(浙江选考)2020-2021版高考化学 考前提升训练22 综合实验方案的设计与评价
高考化学化学实验方案的设计(表格图象型)分项训练(新高考解析版)
化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2022·广东卷）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A ．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl ，可用饱和食盐水除去HCl ，Cl 2可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；B ．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；C ．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；D ．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D 。
2．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。
现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。
下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论A先加入少量3KClO 溶液，再加3AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B 加到少量4KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量2FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO 溶液，再加入2BaCl 溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】A ．3KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO 2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A 错误；B ．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C ．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C 正确；D ．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 错误； 故选C 。
2021年浙江省新高考·选考化学模拟卷(解析版)
2021年浙江省新高考·选考化学模拟卷相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Co－59 Ba－137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化学式只表示一种分子的是A．CH2Br2B．C3H6C．(C6H10O5)n D．SiO2【答案】A【解析】A．二溴甲烷没有同分异构体且由分子构成，所以CH2Br2只表示一种分子；B．C3H6可以表示丙烯和环丙烷两种分子；C．淀粉或纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但n值不等且不确定，所以(C6H10O5)n 可以表示多种分子；D．二氧化硅是原子晶体，晶体中不存在分子，所以SiO2不表示分子。
2．分离KCl和MnO2的混合物时，不需用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2，蒸发滤液可得到KCl，溶解时用到烧杯，过滤是用到漏斗，蒸发时用到蒸发皿，整个过程都不需用到蒸馏烧瓶，故答案为A。
3．下列属于强电解质的有机物是A．乳酸B．溴乙烷C．醋酸铵D．碳铵【答案】C【解析】乳酸和溴乙烷都属于有机物，但乳酸为弱电解质，溴乙烷为非电解质；碳铵即碳酸氢铵，虽为强电解质，但属于无机物，故答案为C。
4．反应3BrF3＋5H2O == 错误!未指定书签。
HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，氧化产物是A．H2O B．错误!未指定书签。
HBrO3C．O2D．错误!未指定书签。
HBrO3和O2【答案】D【解析】BrF3转化错误!未指定书签。
HBrO3，Br的化合价升高，H2O转化为O2↑，O的化合价升高，所以错误!未指定书签。
HBrO3和O2都是氧化产物，故答案为D。
5．下列化学式或结构简式不正确．．．的是 A ．刚玉：Al 2O 3 B ．孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3C ．水杨酸：D ．谷氨酸：HOOCCH 2CHCH 2COOH | NH 2 【答案】D 【解析】 谷氨酸为α－氨基戊二酸，其结构简式为：HOOCCH 2CH 2CHCOOH | NH 2，故D 不正确6．下列表示正确的是A ．中子数为176的某核素：s T 176117B ．肽键的结构简式：－CO －NH －C ．26Fe 3+的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型： 【答案】B【解析】【解析】A ．中子数为176，质子数为117，则其质量数为293，故Ts 的某种核素为s T 293117，A 错误；B ．肽键是由－COOH 和－NH 2脱水后形成的，所以其结构简式为－CO －NH －或－CONH －，B 正确；C ．Fe 3+的核电荷数为26，则Fe 3+的核外电子数应为23，其结构示意图为，C 错误；D ．该图为甲烷分子的球棍模型，D 错误。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：考前仿真模拟卷(三)(含解析).doc
考前仿真模拟卷(三)(时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质所属类别正确的是( )A ．液态氧——化合物B ．纯净盐酸——纯净物C ．Na 2O ——碱性氧化物D ．NaHSO 4——含氧酸2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．烧杯3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A ．NaHSO 4B ．Na 2SO 4C ．NaHCO 3D ．NH 34．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于() A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．下列过程不属于化学变化的是( )A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油的裂解D ．蔗糖的水解6．化学与我们的生活息息相关。
下列说法错误的是( )A ．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强漂白效果B ．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用7．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )A ．2Na ＋S=====△Na 2SB ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OC ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClD ．S ＋O 2=====点燃SO 28．下列化学用语或模型正确的是( )A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：C．钠离子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：9．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性B．硫属于较活泼的非金属元素，在自然界中只以化合态存在C．浓硫酸有强氧化性，但能干燥SO2、H2、CO等还原性气体D．常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片钝化10．下列叙述不正确的是( )A．容量瓶颈部有一环形刻度线，瓶上标有温度、规格等，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL等，使用前要检验是否漏水B．分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管旋塞的操作方法相同C．酸式滴定管赶气泡：轻轻打开活塞，溶液快速冲出带走气泡D．向容量瓶转移溶液，当容量瓶中的溶液加到离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面的最低处与刻度线相切11．下列说法正确的是( )A．属于同分异构体B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C．C60与14C互为同素异形体D．乙酸与硬脂酸互为同系物12．下列离子方程式不正确的是( )A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClOB．四氧化三铁溶于HI溶液：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2OD．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO2－3＋2H2O＋2CO2===2HCO－3＋H2SiO313．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
(浙江选考)2020-2021版高考化学 考前提升训练31 有机合成综合分析(第32题)
提升训练31 有机合成综合分析(第32题)1.(2018·浙江十校联盟联考)某研究小组以苯酚为主要原料,按下列路线合成药物——沙丁胺醇。
已知:①A→B的原子利用率为100%②R—OH R—O—CH3③CH2CH2—CH2—NH—R请回答:(1)写出D中所含官能团的名称:。
(2)下列有关说法正确的是。
A.A是甲醛B.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C.B→C的反应类型为取代反应D.沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示):。
(4)写出D+E→F的反应化学方程式:。
(5)化合物M 比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的结构简式:,须符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子。
2.(2018·温州二模)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由酯A(C4H6O2)经过如下合成路线获得:已知:Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物如:R1CH CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRⅡ.R1COOR2 + R3CH2COOR4+R2OH请回答:(1)化合物E的结构简式为。
(2)下列说法不正确的是。
A.化合物A能发生还原反应,不能发生氧化反应B.化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应C.化合物G具有碱性,可以生成内盐D.氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr(3)写出B+A→C的化学方程式:。
(4)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式:,须同时符合:①分子结构中有一个六元环;②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示有C—N键存在。
(5)设计酯A经路径二,通过两步反应转变为化合物E的合成路线(用流程图表示,所用试剂与路径一相同):。
3.有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。
已知以下信息:①②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应③(易被氧化)请回答下列问题:(1)化合物A的结构简式。
浙江省杭州二中2021届高三下学期高考考前热身押题卷 化学 试题(含答案)
1-25：BBBCC,ACBDD,BDBDB,ADDCB,BDACC
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．(4分)
（1）HF的水溶液中存在氢键（1分）原子半径（1分）
（2）C16S8分子中的碳硫键独特的共价键，具有一定程度的双键性质（2分）27．(4分)
（1）0.4500mol/L（2分）（2）80%（1+1分）
28．(10分)
Ⅰ（1）Na 、Cr （1分）NH4NaCr2O7（1分）
（2）Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2++CrO42-（2分）
（3）Cr2O3+2Al 高温
Al2O3+2Cr （2分）
Ⅱ（1）NaClO具有强氧化性，而C2H5OH具有还原性，两者发生反应后NaClO被还原为氯气（2分）（2）乙醇易挥发且易燃，与带火星木条存在安全隐患（2分）
29．(10分)
（1）-204.7 kJ·mol-l
（2）①；高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大； d
（3）①将产物CH3OCH3或H2O 液化移去、降低温度②42.2% （2分）
（4）①减小②0.8（2分）
30．(10分)
(1)正丁醇；1/
(2)b；1/
(3)硫酸；1/上；1/
(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；2/
(5)正丁醇；1/水；1/
(6)34%；2/
30．(12分)
（1）ABD(2分) （2）酯基、羟基(1分)（3）略(2分)，苯磺酸(1分)
（4）(3分)
（5）(3分)。
2021浙江新高考预测卷-化学试题(含解析)
高三年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题意)1. 下列物质不属于复盐的是A. CaCl2OB. (NH4)2Fe(SO4)2•6H2OC. KAl(SO4)2•12H2OD. KMgCl3•6H2O【答案】A2. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作不需要的仪器是A. 酒精灯B. 蒸发皿C. 铁架台D. 蒸馏烧瓶【答案】B3. 下列物质不属于电解质的是A. 硬脂酸钠B. 盐酸C. 胆矾D. 甘氨酸【答案】B4. 下列物质主要成分及说法不正确的是A. 纯净物：冰水混合物B. 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4混合液C. 王水：浓HNO3和浓HCl体积比1：3混合D. 碱石灰：Ca(OH)2和Na2O【答案】D5. 下列表示正确的是A. 乙炔的结构式：CHCH B. 异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为：C. 葡萄糖的结构简式可能为：D. CCl4的球棍模型：【答案】C 6. 下列说法正确的是A. “苏式三姐妹”中小苏打、苏打、大苏打分别指碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化铝B. 高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应C. 煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放D. 为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与肥田粉混合使用【答案】B7. 下列说法正确的是A. 同素异形体之间的转化属于物理变化B. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物C. C2H4和C5H10属于同系物D. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体【答案】D8. 下列说法不正确．．．的是 A. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料B. 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C. 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D. 燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C9. 实验与生活中碰到的某些问题密切相关，下列说法正确的是A. 纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子B. 测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热C. 金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯【答案】D10. 下列有关氧化还原常识中说法正确的是A. 分别以KMnO 4、KClO 3、H 2O 2为原料制取相同质量的O 2时，转移的电子数比为1：1：1B. 飞船动力源发生反应：2424222N H N O 3N 4H O ++=，氧化产物与还原产物质量比为1：2C. 火法炼铜中反应为：22222CuFeS O Cu S 2FeS SO =+++，2CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化D. 发令枪撞击时反应为：3255KClO 6P=3P O 5KCl ++消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol【答案】D11. 下列有关实验基本操作不能达到目的的是A. 配制10%CuSO 4溶液：称取5. 0 g CuSO 4•5H 2O ，加入27.0 g 水，搅拌溶解B. 在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。
2021年高考浙江卷化学试题(含答案4月选考)
2021年高考浙江卷化学试题(含答案4月选考) 绝密★考试结束前2021年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（）A．HNO3 B．CaCO3 C．CO2 D．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是（）3．下列属于电解质的是（）A．氯化钠 B．蔗糖 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A．KCl B．Na2O 5．下列属于物理变化的是（）A．煤的气化 B．天然气的燃烧 6．下列说法不正确的是（）．．．C．氯气 C．NH4ClD．铁 D．CH3COONa D．石油的分馏C．烃的裂解A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）2A．Cl2→Clˉ B．Iˉ→I2 C．SO2→SO3ˉ D．CuO→Cu8．下列表示正确的是（）A．硫原子结构示意图C．乙烯的球棍模型B．乙炔的结构简式CHCH???D．NaCl的电子式Na?Cl????9．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不合理的是（）．．．A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质1B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（）A．CH3CH2CH3的名称为3-甲基丁烷 CHCH3CH3CH2CHCH3CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3和FF互为同素异形体C．HD．CH3CH2OH和OHCCl和ClCCl为同一物质 HClCH2CHCH2OHOH具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
三年高考(2019-2021)化学试题分项汇编——专题12 化学实验方案的设计(表格图象型)
专题12 化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2021·浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴3FeCl溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为2Na O；若有气体生成，则固体粉末为22Na OD 探究23Na SO固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质【答案】D【详解】A.乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；故选D。
2.（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是【答案】C【详解】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。
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提升训练22 综合实验方案的设计与评价1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,进行如下操作,结论正确的是( ) 操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中含有SB 滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中含有I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中含有Na+,无K+D 滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N2.如下图所示,利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是( )A.第①步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加稀盐酸B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原3.下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的淀粉KI试纸检验,观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含氧化铁C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较D.用银镜反应来检验淀粉水解产物中有无葡萄糖,应先向水解液中加入氢氧化钠溶液4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下,将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入稀盐酸中浸泡,除去铜绿5.下列实验装置正确的是( )6.下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl27.分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应,所加试剂均足量),某研究性小组设计了如下四种实验方案,不正确的是( )A.FeS2溶液沉淀称重B.FeS2溶液沉淀称重C.FeS2溶液沉淀称重D.FeS2溶液溶液→用标准KMnO4溶液滴定8.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.①②B.③④C.②③④D.①②③④9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是( )编实验操作实验目的或结论号A 在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量可能是镀锡的马口铁片0.1 mol·L-1盐酸,2 h后滴入KSCN溶液,无红色出现B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+,无K+C 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解D 将打磨过的铝片投到一定浓度的CuCl2溶液中,出现气泡并有固体生成Al与CuCl2溶液反应,生成了H2和Cu(OH)210.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是( )选项操作及现象溶液A 通入SO2,溶液不变浑浊,再加氯水变浑浊BaCl2溶液B 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液C 通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液D 通入NH4HCO3受热分解产生的气体,变浑浊,继续通入,浑浊消失Ca(OH)2溶液11.下列装置所示的实验不能达到目的的是( )12.(2018·暨阳联考)硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。
其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质,硫酸锰的生产工艺如下图所示:已知:(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。
(2)离子完全沉淀时对应的pH:Fe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6。
下列判断正确的是( )A.试剂A应该选择H2O2溶液,目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.蒸发结晶时,温度应该略高于60 ℃C.操作Ⅰ包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤,洗涤时可用稀硫酸作洗液D.试剂A应该选择氨水,目的是调节溶液的pH13.氢氧化铜是一种常用试剂。
例如,利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
Ⅰ.实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法:在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴,振荡即成。
这样操作的目的是。
Ⅱ.下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动:(1)研究性学习小组甲:对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑,他们认为砖红色沉淀不一定是氧化亚铜。
为了确定砖红色沉淀的成分,开展了如下研究:提出猜想:;查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案:方案1:取该砖红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化方案2:取该砖红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣方案3:称取砖红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次至固体恒重,称得质量为b g,比较a与b的关系方案4:取砖红色沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色的银析出。
你认为合理的方案是;(2)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,设计新的探究方案,装置如图所示。
你认为要测定上述砖红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号):;①通入氢气的体积;②反应前,砖红色沉淀+硬质玻璃管的总质量;③完全反应后砖红色固体+硬质玻璃管的总质量;④实验前,干燥管的质量;⑤硬质玻璃管的质量;⑥锌粒的质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后,干燥管的质量(3)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知,“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。
绿色化学强调对环境友好,实现零排放。
“变废为宝”符合绿色化学要求。
他们收集上述砖红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。
请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案:。
14.氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)是重要的化工原料,可用作反应的催化剂、消毒剂等。
用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体,方案如下:已知:Ⅰ.Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80 ℃和900 ℃。
Ⅱ.有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表所示:金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 2.7 3.7Cu2+ 5.2 6.4Fe2+7.6 9.6(1)若溶液A中含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,则试剂①最好为(填字母)。
a.(NH4)2S溶液b.H2O2溶液c.NaClO溶液d.Cl2(2)加试剂②的目的是,由溶液C获得CuCl2·x H2O,需要经过加热浓缩、、过滤等操作。
(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)中的x值,有如下两种实验方案:方案一:称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为b g。
方案二:称取a g晶体,加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、加热沉淀(控制温度约为120 ℃)至质量不再减轻为止,称量所得固体的质量为b g。
则上述两种实验方案中,不合理的是,原因是。
依据合理方案计算得x=(用含a、b的代数式表示)。
15.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。
回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。
装置B的主要作用是。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。
装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强:。
②草酸为二元酸:。
参考答案提升训练22综合实验方案的设计与评价1.B A项,滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,原溶液中可能含有S、C、S、Ag+,错误;B项,加氯水能产生I2,则原溶液中一定含有I-,正确;C项,焰色反应呈黄色,只能说明原溶液中含有Na+,无法说明有没有K+,错误,D项,由于氨气极易溶于水,滴加稀NaOH溶液,产生的少量氨气溶于水,没有NH3逸出,但不代表无N,错误。
2.D A项,未考虑到过量Ba2+的处理;B项,铁作阳极,在电解时铁会放电,最终得不到氯气和NaOH;C项,MgCl2·6H2O受热水解产生Mg(OH)2和HCl,HCl易挥发,无法得到无水MgCl2固体。
3.D A项,溴蒸气和二氧化氮都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,错误;B项,若铝热剂中含有少量氧化铁和大量铝粉,在加入足量稀盐酸时,生成的Fe3+被铝粉还原为Fe2+,滴加KSCN溶液也不出现血红色,错误;C项,氯水可将pH试纸漂白,错误;D项,先加入氢氧化钠溶液的目的是中和作催化剂的稀硫酸,且银镜反应需在碱性条件下发生,正确。
4.D 铜丝与浓硫酸加热可生成硫酸铜,再把反应后的混合物加入水中形成硫酸铜溶液,而不能把水加入反应混合物中,防止剩余的浓硫酸稀释时溅出而易发生安全事故,故A错误;常温下,铜与氯气不反应,因此观察不到现象,故B错误;将Na放入硫酸铜溶液中,Na先和水反应生成NaOH,生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Na2SO4和Cu(OH)2沉淀,所以钠不能置换出Cu,故C错误;Cu2(OH)2CO3能溶于稀盐酸,Cu和稀盐酸不反应,所以能用稀盐酸除去铜绿,故D 正确。
5.B A项,二氧化氮能够与水反应,不能采用排水集气法收集二氧化氮,错误;B项,氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气,氨气的密度比空气的小,可以采用向下排空气法收集氨气,正确;C项,浓硫酸与乙醇加热时会产生二氧化硫等气体,二氧化硫也能使溴水褪色,错误;D项,收集乙酸乙酯的导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中,容易产生倒吸现象,错误;故选A。