2019年上海市青浦区高考化学一模试卷(解析版)
2019学年上海市青浦区高考一模化学试卷
2019学年上海市青浦区高考一模化学试卷一、选择题详细信息1.难度：中等为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境。
《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行。
下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是详细信息2.难度：中等下列物质与其用途相符合的是 ( )④Cl2一做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③NaClO—漂白纺织物④SO2—作防腐剂⑤淀粉一检验I2的存在⑥HOCH2CH2OH—抗冻剂A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．全部详细信息3.难度：中等下列有关化学用语使用正确的是 ( )A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有18个中子的氯原子：详细信息4.难度：中等下列说法正确的是 ( )A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C．原子晶体熔化要破坏共价键 D．只有离子化合物中才存在离子详细信息5.难度：中等类比归纳是学习化学的重要方法，下列类比的说法正确的是 ( )A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似D．Al2O3与Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物详细信息6.难度：中等在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( )A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等详细信息7.难度：中等下列物质性质的比较，正确的是A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．熔点：熔点：K>Na>LiC．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3D．还原性：S2->Br->I-详细信息8.难度：中等在一定条件下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是A．一滴香： B．芬必得：C．维生素B5： D．扑热息痛：详细信息9.难度：中等研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。
2019年上海市青浦区高考化学一模试卷(解析版)
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是______________，烃A的结构简式是________________。
（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是__________、_______________。
（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为__________。
（4）化合物C可在灼热Cu催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式_______________________________________。
（5）化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，反应方程式为_______。
（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G(C8H10O)，其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。
①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上有两个取代基。
2．常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。
则下列说法正确的是A. b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLB. b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C. 取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小D. d点溶液呈中性3．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。
下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( )A. X为负极，Y为正极B. 工作一段时间后，KOH的物质的量减少C. 在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D. 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强4．下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液B. 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤C. 检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水D. 比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠5．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是( )A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH ∆2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-B. 0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-C. 0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D. 0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-7．下列有关化学用语正确的是（）A. 全氟丙烷的电子式为：B. 的分子式为：C8H8C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2D. 硝基苯的结构简式：8．下列变化符合图示的是①水蒸气液化②H2O2分解制O2③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应④NaHCO3受热分解⑤氢气还原氧化铜⑥碘的升华A．③④⑤ B．②⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③⑤9．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D.强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电10．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4＋B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2OC.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Fe(OH)2↓＋O2↑D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 11．下列叙述正确的是A．同温同压下，1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等二、填空题12．（1）在下列各组物质中：A O2和O3B 氘和氚C CH4和CH3（CH2）2CH3D 和E CH3（CH2）2 CH3和①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______．③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____．（均填选项号）（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。
2019年上海市青浦区高级中学高一化学模拟试题含解析
2019年上海市青浦区高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮。
一糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋+2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。
下列叙述正确的是①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A．①③ B．②③ C．③④ D．②④参考答案：D2. 向含...的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是（）A． B. C.D.参考答案：A略3. X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。
则X、Y、Z三种元素，可能的组合是A．C、O、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D． C、Si、Mg参考答案：D4. 在一定条件下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A. B. C. D.参考答案：A在一定条件下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则混合气体的物质的量是mol，所以ng该混合气体的物质的量是×mol，则在相同状况下所占的体积应是××V m=，答案选A。
5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略6. 对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是A. ②③④⑤B. ①②⑤⑥C. ②③④⑥D. 全部正确参考答案：A分析：中含有苯环和碳碳双键，结合苯和乙烯的结构与性质分析判断。
2019届上海市青浦区高三上学期期末学业质量调研(一模)化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市青浦区2019届高三上学期期末学业质量调研（一模）化学试题（解析版）1.铝合金是一种建筑装潢材料,它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 硬度大【答案】B【解析】建筑装饰不需要导电性,故C正确。
2.下列属于同位素的两种微粒是A. CH4和C3H8B. O2和O3C. 35Cl和37ClD. H2和D2【答案】C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素,据此进行分析。
【详解】A．CH4和C3H8,分子组成上相差2个CH2,是同系物,故A错误；B．O2和O3,是同种元素形成的不同种单质,是同素异形体,故B错误,C．35Cl和37Cl,质子数相同而中子数不同,是氯元素的不同原子,互为同位素,故C正确；D．H2和D2,均为氢单质,是氢气的两种不同分子,故D 错误；故答案为C。
3.以下过程与化学键断裂无关的是A. 金刚石熔化B. 氯化氢溶于水C. 氢氧化钾熔化D. 冰融化【答案】D【解析】【分析】发生化学反应时物质中的化学键被破坏,熔化或溶解时若发生电离,则化学键也被破坏,原子晶体熔融时共价键断裂,以此来分析．【详解】A．金刚石熔化时需破坏碳碳共价键,故A不选；B．氯化氢溶于水时发生电离,则H-Cl 共价键被破坏,故B不选；C．加热氢氧化钾熔化,KOH发生电离,离子键被破坏,故C不选；D．冰融化需克服分子间作用力,包括氢键,而化学键没有变化,故D选；故答案为D。
4.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于强电解质的是A. 酒精B. 冰醋酸C. 硝酸钾D. 醋酸钠【答案】D【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；水的电离方程式为H2O⇌H++OH-,加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动,则破坏水的电离平衡,据此分析即可解答．【详解】A．酒精溶于水,不发生电离,是非电解质,故A错误； B．冰醋酸的水溶液能导电,电离出的H+能抑制水的电离,但醋酸部分电离,是弱电解质,故B错误；C．硝酸钾溶于水电离出硝酸根离子和钾离子能导电,是电解质,但不破坏水的电离,故C错误；D．醋酸钠在水溶液中能完全电离出自由移动的醋酸根离子和钠离子使溶液导电,所以醋酸钠是强电解质,醋酸根离子能与水电离出的氢离子结合生成醋酸,促进水的电离,故D正确；故答案为D。
2019年上海市青浦区高考化学一模试卷
2019年上海市青浦区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）．1．（2分）铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性．铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．硬度大2．（2分）下列属于同位素的两种微粒是（）A．CH4和C3H8B．O2和O3C．35Cl和37Cl D．H2和D23．（2分）以下过程与化学键断裂无关的是（）A．金刚石熔化B．氯化氢溶于水C．氢氧化钾熔化D．冰融化4．（2分）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（）A．酒精B．冰醋酸C．硝酸钾D．醋酸钠5．（2分）对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A．自旋方向不同B．电子云形状相同C．能量不同D．在同一轨道上6．（2分）Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（）A．碱性NaOH＞Mg（OH）2B．原子半径r（Mg）＜r（S）C．离子半径r（Na+）＞r（Mg2+）D．氧化性Cl2＞S7．（2分）工业上合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（）A．升高温度B．增大容器体积C．移走氨气D．增加氮气8．（2分）下列关于CH4的描述正确的是（）A．是平面结构B．是极性分子C．含有非极性键D．结构式为9．（2分）配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A．B．C．D．10．（2分）某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是（）A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．碳酸钠溶液11．（2分）下列过程只涉及物理变化的是（）A．醋酸除水垢B．石油分馏C．煤的气化D．海水中提取碘12．（2分）关于图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是（）A．若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe﹣2e→Fe2+B．若d为铜片，则铁片腐蚀加快C．若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H++2e→H2↑D．若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法13．（2分）实验室制取乙烯的发生装置如右图所示。
2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷(解析版)
2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.12C与13C互为（）A. 同系物B. 同位素C. 同素异形体D. 同分异构体2.下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A. 汽油B. 煤油C. 柴油D. 石油气3.化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A. 过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B. 铝热反应用于焊接铁轨C. 氯化铁用于净水D. 铝罐车用作运输浓硫酸4.下列变化中只存在放热过程的是（）A. 氯化钠晶体熔化B. 氢氧化钠晶体溶于水C. 液氮的气化D. 水蒸气的液化5.下列关于氨气的说法正确的是（）A. 氨分子的空间构型为三角形B. 氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C. 氨分子是含极性键的极性分子D. 氨水呈碱性，所以氨气是电解质6.下列变化过程中克服共价键的是（）A. 二氧化硅熔化B. 冰融化C. 氯化钾熔化D. 碘升华7.关于氮肥的说法正确的是（）A. 硫铵与石灰混用肥效增强B. 植物吸收氮肥属于氮的固定C. 使用碳铵应深施盖土D. 尿素属于铵态氮肥8.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A. 反应物是乙醇和过量的3mol⋅L−1H2SO4溶液B. 控制反应液温度在140∘CC. 反应容器中应加入少许碎瓷片D. 反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管9.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A. ③①B. ①③C. ②③D. ③②10.实验室分离苯和水，可选用下列（）A. B.C. D.11.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）A. H+、HClO、Cl2B. H+、ClO−、Cl−C. HCl、ClO−、Cl−D. HCl、HClO、Cl212.如图实验操作正确的是（）A. 用装置甲收集SO2B. 用装置乙制备AlCl3晶体C. 中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D. 使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液13.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 四种元素中b的金属性最强B. 原子半径：d>c>b>aC. d的单质氧化性比a的单质氧化性强D. c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱14.对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（）A. 3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3B. 使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C. 500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D. 及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率15.为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤B KNO3（s）（少量NaCl）水结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸馏A. AB. BC. CD. D16.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A. AlCl3、氨水、稀盐酸B. Al2O3、氨水、稀盐酸C. Al、NaOH溶液、稀盐酸 D. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 17.下列说法正确的是（）A. 可通过加成反应实现的转化B. 丙基有2种同分异构体C. 乙炔和1，3−丁二烯互为同系物D. 烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应18.图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A. 该物质的名称为2−甲基丙烷B. 该模型为球棍模型C. 该分子中所有碳原子均共面D. 一定条件下，可与氯气发生取代反应19. 举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. 往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO 3更多的析出B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水C. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH 3+CO 2+2NaCl +H 2O =Na 2CO 3+2NH 4ClD. 设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升20. 某无色溶液，经测定含有Al 3+、Br -、SO 42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H +和OH -），则对该溶液的说法合理的是（ ）A. 可能含有Cl −B. 可能含有HCO 3−C. 一定含有Na +D. 至少含有四种离子二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21. 车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。
青浦区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案-精选
青浦区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是A．不易生锈 B ．导电性好 C. 密度小 D．硬度大2．下列属于同位素的两种微粒是A．CH4和C3H8 B．O2和O3 C． 35Cl和37Cl D． H2和D23. 以下过程与化学键断裂无关的是A．金刚石熔化 B．氯化氢溶于水 C．氢氧化钾熔化 D．冰融化4．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A．酒精 B．冰醋酸 C．硝酸钾 D．醋酸钠5．对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A．自旋方向不同 B．电子云形状相同 C．能量不同 D.在同一轨道上6．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是A．碱性NaOH>Mg(OH)2 B．原子半径r(Mg)<r(S)C．离子半径r(Na+)>r(Mg2+) D．氧化性Cl2>S7．工业上合成氨的反应如下：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A．升高温度 B．增大容器体积 C．移走氨气 D．增加氮气8．下列关于CH4的描述正确的是A.是平面结构B. 是极性分子C.含有非极性键D. 结构式为9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D10．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．碳酸钠11．下列过程只涉及物理变化的是A．醋酸除水垢 B．石油分馏 C．煤的气化 D．海水中提取碘12．关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是A．若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe —2e → Fe2+B．若d为铜片，则铁片腐蚀加快C．若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H++2e → H2↑D．若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法13．实验室制取乙烯的发生装置如右图所示。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试题(解析版)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（解析版）相对原子质量：C-12 O-16 S-32一．选择题(每题2分，共20 个选择题，每道题只有一个正确选项，总计40分。
）Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）1. 元素295118A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0族元素【答案】A【知识点】原子结构，原子和原子核的构成【考查能力】理解能力【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质量数118，因为原子呈中性，所以核外电子数等于质量数118.所以选A。
【难度】易【题分】2分2.下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏【答案】C【知识点】考查物质的变化，煤和石油的净化，盐酸除锈的原理，次氯酸的漂白性。
【考查能力】熟记理解能力【解析】次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化学变化，所以A错，盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反应，是化学变化，B 错。
石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C正确。
煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。
属于化学变化，D错误。
【难度】易【题分】2分3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水【答案】A【知识点】化学键与晶体【考查能力】将所学知识与试题内容相联系，解决化学问题的能力。
【解析】晶体硅为原子晶体，硅原子间以共价键结合，因此融化时只破坏共价，A正确。
碘单质为分子晶体，升华克服分子间作用力，B错。
Al2O3为离子晶体，融化破怀离子键，C错误。
NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D错误。
【难度】易【题分】2分4. 下列固体质量增加的是（）A. Cu加入氯化铁B. Zn加入硫酸C. H2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe【答案】D【知识点】 物质的变化，间接考查化学反应方程式。
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2019年上海市青浦区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性铝合金的下列性质与这些特性无关的是A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 硬度大【答案】B【解析】解：铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关。
故选：B。
铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点．本题考查的是合金的性质及应用，性质决定用途，用途体现性质，根据镁铝合金的性质判断即可，难度不大．2. 下列属于同位素的两种微粒是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】C【解析】解：和的结构相似，分子间相差2个原子团，二者互为同系物，故A错误；B.和为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；C.和的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，故C正确；D.和都是氢气单质，不属于同位素，故D错误；故选：C。
质子数相同、中子数不同的原子之间互为同位素，即同种元素的不同原子之间互为同位素，同位素的研究对象为原子，据此进行判断。
本题考查同位素的判断，题目难度不大，明确同位素、同素异形体、同系物等概念即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。
3. 以下过程与化学键断裂无关的是A. 金刚石熔化B. 氯化氢溶于水C. 氢氧化钾熔化D. 冰融化【答案】D【解析】解：金刚石熔化，共价键断裂，故A不选；B.氯化氢溶于水，发生电离，共价键断裂，故B不选；C.氢氧化钾熔化，发生电离，离子键断裂，故C不选；D.冰融化，为分子的状态变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故D选；故选：D。
化学变化及电解质的电离中均有化学键的断裂，分子的三态变化中无化学键的断裂，以此来解答。
本题考查化学键，为高频考点，把握物质中化学键、化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。
4. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A. 酒精B. 冰醋酸C. 硝酸钾D. 醋酸钠【答案】D【解析】解：酒精是非电解质，故A错误；B.冰醋酸是酸，能抑制水的电离，且冰醋酸是弱电解质，故B错误；C.硝酸钾是强电解质，向溶液中加入硝酸钾，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变，即不能破坏水的电离，故C错误；D.醋酸钠在水中完全电离出自由移动的醋酸根和钠离子，所以是强电解质，并且醋酸根能与水电离出的氢离子结合生成醋酸，促进水的电离，故D正确；故选：D。
电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质；水的电离方程式为，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离，据此分析解答；本题主要考查了电解质的概念和影响水的电离因素，掌握电解质必须是自身电离的化合物，加入含弱电解质的离子的物质促进水的电离是解答的关键，题目难度不大。
5. 对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A. 自旋方向不同B. 电子云形状相同C. 能量不同D. 在同一轨道上【答案】B【解析】解：轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以氧原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故A错误；B.氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故B正确；C.氧原子核外两个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，故C错误；D.p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以氧原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故D 错误。
故选：B。
氧元素基态原子核外电子排布式为，2p能级中4个电子在三个轨道中排布，其未成对电子数是2，都属于2p轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，并且自旋方向相同，据此分析解答。
本题考查原子轨道与电子排布的有关问题，比较基础，难度不大，注意同一能层相同能级上的电子能量相同，电子云形状相同。
6. Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是A. 碱性B. 原子半径C. 离子半径D. 氧化性【答案】B【解析】解：A、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，所以碱性，故A正确；B、同周期从左往右原子半径逐渐减小，硫的原子序数大于镁的原子序数，硫在镁的右边，所以原子半径，故B错误；C、电子层结构相同，核电核数越多半径越小，镁原核电荷大于钠，所以离子半径，故C 正确；D、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，所以化性，故D正确；故选：B。
A、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B、同周期从左往右原子半径逐渐减小；C、电子层结构相同，核电核数越多半径越小；D、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强；本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
7. 工业上合成氨的反应如下：，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A. 升高温度B. 增大容器体积C. 移走氨气D. 增加氮气【答案】D【解析】解：合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故A不选；B.增大体积，浓度减小，反应速率减小，故B不选；C.移走氨气，生成物浓度减小，反应速率减小，故C不选；D.增加氮气，反应物浓度增大反应速率加快，且平衡正向移动，促进氢气的转化，氢气的转化率增大，故D选；故选：D。
升高温度、增大压强、增大浓度均可加快反应速率，平衡正向移动可增大氢气的转化率，以此来解答。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强、浓度对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大。
8. 下列关于的描述正确的是A. 是平面结构B. 是极性分子C. 含有非极性键D. 结构式为【答案】D【解析】解：甲烷为正四面体结构的分子，只含极性键，结构对称，为非极性分子，其结构式为，只有D正确，故选：D。
甲烷为正四面体结构的分子，只含极性键，结构对称，为非极性分子，以此来解答。
本题考查有机物的结构，为高频考点，把握甲烷中化学键、结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲烷不是平面结构，题目难度不大。
9. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A.B.C.D.【答案】A【解析】解：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，分液漏斗主要用于分液实验操作、锥形瓶主要用于蒸馏实验操作、坩埚主要用于灼烧实验操作，所以4个选项中，配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到的仪器是容量瓶。
故选：A。
配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，据此解答。
考查对仪器的认识、一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意基础知识的掌握，题目难度小。
10. 某工厂运输的管道出现小孔导致泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A. 浓盐酸B. 烧碱C. 浓硫酸D. 碳酸钠溶液【答案】A【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以进行泄漏，故A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，故B错误；C、浓硫酸没有挥发性，可以喝氨气之间反应生成白烟，不符合要求，故C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，故D错误。
故选：A。
根据题意，符合要求的物质具有的条件是：易挥发；能和氨气之间反应伴随明显的现象即可。
本题考查学生氨气的性质，注意总结常见的具有挥发性的物质，熟记物质的性质并灵活应用是解题关键所在，难度中等。
11. 下列过程只涉及物理变化的是A. 醋酸除水垢B. 石油分馏C. 煤的气化D. 海水中提取碘【答案】B【解析】解：醋酸除水垢是利用醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳和醋酸钙的过程，是化学变化，故A错误；B.石油分馏是利用石油中各个馏分的沸点不同将其蒸馏分离的过程，没有生成新物质，是物理变化，故B 正确；C.煤的气化是碳与水蒸气反应生成水煤气的过程，是化学变化，故C错误；D.海水中提取碘涉及到萃取物理变化，但也涉及到加双氧水等氧化剂将氧化生成这一化学变化，所以与题意不完全符合，故D错误；故选：B。
物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答。
本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确概念的实质是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目简单。
12. 关于图所示装置海水为弱碱性的说法错误的是A. 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：B. 若d为铜片，则铁片腐蚀加快C. 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：D. 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【解析】解：A、活泼金属作负极，发生氧化反应，若d为石墨，则铁片为负极，电极反应为：，故A正确；B、若d为铜片，则铁片为负极，发生氧化反应，铁片腐蚀加快，故B正确；C、若d为锌片，则锌为负极，铁为正极发生还原反应，电极反应式为：，故C 错误；D、若d为锌片，则锌为负极，铁为正极，所以保护了铁，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选：C。
A、活泼金属作负极，发生氧化反应；B、若d为铜片，则铁片为负极，发生氧化反应；C、若d为锌片，则锌为负极，铁为正极发生还原反应；D、若d为锌片，则锌为负极，铁为正极，所以保护了铁。
本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写。
13. 实验室制取乙烯的发生装置如右图所示。
下列说法正确的是A. 烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片B. 反应温度控制在C. 导出的气体能使溴水褪色，可以证明反应生成乙烯D. 可用向上排气法收集乙烯【答案】A【解析】解：加热液体混合物要防暴沸，所以烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片，故A正确；B.浓硫酸与乙醇反应加热到生成乙烯，反应温度控制在生成乙醚，故B错误；C.部分浓硫酸与乙醇反应生成二氧化硫，二氧化硫具有强的还原性，能使溴水褪色，所以导出的气体能使溴水褪色，可不一定是乙烯，故C错误；D.乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，故D错误。
故选：A。
A.加热液体混合物要防暴沸；B.生成乙烯的条件是；C.浓硫酸的还原产物二氧化硫具有强的还原性；D.乙烯的密度与空气相近。
本题考查乙醇与浓硫酸反应制备乙烯的实验，为高频考点，侧重于实验方案评价的考查，注意把握实验原理和注意事项，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。