酸碱盐的分类优秀课件
合集下载
初中化学酸碱盐-完整PPT课件
（3）复分解反应
__C__a_(_O_H__)2_+_K__2C__O_3_=_2_K__O_H__+_C_a__C_O__3↓
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，
将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试
液变中化，是（然Ｄ后再加）热，溶液颜色的
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
• 与盐反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与碱反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
__C__a_(_O_H__)2_+_K__2C__O_3_=_2_K__O_H__+_C_a__C_O__3↓
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，
将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试
液变中化，是（然Ｄ后再加）热，溶液颜色的
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
• 与盐反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与碱反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
初中化学酸碱盐区分方法 PPT课件 图文
A
B
C
D
HCl
KCl
Na2CO3 Ca(NO3)2
A
——
↑
——
B
——
——
——
C
↑
——
↓
D
——
——
↓
3、不用试剂鉴别
练习1：下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能 一一鉴别的是( CD )
A. NaCl AgNO3 CaCl2 NaNO3 B. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 C. CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl D. HCl Na2CO3 BaCl2 H2SO4
或①②④⑤③
黄色溶液
白色沉淀
① FeCl3 ②NaOH ③Ba(NO3)2 ④MgSO4 ⑤KCl
红褐色沉淀 白色沉淀
3、不用试剂鉴别
(2)若几种待测物质没有明显特征，则可将待测物 质两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。
例:不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液
生成不溶于稀硝酸 的白色↓
常见离子的鉴定
鉴定离子
所用试剂
现象
CO32- 碳酸盐 溶液或
固体
稀盐酸 或稀硝酸 和澄清石灰水
有使澄清石灰水变 浑浊的气体生成
NH4+ 铵盐溶 液或固
体
浓NaOH溶液，
有刺激性气体生成，
湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸 变蓝
酸碱盐的鉴别方法
1、多种试剂分步鉴别法（分组法）
酸，两气体一沉淀的是碳酸钠。只有两沉淀的是氯化 钡，一气体一沉淀的是硫酸。
HCl
Na2CO3
BaCl2
H2SO4
第十单元酸碱盐定义及分类
写出下列物质的化学式，并指出 它们各属于哪一类化合物：
硫酸钠 碳酸钾 磷酸 硝酸 硝 酸铜 氯化亚铁 氢氧化钡 氢氧化钙
写出下列化合物的名称，并指出它 们各属于哪一类化合物：
Cu(OH)2 CaCO3 MgCl2 Fe(OH)3 NaHCO3 H2SO4 H2CO3 Ca(H2PO4)2
小结：物质的分类
1、碱的定义：在熔融状态或在水溶液 中电离出阴离子全部是氢氧根离子的 化合物叫做碱。
NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH
此外，常见的碱还有作为化肥或医药的氨水 (NH3· H2O);作为中和胃酸过多的药物氢氧化铝 [Al(OH)3].
碱= 金属离子/铵根离子+ OH-
二、碱的定义和分类
2、碱的分类
分类依据：根据是否能溶于水
可溶性碱
NaOH KOH Ba(OH)2 NH3· H2O; Ca(OH)2
难溶性碱
Al(OH)3
Cu(OH)2等
二、碱的定义和分类
2、碱的分类
分类依据：根据电离时产生OH-的个数
NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH Al(OH)3=Al3+ + 3OH
盐酸：HCl
此外常见的酸还有碳酸（H2CO3） 、磷酸 （ H3 PO4 ） 、氢硫酸（ H2 S）、亚硫酸（ H2 SO3 ） 等。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
初中化学_酸碱盐的定义及物质分类PPT课件
酸溶液和盐溶液中含有的共同离子是：
碱溶液和盐溶液中含有的共同离子是： 酸和碱的组成中含有的共同元素是：
判断下列物质的类别：
硫酸铜 氢氧化钠 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
四、物质分类
阅读P83
填写表格
1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪 些是盐?
H2O O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3· H2O NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
2、下列物质中，含有可以自由移动的 氯离子的是（ C ） A.HCl气体 B.NaCl晶体 C.KCl溶液 D.KNO3溶液 3、下列化合物中不属于碱类的是（ B. C. ） A.氢氧化钡 Ba(OH)2 B.纯碱 Na2CO3 C.酒精 C2H5OH D.氢氧化钾 KOH
4、写出下列反应的化学方程式，并 判断物质的所属类别（金属单质、非金属单 质、氧化物、酸、碱、盐）
（1）锌与稀硫酸 （2）碳酸钙与稀盐酸 （3）分解高锰酸钾 （4）二氧化碳通入澄清石灰水中 （5）一氧化碳还原氧化铁
5、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( A． )
6、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( B． ) A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－
身体健康，学习进步！
HCl是共价化合物，在水溶液中可以离解成自 由移动的氢离子和氯离子，因此盐酸溶液（也 可称做盐酸或氢氯酸）可以导电。 蔗糖、酒精是共价化合物，由分子构成，溶解 于水时以分子形式分散到水中，溶液里不存在 带电的粒子，所以蔗糖溶液和酒精溶液都不导 电。
酸碱盐的分类精品PPT课件
一、酸的分类、命名、化学式的书写：
1、按有是否含有氧元素分：
含氧酸：如：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3
命名规律：某酸（是什么酸根就叫什么酸）
无氧酸：如：盐酸（氢氯酸）HCl 氢氟酸 HF 氢溴酸 HBr 氢碘酸 HI 氢硫酸 H2S 命名规律：氢某酸
2、按一个分子最终电离出氢离子个 数分：
强碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
中强碱： 氢氧化镁 Mg(OH)2 弱碱：氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 命名规律：氢氧化某 氢氧化亚某
2、按一个化学式中氢氧根离子个数分
一元碱： 氢氧化钠 氢氧化钾
无氧的命为：某化某
（2）多元酸不完全中和的产物叫酸式盐
如：碳酸氢钠NaHCO3
命名规律
碳酸氢钙Ca(HCO3)2
无氧的命为:某氢化某 含氧的命为:某酸氢某
碳酸氢镁Mg(HCO3)2 硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾KHSO4 磷酸氢钠Na2HPO4 磷酸二氢钠NaH2PO4 磷酸二氢钾KH2PO4 磷酸二氢铵NH4H2PO4
硫氢化钾 KHS 硫氢化钠 NaHS
（3）多元碱不完全中和的产物叫碱式盐
Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜
Ba(0H)Cl
碱式氯化钡
命名规律: 在正盐名称前面加碱式两字
二、根据阳离子是否是强碱中的阳离子或 阴离子是否是强酸的酸根离子分：
强碱强酸盐 NaCl
K2SO4
CaCl2 Ba(NO3)2
强碱弱酸盐 Na2CO3 CaCO3 K2S
一元酸：硝酸HNO3 、 盐酸（氢氯酸）HCl 、 氢氟酸 HF、 醋酸CH3COOH
1、按有是否含有氧元素分：
含氧酸：如：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3
命名规律：某酸（是什么酸根就叫什么酸）
无氧酸：如：盐酸（氢氯酸）HCl 氢氟酸 HF 氢溴酸 HBr 氢碘酸 HI 氢硫酸 H2S 命名规律：氢某酸
2、按一个分子最终电离出氢离子个 数分：
强碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
中强碱： 氢氧化镁 Mg(OH)2 弱碱：氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 命名规律：氢氧化某 氢氧化亚某
2、按一个化学式中氢氧根离子个数分
一元碱： 氢氧化钠 氢氧化钾
无氧的命为：某化某
（2）多元酸不完全中和的产物叫酸式盐
如：碳酸氢钠NaHCO3
命名规律
碳酸氢钙Ca(HCO3)2
无氧的命为:某氢化某 含氧的命为:某酸氢某
碳酸氢镁Mg(HCO3)2 硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾KHSO4 磷酸氢钠Na2HPO4 磷酸二氢钠NaH2PO4 磷酸二氢钾KH2PO4 磷酸二氢铵NH4H2PO4
硫氢化钾 KHS 硫氢化钠 NaHS
（3）多元碱不完全中和的产物叫碱式盐
Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜
Ba(0H)Cl
碱式氯化钡
命名规律: 在正盐名称前面加碱式两字
二、根据阳离子是否是强碱中的阳离子或 阴离子是否是强酸的酸根离子分：
强碱强酸盐 NaCl
K2SO4
CaCl2 Ba(NO3)2
强碱弱酸盐 Na2CO3 CaCO3 K2S
一元酸：硝酸HNO3 、 盐酸（氢氯酸）HCl 、 氢氟酸 HF、 醋酸CH3COOH
常见的酸碱盐课件
认真记录
在进行实验时，要认真记录实 验现象和数据，以便后续分析
。
酸碱盐实验的探究价值与意义
培养科学素养
理解酸碱盐性质
通过酸碱盐实验的探究，可以培养科学素 养，提高科学思维和实践能力。
通过实验探究，可以更深入地理解酸碱盐 的性质及其反应原理。
应用化学知识
促进学科融合
通过酸碱盐实验的探究，可以应用化学知 识解决实际问题，提高化学学科的应用价 值。
常见的酸碱盐课件
目录
• 酸碱盐的概述 • 酸的特性与种类 • 碱的特性与种类 • 盐的特性与种类 • 酸碱盐的反应与转化 • 酸碱盐实验与探究
01
酸碱盐的概述
酸碱盐的定义
01
02
03
酸
指在水溶液中能解离出阳 离子全部是氢离子的化合 物。
碱
指在水溶液中能解离出阴 离子全部是氢氧根离子的 化合物。
盐。
某些盐可以与水发生水解反应 ，生成酸或碱和氢气。
酸或碱可以与某些盐发生氧化 还原反应，生成新的酸或碱和
另一种盐。
酸碱盐的化学方程式书写
化学方程式是表示化学反应的 式子，由反应物和生成物组成 。
书写酸碱盐的化学方程式需要 遵循原子守恒、电荷守恒和质 量守恒的原则。
在书写化学方程式时，需要注 意反应条件、气体符号、沉淀 符号等细节问题。
某些碱能与盐反应生成新的碱和新的盐。
常见的碱
1 2
氢氧化钠(NaOH)
白色固体，易溶于水，有很强的腐蚀性。
氢氧化钙(Ca(OH)2)
白色固体，微溶于水，常用于改良酸性土壤和建 筑业。
3
氨水(NH3·H2O)
无色液体，有刺激性气味，易挥发，是弱碱。
碱的性质与用途
在进行实验时，要认真记录实 验现象和数据，以便后续分析
。
酸碱盐实验的探究价值与意义
培养科学素养
理解酸碱盐性质
通过酸碱盐实验的探究，可以培养科学素 养，提高科学思维和实践能力。
通过实验探究，可以更深入地理解酸碱盐 的性质及其反应原理。
应用化学知识
促进学科融合
通过酸碱盐实验的探究，可以应用化学知 识解决实际问题，提高化学学科的应用价 值。
常见的酸碱盐课件
目录
• 酸碱盐的概述 • 酸的特性与种类 • 碱的特性与种类 • 盐的特性与种类 • 酸碱盐的反应与转化 • 酸碱盐实验与探究
01
酸碱盐的概述
酸碱盐的定义
01
02
03
酸
指在水溶液中能解离出阳 离子全部是氢离子的化合 物。
碱
指在水溶液中能解离出阴 离子全部是氢氧根离子的 化合物。
盐。
某些盐可以与水发生水解反应 ，生成酸或碱和氢气。
酸或碱可以与某些盐发生氧化 还原反应，生成新的酸或碱和
另一种盐。
酸碱盐的化学方程式书写
化学方程式是表示化学反应的 式子，由反应物和生成物组成 。
书写酸碱盐的化学方程式需要 遵循原子守恒、电荷守恒和质 量守恒的原则。
在书写化学方程式时，需要注 意反应条件、气体符号、沉淀 符号等细节问题。
某些碱能与盐反应生成新的碱和新的盐。
常见的碱
1 2
氢氧化钠(NaOH)
白色固体，易溶于水，有很强的腐蚀性。
氢氧化钙(Ca(OH)2)
白色固体，微溶于水，常用于改良酸性土壤和建 筑业。
3
氨水(NH3·H2O)
无色液体，有刺激性气味，易挥发，是弱碱。
碱的性质与用途
初中学化学酸碱盐课件
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生 复分解反应：由两种化合物互相交换成分， 化合物互相交换成分 成另外两物的反应．
AB+CD=AD+CB
复分解反应条件： 复分解反应条件： 反应物:能溶于水 反应物 能溶于水或酸 能溶于 生成物中有沉淀或有气体或 生成物中有沉淀或有气体或有水生成 有沉淀
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬
练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？ 练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？ 复分解反应
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓ +2H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 （置换反应） 置换反应） （复分解反应） 复分解反应） （复分解反应） 复分解反应） （复分解反应） 复分解反应） （置换反应） 置换反应） （复分解反应） 复分解反应） （复分解反应） 复分解反应） （复分解反应） 复分解反应）
离子的检验: 离子的检验
澄清石灰水 1、CO32- 的检验:用_____和_________； 、 HCl 稀HNO3 BaCl2 2、SO42- 的检验:用_____和________； 、 稀HNO3 AgNO3 3、Cl- 的检验:用_______和_________。 、
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸碱盐的分类优秀课件
一、酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分类、命名、化学式的书写：
1、按有是否含有氧元素分：
含氧酸：如：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3
命名规律：某酸（是什么酸根就叫什么酸）
无氧酸：如：盐酸（氢氯酸）HCl 氢氟酸 HF 氢溴酸 HBr 氢碘酸 HI 氢硫酸 H2S 命名规律：氢某酸
一元碱： 氢氧化钠 氢氧化钾
NaOH
KOH
二元碱： 氢氧化钙 氢氧化钡 Ca(OH)2 Ba(OH)2
三元碱： 氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化铁 Fe(OH)3
三、盐的分类、命名、化学式的书写：
一、根据是否是酸碱完全中和的产物分：
（1）酸碱完全中和的产物叫正盐 如：书后酸、碱、盐溶解性表上所有的盐
2、按一个分子最终电离出氢离子个 数分：
一元酸：硝酸HNO3 、 盐酸（氢氯酸）HCl 、 氢氟酸 HF、 醋酸CH3COOH
二元酸：硫酸H2SO4、 碳酸H2CO3、 锰酸H2MnO4 氢硫酸H2S
三元酸：磷酸 H3PO4
3、按酸性强弱分：
强酸：硫酸 H2SO4 、 硝酸 HNO3、 盐酸（氢氯酸）HCl
: :
含无 氧氧 的的 命命 为为 某某 酸氢 氢化 某某
硫氢化钾 KHS 硫氢化钠 NaHS
（3）多元碱不完全中和的产物叫碱式盐
Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜
Ba(0H)Cl
碱式氯化钡
命名规律: 在正盐名称前面加碱式两字
二、根据阳离子是否是强碱中的阳离子或 阴离子是否是强酸的酸根离子分：
强碱强酸盐 NaCl
含氧的命为：某酸某
命名规律：
无氧的命为：某化某
（2）多元酸不完全中和的产物叫酸式盐
如：碳酸氢钠NaHCO3
命名规律
碳酸氢钙Ca(HCO3)2 碳酸氢镁Mg(HCO3)2 硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾KHSO4 磷酸氢钠Na2HPO4 磷酸二氢钠NaH2PO4 磷酸二氢钾KH2PO4 磷酸二氢铵NH4H2PO4
K2SO4
CaCl2 Ba(NO3)2
强碱弱酸盐 Na2CO3 CaCO3 K2S
弱碱强酸盐 NH4Cl NH4NO3 CuSO4
Al2(SO4)3 AgNO3 FeCl3
弱碱弱酸盐 (NH4)2CO3 CuCO3 FeS
三、根据阳离子或阴离子是否相同分
阳离子都是钠离子的统称为钠盐 阳离子都是铵根离子的统称为铵盐
阳离子都是钙离子的统称为钙盐 阴离子都是硫酸根离子的统称为
硫酸盐
阴离子都是碳酸根离子的统称为 碳酸盐 阴离子都是氯离子的统称为盐酸盐
(或叫氯化物)
一水合氨、氢氧化钠、 氢氧化钾、氢氧化钡溶于水
氢氧化钙微溶于水
氢氧化镁、氢氧化铜等 大多数碱不溶于水
绝大多数酸溶于水 硅酸微溶于水
二、碱的分类、命名、化学式的书写：
1、按碱性强弱分：
强碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
中强碱： 氢氧化镁 Mg(OH)2 弱碱：氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 命名规律：氢氧化某 氢氧化亚某
2、按一个化学式中氢氧根离子个数分
中强酸： 磷酸 H3PO4、亚硫酸 H2SO3
弱酸： 碳酸 H2CO3 氢氟酸 HF、
醋酸
氢硫酸H2S
CH3COOH
4、按沸点高低分：
高沸点酸
或
不挥发酸
硫酸 磷酸 硅酸 H2SO4 H3PO4 H2SiO3
低沸点酸
或
挥发性酸
盐酸 氢硫酸 硝酸
HCl H2S
HNO3
醋酸CH3COOH
碳酸 H2CO3
一、酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分类、命名、化学式的书写：
1、按有是否含有氧元素分：
含氧酸：如：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3
命名规律：某酸（是什么酸根就叫什么酸）
无氧酸：如：盐酸（氢氯酸）HCl 氢氟酸 HF 氢溴酸 HBr 氢碘酸 HI 氢硫酸 H2S 命名规律：氢某酸
一元碱： 氢氧化钠 氢氧化钾
NaOH
KOH
二元碱： 氢氧化钙 氢氧化钡 Ca(OH)2 Ba(OH)2
三元碱： 氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化铁 Fe(OH)3
三、盐的分类、命名、化学式的书写：
一、根据是否是酸碱完全中和的产物分：
（1）酸碱完全中和的产物叫正盐 如：书后酸、碱、盐溶解性表上所有的盐
2、按一个分子最终电离出氢离子个 数分：
一元酸：硝酸HNO3 、 盐酸（氢氯酸）HCl 、 氢氟酸 HF、 醋酸CH3COOH
二元酸：硫酸H2SO4、 碳酸H2CO3、 锰酸H2MnO4 氢硫酸H2S
三元酸：磷酸 H3PO4
3、按酸性强弱分：
强酸：硫酸 H2SO4 、 硝酸 HNO3、 盐酸（氢氯酸）HCl
: :
含无 氧氧 的的 命命 为为 某某 酸氢 氢化 某某
硫氢化钾 KHS 硫氢化钠 NaHS
（3）多元碱不完全中和的产物叫碱式盐
Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜
Ba(0H)Cl
碱式氯化钡
命名规律: 在正盐名称前面加碱式两字
二、根据阳离子是否是强碱中的阳离子或 阴离子是否是强酸的酸根离子分：
强碱强酸盐 NaCl
含氧的命为：某酸某
命名规律：
无氧的命为：某化某
（2）多元酸不完全中和的产物叫酸式盐
如：碳酸氢钠NaHCO3
命名规律
碳酸氢钙Ca(HCO3)2 碳酸氢镁Mg(HCO3)2 硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾KHSO4 磷酸氢钠Na2HPO4 磷酸二氢钠NaH2PO4 磷酸二氢钾KH2PO4 磷酸二氢铵NH4H2PO4
K2SO4
CaCl2 Ba(NO3)2
强碱弱酸盐 Na2CO3 CaCO3 K2S
弱碱强酸盐 NH4Cl NH4NO3 CuSO4
Al2(SO4)3 AgNO3 FeCl3
弱碱弱酸盐 (NH4)2CO3 CuCO3 FeS
三、根据阳离子或阴离子是否相同分
阳离子都是钠离子的统称为钠盐 阳离子都是铵根离子的统称为铵盐
阳离子都是钙离子的统称为钙盐 阴离子都是硫酸根离子的统称为
硫酸盐
阴离子都是碳酸根离子的统称为 碳酸盐 阴离子都是氯离子的统称为盐酸盐
(或叫氯化物)
一水合氨、氢氧化钠、 氢氧化钾、氢氧化钡溶于水
氢氧化钙微溶于水
氢氧化镁、氢氧化铜等 大多数碱不溶于水
绝大多数酸溶于水 硅酸微溶于水
二、碱的分类、命名、化学式的书写：
1、按碱性强弱分：
强碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
中强碱： 氢氧化镁 Mg(OH)2 弱碱：氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 命名规律：氢氧化某 氢氧化亚某
2、按一个化学式中氢氧根离子个数分
中强酸： 磷酸 H3PO4、亚硫酸 H2SO3
弱酸： 碳酸 H2CO3 氢氟酸 HF、
醋酸
氢硫酸H2S
CH3COOH
4、按沸点高低分：
高沸点酸
或
不挥发酸
硫酸 磷酸 硅酸 H2SO4 H3PO4 H2SiO3
低沸点酸
或
挥发性酸
盐酸 氢硫酸 硝酸
HCl H2S
HNO3
醋酸CH3COOH
碳酸 H2CO3