初中化学基础知识汇总完整版
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
初中化学基础知识点总结归纳
化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。
–纯净物分为元素和化合物。
–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。
原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。
–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
–主要存在于离子化合物中。
2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。
–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。
有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。
–有机物受热容易分解。
–有机物的化学反应往往伴有副反应。
溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。
–溶剂：能溶解其他物质的物质。
3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。
–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。
初中化学知识点大全及总结
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
初中化学总复习基础知识的详细总结(最全)
初中化学基础知识总结和常用口诀一, 物质的学名, 俗名及化学式1.金刚石, 石墨：C2.水银, 汞：Hg3.生石灰, 氧化钙：CaO；大理石，石灰石：CaCO34.干冰（固体二氧化碳）：CO25.盐酸, 氢氯酸：HCl6.亚硫酸：H2SO37.氢硫酸：H2S8.熟石灰, 消石灰：Ca(OH)29.苛性钠, 火碱, 烧碱：NaOH10.苏打, 纯碱：Na2CO3；碳酸钠晶体, 纯碱晶体：Na2CO3·10H2O11.小苏打, 碳酸氢钠, 酸式碳酸钠：NaHCO312.胆矾, 蓝矾, 硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O13.铜绿, 孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）14.甲醇：CH3OH，有毒, 失明, 死亡15.酒精, 乙醇：C2H5OH16.醋酸, 乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子），具有酸的通性17.氨气：NH3（碱性气体）18.氨水, 一水合氨：NH3·H2O，为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱19.亚硝酸钠：NaNO2，工业用盐, 有毒二, 常见物质的颜色和状态1.白色固体：MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, 无水CuSO4, NaCl（铁, 镁为银白色，汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨, 炭粉, 铁粉, CuO, MnO2, Fe3O4 （KMnO4为紫黑色）3.红色固体：Cu, Fe2O3 , HgO, 红磷P4.硫：淡黄色；Cu2(OH)2CO3：绿色5.溶液的颜色：（1）凡含Cu2+的溶液呈蓝色；（2）凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；（3）凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）6.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：（1）盐：白色沉淀有：CaCO3, BaCO3（溶于酸）, AgCl, BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等（2）碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；白色沉淀：Mg(HO)2, Al(HO)37.（1）具有刺激性气味的气体：NH3, SO2, HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2, H2, N2, CO2, CH4, CO（剧毒）(3)具有刺激性气味的液体：盐酸, 硝酸, 醋酸。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
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初中化学基础知识汇总 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
初中化学基础知识汇总（一）
第一单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成?、结构、性质以及变化规律的科学。
3、组成物质的基本成分———元素。
门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。
这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。
5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。
6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。
7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、
蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气---> 二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。
8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。
9、药品的取用规则
(1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品?。
（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取最少量，
液体取1—2mL，固体只要盖满试管底部即可。
(3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。
10、药品取用方法
（1）固体药品：放在广口瓶中
①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。
②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”
（2）液体药品：放在细口瓶中
①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。
③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。
使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀
11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。
12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g.
13、物质的加热
（1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再?集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，加热时切不可将试管口对着有人的方向。
14、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水珠，也不成股流下。
仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒放在试管架上晾干。
15、仪器的连接：先把玻璃管一端用水润湿，然后慢慢插入橡皮管中，
第二单元我们周围的空气
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷剧烈燃烧产生大量白烟②集气瓶中水面上升约五分之一。
测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①装置漏气②红磷不足③没冷却到室温就打开止水夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氮气和氧气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78% 氧气为21%（氮气比氧气约为4：
1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为
0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
5、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，它们都是无色无味的气体，化学性质很不活泼，因此又叫惰性气体，常用作保护气，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
氦可用于制造低温环境，氙可用于医疗麻醉。
6、氧气是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，
7、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①木炭（黑色）与氧气：放出大量的热.发出白光，生成使澄清的石灰水变浑浊气体。
化学方程式：C + O
2=== CO
2
木炭+氧气---->二氧化碳
②硫（淡黄色）与氧气：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
化学方程式：S + O
2=== SO
2
硫+氧气---->二氧化硫
③红磷或白磷与氧气：有大量白烟生成。
（用于发令枪）
化学方程式：4P + 5O
2=== 2P
2
O
5
红磷+氧气--->五氧化二磷
④镁（银白色）与氧气：在空气中：放出大量的热，发出耀眼的白光，有白色固体生成。
（用于信号弹等）
化学方程式：2Mg + O
2
=== 2MgO 镁+氧气 ---->氧化镁
⑤铁（银白色）与氧气：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，铁丝绕成螺旋状是为了加大铁丝的受热面积，铁丝上系上一根火柴是为了引燃铁丝。
注意点：在集气瓶中预先加入少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。
化学方程式：3Fe + 2O
2====Fe
3
O
4
铁+氧气---->四氧化三铁
6）铜在空气中加热：现象：有黑色物质产生
MnO
2二氧化锰
Cu+O
2
加热CuO
8、实验室制取氧气：
（1）用高锰酸钾为原料：高锰酸钾--->锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2KMnO
4 ===== K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑）
制取气体前要先连接装置检查装置的气密性，
实验步骤为查、装、定、点、收、移、熄。
试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，污染水槽。
制取完气体要先把导气管从水槽中移开然后再熄灭酒精灯。
目的是防止水倒流使试管炸裂
（2）用氯酸钾为原料：氯酸钾--->氯化钾+氧气
2KClO
3 ==== 2KCl + 3O
2
↑
(3) 用双氧水为原料：）
⑴过氧化氢 ---> 水+氧气（2H
2O
2
====2H
2
O
+ O
2
↑）
第（2）、（3）种方法中二氧化锰起催化作用。
氧气可采用向上排空气法和排水法收集，
原因是氧气的密度比空气大和氧气不易溶于水
9、气密性检查：
方法：先将导管的一端放入水中，用手紧贴试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有有一段水柱形成，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
10、二氧化碳的检验：倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，氧气的的检验：把带火星的小木条伸入瓶内，小木条复燃；氧气的验满：把带火星的小木条伸入瓶口，小木条复燃。
的方法是：分离液态空气法（物理变化）
11、工业上制制O
2
原理：利用氧气和氮气沸点不同，氮气先被蒸发，余下的是氧气（贮存在蓝色钢瓶中）
12；分解反应是一变多，举例：高锰酸钾--->锰酸钾+二氧化锰+氧气。
13、氧化反应是物质与氧发生的反应。
有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐败等。
14、纯净物是由一种物质组成的物质，可以由专门的化学符号表示，如冰水混合物、氮气等。
混合物由两种或两种以上物质混合而成，各成分没有发生化学反应，保持着原来的性质，，如清新的空气、雪碧等。