第四章 EDTA配位滴定法
[指导]4EDTA标准溶液的配制标定及水中钙镁离子含量的测定
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EDTA标准溶液配制标定及水中钙镁离子含量的测定一．实验目的1. 掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点；2. 掌握标定EDTA的基本原理及方法；3. 了解缓冲溶液的应用；4. 了解水的硬度测定意义和常用硬度表示方法；5. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理、方法和计算；6. 掌握络合滴定指示剂的应用，了解金属指示剂的特点；7. 熟练掌握吸管和容量瓶的基本操作。
二．实验原理乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，故常用作配位滴定的标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。
通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH = 10进行标定。
也可用钙指示剂、二甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH = 5~6进行标定。
本实验中采用CaCO3作为基准物，用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液，用K-B指示剂（两种指示剂复配而成，可以使颜色变化更明显）指示滴定终点。
在氨性缓冲溶液（pH = 10）中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。
滴定前Ca2++ In = CaIn纯蓝色酒红色滴定开始至终点前Ca2++ Y = CaY终点时CaIn + Y = CaY + In酒红色纯蓝色水的硬度主要是指水中含有的钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。
测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。
若水样中存在Fe3+、Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
大学分析化学实验：试验四EDTA的配制和标定
100.09 VEDTA
mol L-1
七、思考题
p61 1、以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时，加 入镁溶液的目的是什么？ 2、以CaCO3为基准物，以钙指示剂为指示 剂标定EDTA溶液时，应控制溶液的酸度为多 少？为什么？怎样控制？ 3、用移液管移取标准钙溶液25mL时，数据 记录上记录的标准钙溶液体积数应记为几位 有效数字？
八、下次试验
P58页
实验13 天然水硬度测定
实验4 EDTA标准溶液的配 制和标定
东南大学化学化工学院 周少红
实验四：p56EDTA标准溶液的配制和标定
一、实验目的:
1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方 法。 2.掌握配位滴定的原理，了解配位滴 定的特点 。 3. 熟悉钙指示剂的使用。
二、实多种金属离子生成很稳定的络合 物，所以广泛用来滴定金属离子。EDTA 难溶于水，实验用的是它的二钠盐 （Na2EDTA）。
五、数据记录
项目
次数
Ⅰ
CaCO3称量
标定
质量m
（CaCO3 )/g
V ED TA终读数
/mL
VEDTA 初读数
/mL
VEDTA 净体积
/mL
cEDTA /mol•L-1
数据处理
cEDTA / mol•L-1
相对平均偏差 /%
ⅡⅢ
六、数据处理
cEDTA
mCaCO3
1000
25.00 250.0
标定EDTA溶液常用的基准物有金属 Zn、ZnO、CaCO3等，为求标定与滴定条 件一致，可减少系统误差。本实验配制 的EDTA标准溶液，用来测定水硬，所以 选用CaCO3作为基准物。
二、实验原理
标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。
EDTA标准溶液的配制与滴定方法
【实验目的】1.学会EDT即准溶液的配制与滴定方法；2.掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法。
3. 了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法。
4.理解酸度条件对配位滴定的影响。
【仪器及试剂】仪器：滴定装置25mL移液管、250mL锥形瓶、洗耳球。
试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体）；碳酸钙；NH3.H20-NH4c缓冲溶液；铭黑T 指示剂；6mol/L HCl ; 0.05mol/L Mg-EDTA 溶液；【实验原理】乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA走有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
通常采用间接法配制EDTAB准溶液。
标定EDTA容液的基准物有Zn、ZnO CaCO3 Bi、Cu> MgSO4? 7H20 Ni、Pb等。
选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。
如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
本实验采用CaCO3乍基准物标定EDTA以铭黑T（EBT）作指示剂，用pH弋10的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。
因为在pH弋10的溶液中，铭黑T与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物（Ca—EBT）,而EDTAt Mg4能形成更为稳定的无色螯合物。
因此，滴定至终点时，EBT便被EDTA从Ca-EBT 中置换出来，游离的EBT在pH = 8〜11的溶液中呈蓝色。
用CaCO标定EDTA通常选用钙指示剂指示终点，用NaOH空制溶液pH为12~13, 其变色原理为：滴定前Ca + In （蓝色）==== CaIn （红色）滴定中Ca + Y ==== CaY终点时CaIn （红色）+ Y ==== CaY + In （蓝色）水的总硬度测定一般采用络合滴定法，在pH-10的氨性缓冲溶液中，以铭黑T（EBT为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2卡Mg2聪量。
由于KCaY>KMgY >KM?EBT> KCa.EBT络黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT（洒红色）。
实验四EDTA标准溶液的标定
实验四：EDTA标准溶液的配制与标定实验者：药学101李丽贝合作者：倪佳琴一、实验目的1.1掌握EDTA标准溶液的配制与标定。
1.2熟悉铬黑T指示剂滴定终点的判断。
二、实验仪器2.1仪器酸式滴定管，100mL容量瓶，20mL移液管，250mL锥形瓶，50mL烧杯，10mL量筒。
2.2试剂A.R.级乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y-2H2O）；ZnO基准物，在800。
C,灼烧至恒定质量；3mol/L HCL；甲基红指示剂：0.1%的60%乙醇溶液；氨试剂：400mL浓氨水加水至100mL；NH3-H2O-NH4Cl缓冲液（pH=10）：取54gNH4Cl 溶于水中，加浓氨水350mL，用水稀释至1L；铬黑T指示剂；0.5%三乙醇胺溶液。
三、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐配制，因其不易得到纯品，故标准溶液用间接法配制。
以ZnO为基准物质标定其浓度，滴定是在pH=10的条件下进行的，以铬黑T为指示剂，终点时颜色由紫红色变为纯蓝色。
滴定过程中反应为Zn2++HIn2-===ZnIn-+H+Zn2++H2Y2-===ZnY2-+2H+终点时：ZnIn2-+H2Y2-===ZnY2-+HIn2-+H+紫红色纯蓝色四、实验步骤4.1 EDTA标准溶液（0.05mol/L）配制取EDTA-2Na-2H2O约9.5克，加蒸馏水500mL使其溶解，摇匀，储存在硬质玻璃瓶中。
4.2 EDTA标准溶液的标定精密称取已在800℃灼烧至恒定质量基准物质ZnO约0.45克至小烧杯中，加稀盐酸（3mol/L）10mL，搅拌使其溶解，并定量转移至100mL量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
用20mL移液管吸取20mL液体至锥形瓶中，加甲基红指示剂1滴，加蒸馏水25mL，再用氨试液调至微黄色，加NH3-H2O-NH4Cl缓冲液(pH=10) 10mL；加铬黑T指示剂数滴，摇匀，用EDTA标液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。
第四章 EDTA配位滴定法 ppt课件
C(NH3)=0.10mol/L
αZn(NH3)=1 +β1C(NH3) +β2C2(NH3)+β3C3(NH3)+β4C4(NH3)
αZn(NH3) ≈β4C4(NH3) = 2.88×105 (3.11×105) (5.49)
lgαZn(NH3) = 5.46
ppt课件
28
本章学习要求:
• 1.掌握EDTA配合物的特点.
• 2.理解影响MY配合物稳定性的因素.重点理解 酸效应和配位效应.
• 3.会计算一定pH条件下,配合物的条件稳定常 数:lg K´MY = lg KMYº- lg αM（L） - lg αY（H）
• 4.熟悉金属指示剂作用原理,使用的pH条件.
ppt课件
4
• 无副反应发生时，MY稳定常数－KMYº • 称为绝对稳定常数－－查表８-８
• 有副反应发生时，MY稳定常数－K´MY • 称为条件稳定常数，它与KMYº的关系：
•
K 'MY
KMY
M L
K 'MY KMY
•
lg K´MY= lg KMYº- lg αM - lg αY
M
1
Y
K 'MY
K
MY
M Y
lg K 'MY
lg
K
MY
lg M lg Y
ppt课件
11
若只考虑EDTA酸效应， M配位效应：
lg K´MY = lg KMYº- lg αM（L） - lg αY（H）
例题:
计算pH=9.0,氨性缓冲溶液中
EDTA的性质及其配合物——配位滴定法(一)
EDTA的性质及其配合物——配位滴定法(一)一、EDTA的性质简称EDTA或EDTA酸（以H4Y表示），它同时含有羧基和氨基，其结构式如下： EDTA溶解度较小（在22℃时每100mL 水能溶解0.2g)，难溶于酸和普通有机溶剂，易溶于氨水和氢氧化钠溶液，并生成相应的盐。
通常都用它的二钠盐（可用符号Na2H2Y 2H2O 表示），习惯上仍称为EDTA，它在水中溶解度较大，22℃时100mL水中可溶11.1g，此溶液浓度约为0.3mol·L-1,pH约为4.5。
它的两个氨基氮可再接受H+，形成H6Y2+，因此相当于六元酸，有六级离解平衡：可见，EDTA在溶液中可能以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、HY3-、Y4-7种形式存在。
在不同的pH条件下，7种形式所占的比例不同。
例如，在pH 2的强酸性溶液中，EDTA主要以H4Y形式存在；在pH=2.67~6.16的溶液中，主要以H2Y2-形式存在；在pH=6.2~10.2的溶液中，主要以HY3-形式存在；在pH 10.2的碱性溶液中，主要以Y4-形式存在。
在这7种形式中，惟独Y4-能与金属离子挺直协作。
溶液的酸度越低，Y4-的浓度越大。
因此，EDTA在碱性溶液中配位能力较强。
二、EDTA与金属离子形成协作物的特点在EDTA分子中，2个氨基氮和4个羧基氧均可给出电子对而与金属离子形成配位键，其整合物的结构式见图4-2.该协作物有如下特点；①普遍性。
EDTA能与许多金属离子配位形成鳌合物。
②组成一定。
除极少数的金属离子外，EDTA 与任何价态的金属离子均生成1：1的协作物，即1mol金属离子总是作用1molEDTA。
如：③稳定性强。
EDTA与金属离子形成的赘合物中包含了多个五元环，因此具有高度的稳定性。
④易溶性。
EDTA与金属离子形成的协作物大多易溶于水。
因为这一特点才使配位滴定法在水溶液中举行，不至于形成沉淀干扰滴定。
第四章配位滴定法
[H ] + [H ] K =
+ 5
a1 +L+ Ka1Ka2 Ka3Ka4 Ka5Ka6
Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5Ka6
[H ] +L+ =1+
+
[H ]
+ 6
Ka6
Ka6Ka5Ka4Ka3Ka2Ka1
根据上式可计算在不同pH下的 （ ） 根据上式可计算在不同 下的αY（H）值。 αY 下的 没有副反应， （ ）值越大， ，说明Y没有副反应 （H） ＝1，说明 没有副反应， αY（H）值越大，酸 ） 效应越严重。 效应越严重。
小结
αY (H)
[H ] +L+ =1+
+
[H ]
+ 6
Ka6
Ka6Ka5Ka4Ka3Ka2Ka1
pH ↓， + ] ↑⇒αY (H) ↑， 4− ] ↓⇒副反应越严重 [H [Y pH ↑⇒αY（H）↓↓；pH >12 ⇒αY (H) ≈1 ，配合物稳定
例：计算pH5时，EDTA的酸效应系数及对数值，若 此时EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求[Y4 -]
一、概述 第四章 二、乙二胺四乙酸的性质及其配合 物 配位滴定法三、配位解离平衡及影响因素 四、配位滴定法原理 五、金属指示剂 六、提高配位滴定选择性的方法 七、配位滴定法的应用
§4-1 概
配位滴定法
述
概念、类型、 概念、类型、应 用
以生成配位化合物 以生成配位化合物为基础的滴定分析方 配位化合物为基础的滴定分析方 又称络合滴定法 络合滴定法。 法，又称络合滴定法。
无机配和物 形成分级配合物，不稳定， 形成分级配合物，不稳定，滴定终点不明显 氨羧配位体 一类含氨基二乙酸基团的有机化合物。 一类含氨基二乙酸基团的有机化合物。
EDTA配位滴定法测定水硬度
EDTA配位滴定法测定水硬度水硬度是指水中离子质量密度，通常指溶液中Ca2+,Mg2+、次态金属阳离子的综合反映，而EDTA配位滴定法测定水硬度则是检测物质中存在的Ca2+和Mg2+离子的一种方法。
EDTA(乙二胺四乙酸)是一种多原子配体分子，其配位数为6，具有四个较强配位位点。
整个EDTA分子上含有４个胺基（-NH2）、一个苯环、四个乙酸(－COOH)等结构，它能以较稳定的方式将许多金属离子配位。
EDTA配位滴定法测定水硬度原理是：将EDTA与钙、镁离子结合，并形成一种稳定的、不容易被其他金属离子抢占的配合物，然后用天色素（Ep(dipotassium ethylxanthate)）和羟苯酚素（Phosphotungsource）的混合溶液进行滴定，以检验该混合溶液是否能够中和所有的EDTA。
EDTA配位滴定法测定水硬度的基本步骤如下：（1）准备测定液。
将硝酸钙（Ca(NO3)2）、硝酸镁（Mg(NO3)2）等阳离子浓度约为(0.01—0.1) mol/L的溶液加入相应的测试液中，然后加入EDTA与其保持比例（Ca2+:Mg2+ :EDTA=1:1:2—3），即可构成EDTA配位滴定法测定水硬度的样品溶液。
（2）加入天色素和羟苯酚素的混合溶液。
将一定量的天色素（Ep）和羟苯酚素（Phosphotungstates）的混合溶液加入上述样品溶液中，按实验手册中提供的比例进行添加（Ca2+:Mg2+ :EDTA :Ep :Phosphotungstates=1:1:2—3:0.5:0.5），通过滴定反应，即可确定水硬度的浓度。
（3）读取结果。
在规定时间内，将EDTA缓冲滴定溶液中的天色素蓝的浓度读取出来，将测得的结果和其标准曲线作图，即可确定原液中Ca2+与Mg2+的含量，从而得出水硬度的数据。
EDTA配位滴定法测定水硬度的优点有：（1）测定结果准确可靠，用EDTA测定Ca2+、Mg2+离子的配位吸附稳定性很高，而且EDTA本身比较稳定；（2）操作步骤简单，所用仪器易于操作，可以利用比色板（Pb2+与EDTA配位后形成的深蓝色溶液，随着EDTA被中和而出现颜色变化）来观察反应，准确可靠；（3）适合多种水质测定，条件温和，但由于反应潜热大，反应时需要考虑温度变化；（4）反应可以在短时间内完成，可以连续快速测定。
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（二）金属离子的配位效应系数αM(L)
C M' C M C ML ... C MLn M(L) = = C M C M
C ML C ML2 C MLn 1 ...... C M C M C M
例题: 计算pH=9.0,氨性缓冲溶液中 C(NH3)=0.10mol/L,Zn2+与EDTA的lg K´ZnY 解:
2-
Zn2+
NH3 [Zn(NH3)]2+ [Zn(NH3)2]2+
. . .
+
H+
Y4HY H2Y
. . .
ZnY2-
[Zn(NH3)4] 2+
αZn(NH3)
H6Y
αY（H）
∴ lgK´ZnY = lgKº - lgαZn(NH3) - lgαY（H） ZnY
1 C H Ka6
C2 H Ka6 Ka5
......
C6 H K a 6 K a 5 ...K a1
显然,C(H+)↑, αY(H)↑，酸效应越严重。
pH≥12 αY(H) ≈1 无酸效应 • 由上式可以做出: • ①EDTA的α Y(H) –pH曲线； 从曲线中可以看出，pH>10时主要型体是Y4②表8-10列出EDTA在不同pH时酸效应系数 ∴酸效应系数仅需查表即可.
22-
pH=9.0时, lgαY（H）= 1.28
C(NH3)=0.10mol/L
αZn(NH3)=1 +β1C(NH3) +β2C2(NH3)+β3C3(NH3)+β4C4(NH3)
αZn(NH3) ≈β4C4(NH3) = 2.88×105 (3.11×105) (5.49)
lgαZn(NH3) = 5.46
(一)EDTA的酸效应系数α
Y(H)
Y(H)
C Y ' C Y C HY ... C H 6Y C Y C Y
C HY C H 2Y C H 6Y 1 ...... C Y C Y C Y
① Al3+与EDTA反应缓慢—不符合滴定分析要求； ② Al3+在滴定的pH条件下易发生水解—妨碍滴定进行 ③ Al3+对指示剂XO有封闭作用—无法指示终点到达。 ∴ EDTA不能直接滴定Al3+，可用返滴定法测定。
Al3+
已知过量 EDTA
pH=3.5
（CV）EDTA Δ煮沸3-5min
AlY-,EDTA（余）
• 一.副反应和副反应系数 • 主反应 M + Y
OH-
MY
H+
L
N
副反应M(OH)
ML
NY
HY,H2Y…H6Y
副反应系数αM(OH)αM(L) αY(N)
αY(H) αM(L) αY(H)
金属离子M的副反应αM ＝ αM(OH) ＋ EDTA的副反应 αY ＝ αY(N) ＋
• • • •
无副反应发生时，MY稳定常数－KMYº 称为绝对稳定常数－－查表８-８ 有副反应发生时，MY稳定常数－K´MY 称为条件稳定常数，它与KMYº 的关系：
§4-3 金属离子指示剂
• 能指示溶液中金属离子浓度变化的指示剂. • 一.变色原理
例如:铬黑T指示剂(简称EBT),以EDTA滴定Mg2+为例. 滴定前:Mg 滴定中: Mg 终点:
2+(少量)
+ EBT(少量) 纯兰色 + EDTA
pH=10
Mg-EBT (紫红色)
2+(游离)
pH=10
Mg-EDTA(无色)
lgK´ZnY2- = 16.50 – 5.46 – 1.28 = 9.76
三.准确滴定M的条件
• 允许滴定M的 RE≤│±0.1%│ • lgCM · MY ≥ 6 K´ • 若CM =0.010mol/L lgK´MY≥8
0 0
四.配位滴定中酸度的控制
• 1.最低pH值—EDTA的酸效应曲线 • 若只考虑酸效应,根据准确滴定条件 • lgK´MY= lgKMY - lgαY(H) ≥8 lgαY(H) ≤ lgKMY - 8 • pH ≥某一定值
第四章 配位滴定法
4.1 EDTA的性质及MY配合物 常用的配位滴定剂—氨羧配位剂 以氨基二乙酸为基体的螯合剂 N(CH2COOH)2 含两种配位原子 本教材主要讨论乙二氨四乙酸(简称EDTA) 1.结构式、分子简式
H2CCOOH N H2CCOOH CH2COOH
CH2
CH2
N CH2COOH
• • • • • • • • •
• 将EDTA滴定各种金属离子允许的最低pH值对 lgKMYº 做关系曲线,此曲线称为EDTA的酸效应曲
线.
• 可见, lgKMYº 越高,滴定M允许的pH值越低.
• 2.最高pH值
• 为防止pH值过高,造成M水解. • 根据 C(M)· C(OH-)n ≤Kº M(OH)n sp, •
C OH
• H6Y
六元弱酸
溶于强酸
H 4Y
微溶
易溶于NaOH
或NH3· 2O中 H
Na2H2Y
市售Na2H2Y· 2O 2H
11g/100ml(EDTA二钠盐)
0.02g/100ml水
5.存在型体
EDTA酸为六元弱酸,由于存在逐级离解 ∴溶液中可有七种型体存在. pH≥10时,主要型体Y4-,详见图8-2
§4-2影响MY配合物稳定性的因素
1 10mgCaO / 升水
本章学习要求:
• 1.掌握EDTA配合物的特点. • 2.理解影响MY配合物稳定性的因素.重点理解 酸效应和配位效应. • 3.会计算一定pH条件下,配合物的条件稳定常 数:lg K´MY = lg KMYº- lg αM（L） - lg αY（H） • 4.熟悉金属指示剂作用原理,使用的pH条件. • 5.了解配位滴定的应用, 掌握相关的计算. • 6.掌握水的总硬度测定原理和计算硬度的方法。 • 作业：p239 题16, 17, 19, 24, 25
•
K 'MY
•
lg K´MY= lg KMYº- lg αM - lg αY
K MY M L
K 'MY K MY
• •
∴ K´MY<< KMYº
• 由于副反应的发生，使MY稳定性大大降低．
∵在一般的配位反应中,M主要发生配位 效应,EDTA主要发生酸效应; ∴重点研究这两种效应对MY配合物稳定 性的影响.
例如:EDTA滴定Bi 3+
•
• • • •
lgαY(H) ≤ 28 – 8 = 20 pH ≥ 0.8 同理, EDTA滴定Fe2+ lgαY(H) ≤ 14 – 8 = 6 pH ≥ 5.4
• 此pH值即滴定某一金属离子允许的最低pH值.
• 总结: MY的lgKMYº 越大,允许滴定M的pH值越低.
分子简式 H4Y 2.M与Y形成MY配合物,稳定性高 ∵MY配合物中有五个五员环,所以稳定性高 从lgKMY(查表8-11)可知, ①碱金属不稳,碱土金属稳定性低; ②过渡元素、稀土稳定性较高； ③3，4价金属离子和Hg2+ lgKMY>20 3.配位比恒定 nM : nEDTA = 1 : 1
4.溶解性
计算水硬时，将Ca2+ ,Mg2+总量折算成 CaO含量：
CaO (mg /100ml水）=（CV） MCaO EDTA
1 10mgCaO / 升水
CV EDTA M CaO 1 水的总硬度= 3 V水样 mL 10 10
注：实验中取100mL水样测定。
二.返滴定法—测定Al3+
§4-4 配位滴定的方式和应用
• • • • 一.直接滴定法 测定水样中Ca2+ ,Mg2+总量 pH=10 2+ + EDTA Ca Ca-EDTA Mg2+ + EDTA pH=10 Mg-EDTA （CV)EDTA
EBT指示剂
注：水中的少量Fe3+ ，Al3+ 将干扰Ca 2+ ,Mg 2+ 的滴定，故采取在pH=10时，加入三乙醇胺掩蔽。 具体内容详见教材p236
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
n
C M
K sp
pH≤某一定值
∴配位滴定的pH范围
• 酸效应曲线的 pH ≤ pH ≤ M水解的pH
• 3.缓冲溶液控制酸度
• ∵随着滴定进行 • M n+ + H2Y2pH
MY (n-4) + 2H+
C(H+) ↑ ，pH ↓ ，lg αY（H）↑ ， 对MY稳定性影响越大。 ∴要用缓冲溶液控制酸度，例如： 控制 pH=10 氨性缓冲溶液 控制 pH= 5 HAc-NaAc缓冲溶液
Zn 2+标准溶液返滴定（CV)Zn XO指示剂，终点紫红→亮黄
AlY- lgKº =16.30 ZnY2- lgKº =16.50
M Al CV EDTA CV） （ Zn 1000 100 Al % ms
用此法可测胃舒平片剂中Al2O3%.
练习题:
测定水样的总硬度.取100ml水样,在 pH=10的氨性缓冲溶液中,以EBT为指示剂 用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定,终点 时消耗EDTA21.35ml,求水样的总硬度. 以ρ CaO(mg/L)和度（º）两种方式表示. 已知MCaO = 56.08,