2016-2020高考化学试题分类汇总- 化学实验基础(原卷版)
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算(解析版)
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算（解析版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子【答案】C【解析】标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol ，若该氮气分子中的氮原子全部为14N ，则每个N 2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A 个中子，不是7N A ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即12g 12g/mol=1molC 原子，所含碳原子数目为N A 个，故C 正确；1molNaCl 中含有28N A 个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；故答案为C 。
2.（2020·浙江卷）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O −++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO −⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为20N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A10N −D ．1L 浓度为10.100mol L −⋅的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A【答案】A【解析】Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO 4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol ，即转移电子数为20N A ，A 正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+，当电路中通过的电子数为N A 时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g ，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H +数，C 错误；n （Na 2CO 3）=0.100mol/L×1L=0.100mol ，由于CO 32-发生水解：CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-+OH -、HCO 3-+H 2O ⇌H 2CO 3+OH -，故阴离子物质的量大于0.100mol ，阴离子数大于0.100N A ，D 错误；答案选A 。
2016年—2019年全国高考(III)化学试题分类
2016年—2019年全国高考（III）化学试题分类化学与生产、生活A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料（18年）7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是AA．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法(19年).化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是CA. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒有机化学(16年)8.下列说法错误的是ＡA.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体(16年)10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是ＣA.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物(2017年)8.下列说法正确的是（ A ）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体KMnO溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物C．环己烷与苯可用酸性4（18年）9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是C A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯(19年)2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是DA. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯化学实验基础（18年）10．下列实验操作不当的是BA．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二(19年)6.下列实验不能达到目的的是A阿伏加德罗常数(2017年)10．A N 为阿伏加德罗常数的值。
(2020-2016) 高考真题分类汇编有机化学基础原卷版
有机化学基础（2020全国Ⅰ）有机碱，例如二甲基胺（）、苯胺（），吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）C中所含官能团的名称为。
（4）由C生成D的反应类型为。
（5）D的结构简式为。
（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。
（2020全国Ⅱ）维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。
天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。
下面是化合物E 的一种合成路线，其中部分反应略去。
已知以下信息：abc回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）B的结构简式为______________。
（3）反应物C含有三个甲基，其结构简式为______________。
（4）反应⑤的反应类型为______________。
（5）反应⑥的化学方程式为。
（6）化合物C（C6H10O）的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_________个（不考虑立体异构体，填标号）。
(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基（但不含C=C=O）；(ⅲ)不含有环状结构。
（a）4 （b）6 （c）8 （d）10其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为______________________。
（2020全国Ⅲ）苯基环丁烯酮（PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。
近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物（E），部分合成路线如下：已知如下信息：回答下列问题：（1）A的化学名称是。
2016-2020高考化学试题分类汇总- 电化学及其应用(原卷版)
2016-2020高考化学试题分类汇总- 电化学及其应用（原卷版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅰ）科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)−−−−+=B. 放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O(2H −−=+↑++D. 充电时，正极溶液中OH −浓度升高2.（2020·新课标Ⅱ）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A. Ag 为阳极B. Ag +由银电极向变色层迁移C. W 元素的化合价升高D. 总反应为：WO 3+x Ag=Ag x WO 33.（2020·新课标Ⅲ）一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：--3--2442VB +16OH -11e =VO +2B(OH)+4H O 该电池工作时，下列说法错误的是A. 负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应B. 正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C. 电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO −−−+++=+D. 电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极4.（2020·江苏卷）将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A. 阴极的电极反应式为2Fe 2e Fe −+−=B. 金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快5.（2020·山东卷）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
2016-2020高考化学试题分类汇总-反应速率、化学平衡与能量变化(原卷版)
2016-2020高考化学试题分类汇总-反应速率、化学平衡与能量变化（原卷版）【2020年】1.（2020·江苏卷）反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应H>0∆ 、S<0∆B. 该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C. 高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D .用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)2.（2020·江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H −+=+∆=⋅1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H −+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B. 曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D. 恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值3.（2020·浙江卷）15mL 0.1mol L KI −⋅溶液与131mL 0.1mol L FeCl −⋅溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq)+−+++，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是()A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入4FeSO 固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数()()()22+23+2c Fe K=c Fe c I −⨯4.（2020·浙江卷）一定条件下：2242NO (g)N O (g) H 0∆<。
近四年高考化学实验题汇编(带答案)
m（C2H5NO2）=0.001cVmol×75g/mol=0.075cVg，则样品的纯度为0.075cVm×1000.075cVm×100=7.5cVm7.5cVm%，
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O ＋I2=2I−＋S4O ）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子；
（3）空气氧化亚铁离子，煤油的作用是隔绝空气，避免对实验的干扰；
（4）根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，氯化铁充分反应，根据方程计算碘的物质的量；
（5）酸性条件下H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子能催化H2O2分解产生氧气．
解答解：（1）在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，配制100mL溶液需要的仪器有100mL，容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙，洗涤时未转移洗涤液至容量瓶，溶质损失，所得溶液浓度偏小，若定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水偏多，则所得溶液浓度偏小；
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学工艺流程(原卷版)
已知：MnO2 是一种两性氧化物；25℃时相关物质的 Ksp 见下表。
物质 Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
11Байду номын сангаас−16.3
110−38.6
110−32.3
110−12.7
回答下列问题 （1）软锰矿预先粉碎的目的是____________________________________，MnO2 与 BaS 溶液反应转化为 MnO 的化学方程式为______________________________________。 （2）保持 BaS 投料量不变，随 MnO2 与 BaS 投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化，而 Ba(OH)2 的 量达到最大值后会减小，减小的原因是______________________________________。
导致 CaF2 沉淀不完全，其原因是___________[ Ksp (CaF2 ) =5.310-9 ， Ka (HF)=6.310-4 ]。
（4）沉铁：将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水-NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀。 ①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为____________________________________。 ②设计以 FeSO4 溶液、氨水- NH4HCO3 混合溶液为原料，制备 FeCO3 的实验方案：______________。 【FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5】。 【2019 年】 1．[2019·新课标Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种 以硼镁矿（含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
专题10化学实验基础-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体
化学实验一直都是高考考查的重点，分值高、难度从易到难，均会涉及，对教材实验的考查是近几年高考常见的命题形式，主要涉及实验操作、仪器的使用方法、实验方案的合理性等，因此教材中的基础实验要重点掌握。2．化学实验的设计与评价一直是高考选择题的热门题型，从实质上来说更多地是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识。微型实验探究也是常考命题形式，综合性稍强，能很好地考查考生对基础知识的掌握情况。另外，前些年热衷考查的气体制备实验（仪器、药品选用）沉默了两三年后，也许还会改头换面，以一种新颖的方式到来。
饱和FeCl3溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
【答案】A
【解析】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；
B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图 连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的；
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2016-2020高考化学试题分类汇总- 化学实验基础（原卷版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅰ）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2.（2020·新课标Ⅲ）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是3.（2020·江苏卷）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2﹒6H2O4.（2020·江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是.（2020·山东卷）实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧6.（2020·山东卷）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO 2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用丙装置制备无水MgCl 2D. 用丁装置在铁上镀铜7.（2020·山东卷）实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下：知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCl 4】，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。
下列说法错误的是A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的D. 蒸馏时选用直形冷凝管8.（2020·山东卷）下列操作不能达到实验目的的是9.（2020·天津卷）下列实验仪器或装置的选择正确的是.10.（2020·天津卷）检验下列物所选用的试剂正确的是11.（2020·浙江卷）固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.12.（2020·浙江卷）下列有关实验说法不正确．．．的是( )A. 萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用3AgNO溶液和稀3HNO区分NaCl、2NaNO和3NaNO【2019年】1．[2019·新课标Ⅰ]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．[2019·新课标Ⅱ] 下列实验现象与实验操作不相匹配的是3．[2019·新课标Ⅲ]下列实验不能达到目的的是A ．B ．C ．D ．5．[2019·浙江4月选考] 针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成6．[2019·江苏卷]下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO27．[2019·江苏卷] 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是8．[2019·天津卷]下列实验操作或装置能达到目的的是9．[2019·北京卷] 探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4==CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4==NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO −+5224C O −+16H +==2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸ΔC 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 【2018年】1.（2018·全国卷Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D2. （2018·全国卷II）下列实验过程可以达到实验目的的是3.（2018·全国卷II）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4.（2018·全国卷Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. （2018·北京卷）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼6.（2018·天津卷）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是7.（2018·江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气8.（2018·江苏卷）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是【2017年】1．【2017·新课标1卷】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2．【2017·新课标2卷】下列由实验得出的结论正确的是为无色透明3．【2017·新课标2卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是4．【2017·新课标3卷】下列实验操作规范且能达到目的的是5．【2017·北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6．【2017·天津卷】以下实验设计能达到实验目的的是7．【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理8．【2017江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是9．【2017海南】下列实验操作正确的是A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 10．【2017海南】下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A.B. C. D.【2016年】1．【2016·北京卷】下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）2．【2016·北京卷】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是（ ） A ．该反应属于取代反应 B ．甲苯的沸点高于144 ℃C ．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D ．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 3．【2016·海南卷】下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁4．【2016·江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）室温5．【2016·上海卷】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）6．【2016·上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是（ ）A ．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B ．操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠C ．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D ．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤7．【2016·四川卷】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）8．【2016·天津卷】下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）9．【2016·新课标Ⅰ卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 10．【2016·新课标Ⅲ卷】下列实验操作能达到实验目的的是11．【2016·新课标Ⅲ卷】下列有关实验的操作正确的是（）12．【2016·浙江卷】下列叙述不正确．．．的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。