练案5第2章第5讲氧化还原反应

练案[5]第二章 化学物质及其变化第5讲 氧化还原反应A 组 基础必做题1．(2018·安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。

下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是导学号 50812961( A ) ①在氯水中加入NaOH 溶液 ②在FeCl 3溶液中加入铁粉③在品红溶液中通入二氧化硫气体 ④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞 ⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热A ．①②⑤B ．①②④C ．①②③D ．①②③④⑤[解析] ①在氯水中加入NaOH 溶液，氯水颜色消失，生成NaCl 、NaClO ，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；②在FeCl 3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；③在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价的变化；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。

2．(2017·福建南安一中月考)如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是导学号 50812962( B )A ．反应①～⑥均属于氧化还原反应B ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2D ．反应②中Cl 2既是氧化剂又是还原剂[解析] 反应①～⑥中都有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故A 正确；反应①：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故B 错误；每生成1 mol O 2，反应③中转移2 mol 电子，反应④中转移4 mol 电子，则相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C 正确；反应②2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，故D 正确。

3．(2017·安徽一模)乙醇与酸性K 2Cr 2O 7溶液混合可发生反应：Cr 2O 2－7＋C 2H 5OH ＋H ＋―→Cr 3＋＋CH 3COOH ＋H 2O(未配平)。

下列叙述不正确的是导学号 50812963( D ) A ．Cr 2O 2－7中Cr 元素的化合价为＋6 B ．氧化产物为CH 3COOHC ．K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化D ．1 mol C 2H 5OH 发生上述反应转移2 mol e －[解析] 本题考查氧化还原反应知识。

Cr 2O 2－7中Cr 元素的化合价为＋6，A 项正确；该反应中C 2H 5OH 作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH 3COOH ，B 项正确；Cr 2O 2－7具有氧化性，可与HCl 发生氧化还原反应，HNO 3本身具有强氧化性，会干扰Cr 2O 2－7的反应，故常用硫酸酸化，C 项正确；1 mol C 2H 5OH 发生该反应，转移4 mol e －，D 项错误。

4．(2017·江西南昌调研)下列化学反应属于区域3的是导学号 50812964( C )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑[解析] A 项中的反应是化合反应，且有元素化合价的变化，属于区域1；B 项中的反应是分解反应，但元素化合价没有变化，属于除区域2外的分解反应；C 项中的反应是不属于4种基本反应类型的氧化还原反应，属于区域3；D 项中的反应是置换反应，属于区域4。

5．(2018·湖北八校联考)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P 4＋10CuSO 4＋16H 2O===10Cu ＋4H 3PO 4＋10H 2SO 4(2)11P 4＋60CuSO 4＋96H 20===20Cu 3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4下列有关说法中错误的是导学号50812965(D)A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜[解析]两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项说法正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，B项说法正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，还有P4，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项说法正确，D项说法错误。

6．(2018·湖南衡阳期中)用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋□。

关于此反应的叙述中正确的是导学号50812966(C)A．该反应右边方框内的产物是OH－B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e－[解析]A项，酸性条件下，不可能生成OH－，应生成HO，故A错误；B项，反应2中MnO－4→Mn2＋，锰元素化合价由＋7价降低为＋2价。

H2C2O4→CO2，碳元素化合价由＋3价升高为＋4价，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化学计量数是16，故B错误；C项，反应中H2C2O4→CO2，CO2是氧化产物，故C正确；D项错误。

7．(2017·福建漳州八校联考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关该反应的说法正确的是导学号50812967(D)A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体[解析]A．只有N元素的化合价发生变化，NF既是氧化剂又是还原剂，故A错误；3B.NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，故B错误；C.生成0.2 mol HNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×(5－3)＝0.4 mol，故C错误；D.生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，D正确；故选D。

8．(2018·吉林长春模拟)以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体，其过程如图所示。

导学号50812968回答下列问题：(1)配平在滤液(Ⅲ)中发生反应的化学方程式：__4__NO x＋__2__H2O＋__(5－2x)__O2===__4__HNO3(2)写出制取硫酸铜的总反应方程式：__2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O__。

(3)在上述生产过程中，可循环使用的物质是__HNO3__。

[解析]NO中氮元素的化合价可以看成＋2x，利用化合价升降相等即可配平滤液(Ⅲ)x中发生反应的化学方程式：4NO x＋2H2O＋(5－2x)O2===4HNO3；从流程图结合反应方程式可以看出，在反应中HNO3是循环利用的物质，因此总的反应实质上是Cu和O2、H2SO4反应生成CuSO4，据此写出化学方程式。

B组能力提升题9．(2017·黑龙江、吉林两省六校期中)已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。

下列说法正确的是导学号50812969(D)A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol[解析]反应②中生成物有单质，但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；反应①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中溴元素的化合价由－1价升高为0价，被氧化，反应③2KBrO 3＋Cl 2===Br 2＋2KClO 3中溴元素的化合价由＋5价降低为0价，被还原，故B 错误；反应②KClO 3＋6HCl===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O 中，氧化剂是KClO 3，还原剂是HCl ，但只有56的HCl 被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶1，故C 错误；反应③中还原剂是Cl 2，氧化剂是KBrO 3，该反应中1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2×(5－0)mol ＝10 mol ，故D 正确。

10．(2018·福建诏安一模)Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为导学号 50812970( B )A ．1∶10B ．1∶8C ．1∶6D ．1∶5[解析] 由题给反应物和生成物的情况看出，1 mol Cu 2S 共失去电子10 mol ，而生成2 mol NO 2和1 mol NO 共得到5 mol 电子，由得失电子守恒及原子守恒即可配平该反应的化学方程式：Cu 2S ＋8HNO 3===Cu(NO 3)2＋CuSO 4＋4NO 2↑＋2NO ↑＋4H 2O ，所以n (Cu 2S)∶n (HNO 3)＝1∶8。

11．(2017·河北冀州中学模拟)聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a (OH)b (SO 4)c ]m 。

取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。

向一份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g 。

取另一份溶液，先将Fe 3＋还原为Fe 2＋(还原剂不是Fe ，且加入的还原剂恰好将Fe 3＋还原为Fe 2＋)，再用0.020 00 mol /LK 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7标准溶液50.00 mL 。