上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)
上海高一年级期末考试
化学试卷
(考试时间60分钟,满分100分)
本卷用相对原子质量:H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个正确选项,共40分)
1.属于电解质的是
A.盐酸B.食盐C.铜,
D.酒精2.强、弱电解质的本质区别在于
A.能否全部电离B.能否导电
C.能否溶于水D.导电能力强弱
3.配制L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是
A.滴管B.烧杯C.电子天平`
D.量筒
4.电离方程式书写正确的是
A.H 2O+H2O H3O++OH-B.NH3·H2O→NH4++ OH-
C.H 2SO42H++ SO42-D.NaOH→Na++ O2-+ H+
5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在
A.Cl-B.CO32-C.Ba2+(
D.NH4+
6.判断溶液一定为中性的依据是
A.c(OH-)=1×10-7 mol/L B.c(H+)=1×10-7 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)D.pH=7
7.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生
A.中和反应B.水解反应C.分解反应'
D.氧化还原反应8.配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在
A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.食盐水9.与氮元素有关的化学用语正确的是
A.氮分子的结构式:∶N≡N∶B.氮分子的电子式:
C.氮原子的电子式:)
D.氮原子结构示意图:
10.室温时pH=2的溶液是
A.L盐酸B.LNaOH溶液
C.L醋酸D.L硫酸
11.某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则
A.一定存在SO42-B.一定存在Ag+
C.可能存在SO42-?
D.一定不存在SO42-
12.能用离子方程式H++OH-→H2O表示的是
A.氢氧化钠溶液和醋酸B.氨水和盐酸
C.硝酸和石灰水D.硫酸和氢氧化钡溶液
13.从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因
A.MnO2参与了反应B.降低了反应所需的能量
C.降低了生成物的总能量·
D.降低了反应物的总能量
14.实验装置所示的操作正确的是
A.吸收多余氨气B.收集NO2气体C.干燥硫化氢气体D.除Cl2中少量HCl !
15.胃酸的主要成分是盐酸,当大量喝水后,胃液中
A.盐酸的电离程度增大B.H+浓度增大
C.pH值增大D.Cl-的物质的量增大
16.通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化,但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。与其原因无关的是
A.人体血液内的氧气浓度高于空气中B.人体内的酶是一种高效催化剂
C.人体内的酶的催化活性温度是37℃D.人体内的酶能促进葡萄糖氧化
:
17.已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率(υ)变化如右图所示,该反应是A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0)
B.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-Q(Q<0)
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)
D.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
18.鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液,一定不可用的试剂是
B.石蕊试液C.pH试纸D.Ba(OH)2 {
A.酚酞试液
19.常温下①L盐酸溶液、②L氯化铵溶液,两种溶液相比中合理的是
A.溶液pH值:①>②B.溶液中c(H+):①>②
C.溶液中c(Cl-):①>②D.水的电离程度:①>②
20.已知:Fe+2Fe3+→3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体(H2和SO2的混合气体)为3.36L,则参加反应的铁的质量为
B.8.4g C.11.2g D.无法计算\
A.5.6g
二、本题共8分
碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。
21.氨气中存在的化学键是____________________;
氨气不能用浓硫酸干燥,用化学方程式表示原因:____________________________。
22.铵盐跟强碱溶液反应的本质:__________________________________(写离子方程式)。,
23.硝酸钾溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性;
在L硝酸铵溶液中,一定不存在______________ (选填序号)。
A.c(NO3-)∶c(NH4+)>1∶1B.c(H+)>c(NH4+)
C.c(NO3-)=L D.c(H+)>c(OH-)
三、本题共10分
含硫的物质与人们的生活密切相关。
24.含硫化合物中,属于弱电解质的是______________ (选填序号)。
B.硫酸C.硫化钠D.二氧化硫!
A.亚硫酸
25.医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,因为硫酸钡_____________________,以及不容易被X射线透过。
26.验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下:
按气体流向,产物的验证装置连接顺序为:d →a →c →____________________; 装置a 用于检验_______________________________。
27.有同学认为,铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H 2速率太慢,所以改用浓硫酸,
结果几乎没有气体产生,原因为__________________________________________。
\
28.6.4g 铜与含的浓硫酸,反应结束后,剩余的物质有________________。
四、本题共8分
食醋是一种常用调味品,所含醋酸的量大概在5~8%之间;醋酸是一元酸。
29.L 醋酸溶液,H +的物质的量:n(H +)(填“>”、“<”或“=”);加少量醋酸钠晶体,
溶液pH 会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 30.石蕊试液中存在HZ(红色)
H ++Z -
(蓝色)平衡,向石蕊试液中滴加稀醋酸,会使平衡
朝__________方向移动,溶液颜色呈_____________。
31.常温下,将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍,不合理的是_____________(选填序号)。 A .稀释后溶液2<pH <4
B .稀释时)
COOH CH (c )
COO CH (c 33 逐渐增大
C .溶液的K w 减小 $
D .溶液中c(H +)增大
五、本题共8分
注射器是一种方便的实验器具,现用一支100mL 注射器进行下列实验:
32.实验一:先吸入60mLNO 2和N 2O 4混合气体,封闭针孔,将活塞迅速推至30mL 处,现
象为:气体颜色先变深后变浅,但最终比原来仍深。 对现象的解释中不合理的是__________(选填序号)。 A .颜色先变深:容器体积减小到原来的一半
B .颜色后变浅:证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动
C .颜色最终比原来仍深:反应2NO 2
N 2O 4平衡向逆方向移动
D.颜色最终比原来仍深:平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大
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33.实验二:先吸入40mLCl2气体,再吸进10mL水,封闭针孔,此时溶液的颜色是_______;
放置一段时间后变无色,请用平衡移动的观点解释:____________________________ _________________________________________________________________________。34.实验三:先吸入20mLSO2气体,再吸入20mLH2S气体,封闭针孔,反应现象:气体体积缩小,注射器内壁有水珠和______________________________;
若气体体积已换算成标准状况时,则反应中转移电子______________mol。
六、本题共10分
硫酸是常见的重要酸,目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。
反应流程:
35.硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末,其目的是①_____________________________,
②_____________________________。
36.SO2氧化成SO3在接触室(装置如图)内进行。
(
(1)接触室内安装有热交换器,其不能________(选填序号)。
a.降低产物SO3的温度
b.提高反应物SO2、O2的温度
c.使SO3完全从混合气中分离出来
d.充分利用反应产生的热能,降低成本
(2)SO2氧化反应的条件中,主要从提高SO2的转化率角度考虑的是________(选填序号)。
a.常压b.475℃左右c.V2O5作催化剂d.空气适当过量37.硫酸厂尾气直接排放会引起_________(填一种环境污染现象),常用____________吸收。38.某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%,密度为1.84g/cm3。将该浓硫酸稀释成L稀硫酸,稀硫酸的体积是浓硫酸体积的_________倍(精确至。
—
七、本题共8分
一定条件下,在10L的容器中发生反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)。反应过程如下图:
39.能说明该反应一定已达平衡状态的是_____________(选填序号)。
a.n(N2)∶n(NH3) =1∶2
、
b.υ(H2)=υ(NH3)
c.消耗1molN2时,同时生成3mol H2
d.反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化
40.据上图,0~4min NH3的反应速率:υ(NH3)= _____________mol/(L·min);
第5min时,υ___________υ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
41.在10~12min内平衡向___________移动;
第10min时改变的条件可能是_______________(选填序号)。
a.升高温度b.增加N2的量c.压缩容器体积d.移去NH3
八、本题共8分
"
为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系,某学生用
25mL8%的双氧水溶液和MnO2,利用右图装置进行测定实验。
42.化学反应速率的大小,首先取决于(选填序号)。
A.反应物的性质B.反应物的浓度
C.反应体系的压强D.反应的温度
43.通常8%双氧水的密度是1.015g/cm3,25mL8%双氧水的物质的量是_______(精确至。44.实验中需测定的最合适数据为(选填序号)。
a.MnO2的质量
b.5分钟内产生O2的体积
[
c.25mL8%H2O2完全分解所需时间
d.25mL8%H2O2分解出200mL O2所需时间
45.利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。
实验方案:用______________(选填序号)分别跟L的盐酸和醋酸反应,比较反应初期产生气体的快慢。
a.相同质量b.相同体积c.同形状铜片d.铁粉
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上海高一年级期末考试
…
化学评分标准
一、选择题(每题只有一个正确选项,共40分,每小题2分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A B C B A C D
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B D C A C A B B
二、本题共8分
21.(3分)共价键(1分),2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4(2分)
22.(2分)NH4++OH-NH3↑+H2O或NH4++OH-→NH3?H2O
<
23.(3分)中(1分);B(2分)
三、本题共10分
24.(2分)A
25.(2分)不溶于水也不溶于酸
26.(2分)a→b;SO2。(各1分)
27.(2分)浓硫酸使铁钝化,阻碍反应发生
28.(2分)铜和硫酸
四、本题共8分
/
29.(4分)<;增大。(各2分)
30.(2分)逆,红色。(各1分)
31.(2分)C、D
五、本题共8分
32.(2分)C
33.(3分)黄绿色(1分);氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO的平衡,放置过程中因HClO 分解而浓度不断减少,使平衡不断正方向移动,最终转化为无色的盐酸(2分) 。34.(3分)淡黄色固体(1分),×10-3(2分) 。
六、本题共10分
35.(2分)①加快硫铁矿的燃烧,②使硫铁矿充分燃烧。(各1分)
36.(4分) (1)c (2)d (各2分)
37.(2分)酸雨,碱溶液(各1分,合理即可)。38.(2分)。
七、本题共8分
39.(2分)c。
40.(3分)(2分);大于(1分)
41.(3分)正方向(1分);b c(2分)
八、本题共8分
42.(2分)A
43.(2分);
44.(2分)a d;
45.(2分)a d。