相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较
化学中的相对质量
化学中的相对质量四川省内江市市中区全安镇初级中学校 李勇 641007摘要：将相对原子质量、相对分子质量的概念扩展到任一物体都具有相对质量，并据此推导纯净物中质量与粒子数目关系。
关键词：相对原子质量、相对分子质量、相对质量、阿佛加德罗常数、摩尔、物质的量、质量与粒子数目。
1.再识相对原子质量每一个分子、原子或离子都具有相对质量，那由分子、原子或离子构成的物体也应具有相对质量。
众所周知，某原子的相对原子质量是该原子的质量与一个碳12原子质量1/12(约1.66×10-27kg)的比，比如，一个铁原子的质量测定值为9.288×10-26kg ，则该铁原子的相对原子质量为：561066.110288.92726≈⨯⨯--kgkg 另一方面，除了千克是国际单位制中量度质量的基本单位，还有非国际单位制的质量单位，如磅，1磅约等于0.4536 千克。
一个铁原子的质量有多少磅呢？计算如下：磅磅252610048.2/4536.010288.9--⨯≈⨯kg kg 不论是计算铁的相对原子质量还是计算一个铁原子有多少磅，都是一个数除以另一个数。
质量单位除了千克、磅，还有斤、两、钧、铢、盎司、克拉等，这些质量单位间的换算关系无非是除以一个数或乘以一个数（数学中，除与乘是统一的，除以一个数等于乘以这个数的倒数）。
将相对原子质量和相对分子质量扩展到其它物体，比如一个苹果也可以用相对质量来表示。
假如某个苹果的质量是0.15kg ，以相对质量来表示就是：252710988.81066.115.0⨯≈⨯-kgkg ，这个数值很大，相对质量并不适于日常生活中使用，举这个例子的惟一目的是为了说明物体的质量都可以用相对质量来表示。
反之，我们也可以把相对质量转换为以千克计算的质量：假如某个水分子的相对质量恰好是18，则该水分子质量以千克计算大约是18×1.66×10-27kg=2.988×10-26kg可以理解，相对质量与其它质量单位间的换算也无非是除以或乘以一个数的问题，这与通常的质量单位间的换算方式并无本质区别。
相对原子质量和物质的量的关系
相对原子质量和物质的量的关系原子是构成所有物质的基本粒子。
每个元素都由一种原子组成，而每个原子都有一个相对原子质量，这是一个相对于碳-12原子的质量单位。
在化学和物理学中，物质的量通常用摩尔（mol）表示。
本文将介绍相对原子质量和物质的量之间的关系。
相对原子质量通常用符号Ar表示。
它是一个相对于碳-12原子质量的比值，其中碳-12定义为具有12个质子和12个中子的原子。
因为原子的质量很小，所以相对原子质量通常使用一种单位，叫做原子质量单位（amu）。
1 amu等于1 / 12的碳-12原子质量。
因此，碳-12的相对原子质量为12。
其他元素的相对原子质量可以通过将其原子质量与碳-12的原子质量进行比较来确定。
例如，氧的相对原子质量为16，这意味着一个氧原子的质量是碳-12质量的1.33倍。
相对原子质量是一种无量纲的量，因为它是两个质量之比。
物质的量的定义物质的量通常用符号n表示，它是一个标准数量单位。
1 mol代表包含6.02 x 10²³个粒子（如原子、分子或离子）的物质量。
这个数字被称为阿伏加德罗常数，通常表示为NA。
我们可以使用以下方程计算物质的量：n = N / NA其中n是物质的量，N是粒子数，NA是阿伏加德罗常数。
例如，1 mol的氧分子（O2）包含6.02 x 10²³个氧分子。
相对分子质量和相对分子量分子是由两个或更多原子结合而成的单个化学实体。
相对分子质量是指分子中所有原子相对原子质量的总和。
相对分子质量通常用符号Mr表示。
例如，二氧化碳（CO2）的相对分子质量为44，因为它由一个碳原子（相对原子质量为12）和两个氧原子（相对原子质量为16）组成。
相对分子量是相对分子质量的另一种表示形式。
它是相对分子质量除以1 mol分子的质量。
由于1 mol分子的质量等于其相对分子质量，因此相对分子量与相对分子质量相同。
这也意味着，如果两种物质具有相同的相对分子质量，那么它们的相对分子量也相同。
相对原子质量数定义
相对原子质量数定义相对原子质量数（Atomic Mass Unit，简写为amu）是度量原子或分子质量的标准单位，通常用于描述原子和分子的质量、质量含量、物质的化学反应和核反应等领域。
定义相对原子质量数被定义为12C同位素质量的1/12，即1 amu等于1.66054×10^-27 kg。
由此可知，相对原子质量数的定义是基于12C同位素的质量，而不是硬币、直尺等任意物体的比较。
这是因为原子质量是一种相对、无量纲的概念，需要以某个参考物质为标准进行度量。
实际上，相对原子质量数定义和质子和中子的质量有密切关系。
由于电子质量非常小，我们通常只考虑质子和中子的贡献。
质子的质量为1.00728 amu，中子的质量为1.00867 amu，它们的平均质量为1.008 amu。
因此，相对原子质量数近似等于质子和中子的质量之和。
应用相对原子质量数在化学和物理学中有着广泛的应用。
下面列举几个例子：1. 定量化学计算在化学计算中，相对原子质量数被广泛应用于计算化学式中原子或分子的质量。
例如，水的分子式为H2O，其中含有2个氢原子和1个氧原子。
根据相对原子质量数的定义，1个氢原子的质量为1.008 amu，1个氧原子的质量为15.999 amu。
因此，水的相对分子质量为2×1.008+15.999=18.015 amu。
2. 化学反应计算在化学反应中，相对原子质量数也被用于计算化学反应的摩尔质量、反应产物的摩尔比例和摩尔量。
例如，铁和氧气的化学反应可以产生氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O3。
根据相对原子质量数的定义，1摩尔的氧气（O2）质量为32.00g，1摩尔的铁（Fe）质量为55.845g。
根据反应方程式，可以计算出需要的Fe和O2的摩尔比例为4:3，产物氧化铁的摩尔量为2摩尔。
3. 核反应和放射性在核物理和放射性研究中，相对原子质量数可以用来表示单个核子的质量，并且可以用它们的质量和放射性来计算原子核的能量和稳定性。
各种气体的摩尔质量
各种气体的摩尔质量
气体的摩尔质量是指一个气体分子的相对分子质量以克计算的质量。
不同类型的气体，其摩尔质量都不一样。
例如，氢气（H2）的摩尔质量为2克/摩尔。
这是因为氢的原子质量为1，而氢气是由两个氢原子组成，所以氢气的摩尔质量就是2克/摩尔。
氮气（N2）的摩尔质量为28克/摩尔。
氮的原子质量为14，考虑到氮气是由两个氮原子组成，所以氮气的摩尔质量则为28克/摩尔。
氧气（O2）的摩尔质量为32克/摩尔。
氧的原子质量为16，由于氧气是有两个氧原子构成，所以氧气的摩尔质量为32克/摩尔。
二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44克/摩尔。
碳的原子质量为12，氧的原子质量为16，由于二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成，故二氧化碳的摩尔质量为44克/摩尔。
氦气（He）的摩尔质量为4克/摩尔。
氦的原子质量为4，由于氦气只包含一个氦原子，故氦气的摩尔质量为4克/摩尔。
所以说，各种气体的摩尔质量并不相同，它们根据不同的气体分子结构和原子质量有不同的摩尔质量值。
相对质量的计算公式
相对质量的计算公式相对质量的计算公式公式一：相对质量比•公式：MR=mM•解释：相对质量比是指物质的相对分子质量与实际质量之间的比值。
其中，m表示实际质量，M表示物质的相对分子质量。
•例子：假设有10克的氢气，求其相对质量比。
根据氢气的相对=5，所以相对质量比为5。
分子质量为2，代入公式：MR=102公式二：相对原子质量的计算•公式：MR=mN A•解释：相对原子质量是指物质的相对分子质量除以阿伏伽德罗常数（N A）的比值。
其中，m表示实际质量，N A表示阿伏伽德罗常数。
•例子：假设有20克的钠，求其相对原子质量。
根据钠的相对原≈×10−23，所以相对原子子质量为23，代入公式：MR=20×1023质量为×10−23。
公式三：相对分子质量的计算•公式：M=n×MR•解释：相对分子质量是指物质的相对质量比与摩尔数（n）之间的乘积。
其中，MR表示相对质量比，n表示摩尔数。
•例子：假设有1摩尔的二氧化碳，求其相对分子质量。
根据二氧化碳的相对质量比为44，代入公式：M=1×44=44，所以相对分子质量为44。
公式四：相对原子质量与相对分子质量的关系•公式：M=n×A•解释：相对分子质量与相对原子质量之间的关系是，相对分子质量等于相对原子质量乘以摩尔数。
其中，M表示相对分子质量，A 表示相对原子质量。
•例子：假设有2摩尔的氧气，求其相对分子质量。
根据氧气的相对原子质量为32，代入公式：M=2×32=64，所以相对分子质量为64。
以上是相对质量的计算公式及其解释和例子。
这些公式可以帮助我们在化学计算中准确地计算物质的相对质量。
公式五：物质百分含量的计算×100%•公式：C=m1m•解释：物质百分含量是指某一组分在物质中所占的百分比。
其中，m1表示某一组分的质量，m表示物质的总质量。
•例子：假设有100克的混合物，其中含有30克的盐。
物质摩尔质量
物质摩尔质量物质摩尔质量是化学中一个重要的概念，它指的是某一物质的摩尔质量，即单位摩尔物质的质量。
摩尔质量的计算可以通过元素的原子量或化合物的分子量来获得。
本文将从摩尔质量的定义、计算方法、应用以及相关概念等方面进行阐述。
一、摩尔质量的定义摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的比值，单位是克/摩尔。
简而言之，摩尔质量就是每摩尔物质所含质量的大小。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，这意味着每摩尔的水分子所含质量为18克。
二、摩尔质量的计算方法1. 元素的原子量计算元素的原子量可以在元素周期表中找到。
将元素的原子量用克/摩尔表示即为该元素的摩尔质量。
例如，氧的原子量为16克/摩尔，氮的原子量为14克/摩尔。
2. 化合物的分子量计算化合物的分子量可以通过化学式中各元素的摩尔质量相加得到。
例如，水的化学式是H2O，其中氢的摩尔质量为1克/摩尔，氧的摩尔质量为16克/摩尔。
因此，水的分子量为2(1克/摩尔) + 16克/摩尔 = 18克/摩尔。
三、摩尔质量的应用1. 反应物的计算通过摩尔质量，可以计算出反应物的质量。
根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以将物质的摩尔数转化为质量。
例如，若要计算1摩尔的氧化铁(Fe2O3)中含有的铁的质量，可以通过化学式中铁的摩尔质量计算得到。
2. 反应产物的计算反应产物的质量可以通过摩尔质量计算得到。
根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以将物质的摩尔数转化为质量。
例如，若要计算2摩尔的水(H2O)中所含氢的质量，可以通过化学式中氢的摩尔质量计算得到。
3. 摩尔比的确定通过摩尔质量，可以确定化学反应中物质的摩尔比。
根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以计算出反应物和产物之间的摩尔比。
例如，若要确定氮和氢反应生成氨(NH3)的摩尔比，可以通过化学式中氮和氢的摩尔质量计算得到。
四、相关概念1. 相对原子质量相对原子质量是指元素的原子质量与碳-12同位素的质量之比。
相对原子质量是元素原子量的相对标准。
相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较
相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较一、相对原子质量1、相对原子质量的概念一种核素的相对原子质量是以质量的作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值。
相对原子质量的单位为“1”。
2、几个有关相对原子质量的概念的区别（1）质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。
但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。
质量数是对某种同位素而言的，如的质量数是35。
对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。
（2）同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的原子质量的的比值，通常它不是整数。
一种元素通常有几种同位素，这几种同位素原子因其核内中子数目不同而有着不同的质量，与的的比值也不相同。
如氯元素的两种同位素和，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。
（3）元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数（或称丰度）算出来的平均值（注意此处用的是原子的物质的量分数而不是质量分数），即元素的相对原子质量［是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的物质的量分数］。
《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。
如天然氢是由两种同位素和组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量。
（4）元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）计算出来的平均值。
计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中M（A），M（B），M（C）…是表示各同位素的质量数。
例1：自然界中硼有两种同位素：和，又测得硼的相对原子质量为10.8，试求和的原子个数比。
解析：设自然界中硼的原子总数为100，其中含为x，含为。
则，解得：。
故含为80，则。
二、相对分子质量1、相对分子质量的概念分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加，得出的数值即为相对分子质量。
原子量与摩尔质量
原子量与摩尔质量在化学中，原子量和摩尔质量是两个基本概念，它们在计算物质的组成和化学反应中起着重要的作用。
本文将详细介绍原子量和摩尔质量的概念、计算方法以及它们的应用。
一、原子量原子量是指一个元素的平均原子质量，通常用相对原子质量来表示。
相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量而言的，以12为基准。
相对原子质量的单位是原子质量单位（AMU）或Dalton（Da）。
例如，氢的相对原子质量约为1.008 AMU，氧的相对原子质量约为16.00 AMU。
这意味着氢的原子质量大约是氧的1/16。
原子量是计算摩尔质量的基础，它决定了组成物质的元素的质量。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个元素或化合物中含有1摩尔（6.02×10^23个）粒子的质量。
它的计量单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过将元素的原子质量或化合物的分子质量进行求和来得到。
例如，氧气（O2）的摩尔质量可以通过将两个氧原子的原子质量相加来计算得到，即32.00 g/mol。
摩尔质量在化学计算中经常被使用，特别是在配方计算、摩尔比计算和化学反应计算中。
三、原子量与摩尔质量的计算方法计算元素的原子量可以直接在元素周期表上找到。
元素周期表中每个元素的原子量通常以小数形式给出，保留到小数点后两位。
计算化合物的分子质量也很简单，只需将每个元素的原子量乘以其在分子中的个数，然后求和即可得到。
例如，计算水（H2O）的摩尔质量，我们将氢和氧的原子量相加，得到18.015 g/mol。
这意味着1摩尔的水的质量约为18.015克。
四、原子量与摩尔质量的应用原子量和摩尔质量在化学中有广泛的应用。
以下列举几个应用例子：1. 化学反应的计算化学反应中，通过了解参与反应的物质的摩尔质量，可以计算出它们的摩尔比，进而推导出化学反应的平衡方程式。
2. 物质的组成计算通过知道物质的摩尔质量，可以计算出不同元素在物质中的摩尔比例，从而获取到物质的精确化学组成。
3. 配方计算在药学和化妆品制造中，根据产品的设定配方，可以通过计算每个成分的摩尔质量以及相应的摩尔比来确定相应的配方。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较
一、相对原子质量
1、相对原子质量的概念
一种核素的相对原子质量是以质量的作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值。
相对原子质量的单位为“1”。
2、几个有关相对原子质量的概念的区别
（1）质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。
但质量数不只是微粒个
数，它是一个属于质量范畴的数值。
质量数是对某种同位素而言的，如的质量数是35。
对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。
（2）同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的
原子质量的的比值，通常它不是整数。
一种元素通常有几种同位素，这几
种同位素原子因其核内中子数目不同而有着不同的质量，与的的比值也不
相同。
如氯元素的两种同位素和，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。
（3）元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数（或称丰度）算出来的平均值（注意此处用的是原子的物质的量分数而不是质量分数），即元素的相对原子质量
［是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的物质的量分数］。
《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。
如天然氢是由两种同位素和组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量。
（4）元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）计算出来的平均值。
计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中M（A），M（B），M（C）…是表示各同位素的质量数。
例1：自然界中硼有两种同位素：和，又测得硼的相对原子质量为10.8，试求和的原子个数比。
解析：设自然界中硼的原子总数为100，其中含为x，含为。
则，解得：。
故含为80，则。
二、相对分子质量
1、相对分子质量的概念
分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加，得出的数值即为相对分子质量。
相对分子质量的单位也是“1”。
2、平均相对分子质量
平均相对分子质量适用于混合物，常用于混合气体。
平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”，这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量。
三、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
即含阿伏加德罗常数个粒子的总质量。
2、单位：。
3、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系
（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是；物质
的相对原子质量或相对分子质量，是以原子质量的为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。
（2）联系：摩尔质量以为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
即：1mol物质的质量，该物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。
例2：一个原子的质量为mg，某元素一个原子的质量为ng，则该元素原子的相对原子质量为（）
A. B. C. D.
解析：根据相对原子质量的概念，该元素原子的相对原子质量为：
，所以B项正确。
根据摩尔质量的概念，该元素原子的相对原子质量为：
，所以D项正确。
4、摩尔质量与平均摩尔质量
摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则混合物用平均摩尔质量。
（与相对分子质量求法相同，只是单位不同）
平均摩尔质量（）
平均摩尔质量有三种计算方法：
（1）根据混合物中各组分在混合物中所占的物质的量分数（对气体而言，也就等于体积分数）来计算，其数学表达式为：
［M（A），M（B），M（C）…是A、B、C 的相对原子质量，a%，b%，c%…是A、B、C的物质的量分数］。
（2）根据摩尔质量的概念来确定
和分别为混合物的总质量和总的物质的量。
（3）根据密度计算
①在标准状况下：（：标况下混合气体密度）。
②根据相对密度计算：设混合气体对某气体（相对分子质量为M）的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为：。
例3：实验测得乙烯与氧气混合气体密度是的14.5倍，可知其中乙烯的物质的量分数为（）
A. 25.0%
B. 27.0%
C. 72.4%
D. 75.0%
解析：先求出混合气体平均相对分子质量，可用十字交叉法求出乙烯与氧气的物质的量之比。
物质的质量比，故选D项。