初中化学知识手册
七年级小四门知识点手册
七年级小四门知识点手册七年级的学生正处于初中学习的起点，对于四门学科的知识点了解程度可能并不全面。
因此，本手册将帮助七年级学生们全面了解每门学科的核心知识点，并帮助他们成为优秀的中学生。
语文一、基础知识点1. 词汇量：6000左右2. 课文朗读、默写3. 词语拼音、笔画数、词义熟悉度4. 语法：主谓宾、定语从句、状语从句、并列句、复合句等5. 修辞手法：比喻、夸张、拟人等二、阅读技巧1. 快速阅读：浏览全文，抓住主题、关键词2. 细读阅读：对文章进行仔细分解，理解文章的含义3. 推断阅读：根据文章中的线索进行推断，了解文章背后想表达的意思三、写作技巧1. 文字的排版和格式2. 文章的结构和条理3. 如何运用语言表达自己的观点数学一、基础知识点1. 数的四则运算2. 代数式与方程式：包括代数式的表示方法、性质以及方程式的解法等3. 几何图形：圆、三角形、四边形、平行线等4. 数据分析：均数、中位数、众数、百分比等二、解题技巧1. 阅读题目：理解题目的意思，抓住关键词2. 建立方程或模型：将问题转化为数学模型3. 运用数学知识：选择适当的方法进行计算4. 检查答案：确认答案是否正确，是否符合实际英语一、基础知识点1. 词汇量：1500~2000左右2. 语法：基本句型、时态、被动语态、直接/间接引语等3. 听说读写技能二、听力技巧1. 做好听力准备：熟悉听力考试形式、了解测试内容2. 注意听力提示：关注音调、速度、停顿、语调等3. 记笔记：听力过程中可以做笔记4. 熟悉常见词汇：熟悉听力中常出现的单词三、口语技巧1. 练习发音：注意语音准确、节奏清晰2. 练习口语表达：练习日常交流场景的对话3. 掌握常用语句：熟悉并且掌握一些常用语句的表达方式历史一、基础知识点1. 中国古代历史：夏、商、周、秦、汉、唐、宋等2. 世界史：古埃及、古希腊、罗马、欧洲中世纪等二、历史思维技能1. 多视角思考历史事件2. 分析历史问题：慎重思考问题本质和多方面因素3. 推理和归纳：从古代历史中总结和归纳人类发展的规律4. 做小结与预测：对历史事件的总结、推测和预测科学一、基础知识点1. 生物：人体器官、五官、养生、食物链等2. 化学：元素周期表、化学反应、物质的状态转移等3. 物理：电路、力学、光学、声学等4. 地理：地球自然环境、气象、地球资源等二、实验技能1. 观察和实验要点2. 设立实验假设3. 实验数据分析总结七年级的学生需要掌握的知识点不少，但是只要学好基础知识，结合各学科的技巧和方法，认真进行练习，就可以在这四门学科中取得好成绩。
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基础知识手册
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基础知识手册单选题1、某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。
下列说法错误的是A．光热作用下，水分子运动速率加快B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小D．海水变为淡水，水分子化学性质不变答案：CA、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小，选项错误；D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；答案为：C。
2、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为A．硒B．硅C．铝D．锡答案：B地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。
3、下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O答案：AA、H2是由氢分子构成的，故符合题意；B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；D、H2O是由水分子构成，故不符合题意4、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
下列关于宏观事实的微观解释错误的是A．氢气球在高空膨胀——分子体积变大B．品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动C．水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同D．水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大答案：A分析：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
A、氢气球在高空膨胀是氢分子的间隔变大，分子体积不变，故A不正确；B、品红在静置的水中会扩散是品红分子在水中不停地运动，故B正确；C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢性质不同说明不同分子的性质不同，故C正确；D、气体分子间隔大于液体，则水蒸发由液态变成气态，分子间的间隔变大，故D正确。
人教版2023初中化学综合复习题基础知识手册
人教版2023初中化学综合复习题基础知识手册单选题1、用如图所示装置电解水，下列说法错误的是A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯答案：A分析：电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以M出生成的是氧气，N出生成的是氢气。
A、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，M、N两导管口气体分别是氧气和氢气，质量比为8：1，故错误；B、蒸馏水不能导电，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性，故正确；C、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，M导管口处产生的是氧气，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故正确；D、N处生成的是氢气，所以N收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故正确。
故选：A。
2、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。
下列有关荷叶碱的说法，正确的是A．含有O2B．由四种非金属元素组成C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大答案：BA. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。
错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。
正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。
错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
故选:B。
3、下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液C．碳酸钙高温分解D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液答案：AA、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，使温度升高，完全反应后温度最高，随后温度有逐渐下降到室温，起始温度是25℃，故错误；B、向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，所以硫酸铜的质量分数逐渐减少，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜的质量分数减少到0，故正确；C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，然后不变，而反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙的质量分数开始不变，然后增大，最后不变，故正确；D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以一开始时就有沉淀生成，反应结束后，沉淀质量最大，不再改变，故正确。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱基础知识手册
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱基础知识手册单选题1、在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是A．CO2B．CaOC．Cu（NO3）2D．HCl答案：BA、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。
故选B。
2、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中答案：BA．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B3、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色答案：B酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
初中生化学考试必背知识点
初中生化学考试必背知识点一、知识概述《化学基本概念》①基本定义：化学基本概念包括很多小概念。
比如元素，是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
就好比一个大家族，家族里的成员（原子）有着相同的姓氏（质子数）。
物质的分类概念，像混合物是由两种或多种物质混合而成的，就像水果沙拉，里面有各种水果（不同物质）。
纯净物就像单独的一颗苹果，只有一种物质。
②重要程度：这些基本概念是化学学科的基石。
没有搞清楚元素概念，后面学化学式、化学方程式就很麻烦。
就像盖房子，基石没打好，房子肯定盖不结实。
③前置知识：其实只需要有一些基本的数学计数知识，比如区分个数之类的就好。
④应用价值：在生活中很有用。
比如知道了成分是混合物还是纯净物，可以判断一些东西的质量好坏或者纯度。
就像买黄金，如果知道纯金是纯净物，要是混进了别的金属（变成混合物），就不是纯金了，价值就不一样了。
二、知识体系①知识图谱：化学基本概念是化学这棵大树的根，从这里生长出关于物质性质、反应等其他枝干。
②关联知识：和化学性质和化学变化这些知识紧密相连。
例如有某种元素了，才看它组成物质有什么化学性质等等。
就像一家里的人特性和这个家族有些基本关系。
③重难点分析：重难点在于概念的区分。
像单质和化合物的区分，有时候很容易混淆。
关键是看组成元素是一种（单质）还是多种（化合物）。
感觉像是区分单性别和多性别群体一样，要是不细心就搞混了。
④考点分析：在考试中超级重要。
一般会出选择题直接考概念，或者在填空题里让填写概念相关的内容。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：元素概念一定要强调质子数相同。
原子的质子数决定了它是哪一种元素。
好比人的身份证号决定了你是谁一样。
②特征分析：纯净物都有固定的组成和性质。
就像每一种型号的手机就有它固定的功能和外观设计（性质），不会变来变去。
混合物呢，最大特点就是各成分都保持自己的性质，像盐和沙混一起，盐还是咸的，沙还是硬的。
③分类说明：纯净物分为单质和化合物。
初中学科知识点整理手册
初中学科知识点整理手册第一章：数学1.1 整数整数的概念、整数的加法、整数的减法、整数的乘法、整数的除法、绝对值的概念及运算、解一元一次方程、解一元一次不等式。
1.2 分数分数的概念、分数的加法、分数的减法、分数的乘法、分数的除法、约分和通分、解简单分数方程。
1.3 小数小数的概念、小数的加法、小数的减法、小数的乘法、小数的除法、小数和分数之间的转化。
1.4 百分数百分数的概念、百分数的基本运算、百分数与分数、百分数在日常生活中的应用。
1.5 数据处理统计图表的表示、频数和频率、数据的分布情况、众数、中位数、平均数、数据的整理和处理。
1.6 几何基础平面图形的认识、线段和角的认识、图形的相似、等腰三角形和等边三角形、平行线和相交线、多边形。
1.7 坐标系与图形直角坐标系的认识、平面直角坐标系的表示、四个象限、图形的坐标表示、一次函数的图象。
第二章：物理2.1 运动学位移、速度、加速度的概念、匀速运动、匀加速运动、自由落体运动、斜抛运动。
2.2 力与压力力的概念、力的作用效果、力的分类、压力的概念、压力的计算公式。
2.3 能量与功率能量的概念、能量的转化与守恒、功的概念、功率的概念、机械能与非机械能。
2.4 声音声音的产生、声音的传播、声音的反射、声音的特性、声音的利用。
2.5 光学基础光的概念、光的传播、光的反射、光的折射、光的色散。
2.6 电学基础电流的概念与特性、电阻的概念与特性、电压与电阻、串联与并联、简单电路图。
第三章：化学3.1 物质的组成物质的基本单位、物质的性质、物质的分类、分子与原子的概念。
3.2 元素与化合物元素的种类和性质、化合物的种类和性质、化学方程式的表示、化合物的计算。
3.3 物理变化与化学变化物理变化的特征、化学变化的特征、区分物理变化与化学变化。
3.4 酸、碱和盐酸的概念、酸的性质、酸的常见实例、碱的概念、碱的性质、碱的常见实例、盐的概念、盐的性质、盐的应用。
3.5 金属与非金属金属的性质、非金属的性质、常见金属和非金属。
初中化学知识手册
常见物质名称、化学式一.单质氦气H; 氖气Ne; 氩气Ar;氪气Kr; 氙气Xe; 氢气H2 ;氮气N2; 氧气O2; 氯气Cl2; 氧臭O3; 溴水Br2;硫磺S汞(水银)Hg ; 红磷、白磷P ; 硅Si; 钾K; 钙Ca;钠Na;镁Mg; 铝Al ; 锌Zn ; 铁Fe; 锡Sn ; 铅Pb; 铜Cu;银Ag; 铂Pt ; 金Au;钨W ; 碳60分子（足球烯）C60 ;钛Ti; 锰Mn ; 钡Ba ;碳（活性炭、金刚石、石墨）C二.氧化物类水H2O ; 过氧化氢（双氧水）H2O2; 一氧化碳CO;二氧化硫SO2; 二氧化碳（干冰）CO2; 三氧化硫SO3;五氧化二磷P2O5; 一氧化氮NO ; 二氧化氮NO2;五氧化二氮N2O5; 氧化钾K2O ; 氧化钠Na2O;过氧化钠Na2O2; 氧化铜CuO; 氧化钙（生石灰）CaO;二氧化锰MnO2;氧化铝Al2O3; 氧化镁MgO;氧化锌ZnO ; 氧化亚铁FeO ; 氧化铁Fe2O3; 四氧化三鉄Fe3O4化学式记住化合价以后可以推出来，这样就不用死记了三.盐酸.盐类（Cl-）氯化氢(盐酸)HCl ; 氯化铵NH4Cl ; 氯化钾KCl ;氯化钠（食盐）NaCl; 氯化钡BaCl2 ; 氯化钙CaCl2;氯化镁MgCl2; 氯化铝AlCl3 ; 氯化锰MnCl2 ;氯化锌ZnCl2; 氯化亚铁FeCl2 ; 氯化铁FeCl3;氯化铜CuCl2; 氯化银AgCl四. 硝酸、盐类（NO3-）硝酸HNO3; 硝酸铵NH4NO3; 硝酸钾KNO3; 硝酸钠NaNO3;硝酸铝Al(NO3)3; 硝酸铜Cu(NO3)2 ; 硝酸银AgNO3 ; 硝酸钡Ba(NO3)2; 硝酸钙Ca(NO3)2 ; 硝酸镁Mg(NO3)2 ; 硝酸锰Mn(NO3)2; 硝酸锌Zn(NO3)2; 硝酸铁Fe(NO3)3; 硝酸亚铁Fe(NO3)2五.硫酸、盐类（SO42-）硫酸H2SO4; 硫酸铵(NH4)2SO4 ; 硫酸钾K2SO4 ; 硫酸钠Na2SO4 硫酸铜CuSO4 五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) CuSO4·5H2O 硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4 硫酸锰MnSO4 硫酸铝Al2（SO4）3 硫酸镁MgSO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2（SO4）3 硫酸银Ag2SO4 十二水硫酸铝钾(明矾)( KAlSO4)2·12H2O六..碱类（OH-）氨水NH3·H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu（OH） 2氢氧化锌Zn（OH）2氢氧化亚铁Fe（OH）2氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰水）Ca（OH）2七.碳酸、盐类（CO32-）碳酸H2CO3碳酸氢铵NH4HCO3碳酸钾K2CO3碳酸钠（纯碱）Na2CO3碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3碳酸钡BaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）CaCO3碳酸锰MnCO3碳酸亚铁（菱铁矿石）FeCO3碳酸铜CuCO3 碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3碳酸镁MgCO3 碳酸锌ZnCO3 碳酸银Ag2CO3碳酸氢钾KHCO3 十水碳酸钠（纯碱晶体）Na2CO3·10H2O八.其他化合物次氯酸HClO 锰酸钾K2MnO4高锰酸钾KMnO4磷酸H3PO4磷酸二氢钙（重过磷酸钙）Ca（H2PO4）2氯酸钾KClO3磷酸钙（磷矿粉）Ca3（PO4）2亚硫酸H2SO4亚硫酸钠Na2SO4 四氯化碳CCl4氨气NH3二硫化碳CS2硫化氢（氢硫酸）H2S硫化钠Na2S 氮化镁Mg3N2△ 点燃磷酸二氢铵NH 4H 2PO 4磷酸氢二铵（NH4）2HPO 4 磷酸二氢钾KH 2PO 4亚硝酸钠（工业用盐）NaNO 2 九.有机物类甲烷(天然气、沼气、瓦斯气)CH 4 乙烯C 2H 4 乙炔C 2H 2甲醇（工业酒精）CH 3OH 乙醇（酒精）C 2H 5OH乙酸（醋酸）CH 3COOH尿素CO(NH 2)2十．常见需熟记的原子团及原子团形成的离子：硫酸根 SO 4； 硫酸根离子 SO 42-； 硝酸根 NO 3； 硝酸根离子 NO 3-； 碳酸根 CO 3；碳酸根离子 CO 32- 氢氧根 OH ；氢氧根离子 OH -； 磷酸根 PO 4；磷酸根离子 PO 43-；铵根 NH 4； 铵根离子 NH 4+； 氯酸根 ClO 3； 氯酸根离子 ClO 3-； 高锰酸根离子 MnO 4-； 锰酸根离子 MnO 42- 容易弄混的离子：铁离子Fe 3+； 亚铁离子 Fe 2+初中化学重要的化学方程式化合反应1、硫在氧气中燃烧（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）22+O SO S =点燃2、磷在空气中燃烧或运动会上发令枪原理（反应产生大量的白烟）2524P+5O 2P O =点燃3、炭在氧气中充分燃烧（在空气中持续红热，无烟无焰;在氧气中发出白光）22C+O ()CO =点燃充足4、炭在氧气不足时不充分燃烧222C O CO +=点燃（不足）5、氧化碳与水反应2223CO H O H CO += 6、一氧化碳在空气中燃烧2222CO O CO +=点燃7、木炭与二氧化碳反应22COC CO +=高温8、镁带在空气中燃烧或照明弹原理（发出耀眼的白光，产生白色粉末）22g+O 2M MgO =点燃9、铁在氧气中燃烧（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体）2343Fe+2O Fe O =点燃10.氢气在空气中燃烧22222H O H O +=点燃11.氧化钙跟水反应（释放出大量热）CaO+H 2O=Ca （OH ）2 12、硫酸铜粉末吸水（由白色晶体变为蓝色晶体，是检验有水的方法）424255CuSO H O CuSO H O +=⋅ 13、红铜变黑原理 2Cu+O 2===2CuO14. 铝制品变灰黑色4Al+3O 2=====2 A12O 315.没有氧气参与的化合反应 H 2+Cl 2=====HCl分解反应16.氯酸钾与二氧化锰共点燃232223MnO KClO KCl O =+↑△17.碳酸的分解H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 18.高锰酸钾受热分解424222KMnO K MnO MnO O =++↑△19.过氧化氢制氧2222222MnO H O H O O =+↑20.电解水（有两种气体生成的反应）22222H H O O =↑+↑通电21.氧化汞受热分解（有金属生成的分解反应）222HgO Hg O =+↑△22．煅烧石灰石的反应32CaCO CaO CO =+↑高温23.硫酸铜晶体受热分解424255CuSO H O CuSO H O ⋅=+△24.碱式碳酸铜受热分解C OH CO 2CuO+H O+CO 22223u ↑=△（）置换反应（有规律，一种单质置换出另一种单质）25．锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气的唯一方法）2442n Zn H SO Z SO H +=+↑稀（）26.镁与稀硫酸反应2442Mg H SO MgSO H +=+↑（稀）27.铁与稀硫酸2442Fe H SO FeSO H +=+↑28.铁与硫酸铜反应或我国古代“湿法炼铜”原理44Fe CuSO FeSO Cu+=+29.锌与盐酸222Zn HCl ZnCl H +=+↑30.镁与稀盐酸222Mg HCl MgCl H +=+↑31.氢气还原氧化铜22H CuO Cu H O+=+△32.木炭还原氧化铜222C CuO Cu CO +=+↑高温33.硫酸铜与锌反应44CuSO Zn ZnSO Cu+=+34.镁带在二氧化碳中燃烧2Mg+CO 2====2MgO+C 35.硝酸汞与铜反应反应3232()()Hg NO Cu Cu NO Hg+=+复分解反应（有规律，相互交换成分）36.碳酸钙与稀盐酸（实验室制取二氧化碳的原理）32222CaCO HCl CaCl H O CO +=++↑37.碳酸钠与稀盐酸（泡沫灭火器的原理）232222Na CO HCl NaCl H O CO +=++↑38.氧化铁与盐酸反应（除锈原理）2332623Fe O HCl FeCl H O +=+39.氢氧化铜与盐酸222()22Cu OH HCl CuCl H O +=+40.硝酸银与盐酸反应或银离子（Ag+）或氯离子（Cl—）鉴别33AgNO HCl AgCl HNO +=↓+41.氧化铁与硫酸反应（用硫酸除锈）232424323()3Fe O H SO Fe SO H O +=+42.氢氧化铜与硫酸反应22442()2Cu OH H SO CuSO H O +=+43.氯化钡与硫酸反应或钡离子（Ba +）或硫酸根离子（SO 4—）鉴别 44.氧化锌与硝酸反应33222()ZnO HNO Zn NO H O +=+45.氢氧化钠与硫酸反应2424222NaOH H SO Na SO H O+=+ 46.氢氧化钠与硝酸反应332NaOH HNO NaNO H O +=+47.氢氧化钠与硫酸铜反应（有蓝色沉淀生成的反应）42242()NaOH CuSO Cu OH Na SO +=↓+48.氢氧化钠与氯化铁反应（有红褐色沉淀生成的反应）333()3NaOH FeCl Fe OH NaCl+=↓+49.氢氧化钙与碳酸钠反应（工业上制烧碱的反应原理） 50.氯化钾与硝酸银反应33KCl AgNO AgCl KNO +=↓+51.氢氧化钙与硫酸铵共热（有刺激性气味气体生成的复分解反应）52.氢氧化镁与硝酸反应23322()2()2Mg OH HNO Mg NO H O+=+53.硫酸铜与氢氧化钡（有两种沉淀生成的复分解反应）()()CuSO Ba OH BaSO Cu OH ↓↓+=+4242不属于初中阶段四种基本反应类型的54.二氧化碳与澄清石灰水反应（检验CO 2的原理）2232()CO Ca OH CaCO H O+=↓+55.氢氧化钠与二氧化碳反应22322NaOH CO Na CO H O+=+56.氢氧化钠与二氧化硫反应22322NaOH SO Na SO H O+=+57.氢氧化钠与三氧化硫反应32422NaOH SO Na SO H O +=+58.甲醇在空气中燃烧32222+3O 2+4CH OH CO H O=点燃59.一氧化碳还原氧化铜2CO CuO Cu CO +=+△60.甲烷在空气中燃烧4222C H +2O +2C O HO =点燃61.乙醇在空气中燃烧25222+3O 2+3C H OH CO H O=点燃62.一氧化碳还原氧化铁（工业上的炼铁原理）232323CO Fe O Fe CO +=+高温初中化学常见物质的颜色1. 固体物质的颜色：（1）红色固体：：Cu （红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）,HgO 等 （2）黑色固体：C(木炭)，CuO,MnO 2,,Fe 粉，Fe 3O 4等（3）蓝色固体：CuSO 4·5H 2O ，淀粉遇碘变蓝，液态固态O 2（淡蓝色） （4）淡黄色固体：S （硫磺）， （5）白色固体：CuSO 4，MgO,P 2O 5,CaO,Ca(OH)2,KClO 3，CaCO 3,NaCl, CaCl 2等（6）紫黑色固体：高锰酸钾KMnO 4 2.沉淀的颜色：（1）不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl,BaSO4（2）不溶于水但能溶于稀酸，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3,BaCO3,MgCO3,ZnCO3等（3）不溶于水且能溶于稀酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)2, Al(OH)3等（4）不溶于水的蓝色沉淀:Cu(OH)2, （5）不溶于水的红褐色沉淀:Fe(OH)3 3.溶液的颜色：（1）蓝色溶液：含Cu2+的溶液如CuSO4,CuCl2,Cu(NO3)2等溶液（2）黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液（3）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2，FeSO4溶液（4）无色溶液：一定不含Cu2+，Fe3+，Fe2+ ,MnO4-的溶液4.有刺激性气味的气体：SO2,SO3,HCl,NH3,H2S(有臭鸡蛋气味)5.有色的气体：NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）初中化学要记住的元素符号氢H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I初中化合价记忆口诀化合价：在单质中，元素化合价为零，如2H中H元素化合价为0或者表示为02H、P。
通用版初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用基础知识手册
通用版初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用基础知识手册单选题1、下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是A．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势B．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注答案：DA、由图可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，不符合题意；B、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，故天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料，不符合题意；D、液氢用作火箭燃料是因为氢气燃烧值大，氢气不易贮存和加注，符合题意。
2、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．通电的电热毯着火时，用水浇灭C．篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧D．只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧答案：CA、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误，不符合题意。
B、通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，错误，不符合题意。
C、篝火晚会时，把木柴架空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，正确，符合题意。
D、可燃物的温度达到着火点时不一定能燃烧，因为可燃物燃烧还需要有氧气参加，不正确，不符合题意。
故选C。
3、在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是A．纸杯着火点变低B．温度低于着火点C．与氧气接触面太小D．纸杯不是可燃物A、纸杯的着火点不变，故选项错误；B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确；C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。
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擅林中堂化学组常见物质名称、化学式一.单质氦气H;氖气Ne;氩气Ar; 氪气Kr; 氙气Xe;氢气H2 ；氮气N2;氧气Q ; 氯气CL ; 氧臭O ; 溴水Br2 ; 硫磺S 汞（水银）Hg ; 红磷、白磷P ; 硅Si; 钾K;钙Ca;钠Na;镁Mg;铝Al ; 锌Zn ; 铁Fe; 锡Sn ; 铅Pb;铜Cu;银Ag; 铂Pt ; 金Au; 钨W ; 碳60分子（足球烯）Go ; 钛Ti; 锰Mn ; 钡Ba ; 碳（活性炭、金刚石、石墨） C二.氧化物类水H2O ; 过氧化氢（双氧水）H2Q; —氧化碳CO;二氧化硫SO；二氧化碳（干冰）CQ 三氧化硫SQ五氧化二磷P2Q; —氧化氮NQ ; 二氧化氮NQ；五氧化二氮N2Q ; 氧化钾K>Q ; 氧化钠NaQ;过氧化钠NaQ2 ; 氧化铜CuQ;氧化钙（生石灰）CaQ;二氧化锰MnQ 氧化铝AI2Q; 氧化镁MgQ;氧化锌ZnQ ; 氧化亚铁FeQ ;氧化铁FezQ ;四氧化三鉄F Q Q三.盐酸.盐类（CI-）氯化氢（盐酸）HCI ;氯化铵NHCI ;氯化钾KCI ;氯化钠（食盐）NaCI;氯化钡BaCb ;氯化钙CaCb氯化镁MgC2 ;氯化铝AICI3 ;氯化锰MnC2氯化锌ZnCI2 ;氯化亚铁FeCL ;氯化铁FeCI3;氯化铜CuCl2 ; 氯化银AgCI四.硝酸、盐类（NQ）硝酸HNQ ; 硝酸铵NHNQ ; 硝酸钾KNQ ; 硝酸钠NaNQ硝酸铝AI（NQ a）3 ; 硝酸铜Cu（NG）2 ; 硝酸银AgNQ硝酸钡Ba （NQ）2硝酸钙Ca(NQ) 2 ;硝酸镁Mg(NQ) 2;硝酸锰Mn（NQ?;酸锌Zn(NQ) 2 ;硝酸铁Fe（NQ）3 ;硝酸亚铁Fe（NQ）2五.硫酸、盐类（SQ2-）硫酸H2SQ 硫酸铵（NH4）2SQ; 硫酸钾K2SO ; 硫酸钠NaSQ硫酸铜CuSQ 五水硫酸铜（胆矶、蓝矶）CuSQ4 5HQ 硫酸钡BaSQ 硫酸钙CaSQ 硫酸锰MnSQ硫酸铝AI2 （SQ）3硫酸镁MgSQ 硫酸锌ZnSQ 硫酸亚铁FeSQ 硫酸铁F Q（SQ）3硫酸银AgSQ 十二水硫酸铝钾（明矶）（KAISQ 4）2 12HQ精品文档化学式记住化合价以后可以推出来，这样就不用死记了i欢迎下载六..碱类（0H-）氨水Nhl HO 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH氢氧化顿Ba （OH 2 氢氧化镁Mg（OH》氢氧化铝AI（OH）3 氢氧化铜Cu （OH 2 氢氧化锌Zn （OR 2氢氧化亚铁Fe （OH 2 氢氧化铁Fe （OH 3氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰水）Ca （OH 2七•碳酸、盐类（COS）碳酸HCG碳酸氢鞍NHHCO 碳酸钾KCQ碳酸钠（纯碱）N Q CQ碳酸氢钠（小苏打）NaHCQ碳酸顿BaCO碳酸钙（后灰后、大埋右）CaCO碳酸猛MnCO碳酸亚铁（菱铁矿石）FeCQ碳酸铜CuCO碱式碳酸铜Cu （OH 2CQ碳酸镁MgCO碳酸锌ZnCO 碳酸银AgCQ碳酸氢钾KHCO十水碳酸钠（纯碱晶体）N Q CQIOHO八.其他化合物次氯酸HCIO 猛酸钾KMnO 高猛酸钾KMnO磷酸HPQ 磷酸二氢钙（重过磷酸钙）Ca（HPO）氯酸2磷酸钙（磷矿粉）Ca （PQ） 2钾KCIQ精品文档亚硫酸HSO亚硫酸钠N Q SQ四氯化碳CCk氨气Nhl二硫化碳CS 硫化氢（氢硫酸）HS 硫化钠N&S氮化镁MgN磷酸二氢鞍NHHPO磷酸氢二鞍（NH4 2HPO磷酸二氢钾KHPO亚硝酸钠（工业用盐）NaNO九.有机物类甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）CH 乙烯GH 乙烘GH十.常见需熟记的原子团及原子团形成的离子:硫酸根SO 4；硝酸根N03；碳酸根CO 3；氢氧根0H;磷酸根P04；鞍根NH 4；氯酸根CIO 3；高猛酸根离子MnO「; 容易弄混的离子：铁离子硫酸根离子so/；硝酸根离子NOJ；碳酸根离子CO32'氢氧根离子0H「；磷酸根离子POZ;鞍根离子NH鳥氯酸根离子CIO/;猛酸根离子MnO/Fe 3+; 亚铁离子Fe甲醇（工业酒精）CHOH 乙酸（醋酸）CHCOOH乙醇（酒精）GHOH 尿素CO（Nb）22欢迎下载初中化学重要的化学方程式化合反应点燃1、硫在氧气中燃烧（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）s+02so2点燃2、磷在空气中燃烧或运动会上发令枪原理（反应产生大量的白烟）4P+5O2 2F2O5点燃3、炭在氧气中充分燃烧（在空气中持续红热，无烟无焰；在氧气中发出白光）C+O2（充足） CO2点燃4、炭在氧气不足时不充分燃烧2C O2（不足）2CO5、氧化碳与水反应CQ H2O H2CO3点燃高温6、一氧化碳在空气中燃烧2CO O22CO27、木炭与二氧化碳反应C CO2 2CO点燃8镁带在空气中燃烧或照明弹原理（发出耀眼的白光，产生白色粉末）2Mg+O22MgO点燃9、铁在氧气中燃烧（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体）3Fe+2O2Fe3O4点燃10. 氢气在空气中燃烧2H2 O22H2O 11.氧化钙跟水反应（释放出大量热）CaO+HO=Ca（OH 212、硫酸铜粉末吸水（由白色晶体变为蓝色晶体，是检验有水的方法）CuSO4 5H 2O CuSO4 5H 2O13、红铜变黑原理2C U+Q==R CU O 14. 铝制品变灰黑色4AI+3O2=====2 A1?O占燃15. 没有氧气参与的化合反应H 2+Cl2=====HCl分解反应MnO216. 氯酸钾与二氧化锰共2KClO3 2KCl 3O217.碳酸的分解H2CO===HO+CO T3△ 2△18.高锰酸钾受热分解2KMnO4 K2MnO4 Mn02 O219.过氧化氢制氧MnO22H2O2 2H2O O2通电20. 电解水（有两种气体生成的反应）2H 2O 2H2O2△21. 氧化汞受热分解（有金属生成的分解反应）2HgO 2Hg O2高温22 •煅烧石灰石的反应CaCO3CaO CO2△23.硫酸铜晶体受热分解CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O△24. 碱式碳酸铜受热分解Cu2（ OH ）2CO3 2CuO+H 2O+CO2置换反应（有规律，一种单质置换出另一种单质）25•锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气的唯一方法）Zn H2SO（稀）Zn SO4H226.镁与稀硫酸反应Mg H2SOK 稀）MgSO4 H227.铁与稀硫酸Fe H2SO4FeSO4H228.铁与硫酸铜反应或我国古代“湿法炼铜’”原理Fe CuSO4FeSO4Cu29.锌与盐酸Zn 2HCl Zn Cl2H230.镁与稀盐酸Mg2HCl MgCl 2H231.氢气还原氧化铜H2CuO△Cu H2O32.木炭还原氧化铜咼温C 2CuO 2Cu CO233. 硫酸铜与锌反应CuSO4 Zn ZnSO4 Cu占燃34. 镁带在二氧化碳中燃烧2Mg+C®===2MgO+C35. 硝酸汞与铜反应反应Hg（NO3）2 Cu Cu（NO3）2 Hg复分解反应（有规律，相互交换成分）36. 碳酸钙与稀盐酸（实验室制取二氧化碳的原理）CaCO3 2HCl CaCl2 H 2O CO237. 碳酸钠与稀盐酸（泡沫灭火器的原理）Na2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO238. 氧化铁与盐酸反应（除锈原理）Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O39. 氢氧化铜与盐酸Cu（OH ）2 2HCl CuCl2 2H2O40. 硝酸银与盐酸反应或银离子（Ag+）或氯离子（Cl—）鉴别AgNO3 HCl AgCl HNO341. 氧化铁与硫酸反应（用硫酸除锈）Fe2O3 3H2SO4 Fe2（SO4）3 3H 2O42. 氢氧化铜与硫酸反应Cu（OH）2 H2SO4 CuSO4 2H2O精品文档3欢迎下载43. 氯化钦与硫酸反应或钦离子(Ba)或硫酸根离子(SQ )鉴别BaCI2 H2SQ I BaSq 2HCI44. 氧化锌与硝酸反应ZnO 2HNO3 Zn(NO3)2 H2045. 氢氧化钠与硫酸反应2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O46. 氢氧化钠与硝酸反应NaOH HNO3 NaNO3 H 2047. 氢氧化钠与硫酸铜反应(有蓝色沉淀生成的反应)2NaOH CuSO4 Cu(OH )248. 氢氧化钠与氯化铁反应(有红褐色沉淀生成的反应) 3NaOH FeCI3 Fe(OH )349. 氢氧化钙与碳酸钠反应(工业上制烧碱的反应原理)Ca(OH )2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH50. 氯化钾与硝酸银反应KCI AgNO3 AgCI KNO351. 氢氧化钙与硫酸鞍共热(有刺激性气味气体生成的复分解反应)△Ca(OH)2 (NH4)2SQ CaSQ 2H2O 2NH352. 氢氧化镁与硝酸反应Mg(OH)2 2HNO3 Mg (NO3)2 2H2O53•硫酸铜与氢氧化钦(有两种沉淀生成的复分解CuSO4 Ba (OH )2 BaSO4 Cu(OH )2不属于初中阶段四种基本反应类型的Na2SO43NaCI反应)2o54.二氧化碳与澄清石灰水反应(检验CQ的原理)C02 Ca(OH )2 CaCO3H55.氢氧化钠与二氧化碳反应2 NaOH co2Na?CO3H2O56.氢氧化钠与二氧化硫反应2 NaOH so2Na2SO3H2O57.氢氧化钠与三氧化硫反应2 NaOH SQ Na?SO4H2O点燃58.甲醇在空气中燃烧2CH3OH +3022CO2+4H2O精品文档△59. 一氧化碳还原氧化铜CO CuO Cu C02点燃60. 甲烷在空气中燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O点燃61. 乙醇在空气中燃烧C2H5OH +3O22CO2+3H 2O高温62. —氧化碳还原氧化铁(工业上的炼铁原理) 3COFe2O3 2Fe 3CO2初中化学常见物质的颜色1. 固体物质的颜色：(1) 红色固体：：Cu (红色)、FezQ (红棕色)、红磷(暗红色)，HgO等(2) 黑色固体：C(木炭)，CuO.MnQ.Fe粉，FesO等(3) 蓝色固体：CuSQ5H0,淀粉遇碘变蓝，液态固态Q (淡蓝色)(4) 淡黄色固体：S (硫磺)，(5) 白色固体：CuSO MgO,RQ,CaO,Ca(OH)2, KCIO 3, CaCQNaCI, CaCI 2等(6) 紫黑色固体：高猛酸钾KMnQ2•沉淀的颜色：(1) 不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀：AgCI,BaSO4(2) 不溶于水但能溶于稀酸，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCQ, BaCCb, MgCQ,ZnCCb 等(3) 不溶于水且能溶于稀酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OHbAI(OH) 3等(4) 不溶于水的蓝色沉淀:Cu(OH) 2,(5) 不溶于水的红褐色沉淀：Fe(0H)33. 溶液的颜色：(1) 蓝色溶液：含CiT的溶液如CuSQCuCl2,Cu(NO3)2等溶液(2) 黄色溶液：含的溶液，女口FeCIs溶液(3) 浅绿色溶液：含F,的溶液，女口FeCk, FeSQ溶液(4) 无色溶液：一定不含CiT, Fe3+, Fe2+ ,Mn。