2006-2007学年度上期物理化学试题(B)
华南理工大学期末考试物理化学试卷2006年试卷B附答案__2_
物理化学上学期试卷（应用化学专业上学期用）校名：华南理工大学系名：专业：得分:班级：本班排序号：姓名：日期：年月日一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(2435)2435CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐2. 2 分(1192)1192用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O−−→CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p∃不变。
( )(A) 0.72p∃(B) 1.11p∃(C) 2.31p∃(D) 1.72p∃3. 2 分(0485)0485氧气的燃烧热应为何值? ( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不确定4. 2 分(1513)1513气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：( )(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)<S r,m(N2)(D) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)=S r,m(N2)5. 2 分(2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( )(A) C= 2，f= 1(B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0(D) C= 3，f= 26. 2 分(0422)0422已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-17. 2 分(2329)2329相律在下列体系中何者不适用？( )(A)NaCl水溶液(B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液(D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡8. 2 分(0111)0111一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离: ( )(A) 较长(B) 较短(C) 一样(D) 不一定9. 2 分(0008)0008(1) 体系的同一状态能否具有不同的体积？(2) 体系的不同状态能否具有相同的体积？(3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？(4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？*. 2 分(0157)0157下述哪一种说法错误? ( )(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量二、填空题( 共5题10分)11. 2 分(2438)2438含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时,其组分数为 ,相数为 ,自由度数为。
物理化学实验B卷答案
物理化学实验（B卷答案）（2006 – 2007 年第一学期）一、选择(15小题,共27.0分)(2 分)1.答案[答](C) (1 分)2.答案[答](C) (2 分)3.答案[答](A)(2 分)4.答案[答](C) (2 分)5.答案[答](B) (2 分)6.答案[答](B)(2 分)7.答案[答](B) (2 分)8.答案[答](D) (2 分)9.答案[答](B)(2 分)10.答案[答](D) (1 分)11.答案[答](C) (1 分)12.答案 [答](C)(2 分)13.答案[答](D) (2 分)14.答案[答](B) (2 分)15.答案[答](D)二、填空(8小题,共38.0分)(5 分)1.答案 [答](1) 卡计水当量 (1分)(2) 恒容燃烧热(2分)(3) 贝克曼温度计(1分)(4) 雷诺图 (1分)(5 分)2.答案 [答]I = I0exp(-KcL) (1.5分)D = ln(I0/I) = KcL (1.5分)比色皿厚度，被测定溶液本性及浓度，波长，温度。
(2分)(2 分)3.答案 [答] 双手(2 分)4.答案[答] 电解质数量(10 分)5.答案[答](1) 在实验温度范围内无任何物理化学变化。
(2分)(2) 与被测样品具有相近的热容和导热系数。
(1分)(3) 温度线。
(1分)(4) 差热线。
(1分)(5) 样品发生相变的次数。
(1分)(6) 样品发生相变时的温度。
(1分)(7) 发生相变时焓变的正、负。
(1分)(8) 发生相变时焓变数值的大小。
(1分)(9) 较慢的。
(1分)(10 分)6.答案[答](1) 等压计液面始终不会平衡或水银差压计压差逐渐变小(2分)(2) 偏大(2分)(3) 偏小(2分)(4) 偏大(2分)(5)严格恒温, 保证系统不漏气, 排净装样容器空间的空气和平衡后再读数。
(2分) (2 分)7.答案[答]电阻与温度灵敏度高，便于自动控制(2 分)8.答案 [答] 频率；交流；铂黑三、问答题(5小题,共35.0分)(10 分)1.答案[答] 据D = KcL，在T，λ，L一定时，测定不同c时的D。
2006年上册物化试题和答案
衡气相中的组成y B （ ）它在液相中的组成x B 。
物理化学（上） 试卷1一、填空（共20分，每空1分）1. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（ ）。
2. 封闭系统下列三个不同类型过程的△H 皆为零：（ ）。
3.某理想气体反应过程的)g (B ∑ν＝2，反应过程的m ,r V C ∆＝ 3.371J ⋅mol -1⋅k -1 , m ,r p C ∆＝( ) J ⋅mol -1⋅k -14. 系统内部及系统与环境之间，在（ ）过程，称为可逆过程。
5. 状态函数在数学上的主要特征是（ ）。
6．一定量理想气体节流膨胀过程中：μJ -T ＝（ ）；△H ＝（ ）； △U ＝（ ）；流动功W ＝（ ）。
7．任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；⎰（δQ /T ）不可逆( ) 0。
8．式△G ＝△A 适用的条件为（ ）。
9. 由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知： (∂G/∂T )p ＝（ ）；10．范德华气体在恒温下，体积由V m (1)变为V m (2)。
此过程的△S m 的计算为△S m ＝（ ）11．已知二组分溶液中溶剂A 的摩尔质量为M A ，溶质B 的质量摩尔浓度为组B 的摩尔分数x B ＝（ ）。
12．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：μA ＝（ ）。
13. 在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势（ ）的方向自动的进行。
14 .在80℃下，将过量的NH 4HCO 3（s ）放人真空密闭容器内，NH 4HCO 3（s)按下式进行分解：NH HCO （s ）＝ NH （g ）＋CO （g ）＋H O （g ）二、选择填空（每题1分，共30分）1．（1）在一定的T , p 下（假设高于波义耳温度T B ）： V m （真实气体）（ ）V m (理想气体); （2）在n ，T ，V 皆为定值的条件下，p （范德华气体）（ ）p （理想气体）；（3）在临界状态下，范德华气体的压缩因子z ( )1。
2006-2007学年第一学期期末初三物理试题参考答案
2006－2007学年第一学期期末考试初三物理试题参考答案及评分标准一。
选择题二．填空题16．频率 音色 17．0.8×103kg/m 31m 3酒精的质量是0.8×103kg 50 18．12.50cm 0.125 19．③ ②④ ①⑤ 20．A 短 21．酒精 水 22．25cm 400 23．①③⑤ 中央厚，边缘薄（或对光线有会聚作用） ②④⑥ 边缘厚，中央薄（或对光线有发散作用） 24．①观察台秤的最大称量 ②将天平放在水平工作台上 ③将游码调零，调节调零螺丝使秤杆平衡 大 大 25．增大 下 26．变小 下调 27．1.75三．作图题28．每小题2分（略） 29．2分（略）四．实验与探究30． （1）大于2倍焦距（1分） 大于一倍焦距小于二倍焦距（1分） 照相机（其它的应用只要对也可以得分）（1分） （2）大于一倍焦距小于二倍焦距（1分） 大于2倍焦距（1分） 投影仪（其它的应用只要对也可以得分）（1分） （3）二倍焦距（1分） 一倍焦距（或焦点）（1分） （4）大（1分） 大（1分） （5）B （2分） 31．（1）测量不规则塑料块的密度（1分） （2）ρ＝m/v （1分） （3）E B A C D （2分）（4）（其它表格的设计只要合理也可以给分）（2分） （5）ρ＝m/（v 2-v 1）（2分）五．分析与计算32．由公式v ＝s/t 得……………………（1分）t 普＝s 普/v 普＝75km/60km/h ＝1.25h ＝75分钟………………(1分)从开始等车算起乘普客到达上海的时间：t ＝20分钟＋75分钟＝95分钟…………（1分） t 快＝s 快/v 快＝80km/100km/h ＝0.8h ＝48分钟………………(1分)从开始等车算起乘快客到达上海的时间：t´＝35分钟＋48分钟＝83分钟…………（1分）通过计算可以看出乘普客到达上海的时间t大于乘快客到达上海的时间t´，所以应选则乘快客……………………(1分)33．根据公式v＝abc得……………………（1分）碑心石的体积v＝14.7m×2.9m×1m＝42.63m3………………（1分）根据公式ρ＝m/v得……………………（1分）m＝ρv＝2.8×103kg/m3×42.63m3≈1.19×105kg＝119t………………（2分）34．设产品中含水恰为10％，总质量为m，则水的质量为0.1m，酒精的质量为0.9m……………………（1分）V酒精＝0.9m/ρ酒 V水＝0.1m/ρ水……………………（1分）此时，产品不得超过的密度ρ＝m/v＝m/(v酒＋v水)＝ρ水ρ酒/（0.1ρ酒＋0.9ρ水）＝0.82g/cm3……………（2分）故产品的密度范围在0.8 g/cm3与0.82g/cm3之间………………（1分）如果产品密度大于0.82g/cm3一定是含水过多。
物理化学2006B试题
天津工业大学2006-2007学年 第一 学期 专业 物理化学 课程期末试卷（卷B ）班级__________ 姓名_________ 学号___________一. 选择题(每小题3分，总分15分)1. 在化学动力学中，质量作用定律只适用于------------------（A ）反应级数为正整数的反应 （B ）恒温、恒容反应（C ）基元反应 （D ）理想气体反应 2. 在25℃，无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的负离子为----------------- （A ）I －（B ）2421SO （C ）CH 3COO -- （D ）OH--3．通常称为表面活性剂的物质．是指在溶液中加入少量后就能------------------的物质。
(A)增加溶液的表面张力 (B)改变溶液的导电能力 (C)显著降低溶液的表面张力 (D)使溶液表面发生负吸附4. 朗缪尔等温吸附理论中最重要的基本假设是---------。
(A)气体为理想气体 (B)多分子层吸附 (C)单分子层吸附 (D)固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的5. 大分子（天然的或人工合成的）化合物的水溶液与憎液溶液，在性质上最根本的区别是------------------(A)前者是均相系统，后者是多相系统 （B ）前者是热力学稳定系统，后者是热力学不稳定系统 （C ）前者的粘度大，后者的粘度小 （D ）前者对电解质的稳定性较大，后者加入少量的电解质就能引起聚沉 二. 填空题(每小题2分，总分20分)1. 在电化学中，凡进行氧化反应的电极，都称为------------------极，凡进行还原反应的电极都称为------------------极。
电势高的为------------------极，电势低的为------------------极。
2. 在光化学反应的初级过程中，系统每吸收1mol 的光子，则可活化------------------的反应物的分子或原子。
2006-2007物理化学试题
广西工学院 2006 — 2007 学年第 2 学期课程考核试题考核课程物理化学（ A 卷）考核班级生化系2005级学生数印数考核方式闭卷考核时间 120 分钟一、 填空题（每空1分，共22分）1．理想气体微观模型的要点是及。
2. 范德华方程是在理想气体状态方程基础上分别进行_____修正和_____修正所得到的，其压力适用范围为______。
3．临界温度是气体能够液化的_____温度，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。
4．在同样T，p下，A气体的压缩因子Z = 0.8，B的Z = 0.5，则气体______对理想气体偏离更大？5．关系式pV γ= 常数只适用于。
( γ= C p/ C V)6．热力学第一定律数学表达式ΔU = Q＋W只适用于系统7．物理量T，p，V，U，H，Q，W中，属于状态函数的有，属于广度性质的有，属于强度性质的有。
8.使一过程的ΔS = 0，应满足的条件是 。
9.某实际气体经可逆过程（R）与不可逆过程（I）两条途径由同一始态到达相同的终态，则ΔS RΔS I。
（选填>，=，<）10.亨利定律的数学表达式之一为________________。
11. 气相反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热反应, 当反应在一定温度、一定压力下达平衡时, 若升高温度, 则平衡向______移动; 若增大压力, 则平衡向_____移动( 选填左,右)。
12. 等温等压下影响表面吉布斯函数的因素是____________和_____________。
13. 已知0.2mol-kg-1的CuSO4水溶液中Cu2+的迁移数为0.379，则SO42-离子迁移数为⎯ 。
14. 0.1 mol·kg－1LaCl3电解质溶液的离子强度等于。
15. 某反应的反应物消耗3/4所需时间是它消耗1/2所需时间的2倍，则该反应是____级反应。
二、 选择题（每小题2分，共20分）1. 对于任何循环过程，系统经历了若干步骤。
06级大学物理考卷B卷
06级大学物理考卷B卷一、选择题（每题2分，共20分）A. 通电导体在磁场中受到力B. 磁铁插入线圈，线圈中产生电流C. 电流通过导线产生磁场D. 变化的电场产生磁场2. 在氢原子中，电子从n=3能级跃迁到n=2能级时，会发出哪种波长的光？A. 紫外线B. 可见光C. 红外线D. 无线电波A. 质量是物体惯性的唯一量度B. 速度是矢量，其方向与加速度方向相同C. 动能和势能之和在保守力作用下保持不变D. 重力做功与路径无关A. 质量B. 振幅C. 弹性系数D. 阻尼系数A. 系统的内能变化等于外界对系统做的功B. 系统的内能变化等于系统放出的热量C. 系统的内能变化等于系统吸收的热量与外界对系统做的功之和D. 系统的内能变化等于系统吸收的热量与系统对外做的功之差6. 在真空中，光速是多少？A. 3×10^5 km/sB. 3×10^8 m/sC. 3×10^6 m/sD. 3×10^8 km/hA. 磁感应强度越大，磁通量越大B. 电阻与导体的长度成正比，与截面积成反比C. 液体的表面张力与温度成正比D. 声波在介质中的传播速度与频率成正比A. 电子的电势能增加B. 电子的电势能减少C. 电子的总能量不变D. 电子的总能量增加A. 光的衍射现象只能在单缝中观察到B. 光的衍射现象说明光具有波动性C. 光的衍射现象与光的波长无关D. 光的衍射现象与光的传播速度有关A. 电容器的电压随时间呈正弦规律变化B. 电感器的电流随时间呈正弦规律变化C. 电容器的电荷量随时间呈正弦规律变化D. 电感器的磁通量随时间呈正弦规律变化二、填空题（每题2分，共20分）1. 在国际单位制中，力的单位是______，能量的单位是______。
2. 一个物体做匀速圆周运动，其线速度的大小不变，但方向不断改变，这是因为______。
3. 一个电子在电场中受到的电场力大小为F，则其电势能的变化量为______。
2006物理化学试题及答案
200601A物理化学试题及答案注意：1.请将答案写在答题纸上，请勿写在试卷上；2.可以使用计算器。
一、选择题。
每题1分，共30分。
1.理想气体模型的基本特征是（a）分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中（b）各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等（c）所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量（d）分子间无作用力, 分子本身无体积2.一容器的容积为V1=162.4 m3，内有压力为94 430 Pa，温度为288.65 K的空气。
当把容器加热至T x时，从容器中逸出气体在压力为92 834 Pa，温度为289.15 K下，占体积114.3 m3；求T x= ?(a) 1038.15 K (b) 948.15 K(c) 849.15 K (d) 840.15 K3. 若气体能通过加压而被液化，则其对比温度应满足（a）T r>1 （b）T r＝1（c）T r<1 （d）T r为任意值4. x为状态函数，下列表述中不正确的是(a) d x为全微分(b) 当状态确定，x的值确定(c) ∆x = ∫d x的积分与路经无关，只与始终态有关(d) 当体系状态变化，x值一定变化5. 对热力学可逆过程，下列说法中正确的是(a) 过程进行的速度无限慢(b) 没有功的损失(c) 系统和环境可同时复原(d) 不需环境做功6. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是(a) ΔU > 0 , ΔH > 0(b) ΔU = 0 , ΔH = 0(c) ΔU < 0 , ΔH < 0(d) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定7. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB 与∆U AC的关系是：(a) ∆U AB > ∆U AC (b) ∆U AB < ∆U AC(c) ∆U AB= ∆U AC (d) 无法比较两者大小。
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A．绝热箱中所有物质
B．两个铜电极
C．蓄电池和铜电极
D．CuSO4 水溶液 5、在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间（ ）
A．一定产生热交换
B．一定不产生热交换
C．不一定产生热交换 D．温度恒定与热交换无关
6、下列定义式中，表达正确的是（ ）
A．G=H＋TS B．G=F＋PV C．F=U＋TS C．H=U－PV
W p(V2 V1 )
V1
n1 R T p
3RT p
V2
n2 RT p
2RT p
（1 分） （2 分） （2 分）
W p( 2RT 3RT ) RT 8.314 298.2 2479J pp
（1 分）
2、解：首先判断水是否全部气化，在 101325Pa 下，1mol 水全部气化应占体积：
B．0℃ , 105 Pa 下冰融化成水
C．电解 CuSO4 水溶液 D．气体从(298 K,105 Pa)可逆变化到(373 K,104 Pa)
9、下述说法中，哪一种不正确（ ）
A．焓是体系能与环境进行交换的能量
B．焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C．焓是体系状态函数
D．焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等（ ）
A．升华热 B．溶解热 C．汽化热 D．熔化热
11、在 100℃和 25℃之间工作的热机，其最大效率为（ ）
A．100% B．75% C．25% D．20%
12、在等压下，进行一个反应 A＋B=C，若 ΔrHm > 0，则该反应一定是（
）
A．吸热反应 B．放热反应 C．温度升高 D．无法确定
（2 分） （2 分） （2 分） （1 分） （1 分）
（2 分）
（1 分） （1 分）
（2 分） （2 分） （2 分）
（2 分）
2006-2007 学 年 度 上 期 物 理 化 学 试 题 （ B）
一、判断题：判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每
小题 1 分，共 10 分）
1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。（
）
2、热力学过程中 W 的值应由具体过程决定。（
）
3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。（
（2 分）
U=U1＋U2=U1=H1–(pV)=H1–RT=37.47 kJ 因对整个容器系统 V=0，故 W=0，Q= U = 37.47 kJ
S=S1＋S2=H1/T – nRln(p2/p1)=118.60 J·K–1 F=U–TS=37.49kJ –118.60373.15 J = –6.771 kJ G=H–TS=40.59kJ –118.60373.15 J = –3.672 kJ 3、
2006-2007 学 年 度 上 期 物 理 化 学 试 题 （ B）
参考答案及评分标准
一、判断题：每小题 1 分，共 10 分 1．× 2．√ 3．× 4．× 5．√
二、选择题：每小题 3 分，共 45 分
6．× 7．√
8．√
9．× 10．√
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BCBACBCBADDDBCD
＋SO2(g) = O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为_________。
4、NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物 NH3(g)和 H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数
C=
；相数 Φ=
；自由度 f=
。
5、A 及 B 二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，
7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）
A．Q > 0，W > 0，ΔU > 0
B．Q = 0，W = 0，ΔU < 0
C．Q = 0，W = 0，ΔU = 0
D．Q < 0，W > 0，ΔU < 0
8、ΔH=Qp ，此式适用于下列哪个过程（
）
A．理想气体从 106 Pa 反抗恒外压 105 Pa 膨胀到 105 Pa
）
9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（
）
10、只受温度影响的平衡系统自由度 f=C-Φ+1。（
）
二、选择题：以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题 3 分，共 45
分）
1、一定压力下，当 2L 理想气体从 0℃升温到 273℃时，其体积变为（ ）
A．5 L B．4 L C．6 L D．1 L
）
A．－5.76 B．331 C．5.76 D．11.52
三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。（每小题 3 分，共 15 分）
1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为 0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为 91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽
压为
kPa。
2、化学式的定义式为 μB=
。
3、已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s) = H2S(s)为 K1 ；S(s)＋O2(g) = SO2(g)为 K2 。则反应 H2(g)
V 8.315373.15 m3 30.62 dm3 101325
或在恒容下，1mol 水全部气化后的压力：
8.315 373.15 p 100103 Pa 31025.7 Pa
（2 分）
体积和压力均小于始态，表明能全部气化，末态压力应为 31025.7Pa
选择整个容器为系统，设计下过程
理想气体恒温过程 H2=0，U2=0 H=H1＋H2=H1=40.59kJ
三、填空题：每小题 3 分，共 15 分 1、88.6
2、
G nB
T , p,nc
3、K1/K2 4、2；2；2
5、2 四、计算题：1 小题 6 分，2、3 小题各 12 分，共 30 分
1、解：反应方程 C2H5OH (l) 3O2 (g) 2CO2 (g) H2O(l)
这是等温、等压下的化学反应：
13、将1mol H2O(l)（100℃、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡， 该过程的△ G（ ）
A．大于0 B．小于0 C．等于0 D．不能确定
14、1mol 双原子理想气体的 Cp 是（ A．1.5R B．2.5R C．3.5R
） D．2R
15、2mol 理想气体 B 在 300K 时等温膨胀，W=0 时体积增加一倍，则其∆S(J·K-1)为（
2、A、B 两种理想气体混合总压为 100kPa，其中 A 的摩尔分数 0.6，则气体 B 的分压为（ ）
A．100kPa B．60kPa C．40kPa D．不确定
3、当实际气体的压缩因子 Z 大于 1 的时候表明该气体（ ）
A．易于压缩 B．不易压缩 C．易于液化 D．不易液化
4、如图，将 CuSO4 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作 封闭体系的是（ ）
）
4、处于标准状态的 CO(g)，其标准燃烧热为零。（
）
5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。（
）
6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。（
）
7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。（
）
8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。（
3、已知甲苯的摩尔质量为 9210-3kg·mol-1，沸点为 383.15K，平均摩尔气化焓为 33.84kJ·mol-1；苯 的摩尔质量为 7810-3kg·mol-1，沸点为 353.15K，平均摩尔气化焓为 30.03kJ·mol-1。 有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物，在 373.15K，101.325kPa 下达气液平衡。求： （1）373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压； （2）平衡时液相和气相的组成； （3）由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。
最多有
种固相同时析出？
四、计算题：必要的文字说明和演算过程。（1 小题 6 分，2、3 小题各 12 分，共 30 分）
1、在一定压力 p 和温度 298.2K 的条件下，1mol C2H5OH(l)完全燃烧时所做的功是多少？设体系中 气体服从理想气体行为。
2、101325Pa 下将一盛有 100℃、1mol 的密闭玻璃球放在 100dm3 的容器中，整个容器放在 100℃的 恒温槽内。将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的 Q，W，U，H， S，F，和 G。已知 100℃水的气化热为 40.59 kJ·mol–1。