《硫、硫化氢》.
硫化氢中硫的杂化方式
硫化氢中硫的杂化方式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊硫化氢里硫的杂化方式，这就像是一场超级有趣的微观魔法秀呢。
你可以把硫原子想象成一个超级魔法师，在硫化氢这个小世界里要施展独特的魔法。
这个硫原子原本的电子结构啊，就像是它带着一群调皮的小电子精灵。
当它要进行杂化的时候，就像是魔法师要把这些小电子精灵重新排列组合，准备一场盛大的演出。
通常呢，硫在硫化氢里采用的是sp3杂化。
这sp3杂化啊，就像是硫原子给自己打造了四个魔法棒。
每个魔法棒都有独特的功能，就像四个性格迥异但又相互配合的小助手。
这四个杂化轨道就像四个伸向不同方向的小触手。
如果把硫化氢分子比作一个小房子，那这四个触手就像支撑小房子的柱子，稳稳地固定着整个分子结构。
其中两个触手抓住了氢原子这个小不点，就像两只大手抓住了两个小气球，让它们不能乱跑。
你看，硫原子从原本比较单一的电子状态变成sp3杂化，就像一个人原本穿着普通的衣服，突然换上了一身超级酷炫的四件套装备，而且每个装备都有特殊的用途。
这四个杂化轨道可不是随便长的，它们按照一定的角度伸展，就像精心设计的卫星天线，朝着最合理的方向接收或者发射信号，在硫化氢分子里就是合理地安排化学键的方向。
要是把未杂化的硫原子比作一个手忙脚乱的小厨师，不知道怎么摆放食材（电子），那杂化后的硫原子就是一个井井有条的大厨，把食材（电子）整整齐齐地放在四个盘子（杂化轨道）里，准备烹饪出硫化氢这个“菜肴”。
再夸张一点说，这个杂化过程就像孙悟空的七十二变。
硫原子原本普普通通的样子，一下子变成了拥有四个特殊能力（杂化轨道）的新模样。
而且这四个能力是如此的协调，就像一个完美的小团队，共同维持着硫化氢分子的稳定。
如果把硫化氢分子比作一艘小船，那sp3杂化后的硫原子就是船的核心引擎和船桨控制器，通过它那四个杂化轨道，稳定地推动着小船在微观的化学海洋里航行，让硫化氢分子有着自己独特的性质和存在方式。
这就是硫化氢中硫的杂化方式啦，是不是超级有趣呢？感觉就像在微观世界里看了一场精彩绝伦的魔法表演，每一个细节都充满了惊喜。
硫化氢和硫反应方程式
硫化氢和硫反应方程式
H2S和硫(S)之间的化学反应是：
2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(ℓ)
硫化氢（H2S）是一种常见的有毒有害气体，即硫化氢分子，含有一个硫原子和两个氢原子。
H2S是一种可燃气体，可以通过燃烧反应获得能量。
H2S反应与硫发生如下反应：
H2S + O2 → SO2 + H2O
在这种反应中，H2S的一个原子结合与一个氧原子，一个氢原子分解为一个水分子。
结果产生了硫酸二氧化（SO2）分子以及水汽（H2O）分子。
反应的化学方程式如下：
2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(ℓ)
上述化学反应可以进一步分解为多个基本反应，其结果如下：
H2S(g) + 2 O2(g) → S(s) + 2 H2O(ℓ)
S(s) + 2 O2(g) → SO2(g)
有趣的是，在上述反应中，硫颗粒在反应过程中会转变为硫酸二氧化（SO2）分子。
因此，当硫化氢（H2S）与空气中混合氧发生燃烧反应时，会产生二氧化硫（SO2）气体。
在实际应用中，H2S反应和硫反应在工业生产中起着十分重要的作用。
比如，其中的2H2S（硫化氢）反应可以用于生产硫酸，而SO2反应可以用于生产各种酸性物质。
因此，这两种反应在很多工业应用中发挥着重要作用。
硫、硫化氢
（2）脱水性：
C12H22O11
浓H2SO4
12C + 11H2O
思考：浓硫酸的脱水性与浓硫酸的吸水性有什么区别？ 根据浓硫酸的吸水性，它有什么重要用途？
脱水性：把有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去， 属于化学变化。 吸水性：吸收物质中存在的水，或使结晶水合物中的结 晶水失去，属于物理变化。根据此性质可作干燥剂， 常用于干燥不与它作用的气体。
(2)与非金属反应 H2＋ S H2S
点燃 S + O2 SO2
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明
亮的蓝紫色火焰。
(3)与某些化合物反应 S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
3S+6NaOH S＋2KNO3 + 3C
2Na2S+Na2SO3+3H2O（除去硫的方法） K2S + N2 + 3CO2 （制黑火药）
2).二氧化硫的还原性
3).二氧化硫的氧化性
4).二氧化硫的漂白性
（1）二氧化硫是酸性氧化物
1）与水反应生成相应的酸； 2）与碱反应生成盐和水 3）与碱性氧化物反应生成盐 1）具有酸性氧化物(酸酐)的通性： SO2 + H2O = SO2+2NaOH= SO2+NaOH= SO2+Ca(OH)2= 2）与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 ★使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除 二氧化碳外，还可能是二氧化硫 _________。 3)与碱性氧化物反应 SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 往煤中加生石灰可以减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放
硫及其化合物第一课时-单质硫、硫化氢、臭氧、过氧化氢 课件
“臭豆腐”作为一种传统美食，因为其带来嗅觉与味觉的冲突反差，使很多人爱上了它，欲罢不能。
为什么臭豆腐“闻着臭”呢？这因为是豆腐在发酵腌制过程中，蛋 白质在蛋白酶的作用下分解，所含的硫氨基酸也充分水解，产生一 种叫硫化氢（H2S）的化合物，这种化合物具有刺鼻的臭味。
二、氢化物
二、氢化物
1.物理性质
(二)硫化氢(H2S) 3.实验室制法
知识拓展：自我阅读2
氧气的同素异形体臭氧-O3
臭氧单质的性质
知识拓展：自我阅读3
1.物理性质 纯H2O2是淡蓝色的黏稠液体，可任意 比例与水混溶，水溶液俗称双氧水， 为无色透明液体，溶液显酸性。
探究
❖从价态角度考虑，过氧化氢有哪些性质？
这里说明 图片内容
过氧化氢试剂瓶上的标签
这里说明 图片内容
(一)过氧化氢(H2O2) 2.化学性质
2Fe2+ + H2O2 +
== 2
H2S + H2O2 ==
+ 2H2O
5 H2O2
(一)过氧化氢(H2O2) 2.化学性质
2H2O2 =催=化=剂
(一)过氧漂白
本 节 知 识 主 线
+4
SO2
0S
-2
单质 氧化物
H2SO4 H2SO3
H2S
酸
SO42SO32-
S2-
盐
一、硫的存在和性质及用途
1.存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
①硫化物形式: 硫铁矿：_F_e_S_2_；黄铜矿：_C_u_F_eS2 。 (2)化合态 存在形式 ②硫酸盐形式(填化学式): 芒硝：N_a_2_S_O_4_·__1_0_H_2O_； 石膏：_C_a_S_O_4_·__2_H_2_O_。
硫与硫化氢
5.1从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。
硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。
硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。
（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。
具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。
①2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。
②Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。
停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。
（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂S + O2点燃→SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。
（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。
0-2（1）可燃性→2SO2 + 2H2O氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→2S↓ + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。
硫化氢中硫元素的化合价
硫化氢中硫元素的化合价
硫化氢(H2S)是一种十分毒性的无色气体，其中的硫元素的化合价是-2。
1、硫化物的定义
硫化物指由二价或三价硫原子与其他种子元素组合而成的物质。
其中
最常见的是氯化铝硫化物，其次是亚硫酸钠、硫酸锌和硫酸铅等硫化物。
2、硫化氢的结构
硫化氢的分子结构由一个硫原子和两个氢原子组成，二者的化学键长
度为99.2pm。
由于硫原子比氢原子具有更大的电负性，硫化氢的分子
中存在着静电交互作用，硫原子极性程度要大于氢原子，由此硫的化
合价也可表示为负2。
3、硫化氢的性质
硫化氢是一种无色、有毒的气体，它味道非常刺激，其闻起来有烫伤
鼻腔的感觉和酸涩味，可引起急性中毒。
硫化氢沸点为42.1摄氏度，
能很容易与其他气体混合而不会析出液体，但其与水反应会产生极具
危害性的氰化钠。
4、硫化氢的用途
硫化氢是人类合成的重要物质，它的实际应用在石油和煤炭化工等方
面有着广泛的用途。
它可作为一种有效的纤维和塑料碳化剂；也可做为机械制造业粗磨剂、焊料熔剂之用；可以作为冶炼钢铁、镍和铬等贵金属的重要原料；另外它也作为溶剂，制作皮革、制造合成橡胶、制药、消毒药物、颜料等；还作为溶剂替代物。
硫与硫化氢
5.1 从黑火药到酸雨（1）知识重点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），散布广游离态——火山口邻近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于 CS2的特色分别或除掉硫，如可用 2CS 清洗沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较开朗的非金属元素。
硫的原子构造表示图：，S 原子最外层有 6 个电子，能获得 2 个电子成为 -2 价的硫，最高正价为+6 价，别的硫的常有化合价还有+4 价等。
硫单质中硫为 0 价，在化学反响中，其化合价既能降低又能高升，所以硫既能作氧化剂又能作复原剂。
（1）与金属反响0 -2S 作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反响，S 被复原为 S。
拥有可变价态的金属（如铁、铜）只好被硫氧化到较廉价态。
①2Na + S Na2 S，常温下研磨即可强烈反响。
②Fe + S → FeS，加热条件下反响。
停止加热后，混淆物仍保持红热状态（说明反响放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S → Cu2S， Cu 在 S 蒸气中焚烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + SHgS，实验室可利用此反响办理洒落的汞滴。
（2）与非金属反响① 与氢气，硫作氧化剂H 2+ S →2 H S② 与氧气，硫作复原剂S+O2 点燃SO2 →硫在空气中焚烧产生轻微的淡蓝色火焰，在纯氧中焚烧产生光亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即便 O2过度反响产物也是SO2，S 和 O2单质间化合产物不可以写成 SO3。
（3）黑火药反响该反响中， S 和 KNO 3为氧化剂， C 为复原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ= 3422.4），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具复原性，详细表现为能在 O2中焚烧，能被 Cl 2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾退色等。
硫化氢 硫磺 分子量
硫化氢硫磺分子量
硫化氢
硫化氢（H2S）是一种有毒气体，化学式为H2S。
由于它有一种特殊的臭味，常常被称为“臭鸡蛋气味”，这种臭味可以在非常低的浓度下就被人类嗅觉感知。
硫化氢是一种非
常有毒的气体，可以导致中毒，甚至死亡。
硫化氢的分子量为34.08g/mol。
硫化氢是一种极其不稳定的化学物质，容易被氧化为硫酸，并与许多金属形成硫化物。
硫化氢是一种无色、有毒、易燃的气体，具有强烈的刺
鼻气味，被广泛用于工业和化学实验中。
硫化氢的制备方法有几种。
其中一种方法是通过加热硫化铁和酸来制备硫化氢。
另一
种方法是通过反应氢气和硫来制备硫化氢。
硫磺
硫磺是一种化学物质，化学式为S8。
它是一种黄色晶体化合物，拥有明显的硫磺味道。
硫磺分子量为256.52g/mol。
硫磺具有一系列重要的化学性质和用途，同时也被广泛应用
于医药、农业、化学和矿业等领域。
硫磺的制备方法有多种。
其中一种方法是通过在高温下将纯硫磺加热到熔点（115°C）以上，然后将熔融硫磺喷入冷却器中，冷凝成细颗粒硫磺。
另一种方法是将硫化氢气体与
氧气反应，生成二氧化硫和硫磺。
硫磺具有独特的物理和化学性质。
硫磺可以溶解于有机溶剂中，但不能溶解于水。
硫
磺在低温下易形成聚硫，而在高温下则易发生氧化反应。
此外，硫磺还具有很强的极性和
良好的稳定性。
其用途广泛，包括在农业中用作杀虫剂、在医学中用作皮肤治疗剂和火药
催化剂、在化学中用作染料和荧光染料等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
－1
A ． 24.5g· L
－1
B． 14.4g· L
－1
C． 8g· L
－1
D． 5.1g· L
2．含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干， 称得无水物 7.9g，
则该无水物中一定含有的物质是
A ． Na2S
B ．NaHS
C． Na2S 和 NaHS
D ．NaOH 和 NaHS
⑵硫化学性质
①与非金属（ H2、 O2）反应： ②与金属（ Na、Al 、 Fe、 Cu）反应：
③与强碱反应
S + NaOH =
3．用途：工业、农业、医疗 二 ． 硫化氢
+
Na2SO3 +
H2O
1．结构 H 2S 的电子式
子，其形成的晶体属于
，结构式 晶体。
，是由
键构成的
性分
2．性质 ⑴物理性质 ⑵化学性质
气体的总体积 V（用含 a 的表达式表示，假定空气中 分忽略不计）。
N2 和 O2 的体积比为 4∶ 1，其它成
【 巩固练习 】
1．欲除去 H 2S 气体中少量的 HCl ，应使气体通过
A ．饱和 NaHCO 3 溶液
B．饱和 Na2S 溶液
C．饱和 NaHS 溶液
D． NaOH 溶液
2．在下列事实中，不能说明硫的非金属性比氯弱的事实是 A ．在 H 2S 溶液中通入 Cl 2 有单质生成
⑴原理：
编号 05
。能否用 HNO 3 或浓 H2SO4 来制取？
⑵装置：
⑶除杂：
⑷收集：
⑸尾气处理：
4．
2－
S
及
H 2S
的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑
【高考试题】
1．常温下，向 20 L 真空容器中通入 a mol H2S 和 b mol SO2（ a 和 b 都是正整数，
且 a≤ 5， b≤ 5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是
（填化学式），
理由是
。
②其中一种物质的质量可以确定为
g（用代数式表示）。
⑵ B 装置的名称是
。
写出 B 装置中反应的离子方程式
。
⑶ C 装置的作用是
，如果实验中没有 B 装置，则 C 装置
中产生的现象是
。
⑷稀硫酸和固体 M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是
，要
分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是
①不稳定性：
②可燃性：
，
③较强还原性（ SO2、 H2SO3、 Fe3＋、卤素、 HNO 3、浓 H2SO4 等）
④其它： H 2S + Cu2＋ = CuS↓ + 2H ＋（弱酸制强酸）； Na2S + H2S = ⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性 3．实验室制法（阅读教材后填写）
1
2006～2007 学年度高三化学总复习
；
⑵全部是 S，此时 a 的取值范围是
；并且 d1 d2(填“＞”或“＜”或“＝”)；
⑶部分是 SO2，部分是 S，此时 a 的取值范围是
，反应所生成的 SO2物质
的量为
mol ，容器内气体的物质的量之和为
mol （以含 a 的代数式表
示）。
5．写出 H2S 燃烧反应的化学方程式， 1.0 L H 2S 气体和 aL 空气混合后点燃，若反应前 后气体的温度和压强都相同（ 20℃， 101kPa），试讨论当 a 的取值范围不同时，燃烧后
2006～2007 学年度高三化学总复习
《硫、硫化氢 》
编号 05
【高考要求】 了解硫、硫化氢的性质 【知识要点】 一．硫 1．结构
硫原子的原子结构示意图
元素在自然界中的存在形态
体： 单斜硫和正交硫， 它们互为
2．性质 ⑴物理性质
；硫位于周期表中第
周期
族；硫
。硫单质通常可以形成两种结构不同的晶
；硫可以形成多种分子， 如 S2、S4 、S8 等。
5．有关 H2S 的叙述正确的是
A ．H 2S 因含有－ 2 价的硫，所以只有还原性
B ． H2S 能与 Na 2S 溶液反应 C． H2S 与 FeSO4溶液反应有黑色沉淀
FeS 生成
D ．实验室制取 H 2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸
6．下列物质中，不能与硫化氢反应的是
是
A ． K 2S 溶液
B ．SO2
C．双氧水
D． FeSO4 溶液
7．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是
A ．NaOH
B ． FeS2
C． FeCl 3
D ． CuS
8．在标准状况下，将 a mol H 2S 和 b mol O 2 混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得
到三种产物（ S、 SO2 和 H 2O），则下列判断不正确的是
3
2006～2007 学年度高三化学总复习
A ．40mL
B ．35mL
C ．45mL
编号 05
D．110mL
4．常温常压下，将 a L SO 2 和 b L H 2S 混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的
1/4
时，则 a 和 b 之比可能是
A ． 1∶ 1
B ． 1∶ 2
C． 1∶3
D ．2∶1
。
⑸通过进一步实验，测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量
之和，产生这种现象的原因可能是 a． M 中有未反应的铁和硫 c． A 中留有反应生成的气体
。 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 d．气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥
2
2006～2007 学年度高三化学总复习
3．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体
M 的成分，设计
了如右图装置。倾斜 A 使稀硫酸 (足量 )与固体 M
充分反应，待反应停止后， B 装置增重， C 装置
水
准
中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为
管
VmL （已折算成标准状况） 由上述实验事实可知：
⑴①固体 M 中一定有的物质是
编号 05
4．将 a mol H 2S 和 1 mol O 2 置于一个容积可变的密闭容器内进行反应，维持容器内气体
的压强不变（ 101kPa），在 120℃下，测得反应前后容器内的密度分别为
d1、d2；若 a 的
取值范围不同，则 H 2S 的氧化产物可能有如下三种情况：
⑴全部是 SO2，此时 a 的取值范围是
B ．氯的最高正价为＋ 7、而硫为＋ 6
C． H2S 气体在 300℃受热分解而 HCl 气体在 1000℃分解 D ．硫粉和铁粉共热生成 FeS，而铁丝在 Cl 2 中燃烧生成 FeCl3 3．在标况下，将 50mL H 2S 和 60mL O 2 混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时 生成 SO2 的体积为