化工热力学试卷及答案
化工热力学试卷三套与答案
一． 选择题（每题2分，共10分）1.纯物质的第二virial 系数B （A ）A 仅是温度的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数2.T 温度下的过冷纯液体的压力P （A 。
参考P －V 图上的亚临界等温线。
）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3.二元气体混合物的摩尔分数y 1=0.3，在一定的T ，P 下，8812.0ˆ,9381.0ˆ21==ϕϕ，则此时混合物的逸度系数为。
（C ） A0.9097 B0.89827 C0.8979 D0.90924.某流体在稳流装置中经历了一个不可逆绝热过程，装置所产生的功为24kJ ，则流体的熵变（A ）A.大于零B.小于零C.等于零D.可正可负5.Henry 规则（C ）A 仅适用于溶剂组分B 仅适用于溶质组分C 适用于稀溶液的溶质组分D 阶段适用于稀溶液的溶剂二、 填空题（每题2分，共10分）1. 液态水常压下从25℃加热至50℃，其等压平均热容为75.31J/mol,则此过程的焓变为（1882.75）J/mol 。
2. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知ig P C )，按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化至P 2，则，等温过程的W =21lnP P RT -，Q =21ln P P RT ，###U =0，###H =0。
3. 正丁烷的偏心因子ω＝0.193，临界压力为p c ＝3.797MPa ，则在Tr ＝0.7时的蒸汽压为（0.2435）MPa 。
4. 温度为T 的热源与温度为T 0的环境之间进行变温热量传递，其等于热容为Cp ，则E xQ 的计算式为(00(1)T xQ p T T E C dT T =-⎰）。
5. 指出下列物系的自由度数目，(1)水的三相点0，(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡状态1三、 简答题：（共30分）1. 填表（6分）2.有人提出了一定温度下二元液体混合物的偏摩尔体积的模型是)1(),1(122211bx V V ax V V +=+=，其中V 1，V 2为纯组分的摩尔体积，a ，b 为常数，问所提出的模型是否有问题？（8分）解：由Gibbs-Duhem 方程得，b V x V x a 1122=，a,b 不可能是常数，故提出的模型有问题。
化工热力学考试试卷(附答案)
化工热力学考试试卷（附答案）1、(2分)在PT 图上纯物质三种聚集态互相共存处称 三相点 。
2、(2分)纯物质 P-V 图临界等温线在临界点处的斜率 ____0______， 曲率为 ___0______。
3、（4分）指出下列物系的自由度数目，(1)水的三相点 0 ，(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡状态 1 ，(3)甲醇和水的二元汽液平衡状态 2 ，(4)戊醇和水的二元汽-液-液三相平衡状态 1 。
4、（2分）组成为x 1=0.2，x 2=0.8，温度为300K 的二元液体的泡点组成y 1的为(已知液相的Pa) ___0.334____________。
5、(2分)一定状态下体系的火用指体系由该状态达到与 环境基态完全平衡 时，此过程理想功。
6、(2分)二元混合物容积表达式为V=X 1V 1+X 2V 2+αX 1X 2，如选同温同压下符合Lewis-Randll 规则的标准态就有 △V= ∆V =αX 1X 2 。
7、(2分)能量平衡时以热力学 第一定律 为基础，有效能平衡时以热力学 第二定律 为基础。
8、（4分）丙酮(1)-甲醇(2)二元体系在98.66KPa 时，恒沸组成x 1=y 1=0.796，恒沸温度为327.6K，已知此温度下的kPa 则 van Laar 方程常数是A 12=______0.587_____，A 21=____0.717____(已知van Laar 方程为 )9、(4分)等温等压下二元溶液组分的活度系数与组成之间关系，按Gibbs-Duhem 方程 X 1dln γ1+X 2 d ㏑γ2 = 010、(6分)由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成______理想溶液_______溶液，它们的ΔH=_______0______，ΔV=______0_____。
二.判断题1、(2分)一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。
化工热力学复习题答案
化工热力学复习题答案一、选择题1. 化工热力学中，下列哪个选项不是状态函数？A. 内能B. 焓C. 熵D. 功答案：D2. 在恒温恒压条件下，下列哪个过程是自发的？A. 熵增过程B. 熵减过程C. 熵不变过程D. 熵不变且能量守恒过程答案：A3. 理想气体在等温膨胀过程中，下列哪个说法是正确的？A. 内能不变B. 焓变不为零C. 熵增加D. 系统对外做功答案：C二、填空题1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU代表______，Q代表______，W代表______。
答案：内能变化；系统吸收的热量；系统对外做的功2. 熵是表示系统无序程度的物理量，其单位是______。
答案：J/K3. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是______的。
答案：自发三、简答题1. 简述化工热力学中，理想气体状态方程的表达式及其物理意义。
答案：理想气体状态方程的表达式为PV = nRT，其中P代表压力，V代表体积，n代表摩尔数，R代表理想气体常数，T代表温度。
该方程表明，在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。
2. 描述熵变的计算方法，并举例说明。
答案：熵变的计算方法通常基于可逆过程，其表达式为ΔS =∫(δQ/T)。
例如，对于一个等温过程，如果系统吸收的热量为Q，温度为T，则熵变为ΔS = Q/T。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中从状态1（P1=100kPa, V1=2m³）变化到状态2（P2=200kPa, V2=4m³），求该过程中气体的焓变ΔH。
答案：由于理想气体在等压过程中焓变ΔH等于恒压热容Cp乘以温度变化ΔT，而题目中未给出温度变化，因此无法直接计算ΔH。
但可以利用理想气体状态方程和焓的定义来求解。
首先，根据理想气体状态方程，可以求出状态1和状态2的温度T1和T2。
然后，利用焓的定义ΔH = CpΔT，计算出焓变。
化工热力学试题及答案
化工热力学试题及答案一、选择题1. 热力学是研究物质宏观的（）性质和（）关系的科学。
A. 动态，运动B. 静态，运动C. 静态，平衡D. 动态，平衡答案：C2. 热力学第零定律主要阐述了（）。
A. 内能的存在B. 平衡状态的特点C. 熵的增加D. 热量传递答案：B3. 对于孤立系统来说，其熵不断（）。
A. 增加B. 减少C. 变化D. 维持不变答案：A4. 以下哪个是热力学第一定律？A. 能量守恒定律B. 熵增定律C. 熵减定律D. 完全合成反应律答案：A5. 热力学第二定律主要阐述了（）。
A. 熵的增加B. 熵的减少C. 热能转化效率D. 内能的转化答案：A二、问答题1. 请简要解释热力学第一定律的内容。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量在系统中的总量是守恒的。
即在一个孤立系统中，能量的增加（或减少）等于对外界做功与系统吸热之和，即ΔU = Q - W。
其中，ΔU代表系统内能的变化，Q代表吸热，W代表对外界做功。
2. 什么是熵？简要解释熵增定律。
答案：熵是系统混乱程度的度量，也可以理解为系统的无序程度。
熵增定律是热力学第二定律的核心表述，它指出孤立系统的熵总是不断增加的。
即系统的无序状态总是向更加无序的方向发展。
这个过程是不可逆的，熵增定律体现了自然界的不可逆性。
三、计算题1. 一个物质在常压下从298K变为328K，该物质对外界吸收了1000J的热量，求该物质的热容。
解答：根据热容的定义，热容C等于物质吸收的热量Q与温度变化ΔT的比值。
即C = Q / ΔT。
根据题目所给的数据，Q = 1000J，ΔT = 328K - 298K = 30K。
将数据代入公式计算得到热容C = 1000J / 30K = 33.33 J/K。
2. 已知某化学反应的焓变为-300 kJ/mol。
如果该反应的摩尔物质数量为2 mol，求该反应的总焓变。
解答：总焓变等于摩尔焓变乘以物质的摩尔物质数量。
（完整版）天津大学化工热力学期末试卷（答案）
（完整版）天津大学化工热力学期末试卷（答案）本科生期末考试试卷统一格式（16开）：20 ～20 学年第学期期末考试试卷《化工热力学》（A 或B 卷共页）（考试时间：20 年月日）学院专业班年级学号姓名一、简答题（共8题，共40分，每题5分） 1. 写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。
答：封闭系统的热力学第一定律：W Q U +=?稳流系统的热力学第一定律：s W Q Z g u H +=?+?+?2212. 写出维里方程中维里系数B 、C 的物理意义，并写出舍项维里方程的混合规则。
答：第二维里系数B 代表两分子间的相互作用，第三维里系数C 代表三分子间相互作用，B 和C 的数值都仅仅与温度T 有关；舍项维里方程的混合规则为：∑∑===ni nj ij j i M B y y B 11，()1ijij ij cijcij ij B Bp RT B ω+=，6.10422.0083.0pr ij T B -=，2172.0139.0prij T B -=，cij pr T T T =，()()5.01cj ci ij cij T T k T ?-=，cijcijcij cij V RT Z p =，()[]331315.0Cj cicij V V V +=，()cj ci cij Z Z Z +=5.0，()j i ij ωωω+=5.03. 写出混合物中i 组元逸度和逸度系数的定义式。
答：逸度定义：()i i i f RTd y p T d ?ln ,,=μ （T 恒定）1?lim 0=→i i p py f逸度系数的定义：ii ipy f ??=φ4. 请写出剩余性质及超额性质的定义及定义式。
答：剩余性质：是指同温同压下的理想气体与真实流体的摩尔广度性质之差，即：()()p T M p T M M id ,,-='?；超额性质：是指真实混合物与同温同压和相同组成的理想混合物的摩尔广度性质之差，即：idm m M M -=E M5. 为什么K 值法可以用于烃类混合物的汽液平衡计算？答：烃类混合物可以近似看作是理想混合物，于是在汽液平衡基本表达式中的1=i γ，i v i φφ=?，在压力不高的情况下，Ponding 因子近似为1，于是，汽液平衡表达式化简为：vii s i i i idip p x y Kφφ==。
化工热力学考试试卷(附答案)
化工热力学考试试卷（附答案）一、填空题（每题2分）1.正丁烷的偏心因子ω=0.193，临界压力p c=3.797MPa，在T r=0.7时的蒸汽压为_______ MPa2.混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是_______3.剩余性质实质相同的温度和压力下____________热力学性质之差；超额性质是指_____________热力学性质之差4.气体从高压到低压作绝热可逆膨胀时△T_______,△S_______，理想气体流过节流阀时，△T_______,△S_______5.由热力学第二定律可知，过程的不可逆性越大，过程的熵产△S_____，损耗功W L____二、选择题（每题2分）1.在90℃，1atm下，苯（1）—甲苯（2）汽液平衡系统可以视为完全理想体系，此条件下蒸汽压p s1=1.343atm，p s2=0.535atm，则汽液平衡组成x1,y1分别是（）A.0.576;0.773 B.0.773;0.576 C.0.424;0.227 D.0.227;0.4242.熵产△S是由_____而引起的A.体系与环境间热量交换B.体系与外界功的交换C.体系内部的不可逆性D.体系与外界的物质交换3.冬天要给寝室供热取暖，消耗500W·h的电量，采用可逆热泵循环（空调），电热器两种供热方式，哪种供热量多？（）A.热泵B.两者相等C.电热器D.有争议，无法比较4.下面哪种做法不利于提高朗肯循环热效率？（）A.提高汽轮机进汽温度B.提高汽轮机进汽压力C.提高汽轮机出汽压力D.抽出汽轮机部分蒸汽用于加热锅炉供水5.对于无热溶液，下列各式成立的是_____A.S E=0,V E=0B.S E=0,A E=0C.G E=0,A E=0D.H E=0,G E=-TS E6.苯（1）—环己烷（2）在303K，0.1013MPa下形成x1=0.3的溶液，此条件下V1=89.96cm3/mol, V2=109.4cm3/mol,V___1=91.25cm3/mol,V___2=109.64cm3/mol,溶液的超额体积为_____cm3/mol.A.0.55B.-0.24C.-0.55D.0.247.化工热力学中有各种状态方程，如RK方程，理想气体状态方程，vdW方程，SRK方程，PR方程，请为它们的计算准确性排序（）A.RK>PR>SRK>vdW>理想气体状态方程B.PR≈SRK>RK>vdW>理想气体状态方程C.PR>vdW>SRK>RK>理想气体状态方程D.SRK>PK>PR>vdW>理想气体状态方程8.下列关于逸度的说法不正确的是（）A.逸度可称为校正压力B.逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度C.逸度表达了真实气体对理想气体的偏差D.逸度课代替压力，使真实气体的状态方程变为f v=nRT9.立方型状态方程有多种形式，其中对摩尔体积V的三次展开式中，若解得V有三个实根，则最大的根表示（）A.气相摩尔体积V VB.液相摩尔体积V LC.无实际物理意义D.气相摩尔体积与液相摩尔体积之和10.下列化工热力学研究特点的说法不正确的是（）A.研究体系为实际状态B.处理方法以理想状态为标准态加以校正C.解释微观本质及其产生某种现象的内部原因D.应用领域是解决工程中的能量利用及平衡问题三、计算题（每题15分）1.某二组元液体混合物在298K 和1.0133×105Pa 下的焓可用下式表示：式中H 单位为J ∕mol 。
化工热力学期末考试A卷及答案
化工热力学期末试题（A ）卷2007～2008年 使用班级 化学工程与工艺专业05级班级 学号 姓名 成绩一．选择1．纯物质在临界点处的状态,通常都是 D 。
A ．气体状态B ．液体状态C ．固体状态D ．气液不分状态2．关于建立状态方程的作用，以下叙述不正确的是 B 。
A. 可以解决由于实验的P-V-T 数据有限无法全面了解流体P —V —T 行为的问题。
B ．可以解决实验的P-V —T 数据精确度不高的问题.C ．可以从容易获得的物性数据(P 、V 、T 、x ）来推算较难测定的数据（ H ，U,S ，G ）D ．可以解决由于P-V-T 数据离散不便于求导和积分，无法获得数据点以外的P —V —T 的问题。
3．虚拟临界常数法是将混合物看成一个虚拟的纯物质,从而将纯物质对比态原理的计算方法用到混合物上.。
A 。
A ．正确B ．错误 4．甲烷P c =4.599MPa,处在P r =0.6时，甲烷的压力为 B 。
A ．7.665MPaB ．2.7594 MPa ；C ．1.8396 MPa5．理想气体的压缩因子Z=1，但由于分子间相互作用力的存在，实际气体的压缩因子 C 。
A ． 小于1B ．大于1C ．可能小于1也可能大于1 6．对于极性物质,用 C 状态方程计算误差比较小,所以在工业上得到广泛应用.A ．vdW 方程，SRK ；B ．RK,PRC ．PR,SRKD ．SRK ，维里方程7．正丁烷的偏心因子ω=0.193，临界压力P c =3.797MPa 则在T r =0.7时的蒸汽压为2435.0101==--ωc s P P MPa. A .A ．正确B ．错误8．剩余性质M R 的概念是表示什么差别的 B 。
A ．真实溶液与理想溶液B ．理想气体与真实气体C ．浓度与活度D ．压力与逸度9．对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有 A 。
A ．dH = TdS + VdpB ．dH = SdT + VdpC ．dH = —SdT + VdpD ．dH = —TdS -Vdp 10．对1mol 符合Van der Waals 状态方程的气体,有 A 。
化工热力学试卷含答案A
一、填空题（1′×10=10分）二、选择题（2’×10=20分）三、图示题（5′×1=5分）1. 请在纯物质的p-T图上分别标出物质的三相点、气相区、液相区、固相区和临界点。
四、判断题。
正确的在题后括号内打“√”，错误的打“×”（1′×10=10分）五、证明题（5’×3=15分）1. 证明RTV p f T =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ln 证明： d d ln G RT f =方程的两边求等温偏导数，得ln T TG f RT p p ⎛⎫⎛⎫∂∂= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ 又因为TG V p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 即 ln Tf RT V p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 所以 ln Tf V p RT ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 证毕2. 试证明：2T H T T G p∆-=⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎣⎡∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∂222T T G 1323 T S -H G 2T G dG p)G(T ,G 1 1112T H T TS H TS T TS H T S S T G VdP SdT dG dp p G dT T G T G T T T G T G T T T G p pTp p pp p -=+--=---=⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎣⎡∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂=-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⇒+-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⇒=-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎣⎡∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂）得）代入（）（将（）（同时）（又）（3. 证明T T S p pC =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T C T H T T S T S T T H VdpTdS dH p p p pp =⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⇒⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⇒+=1六、计算题（10′×4=40分）1. 某一服从RT b V p =-)(状态方程（b 是正常数）的气体，在从b 1000等温可逆膨胀至b 2000，所做的功应是理想气体经过相同过程所做功的多少倍？2. 希望将mol 5、K 285的2CO 气体通过压缩机压缩成中压气体，然后灌装到体积为3005.53cm 的钢瓶中，以便食用行业使用，请问压缩机需要加多大的压力才能达到这样的目的。
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化工热力学试卷及答案【篇一：化工热力学复习题及答案】否题1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。
(错。
?u?0,?h?0,但?s,?g 和?a不一定等于0，如一体积等于2v的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状?u?0，?t?0，p的理想气体，态是t，右侧是t温度的真空。
当隔板抽去后，由于q＝w＝0，?h?0，故体系将在t，2v，0.5p状态下达到平衡，?s??rln?0.5p??rln2，?g??h?t?s??rtln2，?a??u?t?s??rtln 2）封闭体系的体积为一常数。
（错）理想气体的焓和热容仅是温度的函数。
（对）理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。
（错。
还与压力或摩尔体积有关。
）封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，t22. 3. 4. 5.初态和终态的温度分别为t1和t2，则该过程的?u?cvdt；同样，对于初、终态压力相t1t2?等的过程有?h?cpdt。
（对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。
）t1?6. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。
（错。
有时可能不一致）三、填空题1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态。
2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是。
3. 6。
4. 333。
5. 普适气体常数r3 mol-1 k-1=83.14bar cm3 mol-1 k-1=j mol-1 k-1 =mol-1 k-1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程一、是否题1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
（错。
可以通过超临界流体区。
）2. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
（错。
若温度也大于临界温度时，则是超临界流体。
）3. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。
（对。
则纯物质的p－v相图上的饱和汽体系和饱和液体系曲线可知。
）4. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。
（错。
纯物质的三相平衡时，体系自由度是零，体系的状态已经确定。
）5. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的热力学能相等。
（错。
它们相差一个汽化热力学能，当在临界状态时，两者相等，但此时已是汽液不分）6. 纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。
（错。
只有吉氏函数的变化是零。
）7. 气体混合物的virial系数，如b，c…，是温度和组成的函数。
（对。
）8. 在压力趋于零的极限条件下，所有的流体将成为简单流体。
(错。
简单流体系指一类非极性的球形流，如ar等，与所处的状态无关。
)二、选择题1. 指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为(c。
参考p－v图上的亚临界等温线。
)a. 饱和蒸汽b. 超临界流体c. 过热蒸汽2. 纯物质的第二virial系数b（a。
virial系数表示了分子间的相互作用，仅是温度的函数。
）a 仅是t的函数b 是t和p的函数c 是t和v的函数d 是任何两强度性质的函数 3. 能表达流体在临界点的p-v等温线的正确趋势的virial方程，必须至少用到（a。
要表示出等温线在临界点的拐点特征，要求关于v的立方型方程）a. 第三virial系数三、填空题1. /不同）；一定温度下的泡点与露点，在p－t图上是重叠的(重叠／分开)，而在p-v图上是分开的(重叠／分开)，泡点的轨迹称为饱和液相线，露点的轨迹称为饱和汽相线，饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为汽液共存区。
纯物质汽液平衡时，压力称为蒸汽压，温度称为沸点。
2.b. 第二virial系数c. 无穷项d. 只需要理想气体方程第3章均相封闭体系热力学原理及其应用一、是否题1. 体系经过一绝热可逆过程，其熵没有变化。
(对。
?ds?q?0?rev)2. 吸热过程一定使体系熵增，反之，熵增过程也是吸热的。
（错。
如一个吸热的循环，熵变为零）3. 热力学基本关系式dh=tds+vdp只适用于可逆过程。
（错。
不需要可逆条件，适用于只有体积功存在的封闭体系）4. 象du=tds-pdv等热力学基本方程只能用于气体，而不能用于液体或固相。
（错。
能于任何相态）5. 理想气体的状态方程是pv=rt，若其中的压力p用逸度f代替后就成为了真实流体状态方程。
（错。
因为逸度不是这样定义的）6. 逸度与压力的单位是相同的。
（对）二、选择题1. 对于一均匀的物质，其h和u的关系为（b。
因h＝u＋pv）a. h?ub. huc. h=ud. 不能确定第4章非均相封闭体系热力学一、是否题??nv???v???1. 偏摩尔体积的定义可表示为i?????n???x???i?t,p,?n??i?i?t,p,?x??i开系统，n是一个变数，即??ni?t,p,?n??0) ?i。
(错。
因对于一个均相敞2. 在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。
（对。
即?is?fx,f?f(t,p)?常数） fiiii3. 理想气体混合物就是一种理想溶液。
（对）4. 对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。
（错。
v，h，u，cp，cv的混合过程性质变化等于零，对s，g，a则不等于零）5. 对于理想溶液所有的超额性质均为零。
（对。
因me?m?mis）6. 理想溶液中所有组分的活度系数为零。
（错。
理想溶液的活度系数为1）7. 体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的。
（错。
同于4）8. 对于理想溶液的某一容量性质m，则mi?mi。
（错，同于4）?isffxfis?i??i。
?i?i?ii?i??i） 9. 理想气体有f=p，而理想溶液有?（对。
因?pxipxip10. 温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。
（错。
总熵不等于原来两气体的熵之和）11. 温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程的温度、压力、焓、热力学能、吉氏函数的值不变。
（错。
吉氏函数的值要发生变化）12. 因为ge (或活度系数)模型是温度和组成的函数，故理论上?与压力无关．（错。
理论上是t，i__p，组成的函数。
只有对低压下的液体，才近似为t和组成的函数）13. 纯流体的汽液平衡准则为f v=f l。
（对）?v?f?l,fv?fl,fv?fl。
14. 混合物体系达到汽液平衡时，总是有fiiii （错。
两相中组分的逸度、总体逸度均不一定相等）15. 均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有mt??nmii。
（错。
应该用偏摩尔性质来表示）16. 对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合hey规则，则在相同的浓度范围内组分1符合lewis-randall规则。
（对。
）17. 理想溶液一定符合lewis-randall规则和hey规则。
（对。
）18. 符合lewis-randall规则或hey规则的溶液一定是理想溶液。
（错，如非理想稀溶液。
）第六章化工过程能量分析1. 气体经过稳流绝热过程，对外作功，如忽略动能和位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值 ().a. 增加 b．减少c．不变 d. 不能确定2. 要加热50℃的水，从热力学角度，用以下哪一种热源，损失功最小（）a.60℃的热水b.80℃的热水c.100℃的饱和蒸汽，d. 120℃的过热蒸汽3. 不可逆过程中孤立体系的（）a.总熵总是增加的，有效能也是增加的。
b.总熵总是减少的，有效能也是减少的。
c.总熵是减少的，但有效能是增加的。
d. 总熵是增加的，但有效能是减少的。
4. 一封闭体系经过一变化，体系从25℃恒温水浴吸收热量8000kj，体系熵增25kj/k，则此过程是()。
a. 可逆的b.不可逆的c. 不可能的5. 在431.15k与286.15k之间工作的热机的最大效率是（）a. 91.77%b.50.70%c. 33.63%d.39.67%6. 体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在（）。
7. 按第二定律，无论什么过程体系的熵变a.≤0b.≥0c.=0d.不确定8. 在孤立体系中，因不可逆性导致作功能力损失。
公式wl?t0??s孤立（式中t0为环境温度）是从传热过程推出的a．仅适用传热过程 b. 也适用传质过程 c．也适用流动过程 d. 任何过程都行9. 体系经不可逆循环又回到初态，则热温商的循环积分__________a 0Ｂ=０c010. 关于做功和加热本领的描述，不正确的是（）a压力相同，过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。
b温度相同，高压蒸汽的作功本领比低压蒸汽强。
c温度相同，高压蒸汽的加热能力比低压蒸汽强。
d放出的热相同，高温高压蒸汽的作功本领比低温低压蒸汽的大。
11. 非流动过程的理想功wid等于（t.p. △v为体系温度，压力及体积变化，t0、p0为环境温度，压力）。
a). △ub) △u-t0△s c) △u-t△s+p△v d)△u-t0△s+p0△v12. 损失功也是过程可逆与否的标志，因此有：a) wl=t0*△s体b)wl=t0*△s环 c)wl=t0*△s总d)wl=-t0*△s总13. 体系由状态1（p1,t1）可逆变化到状态2（p2,t2），该过程用△ex的变化等于。
a)wid b)wl c)-wid d)t0△s总14. 同一热机在夏天的热机效率比在冬天的热机效率（）a. 相同b.低c.高d.不一定15. 500℃恒温热源下100kj的热量所具有的有效能为。
（t0=298k）a. 100kjb. 约40kjc.约60kjd. 约20kj16. 卡诺制冷循环的制冷系数与()有关。
a. 制冷剂的性质c. 制冷剂的循环速率 b. 制冷剂的工作温度d. 压缩机的功率17. 任何体系在一定状态下的有效能是从所处状态达到与环境相平衡的可逆过程中，对外界作出的最大功。
a）正确 b) 错误18. 有效能是系统的一种热力学性质。
因此，系统某个状态的有效能的数值与环境状态无关。
a）正确 b) 错误19. 压力相同时，过热蒸汽的有效能较饱和蒸汽大，因此其做功的本领也较大。
【篇二：化工热力学习题集(附答案) 2】下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（）a. 饱和蒸汽b. 超临界流体c. 过热蒸汽2. t温度下的过冷纯液体的压力p（）a. ps?t?b. ps?t?c. =ps?t?3. t温度下的过热纯蒸汽的压力p（）a. ps?t?b. ps?t?c. =ps?t?4. 纯物质的第二virial系数b（）a 仅是t的函数b 是t和p的函数c 是t和v的函数d 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的p-v等温线的正确趋势的virial方程，必须至少用到（）a. 第三virial系数b. 第二virial系数c. 无穷项d. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是（）a. 丙烷、丁烷和少量的戊烷b. 甲烷、乙烷c. 正己烷7. 立方型状态方程计算v时如果出现三个根，则最大的根表示（）a. 饱和液摩尔体积b. 饱和汽摩尔体积c. 无物理意义8. 偏心因子的定义式（）a. ???lg(prs)tr?0.7?1b. ???lg(prs)tr?0.8?1c. ???lg(prs)tr?1.09. 设z为x，y的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（）?z???z???x?a. ?????????1 ??x?x??y?y??y?z?x ?z???x???y?b. ?????????1 ??x?y??y?z??z?x??z???y???y????????1 ??x?y??x?z??z?x d. ?10. 关于偏离函数mr，理想性质m*，下列公式正确的是（）a. mr?m?m*b. mr?m?2m*c. mr?m?m*d. m*?m?mr11. 下面的说法中不正确的是 ()（a）纯物质无偏摩尔量。