初中化学酸碱盐计算题
2019-2020学年初中化学《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (112)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．有一瓶无色溶液，可能含有Na2SO4、NaNO3和Na2CO3中的一种或几种，为了鉴别它，做了下列实验：（1）取1—2ml该溶液注入试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；（2）再取1—2ml该溶液于另一支试管中，滴入稀硫酸，产生气泡。
则该溶液中一定含有A．Na2SO4B．NaNO3C．Na2CO3D．Na2SO4和Na2CO3 2．（2008镇江）下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B．将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO43．（2008年揭阳市）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）A．B．C．D．4．（2008年临沂市）高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象（1）该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；（2）蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。
5．在高锰酸钾分解制氧的反应中，没有出现的是（）A．单质B．化合物C．氧化物D．酸6．下列物质名称、俗名、化学式一致的是（）A．冰、干冰、H2O B．银、水银、HgC．乙醇、酒精、C2H5OH D．氢氧化钠、纯碱、NaOH7．硝酸铵（俗称硝铵）是一种常见的氮肥，易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。
贮存或使用硝铵时正确的是（）A．露天敞口贮存B．在阴凉处密封贮存C．结块进用铁锤砸碎D．与熟石灰混合施用8．下列各组物质在水溶液中可以共存的一组是（）A．NaOH和HCl B．Na2CO3和H2SO4C．BaCl2和CuSO4D．NaNO3和ZnCl29．现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来，该试剂是（）A．石蕊溶液B．二氧化碳C．氯化钡溶液D．酚酞溶液10．现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A．7个B．6个C．5个D．4个11．（08年烟台）右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、⑦化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物12．某化学小组在做酸、碱、盐的兴趣实验时，桌面上放置了四个盛有无色液体的烧杯，他们将甲烧杯中的液体分别倒入另外三个烧杯中，看到下列现象：乙中液体变为“红葡萄酒”；丙中液体产生大量气泡，变为“汽水”；丁中的液体变为“牛奶”（产生大量的白色沉淀）。
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题及试卷
初三化学（酸碱盐---1）1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳2.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸4.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应5.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁6.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)27.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水8.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)310.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO311.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水12.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠15.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl216.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体18.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉19.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
初中化学酸碱练习题
初中化学酸碱练习题一、选择题：1、下列物质能导电的一组是A、铜、硝酸钾晶体、酒精的水溶液B、铝、氢氧化钠溶液、磷酸的水溶液C、蔗糖水溶液、蒸馏水、酒精D、氢氧化钙水溶液、银、稀硫酸2、下列各式正确的是A、FeO+2HCl=FeCl3+H2OB、2Fe+3H2SO4=Fe23+3H2C、、Cu2+2HNO3=Cu2+2H2O、向一溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3，生成白色沉淀，该溶液中A、一定含有SO42-B、一定含有Ag+C、一定含有Cl-D、一定含有SO42-或Ag+4、下列溶液敞放在空气中质量会增加的是A、浓HClB、浓H2SOC、浓HNOD、NaCl溶液5、下列固体物质分别放入足量盐酸中，固体不消失的是A、CaOB、CaCOC、CuD、CuO6、下列碱和酸液混合，若恰好完全反应，所得溶液几乎不导电的是A、Cu2、HClB、Cu2、HNO3C、Ba2、 H2SOD、 NaOH 、HCl7、下列化学式与其名称或俗称相符的是 B、CaO、C、FeＯ D、Fe38、某溶液中滴入酚酞，试液变红，则原试液的PHA、小于7B、大于7C、等于D、无法判断9、下列金属分别放入相同浓度的稀H2SO4中，能够反应且速度最快的是A、MgB、ZnC、CuD、Fe10、下列符号正确的是A、Na2+B、Ba2C、2SO4-2D、PO43-二、填空1、用下列物质的化学式填空：氧化铁、铝、碳酸钠、氢硫酸、氢氧化钡。
单氧化物碱盐2、PH的范围通常在3、酸具有通性的原因是4、某工厂排出的无色废水测定PH=3.如果滴入紫色石蕊试液,溶液变成色.由于治废需要,欲将此废水调为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物5、把少量的CO、CO2、H2Ca2CuO可除去浓H2SO4经充分反应后，最后得到的气体是6、有四瓶无色溶液，分别是HNO3、H2SO4、NaOH、NaCl，为了鉴别它们，先将四种溶液分别取少量注入4只试管各滴入少量紫色石蕊试液，试液呈红色的原试液是呈紫色的原试液是入质之间，测定溶液的PH常用质中选择以达到目的。
初中化学酸碱盐练习题
初中化学酸碱盐练习题一、选择题1. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 酸与碱反应生成盐和水的反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应3. 盐是由（）组成的化合物。
A. 金属离子和酸根离子B. 非金属离子和酸根离子C. 金属离子和非金属离子D. 金属离子和非金属离子4. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠5. 根据酸碱盐的定义，下列物质中不属于盐的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸铵C. 氢氧化钙D. 氯化钾二、填空题6. 酸的共性之一是能与______反应生成盐和水。
7. 碱的共性之一是能与酸反应生成盐和水。
8. 盐的共性之一是能与酸反应生成新的盐和新的酸。
9. 酸碱盐的分类依据是它们在水溶液中电离出的离子种类，其中酸电离出的阳离子全部是______离子，碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子。
10. 常见的酸有盐酸、硫酸等，它们在水溶液中电离出的阴离子全部是______离子。
三、简答题11. 请简述中和反应的定义及其在日常生活中的应用。
12. 描述一下盐的电离过程，并举例说明。
四、计算题13. 已知某溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，求该溶液的pH值。
14. 给定某溶液的pH值为3，计算该溶液中氢离子的浓度。
五、实验题15. 设计一个实验来验证硫酸是强酸，写出实验步骤和预期结果。
16. 描述如何通过实验区分氯化钠和硝酸钾两种盐。
六、论述题17. 论述酸碱盐在工业生产中的应用，并举例说明。
18. 讨论酸碱中和反应在环境保护中的作用及其重要性。
初三化学酸碱盐计算题专项练习试题及答案
酸、碱、盐计算专题1:Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。
（3’）2:t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。
求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’)（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。
试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?6.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。
（计算结果保留到小数点后一位数字）次数加入盐酸的质量/g 一20二20三20四20剩余固体的质量/g151055计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
7.探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
2019-2020学年初中化学《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (346)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。
硫酸铜属于（）A．混合物B．氧化物C．盐D．酸2．（2008年眉山市）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定3．在①Cu、Mg、C、Hg ②CO2、CuO、P2O5、H2O ③液氧、糖水、加碘食盐、空气三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）A．Cu、P2O5、糖水B．Hg、CO2、加碘食盐C． Mg、H2O、空气D．C、CuO、液氧4．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是（）A．牛奶B．醋C．鸡蛋清D．泡菜5．现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。
能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（） C A．稀硝酸、浓硫酸、盐酸B．生石灰、稀硝酸C．苛性钠、生石灰D ．稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰6．下表记录了物质X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。
则物质X 的化学式可能是A ．Ca （OH ）2B ．CuSO 4C ．HClD ．NaOH 7．下列属于复合肥料的是 （ ） A ．（NH 4）2SO 4B ．CO （NH 2）2C ．KNO 3D ．KH 2PO 48．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）。
A ． C 在空气中点燃 CO ∆CuO CO 2−−−−→−溶液NaOH Na 2CO 3溶液 B ． Cu −−−−→−溶液3AgNO Cu （NO 3）2溶液−−−−→−溶液NaOH Cu （OH ）2 C ． Fe −−→−点燃Fe 2O 3−−−−→−溶液42SO H Fe 2（SO 4）3溶液D ．CaO −−→−O H 2Ca （OH ）2溶液−−−→−32CO Na NaOH 溶液9．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m ）与时间（t ）的关系图正确的是 （ ）10．李明同学在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用时，归纳成如下图所示的关系。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学酸碱盐化学方程式练习题
酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ HCl== Mg+ H2SO4==Al+ HCl== Al+ H2SO4==Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==Fe+ HCl== Fe+ H2SO4===2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4== Al+ CuSO4==Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水=== H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2Fe(OH)33．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物Mg+O2Fe+ O2Cu+ O22．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O== Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)C+O2(碳不充分燃烧) H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2== CuSO4+Ba(OH)2==4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+Ba(NO3)2==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2酸碱盐化学方程式（答案）一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2。
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1、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别
1.两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
2.请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
2、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。
求：
（1）样品中氯化铜的质量分数。
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
3、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。
求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
4、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。
5、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g 此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下表：
试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
A B C
0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度
6.溶解度曲线
（1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）N 点为 ，可通过 的方法使它变为饱和
（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 （5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体
（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有
（8）除去A 中的泥沙用 ；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法
7. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20
C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00
C 时，析出溶质
最多的是 ，无溶质析出的是 。
⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g 。
8．（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回
答问题:
（1）t 1℃时，a 物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t 2℃时a 、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别
冷却到t 1℃，析出晶体最多的是 物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。
图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。
9.（10无锡）右图AB 两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
请回答 (1) ℃时，A 、B 两物质的溶解度相等
(2)20℃时，A 物质的溶懈度 B 物质的溶解度(填 “>”、“<”或“=”)。
(3)40℃时，将A 、B 各15 g 分别加到均盛有50 g 水的两只小
0 t 1 t 2 t 3 N t
S P
A
B
C 80
烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余(填“A”或“B”)。
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号)。
①降低温度②升高温度③加人A物质
10.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误
．．的是（）
A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸
C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液
11.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）
A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤
12）
13.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
14．（2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的
15.（2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（）
16.(2013.湘潭市)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
17.（2013.潍坊市）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是（）
18.（2013.襄阳市）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（）
19.（2013.南京市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）
A．CaCO3固体(CaO固体) —高温煅烧
B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网
C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤。