黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高一下学期月考A卷化学试卷.pdf
黑龙江省青冈县2017-2018学年高一第一学期期中化学试卷(A卷)
黑龙江省青冈县2017-2018学年高一化学上学期期中试题（A卷）（90分钟 100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na：23 S:32 Cl:35.5一、单项选择题（每题3分，共48分）1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ( )A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )3．下列实验操作正确的是 ( )A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D．配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中4．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )5、关于物质的类别，下列说法正确的是（）A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系6．下列物质中属于电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．NaCl溶液7．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解C．都能产生丁达尔效应 D．分散质的粒子都能通过滤纸8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是 ( )A．17 gNH4+所含电子数目为11 N AB．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为N AC．1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1 mol Zn变为Zn2＋失去的电子数目为N A9.下列有关0.1mol•L－1 NaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100mL该溶液中含有Na+ 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L－1NaOH溶液10．下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑11．下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是( )A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C ．K+、OH-、HCO3-、NO3- D．NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2C．MnO－4→Mn2＋D．NH3→NO13．在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是( ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2。
【月考试卷】黑龙江省青冈一中2018届高三第一次模拟考试化学试卷Word版含答案
青冈一中2017-2018学年度高三第一次模拟考试化学试题时间90分钟 满分100分可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe :56 N ：14 Al ：27 Na ：23第Ⅰ卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项 1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是( ) A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al 2、下列有关水处理方法不正确．．．的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子 D ．用烧碱处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( ) A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A4、化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A ．氯气作水杀菌消毒剂B ．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂5、化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D. 溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂6、下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液7、寿山石的主要成分为叶腊石,其组成为Al2O3·4SiO2·H2O,可以表示为Al2Si4O x(OH)y。
黑龙江省高一下学期化学第一次月考试卷(I)卷
黑龙江省高一下学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2572. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）A . 乙的常见氧化物只有一种B . 气态氢化物稳定性：丙＞丁C . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D . 原子半径大小：戊＜丙3. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO4>H3PO4B . 非金属性：Cl>BrC . 碱性：NaOH>Mg(OH)2D . 热稳定性：Na2CO3>NaHCO34. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列元素属于第三周期的是（）A . 氢B . 氧C . 氯D . 碘5. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d＞c＞b＞aB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强6. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（）A . 氧元素的一种同位素B . 臭氧的同素异形体C . 一种新的氧化物D . 一种新的化合物7. （2分） (2018高一下·六安期末) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B . CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑C . Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑ +H2O8. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列说法正确的是（）A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2﹣B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为629. （2分） (2015高一下·东莞期中) 在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分） (2017高二上·广东期末) 关于核素 S的叙述正确的是（）A . 核电荷数为34B . 中子数为16C . 核外电子数为18D . 原子序数为1611. （2分） (2020高三上·海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。
黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题( 本题有30个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共60分。
)1. 化学与生活、生产科技密切相关。
下列说法错误的是（）A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。
故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。
2. ．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】分析：A项，灼烧碎海带应用坩埚；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液；C项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热；D项，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收。
详解：A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。
黑龙江省青冈县一中2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题
绥化一中2017-2018学年度第二学期期末考试高一化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题( 本题有30个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共60分。
)1、化学与生活、生产科技密切相关。
下列说法错误的是（）A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料2.．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气3.若N A表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是（）A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N AB. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3N AC. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N AD. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6N A4．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
其中正确的是（）5.在c(Ca 2+)=0.1mol·L -1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A. Na +、K +、CO 32-、NO 3- B. Na +、K +、SO 32-、OH -C. K +、Na +、NO 3-、CH 3COO - D. H +、NH 4+、NO 3-、SO 42-6．将下列气体通入溶有足量 SO 2 的 BaCl 2 溶液中， 没有沉淀产生的是 （ ） A. NH 3 B. HCl C. Cl 2 D. NO 2 7．将NH 3 通过灼热的CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是（ ） A.O 2B. H 2C. N 2D. NO8．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是 （ ）A. NaOH 、FeSO 4在空气中放置变质B. 氯水、AgI 密封保存在棕色试剂瓶中C. 乙烯使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色D. 常温下浓硝酸不能溶解Al 和Au 9．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 （ ） A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH 3的结构式：D. Cl −的结构示意图：10．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y 的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z 的简单离子半径最小，W 的单质是良好的半导体材料。
黑龙江省青冈县一中高一化学下学期月考试题(B卷)
黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高一化学下学期月考试题（B卷）一、选择题（每题3分，共18题）1.下列气体中,对人体无毒害作用的是( )A. NH3B. NO2C. Cl2D. N22.判断下列元素中不属于主族元素的是( )A. 磷B. 钙C. 碘D. 铁3.下列过程不属于氮的固定的是（）A、N2 →NOB、N2 →NH3C、NH3 →NH4NO3D、N2 根瘤菌NO3 -4.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为( )A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:15.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写正确的是( )A.NH3分子的电子式: C.CH4分子的结构式:B.次氯酸的结构式:H-Cl-O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:6.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）。
A. B. C. D.7.下列物质中,既含离子键、又含共价键的是( )A. NaOHB. Na2OC. H2OD. CaCl28.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强9.X +核外排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( )A.第三周期0族B.第四周期IA族C.第三周期IA族D.第三周期VII族10.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）。
A:、、 B:、、 C:、、 D:、、11.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥12.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如图所示的转化关系,若X是一种单质,W为一种含氧酸,则X不可能是( )A.N2B.SC.CD.Si13.下列各组微粒半径比较，错误的是( )A.Cl-＜Br-＜I-B. Al3+＞Mg2+＞Na+C. Rb＞K＞NaD. P＞S＞O14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题A卷
青冈一中2017--2018学年度高一下学期期中考试化学试卷（A卷）试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本部分共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．下列关于元素周期表的描述正确的是（）A. 有7个周期，18个族B. 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强C. 元素种类最多的族为第IIIB族D. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制半导体材料的元素2．下列说法中正确的是( )A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>03.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是（）A 二氧化碳B 二氧化氮C 二氧化硫D 可吸入颗粒物4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al5. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4H SO构成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极6.对于锌、铜和稀24变化是( )①锌片溶解了 32. 5 g ②锌片增重32. 5 g ③铜片上析出1 g 2H ④铜片上析出1 mol2HA.①③B.①④C.②③D.②④ 7．已知下列热化学反应方程式：① Fe 2O 3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol ② Fe 2O 3(s)＋13CO(g) ＝ 23 Fe 3O 4(s)＋13CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol③ Fe 3O 4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为() A ．－218 kJ/mol B ．－109 kJ/mol C ．＋218 kJ/mol D ．＋109 kJ/mol 8.己知元素的离子n a A+、()1n b B++、n c C-、()1n d D+-均是由同周期主族元素形成的简单离子。
黑龙江省青冈县一中18-19学年高一下学期期末考试化学试题解析版
黑龙江省青冈县一中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷时间：90分钟总分：100分一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 下列说法正确的是A. 化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化B. 物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生C. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源D. 化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着热量的变化以及发光等，A错误；B．物质燃烧一定是放热反应，放热的化学反应也可能需要加热才能发生，例如木炭燃烧等，B错误；C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源，C正确；D．化石燃料是一次能源，粮食发酵可以制备乙醇，乙醇乙醇是可再生能源，D错误，答案选C。
考点：考查反应热及能源的有关判断2. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】试题分析：A、硫原子的结构示意图为，A错误；B、氯化铵是离子化合物，电子式为，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D、氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】该题的难点是电子式书写以及形成过程表示。
书写电子式时主要有以下几种常见错误：漏写没有参加成键的电子对；漏写或错用“［］”及错写电荷数；漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆；将相同离子错误合并；电子式中微粒排列错误；电子（电子对）排列错误；用电子式表示形成过程时错误等，解答时注意灵活应用。
3. 下列说法中错误的是A. 温度越高，酶的催化活性越强B. 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应C. 用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D. 在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐【答案】A【解析】试题分析：A．高温能使蛋白质发生变性，则应在合适的温度下酶的催化活性最强，A错误；B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，则浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应，B正确；C．毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以鉴别，C正确；D．豆浆中加入少量的石膏，发生胶体的聚沉，能使豆浆凝结为豆腐，D正确；答案选A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
青冈一中高一下学期月考化学试题A+卷 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
.可能用到的相对原子质量:N14? O16? Mg24 Cu 64 .第I卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.下图中能实现人工固氮的是A.闪电B.合成氨车间C.豆科植物根瘤D.绿色植物光合作用 2. 3.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO4 4.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A.硫B.硅C.铝D.氯 5.6.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定 C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 7.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。
下列说法不正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 8.在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.K+、Fe2+、Cl-、NO3-C.Na+、ClO-、.SO42-、I-D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 9 10.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(仅含NO、NO2),若生成0.4molNO2,，则NO的物质的量为A 0.2 molB 0. 4 molC 0.6 molD 0.8 mol 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意) .下列其有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素组成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金D.超导材料K3C60.下列叙述正确的是 A.品红溶液中分别通入少量SO2气体、SO3气体,都能褪色 B.澄清石灰水中分别通入少量CO2气体、SO2气体,都能生成白色沉淀 C.SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液,能生成两种白色沉淀 D.Na2O2分别与少量CO2气体、SO2气体反应,都能生成O2 将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量① NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定)A. 1 mol NOB.1 mol NO2和0.05molO2C. 2 mol O2D. 0.25 mol O2 14.亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，其还原产物可能①NO?②NO2?③HNO3?④N2?⑤NH3 A．①③B．①②④C．①④⑤?D．全部 15.下列事实中，不能用元素周期律解释的是A.原子半径:?K>Ca>Mg B.碱性:?NaOH?>Mg(OH)2>?Al(OH)3C.热稳定性:HF>HCl>H2S?D.酸性:?H2SO3>H2CO3>H2SiO3 16.按图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是A．若最终有气体剩余，气体可能是NO B．若最终有气体剩余，气体呈红棕色 C．试管内溶液为稀硝酸 D．试管内液面高度肯定会上升 17 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 18.已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。
则甲和丁不可能是A.N2和O2B.Cl2和FeC.C和O2D.SO2和NaOH溶液 19..a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。
下列叙述正确的是 A. 原子半径:d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强 c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强20.铜和镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸，若反应中硝酸被还原为4480mlNO2和336mlN2O4气体（标况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量为A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 三、非选择题(本题包括5小题,共50分) 21下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题: 周期 族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________(用元素符号表示)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________________(填化学式)。
(2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的：_______________________________。
(3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物:________________________________。
(4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程:___________________________________。
X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
23.(7分) 实验室制取氨气通常有两种方法:①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。
(1)方法①制取氮气的化学方程式为 ，方法②应选用的(填“A”或“B”)。
(2)如果要获得干燥的氨气,应选用的干燥剂是A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷 (3)收集氨气应使用 法。
(4)进行右图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3,引发喷泉的操作是 2.（15分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
? （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 。
? （3）装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降B中应放置的液体是(填字母) 。
? a水 b酸性KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是? 。
? ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。
? 铁粉bBaCl2溶液 c.银粉dNa2CO3溶液 ③实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为 mol；转移电子为 mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为 mol·L－1。
（反应后溶液的体积为V L） 25.(10分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土金属氧化物。
工业上,以废电视机显示屏为原料(含CeO2、SiO2、FeO、Fe2O3等)提取二氧化铈和硫酸铁铵[NHFe(SO4)2]的工艺流程如下: 已知:CeO2既不与强酸反应,也不与强碱反应。
(1)向硫酸铁铵溶液中滴加烧碱溶液并微热,观察到的现象是________________。
(2)滤渣2的主要成分是_____________(填化学式);在滤液1中加入双氧水的目的是______________________________。
(3)稀酸A中溶质的化学式为________________。
(4)用离子方程式表示滤渣1转化成Ce3+的离子方程式__________________________________________。
高一化学月考I卷 参考答案 .第I卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分)1.?2.D?3.D?4.A?5.B?6.C?7.C?8.D?9.C?10.B? 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分) 11.?12.B?13.D 14.C 15.D?16..B17.D?18.A?19.B?20.B? 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 三、非选择题(本题包括5小题,共50分) .（8分）(1) Cl NaOH （各1分） (2)H2O2（2分） (3) NH4NO3或NH4NO2 (4) （2分） 22（10分）（1）三 ⅥA （每空1分） （2）Si SiO2 （每空1分） （3）C+2SCS2( ( 2分) 极性（1分） （4）Mg（1分） Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（2分） 23.（7分）(1)NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)?B(1分) (2)B(分) (3)向下排空气(分) (4)挤压胶头滴管,打开止水夹(2分) CuSO4+SO2↑+2H2O （2）（1分）碱液（其它合理答案也可） （3）d （4）①随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应； ②ad ③0.05 0.1 (18V-0.05)/V 25.（10分,每空2分）答案:(1)产生红褐色沉淀和有刺激性气味的气体 （2）SiO2 ； 将Fe2+氧化成Fe3+ (3)H2SO4 (4)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 版权所有：中华资源库。