高中化学必修一第四章 复习课
高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(K12教育文档)
高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学必修一第四章知识点总结(详细)(word版可编辑修改)的全部内容。
教学重点：常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。
教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。
教学过程：一．硅1．相关反应Si物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2错误! 4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-错误! NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca（OH )2错误! 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca（OH ）2错误! 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分： NH3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3+ H2SO4= （NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3）6．受热易分解 NH3·H2O 错误! NH3↑+ H2O NH4HCO3 错误! NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子:H2O NH3·H2O NH3 离子：NH4+ H+ OH-四．硫1．SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1：40溶于水、密度大于空气化学性质与H2O SO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先:SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 ( SO2不过量时 )与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色(不稳定的无色物质分解复原)实验室制法Na2SO3 +H2SO4（浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O2．H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2 + 2H2O与碱溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O。
必修一第四章复习课(2020.7.11)
(2014·山 东 高 考 ) 工 业 上 常 利 用 含 硫 废 水 生 产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生 产过程。
烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)==△===Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
4．氮及其化合物的转化关系
写出有关化学方程式，是离子反应的写离子方程式 ①2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②NH3＋HCl===NH4Cl ③4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O ④N2＋O2放电==或==高= 温2NO
⑤2NO＋O2===2NO2 ⑥3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑦3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ⑧Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ⑨NH3＋H＋===NH＋ 4
⑩NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O
揭秘最新高考一 常见非金属及其化合物的主要性质及应用 非金属元素的单质及其化合物往往受到高考命题的青睐，成
为高考命题的亮点之一。非金属单质及其化合物之间的转化成为 氧化还原反应、离子反应等理论，以及化学实验的考查依托。该 部分知识的考查难度相对较大，命题的形式较活泼、新颖。预计 非金属及其化合物的考查主要还是以考查性质及其应用为主，同 时也依然是有关理论知识、化学实验基础知识考查的载体。
下列叙述或方程式正确的是( B )
A．漂白粉在空气中久置变质的原因是其中 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3
人教版高中化学必修一全册复习全套教学课件
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
• 第四章 非金属及其化合物
•
第一节 无机非金属材料的主角——硅
•
第二节 富集在海水中的元素——氯
•
第三节 硫及其氮的氧化物
•
第四节 氨 硫酸 硫酸
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考 虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量， 一般取1～2 mL
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌， 使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏 斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不 正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口 垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。
人教版高中化学必修一第四章章末专题复习.docx
高中化学学习材料唐玲出品第四章 章末专题复习知识网络·填清单1．硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。
F2化学方程式：4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O 。
F3离子方程式：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3。
F4化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
2．氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：3Cl 2＋2Fe=====点燃2FeCl 3。
F2离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
F3离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
F4离子方程式：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
3．硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
F2化学方程式：a ．2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
b ．2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
F3离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －。
4．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
F2化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
F3化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
F4离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
《创新方案》高中化学人教版必修一第四章-章末复习方案与全优评估-PPT课件
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。 A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光
导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点
很高
解析：(1)①根据给定的反应物和生成物写出化学方 程式，注意反应条件和配平。 ②写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子 守恒法找出另一种生成物H2，并配平化学方程式。 (2)A项盐酸和硅不反应。回忆课本硅的化合物的用途 可知，B、C两项说法都正确。D项玻璃是混合物没有 固定熔点。
硫元素及其化合物的性质
硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，该 考点的命题热点为它既能对重点元素化合物知识考查又能 对氧化还原基本理论作考查，而且以此知识作切入点，可 以联系环境保护、化工生产作背景进行一些综合性较强的 推断题、实验题(如2011北京T27、2010全国T27、2010 福建T25)，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，增 强学生的环境保护意识。
4．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验
现象得出的结论完全正确的是
() 选项
实验现象
结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
解析：A项，Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，表现氧化性，B项， HClO具有漂白性，C项，说明Cl2溶于水生成的HCl显酸 性，生成的HClO显示漂白性。 答案：D
天津 T3) 置于试管口
广东华南师范大学附属中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点复习(课后培优)
一、选择题1．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应2．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl3．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。
C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。
下列说法错误的是A．原子半径：D>E>B>CB．A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C．最高价含氧酸的酸性：E>BD．化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性6．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
高中化学第4章章末复习课课件必修第一册高一第一册化学课件
12/10/2021
第十九页，共二十一页。
栏目导航
2021/12/10
第二十页，共二十一页。
内容 总结 (nèiróng)
第四章 物质(wùzhì)结构 元素周期律
No
Image
12/10/2021
第二十一页，共二十一页。
12/10/2021
第十三页，共二十一页。
栏目导航
(3)金属阳离子与某些原子团(如NO－ 3 、CO32－、SO24－、OH－等)之 间，通过离子键而形成离子化合物。
(4)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如 NH4Cl、(NH4)2S等。
(5)离子化合物中可能含有共价键(极性或非极性共价键)，如 NaOH、Na2O2等。
12/10/2021
第七页，共二十一页。
栏目导航
1．已知某元素X与35号元素位于同一主族，且位于35号元素的
下一个周期。下列关于X元素的说法正确的是( )
A．X元素的原子序数是52
B．X元素形成的气态氢化物比35号元素形成的气态氢化物稳定
C．X元素的气态氢化物溶于水，比35号元素的气态氢化物溶于
水酸性强
12/10/2021
第六页，共二十一页。
栏目导航
2．推测相邻元素的原子序数 (1)同一周期，根据是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子 序数差可能为1、11、25。 (2)同一主族，相邻元素原子序数差可能为2、8、18、32。具体 规律是在ⅠA、ⅡA族，同主族相邻元素原子序数差等于原子序数小 的元素所在周期的元素种数。其他族(包含过渡元素和ⅢA、ⅣA、 ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相邻元素原子序数差等于原子序 数大的元素所在周期的元素种数。
12/10/2021
杭州市春蕾中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(含答案解析)
一、选择题1．自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量2．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物3．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+484．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在5．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。
人教版高中化学必修一课件+作业第四章第四章 非金属及其化合物 (1)
(2)与非金属反应。 点燃
如：H2＋Cl2=====2HCl(苍白色火焰，有白雾生成)——可用 于工业制盐酸。
光照 H2＋Cl2=====2HCl(会发生爆炸) (3)与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO
(4)与碱反应： Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O(用于除去多余的氯 气) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O(用于制漂粉 精) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(漂粉精的漂白 原理)
据此判断： (1)在 A、B、C 这三种化合物中 ，必定含有乙元素的是 ________(用 A、B、C 字母填写)。 (2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是 ___________________________________________________ _____________________。 (3)单质乙的化学式可能是________，则化合物 B 的化学式 是_______________________________________________。
(7)王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为 1∶3。可 溶解金、铂、钛等金属。
【典题例练 1】 据报道我国科学家近年来研制出一种新型 “连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅(结构类似 于金刚石)、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是 ()
A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
(5)与某些还原性物质反应。 如：①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②2KI＋Cl2===2KCl＋I2(使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝色， 用于氯气的检验) ③SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
高一化学必修1第四章复习课课件ppt.ppt
硫酸 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
（1）具有酸的通性 （2）特性 ①吸水性(吸收游离态的水分子)——干燥剂
②脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶 水)
③强氧化性:
能与大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应
二氧化硫和二氧化氮是大气的主要 污染物。如形成酸雨（PH<5.6）、光化 学烟雾（引起呼吸道疾病）等。
二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能 对大气造成污染，人类在生产、生活中， 应尽量减少污染物的排放。
我们要加强环境保护意识，自觉地 保护环境，防治污染，创建美好家园。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
高温
Si + 2Cl2 === SiCl4
用途：硅可制造集成电路、太阳能电池等；硅合金 可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
存在：
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
硅
性质 1、 硅 单 质
物理性质：黑色，金属光泽，硬而 脆，溶沸点高的固体。导电性介于 导体和绝缘体之间。
化学性质
Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 +2H2 Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、硅及其化合物1．硅及其化合物的转化关系图①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ ⑥____________________________________________________或__________________ ⑦____________________________________________________或__________________ ⑧________________________________________________________________________ ⑨________________________________________________________________________ ⑩________________________________________________________________________2．硅及其化合物的特殊性(1)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气，且硅与氢气的物质的量之比为1∶2。
(2)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且有氢气生成。
无机酸一般易溶于水，而硅酸却是难溶于水的白色沉淀，这些往往也是框图推断题中的突破口，因此要牢牢记住。
(3)碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳、水与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。
在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而能使反应进行到底。
二、氯及其化合物2．氯水的成分及性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成分： 性质： 、 、 、Cl －的性质 3．Cl －的检验待测溶液先加__________酸化，再加入__________溶液，产生白色沉淀。
三、氮及其化合物2．N2、NO和NO2①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________四、硫的氧化物及硫酸A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸2．下列离子方程式不正确的是( )A ．石英与烧碱溶液反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OC ．向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2OD ．晶体硅与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑3．下列有关氯气的说法正确的是( )A ．氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水B ．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色C ．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味D ．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌4．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －5．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A ．FeO 和HNO 3B ．Al(OH)3与HNO 3C ．CuO 与HNO 3D ．CaCO 3与HNO 36．某同学认为全运会金牌——“璇宝”为纯金制造，而非Cu 合金，可用于检验的试剂是( )A ．盐酸B ．CuSO 4溶液C ．硝酸D ．硫酸7．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )A.23B.12C.13D.148．已知反应①2BrO －3＋Cl 2===Br 2＋2ClO －3②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl③ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2＋3H 2O ，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A ．ClO －3＞BrO －3＞IO －3＞Cl 2B ．BrO －3＞Cl 2＞ClO －3＞IO －3C ．BrO －3＞ClO －3＞Cl 2＞IO －3D ．Cl 2＞BrO －3＞ClO －3＞IO －39.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有____________性的次氯酸，相关反应的离子方程式为__________________________________________________；(2)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列________自救方法(选填序号)。
A ．用湿润的毛巾捂住鼻口跑向低处B ．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C ．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D ．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处(3)小型泳池通常使用漂白液(NaClO 溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由10．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_________________________________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________________________________________________________________________________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________________________________________________________。
(4)B中加入的试剂是________，其作用是___________________________________________________________________________________________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________________________，D中________________________。
如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？____________，理由是________________________________________________ ________________________________________________________________________。
11．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl 溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：(1)C、D两个装置的作用是：C______________________，D______________________。
(2)F中的现象为____________________，生成物是________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式：A：________________________________________________________________________；E：________________________________________________________________________；G：________________________________________________________________________。
12．今有H2、Cl2混合气体100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL，另一种气体为55 mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为________ mL。
为了证明反应后气体剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：(1)剩余________ mL气体，证明有________剩余，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。