鲁科版_2020-2021学年宁夏银川二中高一(上)月考化学试卷(一)

宁夏银川市第二中学2020-2021学年高一上学期月考一化学试题一、1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸具有强的腐蚀性，因此在盛有浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标志，故合理选项是D。

2.有关化学实验操作正确的是A. B. C.D.【答案】D【解析】【详解】A.用天平秤NaOH固体时，NaOH固体要放在烧杯里面，不能放在纸片上，故A错误；B.用玻璃棒引流，玻璃棒不能接触量筒中的液体，故B错误；C.不能用手直接接触加热过的蒸发皿，故C错误；D.用滴管滴加液体，滴管要悬于试管上方，故D正确；正确答案是D。

3.如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C【解析】【详解】胡麻油和水为不互溶的液体，应采用分液的方式进行分离；答案选C。

4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④【答案】D【解析】【详解】①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；则玻璃棒作用相同的是①和④，故选D。

5.下列关于实验操作的叙述中正确的是A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃之前必须验纯C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中D.选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A.化学实验剩余的药品大多是不可以放回原瓶的，但金属钠还原性强，易与空气中的氧气、水等发生反应，实验时切下一小块钠后，剩余的金属钠要放回原瓶，故A错误；B.不纯的可燃性气体点燃时可能发生爆炸，则可燃性气体点燃之前必须验纯，故B正确；C.用胶头滴管向试管中滴加液体，不能将滴管伸入试管中，若伸入试管中会污染滴管中的液体，故C错误；D.量筒是粗量器，精确度只有±0.1mL，则用100mL量筒无法量取4.53mL稀硫酸，应选用10mL量筒量取4.5mL稀硫酸，故D错误；故选B。

6.欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是（）A.酒精B.苯l4D.汽油【答案】A【解析】萃取剂要求：1、萃取剂与原溶剂互不相溶且互不反应；2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度；由于酒精能与水互溶，不能作为萃取剂；7.用可溶性钡盐检验SO2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()4A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除SO2-以外的其它阴离子及Ag+的干扰4D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】C 【解析】【分析】根据题中检验SO2-4离子的存在可知，本题考查检验SO2-4离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。

【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；答案选C。

8.在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()A.烧杯B.分液漏斗C.温度计D.铁架台【答案】C【解析】【详解】在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计。

故选C。

9.下列关于粗盐提纯说法正确的是A.溶解粗盐时，应使用过量很多的溶剂，以保证食盐完全溶解B.为除去可溶性杂质，通常沉淀剂需加过量C.当液体蒸干时，停止加热D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】B【解析】【详解】A.溶解时不是溶剂越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B.为除去可溶性杂质，通常沉淀剂需加过量，B正确；C.蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C错误；D.晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，D错误；故选B。

10.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是A.④③①⑤②B.④⑤①③②C.①⑤④③②D.③④①⑤②【答案】A【解析】【详解】铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜；然后将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是硝酸钡；然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钾，所以在鉴别顺序中最合理的是④③①⑤②，故选A。

11.如图表示配制一定物质的量浓度的Na2SO4溶液的部分操作，其中错误的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.硫酸钠固体先在烧杯中溶解，故A正确；B.在烧杯中搅拌，加速溶解，故B正确；C.定容时，眼睛平视刻度线，直到溶液凹液面与刻度线相切为止，故C错误；D.摇匀时，上下颠倒摇匀，故D正确。

综上所述，答案为C。

12.医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是A.输氧时，b导管连接供给氧气的钢瓶B.输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率C.实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从b导管进入D.实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入【答案】A【解析】【详解】A．输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶，b导管连接病人输氧气的塑料管，A错误；B．输氧时，可根据广口瓶中气泡产生的多少来观测氧气输出的速率，B正确；C．实验室中将该装置装满水用排水方法收集氧气时，气体从b导管进入，将水由a导管排出，C正确；D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，导气管应该是长进短出，即气体从a导管进入，D正确；故答案为A。

13.物质的量实际上是表示A.物质的质量B.摩尔C.粒子的相对质量D.含有一定数目微观粒子的集体【答案】D【解析】【详解】物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故选D。

14.下列表示中不正确．．．的是A.1molCB.1mol氧C.1molSO42-D.1molCH4【答案】B【解析】【详解】A.1molC说明是碳原子，A正确；B.1mol氧没有说明微粒的名称，可能为1mol氧原子，或1mol氧分子等，B错误；C.1molSO42－说明了微粒名称，C正确；D.1molCH4说明了是甲烷分子，D正确。

答案选B。

15.下列叙述正确的是A.CH4的摩尔质量为16gB.3.01×1023个SO2分子的质量为32gC.1molCO的质量为28g/molD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】【详解】A．摩尔质的单位g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故A不选；B．3.01×1023个SO2分子的物质的量为1.5mol，SO2摩尔质量为64g/mol，3.01×1023个SO2分子的质量为32g，故选B；C．质量的单位为g，所以1molCO的质量为28g，故C不选；D．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，即条件为标况，对象为气体；1mol任何物质范围太广，故D不选；16.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是()A.质量为44gB.质量为88gC.分子数为6.02×1023D.有4mol原子【答案】B【解析】【详解】A.CO 2的摩尔质量是44g/mol ，2mol 二氧化碳质量是44g/mol×2mol ＝88g ，故A 错误； B.CO 2的摩尔质量是44g/mol ，2mol 二氧化碳质量是44g/mol×2mol ＝88g ，故B 正确； C.2mol 二氧化碳的分子数为6.02×1023mol —1×2mol ＝2×6.02×1023，故C 错误； D.2mol 二氧化碳含有原子的物质的量为2mol×3＝6mol ，故D 错误； 故选B 。

17.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是A.①B.②C.③D.④【答案】C 【解析】【详解】①根据N=nN A ，利用物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A )可以根据n=ANN 计算物质的量； ②根据V=m V V ，利用标准状况下的气体摩尔体积(V m )、标准状况下的气体体积(V)可以根据n=mVV 计算物质的量；③只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量； ④由n=mM可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量； 根据以上分析可知，无法计算物质的量的是③，所以C 正确，故选C 。

18.阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下 A.气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B.不同气体分子的大小几乎相等C.不同气体分子间的平均距离几乎相等D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比【答案】C【解析】【详解】气体分子直径远远小于分子之间距离，分子大小可以忽略不计，温度和压强一定下，气体摩尔体积只受分子之间距离影响，同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎相等，所以气体摩尔体积相等，故选C。

19.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.气体质量相等B.所含氧原子数相等C.所含原子数相等D.所含氮原子数相等【答案】C【解析】【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的体积相等，则两瓶气体的物质的量相等。

【详解】A.由m=nM可知，气体物质的量相等时，气体质量之比等于摩尔质量之比，左瓶为氮气和氧气的混合气体，混合气体的平均摩尔质量介于28g/mol和32g/mol之间，不一定为30g/mol，则同温同压时，瓶内气体的质量不一定相等，故A错误；B.左瓶为氮气和氧气的混合气体，混合气体中氧气的物质的量无法确定，氧原子的个数无法确定，则同温同压时，瓶内气体所含氧原子数不一定相等，故B错误；C.氮气、氧气和一氧化氮气体都是双原子分子，两瓶气体的物质的量相等，则同温同压时，瓶内气体所含原子数一定相等，故C正确；D.左瓶为氮气和氧气的混合气体，混合气体中氮气的物质的量无法确定，氮原子的个数无法确定，则同温同压时，瓶内气体所含氮原子数不一定相等，故D错误；故选C。