高中化学复习知识点：浓硫酸的脱水性
高中化学-硫酸的性质-教师版
硫酸的性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成【答案】 C【解析】浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。
2．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化【答案】 B【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。
一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。
3．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】 D【解析】因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。
4．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【答案】 C【解析】常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，D项不正确。
2020年高三化学一轮复习：浓硫酸的性质易错点解读附答案
2020年高三化学一轮复习：浓硫酸的性质易错点解读【考点精细解读】1．浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。
2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。
3．注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
4．SO2－4检验的易错点（1）只加可溶性钡盐，不酸化。
误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。
因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
（2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。
如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。
其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
（3）误将SO2－3判断成SO2－4。
如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。
该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
【考点精确剖析】浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生下列结论不正确的是( )A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4B．①中灰白色固体不可能含有CuOC．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2SD．④中所得的白色沉淀是BaSO3【答案】D【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成【解析】A【答案】A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；故答案为A。
沪科版高中化学《浓硫酸》
(2)将浓H2SO4稀释时应如何操作，为什么?
二、浓硫酸的特性
1.吸水性 ——作干燥剂
*浓硫酸不能干燥碱性气体(NH3)和一些还原性 气体(H2S、HBr、HI等)
2.脱水性 C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
思考与讨论：
<1>为什么在蔗糖脱水的实验中需事先加入
少量水?
3.强氧化性 (1)与某些非金属反应
②钝化现象：常温时，铁、铝等金属遇浓硫 酸反应，在金属表面生成一层致密的氧化 膜，阻止浓硫酸和内层金属继续反应。
(3)可氧化其它还原性物质
☆写出浓硫酸滴入氢硫酸的反应方程式
H2S + H2SO4(浓) → S↓+ SO2↑+ 2H2O 思考与讨论：
<1>浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，两者有何不同？
*浓硫酸称为氧化性酸，稀硫酸称为非氧化性酸 氧化性：浓硫酸 > 稀硫酸 酸性：稀硫酸 > 浓硫酸
硫酸是最重要的化工原料之一，它的产量和 消耗量是一个国家工业化和繁荣的标志之一。
常见的三大强酸：硫酸、盐酸、硝酸中，盐 酸和硝酸都由硫酸来制取。
一、硫酸的物理性质
1.无色、透Leabharlann 、粘稠、油状的液体 2.难挥发、高沸点酸 3.常用浓硫酸为98%（沸点：338℃），ρ= 1.84g/ml，∴c = 18.4mol/L 4.能与水以任何比例混合，同时放出大量热
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
红热的木炭投入浓硫酸中，剧烈反应。
* 能否写出浓硫酸氧化单质硫的化学方程式？
S + 2H2SO4(浓)
3SO2↑+ 2H2O
突破02 浓硫酸 硫酸根离子的检验-高一化学同步重难点专项突破(人教版2019必修第二册)
氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧
化吸收，最后才验证二氧化碳。
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (1)脱水性；
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(2) 吸水性；
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(3) 酸性；
为己有”,体现了浓硫酸的吸水性(有水则吸);
若原物质中无“H2O”,只是含有氢原子和氧
原子,则“H2O”是通过反应生成的,体现了浓
硫酸的脱水性(无水则脱),浓硫酸的脱水性就
是其具有强腐蚀性的原因之一。
吸水性的应用：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如
H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
粉末
CuSO4·
浓硫酸
固体由蓝色变为白色
5H2O
固体由白色变为黑色
浓硫酸 蔗糖
海绵状,并放出有刺激
性气味的气体
硫酸的酸性比盐酸
强
浓硫酸表现酸性和
强氧化性
浓硫酸具有吸水性,
发生物理变化
浓硫酸具有脱水性、
强氧化性
解析:将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸被稀释,放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错
误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使CuSO4·5H2O失去结晶水,表现
(2)钡盐的选择。
−
所用的钡盐不能是Ba(NO3)2,一般用BaCl2,因为在酸性条件下,S 、
−
−
HS−
、SO
等会被溶液中的N
氧化为S
,
2
从而得出错误的结论。
2019新人教版高中化学必修二第五章重点知识点归纳总结(化工生产中的重要非金属元素)
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物一、硫和二氧化硫（一）硫1、硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
（2）与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2、硫单质的物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3、硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS、S ＋2Cu=====△Cu 2S、S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作氧化剂。
（2）还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S 作还原剂。
注意：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。
（二）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO 2。
2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质①与H 2O 反应的化学方程式为：SO 2＋H 2OH 2SO 3。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O。
（2）还原性SO 2在一定条件下与O 2反应的化学方程式为：，生成的SO 3也是酸性氧化物，与H 2O 反应的化学方程式为：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
（3）氧化性SO 2与H 2S 反应的化学方程式为：SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O。
（4）漂白性①SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。
②SO 2的漂白原理：SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
为什么浓硫酸具有脱水性？
为什么浓硫酸具有脱水性？
浓硫酸具有脱水性的主要原因是其与水分子结合的强烈能力和热力学配合，使其成为一种强大的脱水剂。
在反应过程中，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2：1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，从而将水分从化合物中抽离出来。
浓硫酸的脱水过程是化学变化的过程，具体表现为被脱水物最终只剩下黑色的碳。
这一特性的原因是浓硫酸中含有磺酸基，具有很强的与水结合能力，能形成带水分子式化合物。
因此，浓硫酸的脱水性是由于其与水分子之间的强亲和性和其分子性质的综合作用结果。
高三一轮复习教案《硫酸》
硫酸【学习目标】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握硫酸工业的化学反应原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。
【学习重点】1、浓硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化学性质；3、硫酸工业的主要反应原理。
【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。
2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—BaCl2 + H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。
2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。
二、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。
稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。
〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。
则X可能是下列物质中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓) ─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4 (浓) ─H2S+H2SO4(浓) ─FeS+H2SO4(浓) ─〖针对性训练〗1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A、10mL 18.4mol/L 硫酸B、30mL 3mol/L盐酸C、30mL 2mol/L 硫酸D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为。
高中化学【浓硫酸 酸雨及其防治】
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下列叙述正确的是 ( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不
能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为 S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋
2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)CuSO4·5H2O 遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的脱水性。( ) (2)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与 Fe 和 Al 发生“钝化”，说明常温下浓 硫酸和浓硝酸与 Fe 和 Al 都不反应。( ) (3)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。 ( ) (4)浓硫酸与还原性物质反应时常被还原成 SO2。( ) (5)酸雨会导致湖泊水质变酸，向其中加入石灰石可使其酸性减弱。( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
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(3)强氧化性
Cu＋2H2SO4(浓)==△=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
锐化 C＋2H2SO4(浓)==△=== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
微点拨：(1)浓硫酸与不活泼金属或非金属反应时，都需要加热。(2)
浓硫酸不可以干燥 NH3 和 H2S 气体。
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3．硫酸工业制备原理
第3章 物质的性质与转化
第2节 硫的转化 第2课时 浓硫酸 酸雨及其防治
2
学习目标：1.掌握浓硫酸的性质。(重点)2.掌握 SO24－的检验方法。(重 点)3.知道酸雨的形成、危害及其防治。
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3
自主预习 探新知
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④实验室制二氧化硫___________；
⑤浓硫酸与铜反应_____________；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸___________。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验的不足，实现了绿色环保，选项A正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按2∶1脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，选项B正确；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，选项C错误；该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，选项D正确。
高中化学复习知识点：浓硫酸的脱水性
一、单选题
1．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是
A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保
B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性
C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2
D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
A．AB．BC．CD．D
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
B、双氧水和MnO2反应生成氧气，甲中气球变大，且NaOH溶液和CO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，故B选；
C、苯酚和Na2CO3溶液反应不生成气体，甲中气球不变，而NaOH溶液和Cl2反应导致气体减少，则乙中气球变大，故C不选；
D．铁离子具有氧化性可以溶解铜，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，陈述正确，并且有因果关系，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题的易错点为A，要注意二氧化硫使溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，因此类似的还有：二氧化硫使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性等。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．浓硫酸具有脱水性，实验室将甲酸和浓硫酸混合加热甲酸脱水的方法制备一氧化碳气体，故A正确；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故B错误；
C．苯酚钠溶液通入二氧化碳后生成的苯酚呈液态与水分层，应用分液的方法分离，故C错误；
D．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，振荡时，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到氢氧化亚铁白色沉淀，故D错误；
故选A。
【点睛】
苯酚钠溶液通入二氧化碳后生成的苯酚呈液态与水分层，应用分液的方法分离是易错点。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；
B.常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；
A．胆矾中加浓硫酸
B．浓硫酸与木炭共热
C．乙醇与浓硫酸共热
D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
6．下列陈述Ⅰ，Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
Fe3+溶液可用于回收废旧电路板中的铜
某金属氯化物 中含有 ，则 的摩尔质量为______。
高岭石化学式为 ，将其改写成氧化物形式的化学式为______。
12．（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂_______；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白________；
从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，可用______方法分离。
清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，这种现象在化学上可称为______。
溴和碘及其化合物在生产生活中具有广泛的应用，如______可用于人工降雨。
、 、 三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为______。
答案选D。
【点睛】
本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，注意：浓硫酸和铁、铝在常温下发生钝化现象，但在加热条件下发生反应，易错选项是A。
9．D
【解析】
【详解】
A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；
B．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
2．下列有关实验处理方法正确的是（ ）
A．实验室常采用浓硫酸使甲酸脱水的方法制备一氧化碳气体
B．实验室制备乙酸乙酯时，为了提纯乙酸乙酯常用水和氢氧化钠溶液洗涤
C．在苯酚钠的水溶液中通入过量的二氧化碳气体后进行过滤获得苯酚
D．有少量硫酸亚铁溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡制备氢氧化亚铁
3．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
C．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，故C错误；
D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确；
答案选D。
【点睛】
C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑Ⅱ中的其他试剂，这是易错点。
10．BD
【解析】
【分析】
由图可知，甲装置中的气球明显胀大，说明反应生成较多的气体，内部压强大于外压；而乙装置中的气球明显胀大，说明反应导致内部气体减少，外压大于内压，然后结合物质的性质及发生的反应来解答。
【详解】
A、浓硫酸和木炭常温下不反应，甲中气球不变，而浓氨水和SO2反应导致气体减少，则乙中气球变大，故A不选；
7．A
【解析】
【详解】
浓硫酸的不挥发性、脱水性与金属铁的腐蚀无关；因为浓硫酸具强氧化性，所以铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，在表面生成一层致密的氧化铁膜而保护铁进一步被氧化；因浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，所以能与活泼金属铁发生置换反应而使铁罐受腐蚀。故A符合题意；
所以答案：A。
【点睛】
根据浓硫酸的性质进行分析解答。因浓硫酸具强氧化性，所以铁遇冷的浓硫酸会发生钝化；浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，能与活泼金属铁发生置换反应而使铁罐受腐蚀。
B．浓硫酸与木炭共热，发生氧化还原反应，浓硫酸起到氧化剂的作用，故B不符合题意；
C．乙醇在浓硫酸硫酸作用下发生消去反应，硫酸起到催化剂的作用，与飘尘所起的主要作用相同，故C符合题意；
D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”，浓硫酸主要起到脱水剂和氧化剂的作用，故D不符合题意；
答案选C。
6．D
【解析】
【详解】
A．AB．BC．CD．D
7．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有
A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性
8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜
D
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe3+催化H2O2分解产生O2
A．AB．BC．CD．D
5．“飘尘”是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒和小（直径小于10-7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO2:会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相似是
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，浓硫酸的氧化性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，故A错误；
B．浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性而不是脱水性，故B错误；
C．稀硫酸和铜不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C错误；
D．常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，加热条件下能发生氧化还原反应生成硫酸盐、二氧化硫和水，故D正确；