2020创新设计高三化学配套课件学案专题七 分布系数图及溶液中粒子浓度关系
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲溶液中“粒子”浓度关系课件
与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各
项排序正确的是(
)
A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①
B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②
C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①
＋
3＋
＋
C．0.1 mol·L－1明矾溶液：c(SO2−
4 )＞c(K )＞c(Al )＞c(H )＞c(OH
－)
D ． 0.1 mol·L － 1 的 NaHCO3 溶 液 ： c(Na ＋ ) ＝ c(HCO−
3 )＋c(H CO3 )
2
＋2c(CO2−
)
3
答案：C
题组二 混合溶液中微粒浓度大小比较
②消去没有参与变化的K＋得质子守恒式：c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋
c(S2－)。
对点题组训练
题组一 单一溶液中的粒子浓度关系
1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，
离子浓度关系正确的是(
)
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
答案：A
4．室温下，取20 mL 0.1 mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L－1
NaOH溶液。已知：
H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
下列说法不正确的是(
)
A．0.1 mol·L－1 H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol·L－1
B．当滴加至中性时，溶液中c(Na ＋ )＝c(HA － )＋2c(A2 － )，用去
高考化学总复习之溶液中的微粒浓度关系(共21页PPT)(共21张PPT)
HCO3– + OH– HCO3–+ H2O H2CO3 + OH–
∴ c(Na+ ) = 2 [c(CO32–) + c(HCO3–) + c(H2CO3) ]
∴ c(OH– ) = c(H+)+ c(HCO3–) + 2c(H2CO3)
真题选6 （2019年江苏高考 14题 C)，判断是否正确 C. 0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：
c(NH3·H2O)+c(CO3 2− )+c(OH−) = 0.3mol·L−1+ c(H2CO3)+c(H+)
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)= 0.1 mol·L−1 3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)= 0.3mol·L−1 ——① c(NH4+)+c(NH3∙H2O) = 4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
溶质：NaHC2O4
水解平衡：HC2O4-+H2O
H2C2O4+ OH-
Kh =
=
=
=1.85 10-13
HC2O4-电离平衡： Ka2 =5.4×10−5
真题选3. （2019年江苏高考14题 B）
B √.0.2mol·L−1NH4 HCO3溶液 (pH > 7)
c(NH4+) > c(HCO3 −)> c(H2CO3) > c(NH3·H2O)
高中获奖优质课电解质溶液中粒子浓主要关系及分析策略讲课课件公开课课件.ppt
A．c(A—)≥c(M＋) B．c(A—)≤c(M＋) C．若 MA 不水解，则 c(OH―)＞c(A—) D．若 MA 水解，则 c(OH―)＞c(A—)
12
4．pH 之和等于 14 的酸和碱溶液等体积混合 【典例 5】(07 四川)在 25 ℃时将 pH— —11 的 NaOH 溶液与 pH— —3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列
8
【典例 3-2】(07 天津)草酸(H2C2O4)是二元中强酸， 草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol/L
NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的
是( D )
A．V(NaOH)——0 时，c(H＋)＝1×10－2 mol/L B．V(NaOH)＜10 mL 时，不可能存在 c(Na＋)—— 2c(C2O24—)＋c(HC2O－ 4 ) C．V(NaOH)——10 mL 时，c(H＋)— —1×10－7 mol/L D．V(NaOH)＞10 mL 时，c(Na＋)＞c(C2O24—)＞ c(HC2O4－)
B．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种 溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(Na＋)— —c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH— —4：c(HA—)＞ c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2—)
＜ 液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol/L (用“＞”
“＜”或“— —”填空) ，理由是 H2A 第一步电离 出的H＋抑制了 HA—的电离 。
高考化学考前三个月专项复习命题区间七角度二 结合图像判断溶液中粒子浓度的变化课件
本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠 和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C 项错误；
滴定终点时，c(K＋)＝c(Na＋)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到 c点的，故c点时c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D项正确。
强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。
解析 由图可知pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点强于a点，A项错误；
和－lg c(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
离程度逐渐增大，故B正确；
1234
滴定终点时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)， 以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以 c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。
1234
2.[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，15改编]25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH) ＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋) 和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下 列说法正确的是 A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应 的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n) ＝Ksp(p)<Ksp(q)，B项错误； 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶 液中c(S2－)增大，温度不变，Ksp不变， 则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：溶液中粒子浓度关系分析课件
3.某同学在两个相同的特制容器中分别加 入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液，再分别用 0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力 传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的是( C )
A.图中甲、丁线表示向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 Na2CO3 溶液 中滴加盐酸
2.室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是( C )
A.0.1 mol ·L－1(NH4)2SO4 溶液：c(SO42－)＞c(NH＋ 4 )＞c(H＋)＞c(OH－) B.0.1 mol ·L－1Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3) C.0.1 mol ·L－1 明矾溶液：c(SO24－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D.0.1 mol ·L－1 的 NaHCO3 溶液：c(Na＋)＝c(HCO－3 )＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)
答案 ①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO23－)＋c(HCO－ 3 ) ②2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO－3 )＋3c(H2CO3) ③c(Na＋)＞c(HCO－ 3 )＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(H＋)
6.(1)常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7： ①离子浓度大小顺序为_______________________________________________。 ②电荷守恒：_______________________________________________________。 ③元素质量守恒：_________________________________。 (2)常温下，pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小 顺序为____________。 答案 (1)①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) ③2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) (2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
2020高考化学一轮复习7.5专题研究溶液中粒子浓度关系学案(含解析).doc
2020高考化学一轮复习7.5专题研究溶液中粒子浓度关系学案（含解析）第5课时专题研究溶液中粒子浓度关系判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的必考题型，一般在选择题中作为压轴题呈现。
因综合性强、难度大且常考常新，成为考生失分的重灾区。
要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析，比较即可。
1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质弱酸、弱碱、水的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中存在－＋H ＋，－＋H＋，溶液中粒子浓度由大到小的顺序cCH3COOH＞cH＋＞cCH3COO－＞cOH－。
2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH3COONa溶液中存在CH3COONaCH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋＋OH－，＋＋OH－，溶液中，cNa＋＞cCH3COO－＞cOH －＞cCH3COOH＞cH＋。
1．等式关系1电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
如NaHCO3溶液中电荷守恒cNa＋＋cH＋＝cHCO＋cOH－＋2cCO。
2物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。
如在NaHCO3溶液中，nNa∶nC＝1∶1，推出cNa＋＝cHCO＋cCO＋cH2CO3。
3质子守恒质子守恒是指电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。
质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出。
如NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物；NH3·H2O、OH－、CO为失去质子后的产物，故有cH3O＋＋cH2CO3＝cNH3·H2O＋cOH－＋cCO。
[提醒] 电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加如2cCO的化学计量数2代表一个CO带有2个负电荷，不可漏掉。
2020届高考化学总复习提升方案分布系数图和溶液中粒子浓度关系
2020届高考化学总复习提升方案——分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同题考江苏化学14阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
如2018HNaOH溶液滴定查13卷过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国ⅠCO422题考查二元122017全国Ⅱ卷题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及pH酸随其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
奠定思维方向一、透析分布曲线为纵(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数坐标的关系曲线。
一元弱酸(以CHCOOH为例)二元酸(以草酸HCO为例)4322－δδ分Oδ为HCOH为C分布系数、为COOH为CH分布系数，δ42024301122－－COOCH分布系数布系数、δ分布系数OC为4322随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式的微粒分布系数和酸的分pH根据在一定条件下可以存在多种溶质微粒。
pH同一．时的平衡浓度pH析浓度，就可以计算各成分在该构建思维基点二、熟悉两大理论→建立电离过程是微弱的意识电离平衡1.的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱弱酸、弱碱、水)弱电解质(＋－，CHCOOH＋酸溶液中：CHCOOH如碱的电离能力。
在稀醋33＋－COOH)＞，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：HOOH c＋H(CH32－＋－)。
c(OH c(CHCOO )c(H＞)＞32.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程－＋－＋COO，COONa===CHCOOCH＋Na溶液中，度。
专题七分布系数图及溶液中粒子浓度关系
专题七 分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】 借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同 阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
如 2018 江苏化学 14 题考 查 NaOH 溶液滴定 H 2C 2O 4 过程中微粒的物质的量浓度关系；2017 全国 Ⅰ 卷 13 题考查二元酸与 NaOH 溶液反应过程中粒子关系； 2017全国Ⅱ卷 12题考查二元 酸随 pH 变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及 其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难 度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
、透析分布曲线 奠定思维方向 分布曲线是指以 pH 为横坐标、分布系数 （即组分的平衡浓度占总浓度的分数 ）为纵 坐标的关系曲线δ0为 H 2C 2O 4分布系数、 δ1为 HC 2O 4－分 布系数、 δ2为 C 2O 42－分布系数随着 pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
根 据分布系数可以书写一定 pH 时所发生反应的离子方程式 同一 pH 条件下可以存在多种溶质微粒。
根据在一定 pH 的微粒分布系数和酸的分 析浓度，就可以计算各成分在该 pH 时的平衡浓度元弱酸 （以 CH 3COOH 为例 ） 二元酸 （以草酸 H 2C 2O 4为例）δ0为 CH 3COOH 分布系数， δ1为－分布系数、熟悉两大理论构建思维基点1. 电离平衡→ 建立电离过程是微弱的意识弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱如在稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3COO－＋H碱的电离能力H2O OH－＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）。
2. 水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
第33讲-粒子浓度关系曲线之分布系数图像(课件)
明确来源——如何绘制 巧用关键——抓住关键点
夯实基础——撬动新点
1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 10 20 30 40 50 60
δ
V(HCl)/mL
8．（2021 年湖北卷第 14 题）常温下，已知 H3PO3 溶液中含磷物种的浓度之和为 0.1 mol·L－1，溶液中各含磷物种的 pc—pOH 关系如图所示。图中 pc 表示各含磷 物种的浓度负对数(pc=－lgc)，pOH 表示 OH－的浓度负对数[pOH=－lgc(OH－)]； x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 A．曲线①表示 pc(H3PO3)随 pOH 的变化 B．H3PO3 的结构简式为 C．pH=4 的溶液中：c(H2PO－ 3 )<0.1mol·L-1－2c(HPO23－) D．H3PO3+HPO32－⥫=⥬ 2H2PO－ 3 的平衡常数 K>1.0×105
曲线可表达各微粒的大小 关系可直接用于比较大小
分布分数曲线
明细横坐标和 纵坐标的含义
交点
通过题干确定横坐标是否相当于加入NaOH还是 KOH。此处容易造成守恒出错。也可能是加酸， 比如右图，从右往左也可能是加HCl等酸啊。
计算平衡常数
模型构建2 那些“烦人”的对数图像
模型构建2 那些“烦人”的对数图像
2．（2020 年海南卷第 12 题）某弱酸 HA 溶液中主要成分的分布分数随 pH 的变化
如图所示。下列说法错误的是
A．该酸－lgKa≈4.7
B．NaA 的水解平衡常数 Kh＝
1 Ka
C．当该溶液的 pH＝7.0 时，c(HA)＜c(A－)
D．某 c(HA):c(A－)＝4:1 的缓冲溶液，pH≈4
微专题3溶液中粒子浓度的关系比较-2024-2025学年高中化学选择性必修1(人教版)配套课件
(-)×
素养•目标定位
课堂•要点解读
解析:Z点对应溶液中水的电离程度最大,则Z点时酸和碱恰好
完全反应:MOH+HCl══MCl+H2O,又水电离的c(H+)大于
1×10-7 mol·L-1,说明MOH是弱碱。Y点对应的溶液中溶质是
MCl和HCl,溶液呈酸性,Z点之后继续加入MOH溶液,R点对
酸性增强,pH减小,错误;
D 项,R 点对应的溶液中 c(MOH)=
+
-
c(M )=c(Cl )=+×a mol·L-1,
c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,
(+ )·(- )
Kb=
()
=
(-)×
,正确。
-
×a mol·L-1,
+
要注意防止遗漏。
素养•目标定位
课堂•要点解读
(3)列出溶液中存在的等式:根据反应后溶液中存在的溶质的
守恒原理,列出两个重要的等式,即电荷守恒式和元素守恒式,
据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。
(4)比大小:根据溶液中存在的平衡和题给条件,结合平衡的有
关知识,分析哪些平衡进行的程度相对大一些,哪些平衡进行
素养•目标定位
微专题3
课堂•要点解读
溶液中粒子浓度的关系比较
素养•目标定位
课堂•要点解读
1.会分析判断常见电解质(酸、碱、盐)溶液中的粒子种类。
2.分析判断常见混合溶液中的粒子种类。
3.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系。
素养•目标定位
知识讲解
1.解题流程。
课堂•要点解读
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专题七分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
如2018江苏化学14题考查NaOH溶液滴定H2C2O4过程中微粒的物质的量浓度关系;2017全国Ⅰ卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系;2017全国Ⅱ卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
一、透析分布曲线奠定思维方向分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。
二、熟悉两大理论构建思维基点1.电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中:CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序:c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）。
2.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，溶液中，c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）。
三、把握三大守恒明确定量关系1.电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。
2.物料守恒（原子守恒）在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。
3.质子守恒在水溶液中由水电离出的H＋和OH－总数相等。
四、抓准五个关键点形成思维模型以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液为例。
考点指导1单一溶液中离子浓度关系【典例1】（安徽理综）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.Na2S 溶液:c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H2S）B.Na2C2O4溶液:c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O－4）＋2c（H2C2O4）C.Na2CO3溶液:c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO2－3）＋c（OH－）D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c （CH3COOH）＋2c（Cl－）解析A项，由于S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－、H2O H＋＋OH－，故离子浓度关系应为c（Na＋）>c（OH－）>c（HS－）>c （H2S），错误;B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确;C项，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO－3）＋2c（CO2－3）＋c（OH－），错误;D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋12c（Cl－），错误。
答案 B【对点训练】1.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A.氨水中，c（NH＋4）＝c（OH－）＝0.1 mol·L－1B.NH4Cl溶液中，c（NH＋4）＞c（Cl－）C.Na2SO4溶液中，c（Na＋）＞c（SO2－4）＞c（OH－）＝c（H＋）D.Na2SO3溶液中，c（Na＋）＝2c（SO2－3）＋c（HSO－3）＋c（H2SO3）解析氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c（NH＋4）＋c（H＋）＝c（OH－）可得:c（NH＋4）＜c（OH－）＜0.1 mol·L－1，A错误;NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c（NH＋4）＜c（Cl－），B 错误;Na2SO4溶液显中性，c（OH－）＝c（H＋），结合电荷守恒可得:c（Na＋）＝2c （SO2－4），溶液中离子浓度大小为c（Na＋）＞c（SO2－4）＞c（OH－）＝c（H＋），C正确;根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得:c（Na＋）＝2c（SO2－3）＋2c（HSO－3）＋2c（H2SO3），D错误。
答案 C2.（2018·郴州质检）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S元素或C元素），其中正确的一组是（）A.c（Na＋）＞c（HRO－3）＞c（H＋）＞c（RO2－3）＞c（OH－）B.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO－3）＋c（RO2－3）＋c（OH－）C.c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO2－3）＋c（OH－）D.c（Na＋）＝c（HRO－3）＋c（H2RO3）＋2c（RO2－3）解析A项，NaHCO3溶液显碱性，说明HCO－3的水解程度大于电离程度，离子浓度大小为c（Na＋）＞c（HCO－3）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（CO2－3），A错;B 项，根据电荷守恒得，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO－3）＋2c（RO2－3）＋c（OH －），B错;C项，根据质子守恒得（可联合电荷守恒和物料守恒得到），c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（OH－）＋c（RO2－3），C正确;D项，根据物料守恒得c（Na＋）＝c（RO2－3）＋c（HRO－3）＋c（H2RO3），D错。
答案 C考点指导2混合溶液及反应过程中离子浓度关系【典例2】（四川理综）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表:下列判断不正确的是（）A.实验①反应后的溶液中:c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）B.实验①反应后的溶液中:c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝K w1×10－9mol/LC.实验②反应后的溶液中:c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/LD.实验②反应后的溶液中:c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）解析实验①反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A－水解，A项正确;实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c（H＋）＋c（K＋）＝c（A－）＋c（OH－）知，c（K＋）－c（A－）＝c （OH－）－c（H＋），B项错误;因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验②反应后的溶液中，c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L，C项正确;实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c（H＋）＋c（K＋）＝c（A－）＋c（OH－），且c（H＋）＝c（OH－），则c（K＋）＝c（A－），即c（K＋）＝c（A－）＞c（H＋）＝c（OH－），D项正确。
答案 B【思维建模】酸、碱中和型离子浓度的关系【对点训练】3.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n（CO2）≤0.015 mol时发生的反应是:2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋Na2CO3。
下列对应关系正确的是（）解析A项，NaAlO2与NaOH的混合溶液，由电荷守恒有:c（Na＋）＋c（H＋）＝c（AlO－2）＋c（OH－），有c（Na＋）<c（AlO－2）＋c（OH－），错误;B项，通入CO2，先与NaOH反应:2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（若NaAlO2先反应生成Al（OH）3溶于NaOH），此时为NaAlO2与Na2CO3的混合溶液，因AlO－2水解程度大（由题给反应可知AlO－2结合H＋能力强于CO2－3），有c（CO2－3）>c（AlO－2），错误;C项，继续通CO2，发生题给反应:2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋Na2CO3，当n（CO2）＝0.015 mol，此时为Na2CO3溶液，有c（CO2－3）>c（HCO－3），错误;D项，继续通CO2发生反应:Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，当n（CO2）＝0.03 mol，此时为NaHCO3溶液，因HCO－3水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，正确。
答案 D4.[2018·江苏化学，14]H2C2O4为二元弱酸，K a1（H2C2O4）＝5.4×10－2，K a2（H2C2O4）＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c（总）＝c（H2C2O4）＋c（HC2O－4）＋c（C2O2－4）。
室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（双选）（）A.0.100 0 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液:c （H ＋）＝0.100 0 mol·L －1＋c （C 2O 2－4）＋c （OH －）－c （H 2C 2O 4）B.c （Na ＋）＝c （总）的溶液:c （Na ＋）>c （H 2C 2O 4）>c （C 2O 2－4）>c （H ＋）C.pH ＝7的溶液:c （Na ＋）＝0.100 0 mol·L －1＋c （C 2O 2－4）－c （H 2C 2O 4）D.c （Na ＋）＝2c （总）的溶液:c （OH －）－c （H ＋）＝2c （H 2C 2O 4）＋c （HC 2O －4）解析 H 2C 2O 4溶液中存在电荷守恒:c （H ＋）＝c （OH －）＋c （HC 2O －4）＋2c （C 2O 2－4），物料守恒:c （H 2C 2O 4）＋c （HC 2O －4）＋c （C 2O 2－4）＝0.100 0 mol·L －1，将两式相加，可得:c （H ＋）＝0.100 0 mol·L －1＋c （C 2O 2－4）＋c （OH －）－c （H 2C 2O 4），A项正确;c （Na ＋）＝c （总）的溶液，相当于等物质的量的H 2C 2O 4与NaOH 反应后的溶液，即为NaHC 2O 4溶液，已知K a2＝5.4×10－5，K h （HC 2O －4）＝K w K a1＝1×10－145.4×10－2<K a2，说明HC 2O －4的电离程度大于其水解程度，故NaHC 2O 4溶液显酸性，则c（C 2O 2－4）>c （H 2C 2O 4），B 项错误;起始时，H 2C 2O 4溶液中c （总）＝c （H 2C 2O 4）＋c （HC 2O －4）＋c （C 2O 2－4）＝0.100 0 mol·L －1，滴入NaOH 溶液后，c （H 2C 2O 4）＋c （HC 2O －4）＋c （C 2O 2－4）<0.100 0 mol·L －1，溶液中存在电荷守恒:c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （OH －）＋c （HC 2O －4）＋2c （C 2O 2－4），pH ＝7的溶液中，c （Na ＋）＝c （HC 2O －4）＋2c （C 2O 2－4）<0.100 0 mol·L －1＋c （C 2O 2－4）－c （H 2C 2O 4），C 项错误;c （Na ＋）＝2c （总）的溶液，相当于1 mol H 2C 2O 4与2 mol NaOH 反应后的溶液，即为Na 2C 2O 4溶液，Na 2C 2O 4中存在质子守恒:c （OH －）＝c （H ＋）＋c （HC 2O －4）＋2c （H 2C 2O 4），D 项正确。