、硫的化合物1. 硫化氢硫化氢（H2S）是一种常见的硫化合物，它是一种无色有刺激性臭味的气体，具有较强的毒性。
硫化氢能够与氧气和氯气反应，生成硫和氯化氢，也能够与金属离子反应形成硫化物。
硫化氢在工业上常用作还原剂、药物合成和化学品制备等方面的应用。
2. 二氧化硫二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，它具有刺激性臭味、有毒性和漂白性。
二氧化硫在工业上用于漂白纸张、橡胶和丝绸等材料，并用于合成硫酸、磺酸和亚硫酸酐等化学品。
3. 硫酸硫酸（H2SO4）是一种常见的无机酸，它具有强酸性和极强的氧化性。
硫酸在化学工业中广泛应用，用于制备萤石、磷酸盐、硫酸盐等。
此外，硫酸还是一种重要的工业原料，广泛用于合成化学品、橡胶、肥料、石油加工和电镀等工艺过程。
三、氮的性质氮是化学元素周期表中的第7号元素，原子序数为7，原子量为14.007。
硫氮知识点梳理
第一节硫单质一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、与金属的反应2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、与非金属的反应2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、硫化氢的的物理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
点燃可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧，火焰淡蓝色)2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）还原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
)3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三节硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃二氧化硫制取和净化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3 接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4 吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。
高一化学必修一硫氮知识点
九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 (点燃) 2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H23，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H23不稳定，会分解回水和22＋H2O H23 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 (高温或放电) 2，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2＋O2 22一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应3 2＋H2O 23＋十一、大气污染2 、2溶于雨水形成酸雨。
防治措施：①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(22＋O2 23 3＋H2 H24)十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11 (浓H24) 12C＋11H2O放热2 H24 (浓)＋2 ↑＋2H2O＋2 ↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H24 (浓)＋ 4＋2H2O＋2 ↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
43(浓)＋ (3)2＋22 ↑＋4H2O83(稀)＋3 3(3)2＋2 ↑＋4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
硫氮的知识点总结
硫氮的知识点总结一、硫氮化合物的结构硫氮化合物通常由硫和氮原子组成，它们之间形成硫氮键，硫原子与氮原子之间的电子共享形成了单个共价键。
硫氮化合物可以分为有机硫氮化合物和无机硫氮化合物两大类。
有机硫氮化合物是指含有有机基团的硫氮化合物，其中的有机基团可以是烷基、芳香基、脂肪族基等。
有机硫氮化合物通常具有较为复杂的结构，其中的有机基团对其化学性质和反应具有重要的影响。
例如，含有芳香基的有机硫氮化合物常常具有较强的臭味。
无机硫氮化合物是指不含有有机基团的硫氮化合物，包括硫氮酸盐、硫氮酸和硫氮化合物。
无机硫氮化合物通常具有简单的结构，其性质和反应受到离子结构和电荷平衡的影响。
二、硫氮化合物的性质硫氮化合物的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面。
1. 物理性质硫氮化合物具有特殊的臭味，例如硫代氨基化合物 (R-S-NH2) 具有刺激性的臭味。
此外，一些硫氮化合物还具有较强的毒性，如硫代胺类化合物 (R-SH) 对人类具有一定的危害。
硫氮化合物在一定条件下可以显现出较强的发色性，例如在还原性条件下，一些硫氮化合物会呈现出深蓝、黑色或暗红色的颜色。
2. 化学性质硫氮化合物具有典型的硫氮键，因此具有一定的还原性和氧化性。
在还原性反应中，它们可以与氧化剂反应形成氧化物或氧化物酸。
另外，硫氮化合物还具有亲核性，可以与电子丰富的化合物发生亲核取代反应。
例如，含有硫氮键的化合物在亲电取代反应中容易发生胺基团的取代。
三、硫氮化合物的应用1. 药物合成硫氮化合物作为重要的有机合成中间体，广泛应用于药物合成领域。
例如，许多含有硫氮键的生物碱类化合物被广泛应用于抗癌药物和抗生素的合成。
含有硫氮键的化合物还具有较强的光敏性，可以用于光化学药物合成。
2. 农业肥料和杀虫剂硫氮化合物也可以用作农业领域的肥料和杀虫剂。
硫氮化合物可以用作硫肥和硝基肥料的原料，可以提高作物对硫、氮等元素的吸收利用率。
另外，硫氮化合物还可以用于合成多种杀虫剂和杀菌剂。
化学必修一第四章 硫和氮的氧化物知识点
第三节硫和氮的氧化物1、二氧化硫和三氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度别空气的大，容易液化，易溶于水。
（2）二氧化硫的化学性质：○1酸性：与水反应：SO2+H2O=与碱反应：SO2+2NaOH= +H2O+SO2+H2O=○2漂白性：能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
○3还原性：与氧气反应：与氯水反应：○4氧化性: 与硫化氢反应：（3）三氧化硫的物理性质：是一种无色易升华的固体，有三种物相（在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体）（4）三氧化硫的化学性质：○1与水反应：SO3 + H2O = H2SO4○2与碱反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O○3与碱性氧化物反应：○4与二氧化硫的转化：2、一氧化氮和二氧化氮：（1）的物理性质：NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）：红棕色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（2）的化学性质：○1在放电或高温下：○2在常温下：○3易溶于水：3、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（1）大气污染来源：煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物。
（2）酸雨：大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后随雨水降落，形成酸雨。
酸雨的pH<5.6。
（3）汽车尾气：除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物等（4）酸雨的防治措施：○1开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等；○2使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；○3工业生产排放气体处理后再排放；○4改进燃烧技术，减少燃煤过程中氧化硫和氮氧化物的排放量。
【素材积累】1、走近一看，我立刻被这美丽的荷花吸引住了，一片片绿油油的荷叶层层叠叠地挤摘水面上，是我不由得想起杨万里接天莲叶无穷碧这一句诗。
荷叶上滚动着几颗水珠，真像一粒粒珍珠，亮晶希望对您有帮助，谢谢晶的。
它们有时聚成一颗大水珠，骨碌一下滑进水里，真像一个顽皮的孩子！2、摘有欢声笑语的校园里，满地都是雪，像一块大地毯。
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高一化学必修一硫氮
知识点
九、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电)
2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO ＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO
十一、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。
防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C== CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)＋Cu ==CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十三、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同
硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必
备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十四、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O= NH3？H2O NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl== NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3== NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH ==Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。