高中化学选修4《化学反应原理》 章末整合复习(共4章)

化学·选修4

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一、反应热的计算方法

1．利用热化学方程式进行相关量的求解

先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意事项有：

(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的

化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。

(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

2．根据反应物和生成物的能量计算

反应物的总能量H(反应物)和生成物的总能量H(生成物)

ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，

即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算

反应物断键吸收热量E

反应物与生成物成键放出热量E

生成物

ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所释放的

总能量，即ΔH＝E

反应物－E

生成物

。

4．根据物质的燃烧热ΔH计算

可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热，即Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。

5．根据盖斯定律计算

将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

6．根据比热公式计算

计算中和热时，会利用比热公式Q＝cmΔt计算中和反应放出的热量。

二、反应热大小比较方法

比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：

1．是带“＋”“－”号比较，还是不带“＋”“－”号比较。是比较ΔH，还是比较|ΔH|，是比较ΔH还是比较Q。

2．化学计量数不同，反应热不同。如：

H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－a kJ/mol，

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－b kJ/mol，

ΔH1>ΔH2，a

3．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。

(1)同一反应生成物状态不同时，气态生成物能量较高，

A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0，放热较少

A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0，放热较多

ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，

所以ΔH2<ΔH1。

(2)同一反应反应物状态不同时，气态反应物能量较高，

S(g)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH1<0，放热较多

S(s)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH2<0，放热较少

ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，

所以ΔH1<ΔH2。

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REDIANZHUANTITUPO 一、化学反应速率和化学平衡图像题解题方法

1．解题指导

(1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。

(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体化学计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。

(3)先拐先平：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。

(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。

2．分类解析

(1)速率—时间图像(v-t图像)

解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。

Ⅰ.v

正′突变，v

逆

′渐变，且v

正

′＞v

逆

′，说明是增大了反应物的浓度，使

v正′突变，且平衡正向移动。

Ⅱ.v

正′、v

逆

′都是突然减小的，且v

正

′＞v

逆

′，说明平衡正向移动，该反

应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。

Ⅲ.v

正′、v

逆

′都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生

移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。

(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像

解题原则：“先拐先平数值大”。

在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2＞T1)，压强较大(如图Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。

Ⅰ.表示T2＞T1，C%(生成物)减小，说明正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。

Ⅱ.表示p2＞p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。

Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b，故a 使用了催化剂，也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。

(3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像

解题原则：“定一议二”。

在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如上图中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，做横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析