初中化学基础知识汇总(一)
初中化学基础知识与题目 含答案
是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质 非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质
纯净物 无机物
酸
其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
初中化学知识点总结(大全) (1)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点大全及总结
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
初中化学知识点笔记整理(1—2章)
九年级化学基础知识汇总（学生笔记整理）第1章 开启化学之门第一节 化学给我们带来什么1. 化学可帮助我们正确认识事物⑴ 碳酸氢铵受热分解① 文字表达式：碳酸氢铵−−→−加热 氨气 + 水 + 二氧化碳NH 4HCO 3 −−→−加热 NH 3 + H 2O + CO 2② 现象：固体逐渐消失，有刺激性气体产生。
【补充：产生气体能使澄清石灰水变浑浊，管壁有水珠产生】③ 保存：密封保存于阴冷干燥处。
2.化学指导人类合理利用资源（1）氮气有着广泛的用途。
利用氮气化学性质不活泼的性质，将氮气充入食品包装袋中，用来延长食品的保质期，将氮气充入灯泡中，用来延长灯泡的使用寿命；利用氮气不能供给呼吸的性质，将氮气用作粮食、瓜果的保护气；液氮的沸点为-196℃，常将液氮用于医疗技术，用液氮制造低温环境；利用氮气在一定条件下能与氢气反应生成氨的性质，用于制造氮肥。
（2） 铁丝腐蚀实验① 现象：红墨水沿着导管上升，形成一段水柱② 原因：铁丝生锈要消耗锥形瓶中的氧气，使瓶中压强减小，导致水倒流 ③ 结论：铁丝暴露在空气中容易发生锈蚀，所以应注意防护 ④ 加速铁生锈的几种方法：a.用铁丝代替铁块，可以增大反应的接触面积 b.用食盐水代替水c.轻轻的摇晃锥形瓶，使铁丝与食盐水充分接触⑤ 导致实验失败的可能原因：a.装置漏气 b.铁丝已经生锈或者表面有油漆 c.水已浸没铁丝3.化学促进科学技术的发展（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
（2）我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，元代——瓷器，四大发明中指南针不属于化学工艺。
（3）绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染第二节 化学研究些什么一.化学研究物质的性质与变化【探究实验】蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
初中化学基础知识汇总
初中化学基础知识汇总一、物质和分类物质是组成物质世界的基本单位，可以被分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又包括化合物和元素。
1.元素：由只含有同一种原子所组成，不能通过化学反应分解成其他物质的物质。
如氢气(H2)、氧气(O2)。
2.化合物：由不同种类的原子通过化学反应结合而成的物质。
如水(H2O)、二氧化碳(CO2)。
3.混合物：由不同种类的物质混合在一起组成的物质。
可以通过物理方法分离。
如空气、盐水。
二、常见物质的性质和分类1.酸、碱、盐：根据物质在水中溶解时的离子性质，可以将物质分为酸、碱、盐。
-酸：酸溶液味酸，能够与金属反应产生气体，并与碱反应生成盐和水。
如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)。
-碱：碱溶液味苦，可以与酸中和生成盐和水。
如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)。
-盐：盐溶液味咸，由酸与碱中和生成。
如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。
2.氧气、水、二氧化碳：这些是生活中最为常见的物质。
-氧气(O2)：无色、无味、无臭的气体，是燃烧的必要条件。
-水(H2O)：无色、无味、无臭，是生命的重要组成部分，也是许多化学反应中的溶剂。
-二氧化碳(CO2)：无色、无味、无臭的气体，是植物进行光合作用的重要原料。
三、化学反应和化学方程式1.化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程称为化学反应。
常见的化学反应有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
-合成反应：两个或更多的物质反应生成一种新物质。
如2H2+O2→2H2O。
-分解反应：一种物质在一定条件下分解成两个或更多的新物质。
如2H2O→2H2+O2-置换反应：元素或离子在化合物中互相交换。
如2Na+Cl2→2NaCl。
-氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
如2Na+Cl2→2NaCl。
2.化学方程式：用化学符号和化学式来表示化学反应的方式。
如化学方程式2H2+O2→2H2O表示了氢气和氧气生成水的过程。
四、常见实验室仪器和操作1.常见实验室仪器：试管、试剂瓶、量筒、分液漏斗等。
初中化学知识点归纳
初中化学知识点归纳化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握好化学的基础知识至关重要。
下面就为大家归纳一下初中化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
它不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应中各物质之间的质量比。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃2H₂O二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，如物质的状态改变（冰融化成水）、形状改变（铁块被压成铁片）等。
化学变化是指生成新物质的变化，如铁生锈、燃烧等。
2、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、物质的组成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，水是由水分子构成的。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
在化学反应中，原子的种类和数目不变。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
例如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）等。
四、常见的物质1、氧气（O₂）氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧和供给呼吸。
2、二氧化碳（CO₂）二氧化碳是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，是植物光合作用的原料。
3、水（H₂O）水是生命之源，在常温常压下为无色无味的液体。
4、金属常见的金属有铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等，具有良好的导电性、导热性和延展性。
五、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品通常用倾倒法或量筒量取。
2、给物质加热用酒精灯加热时，要用外焰加热，先预热，再集中加热。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
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初中化学基础知识汇总（一）
第一单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
3、组成物质的基本成分———元素。
门捷列夫发现了元素周期律和元素周期
表，使化学学习和研究变得有规律可循。
4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。
这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。
5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。
6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。
7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、
蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。
8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。
9、药品的取用规则
(1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。
（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。
(3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。
10、药品取用方法
（1）固体药品：放在广口瓶中
①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。
②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”
（2）液体药品：放在细口瓶中
①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。
③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。
使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀
11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。
12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g.
13、物质的加热
（1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3 ，加热时使试管与桌面约成 45°角，加热时切不可将试管口 对着有人的方向 。
14、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水珠，也不成股流下 。
仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 倒放在试管架 上晾干。
15、仪器的连接：先把玻璃管一端 用水润湿，然后慢慢插入橡皮管中，
第二单元 我们周围的空气
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：① 红磷剧烈燃烧产生大量白烟 ②集气瓶中水面上
升约五分之一 。
测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：① 装置漏气 ② 红磷不足 ③没冷却到室温就打开止水夹。
2、法国化学家 拉瓦锡 提出了空气主要是由氮气 和 氧气 组成的。
3、空气的成分按体积分数 计算，大约是氮气为 78% 氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为 0.94% 、二氧化碳为0.03% 、其它气体和杂质为 0.03% 。
空
气的成分以氮气和氧气为主，属于 混合物 。
5、稀有气体包括 氦、氖、氩、氪、氙 ，它们都是 无色无味的气体 ，化学性质 很不活泼 ，因此又叫 惰性气体，常用作 保护气 ，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的 电光源 。
氦 可用于制造低温环境，氙 可用于医疗麻醉。
6、氧气是 无色无味 的气体，密度比空气 大 ，不易溶于水，
7、氧气的化学性质 比较活泼 ，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①木炭（黑色）与氧气：放出大量的热.发出 白光 ，生成使澄清的石灰水变浑浊气体。
化学方程式：C + O 2=== CO 2 木炭+氧气---->二氧化碳
②硫（淡黄色）与氧气：在空气中 淡蓝色 火焰，在氧气中 蓝紫色 的火焰，放出热
量，生成有刺激性气味的气体。
化学方程式：S + O 2=== SO 2 硫+氧气---->二氧化硫
③红磷或白磷与氧气：有大量白烟生成。
（用于 发令枪 ）
化学方程式：4P + 5O 2=== 2P 2O 5 红磷+氧气--->五氧化二磷
④镁（银白色）与氧气：在空气中： 放出大量的热，发出耀眼的白光，有白色固体生成 。
（用于信号弹等） 化学方程式：2Mg + O 2=== 2MgO 镁+氧气 ---->氧化镁
⑤铁（银白色）与氧气：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，
铁丝绕成螺旋状是为了加大铁丝的受热面积，铁丝上系上一根火柴是为了引燃铁丝。
注
意点： 在集气瓶中预先加入少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气
瓶炸裂 。
化学方程式：3Fe + 2O 2====Fe 3O 4 铁+氧气---->四氧化三铁
6）铜在空气中加热：现象：有黑色物质产生
Cu+O 2加热CuO
8、实验室制取氧气：
（1）用高锰酸钾为原料：高锰酸钾--->锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2KMnO 4 ===== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑）
制取气体前要先连接装置检查装置的气密性，
MnO 2 △ MnO 2 二氧化锰 加热 加热 二氧化锰 加热 实验步骤为查、装、定、点、收、移、熄。
试管口要放一团棉花，目的是 防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，污染水槽 。
制取完气体要先 把导气管从水槽中移开 然后再 熄灭酒精灯。
目的是防止水倒流使试管炸裂
（2）用氯酸钾为原料：氯酸钾--->氯化钾+氧气 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑ (3) 用双氧水为原料：） ⑴过氧化氢 ---> 水+氧气（2H 2O 2====2H 2O + O 2↑）
第（2）、（3）种方法中二氧化锰起 催化
作用。
氧气可采用 向上排空气法和 排水法收集，
原因是氧气的密度比空气大和氧气不易溶于水
9、气密性检查：
方法：先将导管的一端 放入水中 ，用手紧贴试管外壁 ，稍停片刻，若导管口 有气泡冒出 ，松开手掌，导管口部有有一段水柱形成，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
10、二氧化碳的检验：倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，氧气的的检验：把带火星的小木条伸入瓶内，小木条复燃；氧气的验满：把带火星的小木条伸入瓶口，小木条复燃。
11、工业上制制O 2的方法是：分离液态空气法（ 物理变化）
原理：利用氧气和氮气沸点不同， 氮气 先被蒸发，余下的是 氧气 （贮存在蓝色钢瓶中）
12、化合反应是多变一，举例：铁+氧气---->四氧化三铁 ；分解反应是 一变 多 ， 举例：高锰酸钾--->锰酸钾+二氧化锰+氧气 。
13、氧化反应是物质与氧发生的反应。
有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐败等。
14、纯净物是由一种物质组成的物质 ，可以由专门的化学符号表示，如冰水混合物、氮气等。
混合物由两种或两种以上物质混合而成，各成分没有发生化学反应，保持着原来的性质，，如清新的空气、雪碧等。
活塞 2
H O 2。