高一化学必修二第二章课时作业

第二章第一节化学能与热能1、下列叙述正确的是（）①化学反应都遵守质量守恒定律②化学反应都遵守能量守恒定律③化学反应不一定生成新的物质④化学反应有些有能量变化，有些没有能量变化⑤化学反应都有化学键的破坏和形成A. ①B. ①②⑤C. ①②③⑤D. 全部2、下列能源是通过化学变化产生的是（）A. 潮汐能B. 太阳能C. 甲烷燃烧产生的热能D. 风能3、反应X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的是（）A. X的能量一定高于NB. M的能量一定高于YC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应是放热反应，所以常温下一定可以发生4、下列说法不正确的是（）A. 燃烧反应一定放热B. 大多数分解反应是吸热的C. 有些放热反应需要加热才可以发生D. 爆炸一定是化学变化5、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量H2时放出热量最多的是（）A. Cl2B. Br2C. I2D. S6、下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（）A. 2H2+O2点燃2H2OB. 2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑C. NaOH+H Cl ∆NaCl+H2OD. H2+Cl2光2HCl7、氢气在氯气中燃烧时，破坏mo H2中化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol Cl2中化学键消耗能量Q2KJ，形成1mol HCl中化学键释放能量QKJ，下列关系式正确的是（）A. Q1+Q2=2Q B. Q1+Q2＞2QC. Q1+Q2＜QD. Q1+Q2＜2Q8、在一只小烧杯中加入约20gBa（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入约10gNHCl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

4①实验中玻璃棒作用：②写出有关反应化学方程式：③实验中观察到现象是：④通过现象，说明该反应是热反应。

9、将装有镁条的试管放入盛有饱和石灰水的烧杯，向试管中加入约3-5ml稀盐酸，回答下列问题：①实验中观察到的现象：②产生上述现象的原因是：第二节化学能与电能1、对于原电池的电极名称叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、电子流入的一极为正极C、相对不活泼的金属为负极D、失去电子的一极为负极2、以金属铜、锌为两电极稀硫酸为电解质溶液，构成原电池，下列有关说法正确的是（）A、正极反应Zn-2e-=Zn2+B、负极反应Cu-2e-=Cu2+C、锌为负极，铜为正极D、该装置是将电能转化为化学能3、在如图所示的装置中，金属a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A、碳棒上有气体放出，溶液PH变大B、a是正极，b是负极C、导线中电子从a极流向b极D、a极上发生了氧化反应4、有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，将铜浸入C的盐溶液里有C金属析出，据此判断四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A. D、C、A、B B. D、A、B、CC. D、B、A、CD. B、A、D、C5、在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Ba(OH)2·8H2O+2NH4C1=BaC12+2NH3·H2O+8H2OC、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O6、将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO 4溶液里，当电池中有0.2mol 电子通过时，负极质量变化是（ ）A 、增加6.5gB 、减少6.5gC 、减少5.6gD 、增加6.4g7、已知空气一锌电池的电极反应：锌片：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O 石墨：21O 2+H 2O+2e -=2OH -据此判断锌片是（ ）A 、负极，被氧化B 、负极，被还原C 、正极，被还原D 、正极，被氧化8、（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，观察到的现象是 ，再平行插入一块铜片，并用导线将铜片和锌片连接起来，观察到现象是 ，此时是否构成了原电池 （填是或否），若构成了原电池，则正极的电极反应式为 （若未构成原电池，此空不填）（2）若烧杯中最初装入的是500ml 2mol ·L -1的稀硫酸，（假设产生气体没有损失），当收集到0.5molH 2，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度为： （溶液体积变化忽略不计）。

第三节化学反应的速率和限度（一）1、对于反应：A+B=C，下列条件的改变，一定使化学反应加快的是（）A、增加A的质量B、减少C的质量C、增大体系的质强D、升高体系的温度2、已知反应：A+3B=2C+D，在某一时间内以A的浓度变化来表示的反应速率是1mol·L-1·min-1,此时若以C的浓度表示化学反应速率为（）A、3mol·L-1min-1B、2mol·L-1·min-1C、1mol·L-1·min-1D、0.5mol·L-1·min-13、气态反应中，A+3B=2C+2D（A、B、C、D、均为气体），在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A、V A=0.15 mol·L-1·S-1B、V B=0.6 mol·L-1·S-1C、V C=0.4 mol·L-1·S-1D、V D=0.6 mol·L-1·S-14、在恒温，恒容的密闭容器中进行反应A（g）=B（g）+CO（g），若反应物浓度由2mol/L 降到0.8mol/L,需要20S，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需时间为（）A、10s B、大于10s C、小于10s D、无法判断5、将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)，在最初的2S内，消耗A的平均速率为0.06 mol/（L·s），则在2S时容器中C的物质的是（）A、0.12 molB、0.08 molC、0.04 molD、0.8 mol6、已知某反映的各物质浓度数据如下：aA(g)+bB(g) 2C(g)始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02S末浓度（mol/L）1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应方程式中，各物质化学计算之比是（）A、9:3:4B、3:1:2C、2:1:3D、3:2:17、将ag块状CaCO3与是量HCl反应，产生气体量随时间变化曲线为图中实线。

在相同条件下，将bg（a﹥b）粉末状Caco3加入同密度量HCI浓液中，生产气体量随时间变化为图中虚线，下列图中正确的是（）8、某温度是，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间变化曲线如下图所示，根据图中数据，填写下列空白。

①该反应的化学方程式是（用X、Y、Z表示）②从开始到2min时，Z的平均反应速率是第三节化学反应速率和限度（二）1、下列反应不属于可逆反应的是（）A、SO2溶于水和H2SO3的分解B、H2和I2化合成HI和HI的分解C、SO2和O2化合成SO3和SO3的分解D、电解水和H2在O2中燃烧2、可逆反应2SO 2 +O2 2SO3在混合气体中充入一定量18 O2是够长时间后，则18 O原子（）A、仅有在于O2中B、只存在于O2和S O2中C、只存在于O2和S O3中D、只存在于O2、S O2和S O3中3、对于化学反应的限度的叙述，错误的是（）A、任何反应都是有一定的限度B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C、化学反应的限度与时间长短无关D、化学反应限度是不可改变的4、在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)=2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,达到平衡下列物质的浓度可能是（）A、X2为0.2mol/LB、Y2为0.2mol/LC、Z2为0.4mol/LD、Y2为0.6mol/L5、改变下列条件，，既能加快化学反应速率，又能改变可逆反应限度的是（）A、使用催化剂B、升高反应的温度C、增大反应物浓度D、降低气体生成物压强+3H2 2NH3已达到反应限度（）6、下列哪种说法可以证明反应NA、一个N≡N断裂，同时有3个H—H键形成B、一个N≡N键断裂，同时有3个H—H键断裂C、一个N≡N键断裂，同时有6个H—H键断裂D、一个N≡N键断裂，同时有3个H—H键形成7、下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？①集气瓶内有H2和Cl2混合气体，瓶外点燃镁条时，发生爆炸：②黄铁矿煅烧是要粉碎成细小的矿粒：③熔化KClO3放出气体很慢，撒入MnO2时很快产生气体：④同浓度、同体积盐酸溶液中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：⑤同样大小的石灰石块分别在0.1mol/L盐酸中和1mol/L盐酸中反应速率不同：⑥夏天的食物易变质，冬天则不易发生该情况⑦相同组成的气体混合物，当增大压强时反应速率会加快：⑧NH4HCO3化肥需保存在阴凉处。