高中化学重要化学方程式

高中阶段重要化学方程式汇总
1、氧气的实验常用制法（三种）
2、二氧化碳的实验制法；氢气的实验室制法
3、过氧化钠与CO2反应
4、过氧化钠与H2O反应
5、过量NaOH与CO2反应
6、NaOH与过量CO2反应
7、碳酸钠溶液与CO2反应
8、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离子）
9、碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子）
10、铝与烧碱溶液反应（离子）
11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子）
12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子）
13、氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液（离子）
14、氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液（离子）
15、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应（离子）
16、偏铝酸钠溶液与过量盐酸（离子）
17、氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸溶液混合（离子）
18、用硫酸铝溶液与氨水制氢氧化铝（离子）
20、往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2（离子）
21、铁与水蒸汽在高温下反应
22、铁与少量或过量氯气反应
23、FeO与盐酸反应（离子）
24、Fe2O3与盐酸反应（离子）
25、Fe3O4与盐酸反应（离子）
26、FeO与硝酸反应（离子）
27、Fe2O3与硝酸反应（离子）
28、Fe3O4与硝酸反应（离子）
29、硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾反应（离子）
30、硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应（离子）
31、氯化亚铁溶液滴加氯水（离子）
32、氯化铁溶液与铁粉反应（离子）
33、氯化铁溶液与铜反应（离子）
34、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应（离子）
35、氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应（离子）
36、氢氧化亚铁沉淀在空气中变质
37、工业制粗硅
38、二氧化硅与氢氧化钠溶液（离子）
39、硅酸钠溶液滴加盐酸制硅酸胶体或得到硅酸沉淀（离子）
40、硅酸钠溶液在空气中变质（离子）
41、氯气与水反应（离子）
42、用氯气和烧碱制漂白液（离子）
43、用氯气制漂白粉
44、氯水滴加到氯化亚铁溶液中（离子）
45、氯水滴加到亚硫酸钠溶液（离子）
46、氯水中滴加紫色石蕊溶液的现象：
47、氯气的实验室制法（化学方程式和离子方程式）
48、氯水在空气中变质
49、漂白粉在空气中变质
50、硫黄与铜共热硫黄与少量或过量氧气燃烧
51、硫黄与铁共热
52、SO2与氧气在一定条件反应
53、SO2与过量氢氧钠溶液反应（离子）
54、SO2与少量氢氧化钠溶液反应（离子）
55、SO2与过量氨水溶液反应（离子）
56、SO2与少量氨水溶液反应（离子）
57、用生石灰除去燃煤时的SO2污染的有关反应
58、SO2使氯水、溴水、碘水褪色（离子）
59、SO2使高锰酸钾溶液褪色（离子）
60、SO2使氯化铁溶液褪色（离子）
61、SO2的实验室室制法
62、浓硫酸与铜共热
63、过量浓硫酸与锌反应
64、浓硫酸与过量锌反应
65、浓硫酸与过量铁共热
66、浓硫酸与碳共热
67、氮气与氧气在放电或高温下反应
68、NO与氧气反应
69、NO2与水反应NO2与水、O2共同反应NO与水、O2共同反应
70、NO2与氢氧化钠溶液反应
71、NO与NO2混合气体与氢氧化钠溶液反应
72、氨气的催化氧化
73、氨气与氯化氢反应
74、氨气与硝酸反应
75、过量氨水吸收SO2气体
76、氨水吸收过量SO2气体
77、碳酸氢铵受热分解
78、氯化铵受热分解
79、硝酸铵与氢氧化钠浓溶液共热
80、硝酸铵溶液中滴加氢氧化钠稀溶液
81、氨气的实验室制法浓氨水分解制氨气（滴到固体NaOH、CaO 、碱石灰）
82、浓硝酸与铜反应
83、稀硝酸与铜反应
84、过量稀硝酸与铁反应
85、稀硝酸与过量铁反应
86、浓硝酸与碳共热
87、硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸
88、硝酸钡溶液通入SO2气体产生白色沉淀
89、酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸（离子）
90、酸性高锰酸钾溶液氧化草酸（离子）
91、酸性高锰酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸（离子）
92、酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸（离子）
93、硫代硫酸钠溶液在酸性条件下产生刺激性气味气体和淡黄色沉淀。

（离子）
94、石英与纯碱在高温下反应
95、石英与碳酸钙在高温下反应
96、在燃煤时在加入生石灰脱硫的有关反应
97、用TiCl4水解制TiO2(实际产物为TiO2·XH2O)（离子方程式）
98、向含有AgI沉淀的浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀（离子方程式，下同）
99、锅炉水垢中的硫酸钙先后加入碳酸钠溶液和盐酸以除去。

100、海水提溴时也可用碳酸钠溶液吸收热空气吹出的溴蒸气（产物之一是溴酸钠）以进行富集
【技巧小结】氧化还原离子方程式书写四步曲：根据信息和要求写出两剂（氧化剂和还原剂）和两产物（还原产物和氧化产物）----配电子（电子守恒，化合价升降相等）-----配电荷（考虑环境因素使两侧电荷守恒）----配元素（观察两侧还有不相等的元素，添加相关粒子使之相等，一般添H2O等非氧化还原性粒子）
与量有关的离子方程式书写技巧汇总：
（1）连续型：即一种反应物中逐渐加入另一物质时，开始时会得到一种产物，当另一物质过量时，前一阶段的产物还会继续反应，这样根据所加物质少量或过量情况，就会得到两种极端反应方程式。

注意的是：第二个极端方程式是前两个阶段方程式的合并结果。

CO2通入过量氢氧化钙溶液反应：
过量CO2与氢氧化钙溶液反应：
CO2通入过量氢氧化钠溶液反应：
过量CO2与氢氧化钠溶液反应：
SO2与过量氢氧化钠溶液反应：
过量SO2与氢氧化钠溶液反应：
SO2与过量氨水溶液反应：
过量SO2与氨水溶液反应：
氯化铝溶液中滴加少量烧碱溶液：
偏铝酸钠溶液滴加少量盐酸：
偏铝酸钠溶液滴加过量盐酸：
偏铝酸钠溶液通入少量CO2：
偏铝酸钠溶液通入过量CO2：
漂白粉溶液中通入少量CO2（或在空气中变质）
漂白粉溶液中通入少量CO2
铁与过量稀硝酸反应
铁与少量稀硝酸反应
（2）先后型：一种物质中有两种不同离子会以先后顺序与另一物质发生反应，当另一物质量少时，能力强（氧化性强或还原性强或酸碱性强）的离子先反应，当另一物质逐渐过量时，能力弱的能力再反应。

先后型离子方程式通常会有许个离子方程式，有两个极端方程式和不同比例方程式。

FeBr2溶液通入少量Cl2
FeBr2溶液通入1：1Cl2
FeBr2溶液通入过量Cl2
FeI2溶液通入少量Cl2
FeI2溶液通入4：5Cl2
FeI2溶液通入过量Cl2
NH4HSO4与少量氢氧化钠反应
NH4HSO4与少量氢氧化钠反应
NH4Al（SO4）2与少量氢氧化钠
NH4Al（SO4）2与少量氢氧化钠1：4反应
NH4Al（SO4）2与过量氢氧化钠
（3）配比型：即一种物质中有两种不同离子与另一物质反应时，反应开始时是同步的，当反应结束时却不同步，消耗对方有关离子的量也是不同的。

写此种反应的离子方程式的技巧是：谁少谁先定为1并拆写，多量物质要把少量物质中的离子都反应完，多量物质中用不完的离子最后删掉；还有一种情况就是按照指定要求来写，但无论什么情况，拆写时都要先按物质组成比拆写，用不完最后删掉。

NaHCO3溶液中加入少量石灰水
NaHCO3溶液中加入过量石灰水
漂白粉溶液中通入少量SO2
漂白粉溶液中通入过量SO2
KHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应达溶液呈中性
KHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应使SO42-沉淀完全
明矾与氢氧化钡溶液反应达沉淀物质的量最大
明矾与氢氧化钡溶液反应达沉淀质量量大。