复分解反应
复分解反应及条件
复分解反应及条件复分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两种或更多种不同的物质，这些物质一起反应以形成更复杂或不同的化合物。
复分解反应在很多化学过程中都非常重要，尤其是在生物学、医学和环境保护方面。
在这篇文章中，我们将重点介绍复分解反应的定义、分类和条件。
一、复分解反应的定义复分解反应是一种化学反应，其中两个化合物反应，一种化合物与另一种化合物的离子互相交换，产生新的离子化合物。
在复分解反应中，原来的化合物被分解成两种或更多种新化合物，并且反应物的离子被重新排列成新的产物。
例如：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3在这个例子中，钠氯化物和硝酸银反应，产生氯化银和硝酸钠。
在反应过程中，铵离子和氯离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。
二、复分解反应的分类复分解反应可以分为三种类型：阳离子交换、阴离子交换和酸碱中和。
1、阳离子交换阳离子交换是一种复分解反应，其中一个阳离子与另一个阴离子结合在一起，并将其交换给另一个阳离子。
例如：CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl在这个例子中，钙氯化物和硫酸钠反应，产生硫酸钙和氯化钠。
在反应过程中，钙离子和钠离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。
2、阴离子交换阴离子交换是一种复分解反应，其中一个阴离子与另一个阳离子结合在一起，并将其交换给另一个阴离子。
例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个例子中，氢氧化钠和盐酸反应，产生氯化钠和水。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子互相交换，最终产生了两种新的离子化合物。
3、酸碱中和酸碱中和是一种复分解反应，其中一个酸和一个碱反应，产生盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个例子中，盐酸和氢氧化钠反应，产生氯化钠和水。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合成水，并且盐离子形成盐。
三、复分解反应的条件复分解反应需要在一定条件下进行。
这些条件包括：温度、浓度和催化剂。
复分解反应
复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB＋CD=AD＋CB。
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
此类反应前后各元素的化合价都没有变化。
复分解反应可以简单的记为：“两交换，价不变”。
化学反应基本类型：复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应。
复分解反应发生的条件（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。
（2）生成物：1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。
有弱电解质生成。
（弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。
）有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液再与CO2反应生成CaCO3和H2O（1）酸+盐─新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3 (H2O＋CO2↑)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）酸+碱─盐+水反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（3）酸+金属氧化物—盐+水酸要可溶。
如：H2SO4+CuO=CuSO4+H202HCl+CuO=CuCl2+H2O（4）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（5）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
复分解反应1
HCl+Fe2O3= H2SO4+CuO=
4．碱＋盐＝新碱＋新盐
NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+Na2CO3=
5．盐＋另一种盐＝另外两种盐 BaCl +Na SO =
2 2 4
Na2CO3+CaCl2=
复分解反应类型：
（1）酸＋碱＝盐＋水 ；（2）酸＋盐＝新酸＋新盐 （3）酸＋金属氧化物＝盐＋水 ； （4）碱＋盐＝新碱＋新盐； （5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐 ；
（1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ） （2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3） （3）ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ） （4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）
5．用一种试剂鉴别ＮａＣｌ、ＨＣｌ、 ＢａＣｌ2三种无色溶液。写出有关方程 式。
6．现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ 4种无色溶液，它 们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠 中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种 溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的 化学方程式。 Ａ＋Ｂ→白色沉淀 Ａ＋Ｃ→无变化 Ａ＋Ｄ→无变化 Ｂ＋Ｃ→白色 沉淀Ｂ＋Ｄ→无变化 Ｃ＋Ｄ→无 色气体
复分解反应及反应条件
复分解反应:
由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。
可以表示为：AB+CD=AD+BC
复分解反应类型：
1．酸＋碱＝盐＋水
HCl+KOH= H2SO4+Ca(OH)2=
2．酸＋盐＝新酸＋新盐
HCl+AgNO3= H2SO4+BaCl2=
3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水
复分解反应大全
复分解反应所谓复分解反应,即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应;这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB;写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样,应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在,而不是凭空想象捏造出来的;1.生成物必须有沉淀或水或气体生成,否则不反应;①,有水生成;②,即没有沉淀或水生成,也没有气体生成;2.反应物也有一定的要求,否则同样也不反应;1碱与盐反应必须都可溶,但都可溶不一定都能反应;①,因为反应物都可溶,且生成物中有沉淀;②,虽然好像有沉淀生成,但是反应物都不溶或不都溶;③,因为反应物虽都可溶,但没有符合条件的生成物;2盐与盐的反应,反应物必须都可溶,但都可溶也不一定都能反应;①,因为反应物都可溶,且有沉淀生成;②,,好像都有沉淀生成,但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶,所以都不反应;③,虽然反应物都可溶,但生成物中无沉淀、无水、也无气体;3常见的酸与碱,无论碱是否可溶,它们都能反应生成盐和水;4常见的酸与盐的反应,这类反应比较复杂,初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应,其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水;①,生成物、反应物都符合要求;②,,前一个反应式中的反应物不溶,所以不反应;后一个反应式中的反应物虽都可溶,但生成物不符合要求,因此也不反应;同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应,不仅要掌握复分解反应发生的条件,还必须掌握酸、碱、盐的溶解性;注：文章中的可溶是指可溶于水;复分解反应指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应;复分解反应前后,各物质所含元素的化合价均无变化,所以复分解反应与氧化还原反应无缘;溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示;书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质如H2O、弱酸、弱碱均以化学式表示;一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应;中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程;但是按照离子方程式书写规则,酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的;一、能写成H＋＋OH－＝H2O的反应所用的酸是强酸,而碱是强碱,并且反应生成的盐是可溶于水的;例如：1．盐酸HCl溶液和NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2的反应;2．硝酸和NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2的反应;3．硫酸和NaOH、KOH的反应;二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应,因为生成的盐是难溶的,所以写法特别;2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O三、强酸和难溶的碱MgOH2、AlOH3、ZnOH2、FeOH2、FeOH3、CuOH2的反应,因碱难溶需写化学式,一般形式如下：例如以下两个反应CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2OCuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O离子方程式均为：CuOH2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O四、强酸和氨水NH3·H2O的反应;氨水是弱碱,在离子方程式中需写化学式,所以该类型的反应一般形式如下：例如氨水和盐酸、硝酸、硫酸反应的离子方程式均为：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O五、弱酸、弱碱的反应;例如醋酸和氨水的反应CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O如果想掌握好酸碱中和反应,还应自发的多做一些练习;例如现在所学的常见酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S,常见的碱有NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2、NH3·H2O、MgOH2、AlOH3、ZnOH2、FeOH2、FeOH3、CuOH2,不妨常常将这些酸、碱交叉着写些反应,常言道：不打无准备之仗;酸和盐反应37．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑38．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO340．H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓碱和盐反应41．2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋CuOH2↓42．3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋FeOH3↓43．CaOH2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓盐和盐反应44．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO345．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓46．KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3酸和碱性氧化物反应47．Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O48．Fe2O3＋3H2SO4＝2Fe2SO43＋3H2O49．ZnO＋2HNO3＝ZnNO32＋H2O碱和酸性氧化物反应50．CO2＋CaOH2＝CaCO3↓＋H2O51．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O52．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O53．2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O复分解反应学习“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应;二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物; 2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”;从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此互相交换成分;如酸与碱反应、盐与盐反应等;3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出,或有水生成,那么复分解反应就能发生,否则不能发生,应特别注意以上三个条件只要满足其中一个,反应就能发生;4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：1酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱,又可为难溶性的碱; 2碱与盐、盐与盐的反应中,参加反应的物质都必须是可溶的; 3酸与盐的反应中,盐可不溶,但酸必溶; 三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 部分酸、碱、盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝遇水溶；含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水氯化物不溶亚汞银；氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水,其它都能溶于水 硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶,其余均可溶 其它盐类水下沉；上面口诀中未包括的盐大多水溶于水 酸类不溶是硅酸；在酸类中只有硅酸不溶于水溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ,O H NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物;因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应;当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时,那么反应就向减小离子浓度的方向进行;如果几种离子混合后,离子的浓度都不发生变化,那么反应也就没有发生;五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律 1盐+酸→新盐+新酸2盐+碱→新盐+新碱 3盐+盐→新盐+新盐4酸+碱→盐+水又叫中和反应 复分解反应学习指南复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型,也是初中化学的一个重点和难点;但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍,而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的,不仅有生成物的条件,还有反应物的要求,以及复分解反应类型和反应规律等;本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳,供同学们学习时参考;复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑,一是对反应物的要求即基本条件,判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求,判断反应是否能够进行;课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言,即生成物必须具备下列三个条件之一：1有沉淀生成2有气体生成3有水生成其实,不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要;以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下： ①酸+碱性氧化物 盐+水 条件：1酸一般为H C l H S O H N O 、、243；2碱性氧化物是否可溶均可;但须注意,不溶性碱性氧化物与HSO 24反应时较慢,一般需要加热;如： ②酸+碱→盐+水条件：1酸和碱至少有一种可溶；2若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行;如： ③酸+盐→新酸+新盐条件：1盐除Ba S O 4和A g C l ； 2生成物中有沉淀、气体或水生成;如： ④碱+盐→新碱+新盐条件：1碱和盐两者均要溶于水；2生成物中有沉淀或气体生成;如：⑤盐+盐→新盐+新盐条件：。
复分解反应
复分解反应复分解反应：(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB(2)特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应发生的条件：常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑易错点：例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
因为，根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
酸的性质定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
复分解反应的定义
复分解反应的定义概述复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。
在复分解反应中，一个化合物会发生分解，生成多个化合物，这些新化合物通常具有不同的化学性质。
复分解反应通常是在特定的条件下进行，例如高温、高压或添加催化剂等。
反应示例以下是一些常见的复分解反应的示例：碳酸钙的复分解反应碳酸钙是一种常见的化合物，它可以分解成二氧化碳和氧化钙。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CaCO3 → CO2 + CaO在这个反应中，一个碳酸钙分子分解成一个二氧化碳分子和一个氧化钙分子。
高锰酸钾的复分解反应高锰酸钾是一种含有高锰酸根离子的化合物，它可以分解成锰酸钾和氧气。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2KMnO4 → K2MnO4 + O2在这个反应中，两个高锰酸根离子分解成一个锰酸钾分子和一个氧气分子。
复分解反应的条件复分解反应通常需要满足一定的条件才能进行，这些条件包括：高温高温可以提供足够的能量，使化合物的化学键断裂。
当温度升高时，反应速率通常会增加。
因此，复分解反应往往需要在高温条件下进行。
高压在高压下，分解反应的产物可以更容易地离开反应物。
高压可以改变分子之间的距离和相互作用力，从而促进分解反应的进行。
催化剂催化剂可以提供一个反应的替代路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
在一些复分解反应中，催化剂的使用可以使反应更快进行。
应用复分解反应在许多工业和实验室中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：煤的燃烧煤是一种含碳化合物，当煤在高温条件下燃烧时，它会发生复分解反应。
这个反应产生的气体可以用作能源。
硝化甘油的合成硝化甘油是一种常见的爆炸物，它可以通过硝酸和甘油的复分解反应来合成。
化学分析复分解反应可以用于化学分析中，例如通过复分解反应可以分析含氨化合物中的氨含量。
总结复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。
这种反应在许多领域都有应用，如煤的燃烧、硝化甘油的合成和化学分析。
复分解反应的类型
复分解反应的类型化学学习中有一类反映叫复分解反应，它的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
今天，咱们来看看发生复分解反应的条件以常见的复分解反应有哪些，巩固复习！复分解反应发生的条件：（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）(2)产品:降水、气体或水。
常见的复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OB a(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O编辑：珂珂标签：知识要点，复分解反应汇总。
高一化学复分解反应
一、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O②．三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓②．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 ②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）④．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH 加热 NH3↑ + NaNO3 + H2O ⑤．氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2加热 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 加热 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O二、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 加热Fe3O4 + 4H2↑钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑③．两性金属与碱溶液的反应：Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）②．钠在空气中燃烧：2Na + O2加热Na2O2（淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧S＋O2点燃SO2②．氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3②．一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O 5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反应①．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2点燃CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2点燃2NaCl②．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl2加热2HCl③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO高温 CaSiO3②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O H2SO3②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3 + H2O = H2SO43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：NH3 + H2O ＝NH3•H2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl = NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O2↑六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解：NH4Cl 加热 NH3↑ + HCl↑②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3加热NH3↑ + H2O↑ + CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解：NH3•H2O加热NH3↑ + H2O3、不溶性碱受热分解①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 加热3H2O+ Fe2O3②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3加热Al2O3 + 3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl + HClO④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2、氧化性酸的还原反应①．浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H2SO4(浓) 加热 CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O②．浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO4(浓) 加热CuSO4 + 2H2O + SO2↑③．浓硝酸与铜发生的还原反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑④．稀硝酸与铜发生的还原反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、高价金属化合物的还原反应：FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl2。
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复分解反应发生的条件： 复分解反应发生的条件：
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反 但并不是任何酸、 应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发 生复分解反应。 生复分解反应。只有当两种化合物互相交
换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水 换成分， 生成时(至少满足上述条件之一），复分解
反应才可以发生。 反应才可以发生。
3、下列化学反应属复分解反应 的是（ 的是（ Ｄ ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 、 B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ 、 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 、 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 、
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ A）
Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ NH4+ K+ H+
OH溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 ——
NO3溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
表达式： 表达式：AB + CD→ AD + CB 双交换， 特 点：双交换，价不变
思考：酸和碱的中和反应是不是分解反应呢？ 思考：酸和碱的中和反应是不是分解反应呢？
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O
酸和碱的中和反应是分解反应
想一想：下面的两种溶液能否反应呢？ 想一想：下面的两种溶液能否反应呢？
KNO3+NaCl
不能反应
NaCl+KNO3 ——
Cl- Na+ Na+ Cl-
K+ NO3NO3NO3K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
Cl- Na+ Na+ Cl-
K+ NO3NO3NO3K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
1、交换位置：
Ca(OH)2+Na2CO3
2、定化学式： Ca(OH)2+Na2CO3 3、配 平： Ca(OH)2+Na2CO3
NaOH + CaCO3
NaOH+CaCO3 2NaOH+CaCO3
复分解反应的概念： 复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 叫做复分解反应 的反应，叫做复分解反应 。
Cu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32-
Ca2+ HOCa2+
HO-
HO-
HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
2+ CO32-2+Cu CO32-2+ Cu CO32- Cu
Cu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32Ca2+ HOCa2+ HOHOHO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
Cl- Na+ Na+ Cl-
K+ NO3NO3NO3K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
Cl- Na+ Na+ ClK+ NO3NO3NO3K+ K+ K+ NO3-
NaCl+KNO3 ——
Cl-
Na+
K+ -
NO3K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
A KNO3 B KOH C KNO3
NaCl Na2CO3 NaOH
NaOH HCl FeCl3 HNO3
D AgNO3 BaCl2
反应物：无酸参加，必须可溶； 反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
Ca(OH)2+CuCO3 ——
2+ CO32-2+Cu CO32-2+ Cu CO32- Cu
Cu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32-
Ca2+
化学方程式
分析
含有Cl 的溶液与硝酸银 硝酸银能反应产 含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产 生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸， 生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸， 证明含有Cl 证明含有Cl-
盐与盐溶液反应
向盛有少量BaCl 溶液的2 向盛有少量BaCl2溶液的2个试管分别滴 溶液和Na 溶液，观察现象。 入Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，观察现象。 再往反应后的试管滴入盐酸， 再往反应后的试管滴入盐酸，观察现象
盐与碱溶液反应
向盛有少量FeCl 溶液的2 向盛有少量FeCl3溶液的2个试管 Fe 分别滴入NaOH NaOH和 溶液， 分别滴入NaOH和Ca(OH)2溶液，观察现 象。
现象
溶液产生红褐色沉淀 溶液产生红褐色沉淀
FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
化学方程式 2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 分析
溶液产生白色沉淀 溶液产生白色沉淀
现象 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 化学方程式 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 含有SO 的溶液与BaCl 含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色 沉淀, 沉淀,且沉淀不溶于硝酸 证明含有SO 证明含有SO42-
分析
有什么共同特点？ （分析）下列四个反应的生成物有什么共同特点？ 分析）下列四个反应的生成物有什么共同特点 属于三种基本反应类型吗？ 属于三种基本反应类型吗？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 H2O+CO2 H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
第十一单元
课题1 课题
盐
化肥
生活中常见的盐
复分解反应
盐与碱反应
向盛有少量Na 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象 化学方程式 分析
溶液产生白色沉淀 溶液产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反 含有CO 应产生白色沉淀
SO42溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 —— 不 不 不 —— —— 不
盐的溶解性： 盐的溶解性：
口诀
钾、钠、铵、硝盐均溶； 盐均溶； 盐酸盐不溶氯化银 氯化银； 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡 硫酸钡； 硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾 碳酸盐只溶钾、钠、铵； 溶钾、 碱溶钾、钠、钡、钙、氨； 常见五酸都易溶。 常见五酸都易溶。 另外：AgCl、 不仅不溶于水， 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于酸。 而且还不溶于酸。
HO-
HO-
HO-
Ca2+ HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
2+ CO32-2+Cu CO322- Cu2+ Cu CO3
Cu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32-
Ca2+
HO-
HO-
HO-
Ca2+ HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
2+ CO32-2+Cu CO322- Cu2+ Cu CO3
HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
HOHOCa2+ Ca2+
2+ CO32-2+Cu CO322- Cu2+ Cu CO3
HO-
HOCu2+ CO32-2+Cu2+ CO32- Cu CO32-
想一想：化学方程式是否正确？ 想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃
反应物通过什么方式变成了生成物？ 反应物通过什么方式变成了生成物？
例： HCl+Na2CO3
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3 NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
HCl+Na2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3
例： Ca(OH)2+Na2CO3
含有Fe3+的溶液与含OH-的溶液能 含有Fe 的溶液与含OH 反应产生红褐色 红褐色沉淀 反应产生红褐色沉淀 证明含有Fe 证明含有Fe3+
盐与盐溶液反应
溶液的2 向盛有少量AgNO3溶液的2个试管 分别滴入NaCl和BaCl2溶液，观察现象。 观察现象。