中科院应化所考博真题2013高等物理化学及答案
中科院应化所考博真题2012高等物理化学及答案
中国科学院长春应用化学研究所2012年攻读博士学位研究生入学试题高等物理化学一、选择题(包括8小题，每小题2分，共16分)1.298.15 K，已知气相反应2CO(g)﹢O2(g) → 2CO2(g)的r m ΔG﹦-514.2 kJ/mol，则发生1 mol 反应进度的Δr Am: （C）A. r m Δ A﹦-514.2 kJ/molB. r m Δ A﹦0C. r m Δ A>-514.2 kJ/molD. r m Δ A﹤－514.2 kJ/mol2.1mol 苯(l)在正常沸点完全变为蒸气时，一组不变的热力学函数是：（C）A. 温度、压力、定压热容B. 热力学能、温度、吉布斯函数C. 温度、总（系统和环境）熵、吉布斯函数D. 热力学能、焓、熵3.在一定压力下，纯A 的沸点、饱和蒸气压和化学势分别为b T∗，A p∗，A μ ∗，加入少量不挥发的溶质形成溶液后分别变成b T ，A p ，A μ ，因此有：（D）A. b T > b T∗，A p >A p∗，A μ > A μ∗B. b T < b T∗，A p <A p∗，A μ < A μ∗C. b T < b T∗，A p >A p ∗，A μ < A μ∗D. b T > b T∗，A p <A p ∗，A μ < A μ∗4.298 K，浓度均为0.01 mol·kg−1的下列电解质溶液，其γ±最大者是：（A）A.KC lB.CaC l2C l3D.ZnSO45.对于亲水性固体表面，其界面张力间的关系是：（B）A. s g σ < l s σB. s g σ > l s σC. s g σ﹦l s σD. g s σ< l g σ6.298 K 时有相同物质的量浓度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液，两溶液中Na+的迁移数1 t 与2 t 之间的关系为：（C）A. 1 t ﹦2 tB. 1 t > 2 tC. 1 t < 2 tD.无法比较7.下面属于水包油型乳状液（O/W 型）基本性质之一的是：（A）A.有导电性B.易于分散在油中C.无导电性8.下列物质在水溶液中能发生正吸附的是：（D）A.烧碱B.蔗糖C.食盐D.肥皂二、填空题(包括10小题，每小题2分，共20分)1．下列四个过程：（a）物质的量为n的理想气体由始态（p1,V1,T）变化到末态（p2,V2,T）（b）实际气体的节流膨胀（c）物质的量分别为n B，n C的纯液体B，C在恒温恒压下形成理想状态混合物的混合过程（d）绝热，恒压，不做非体积功的化学反应过程。
中国科学院长春应用化学研究所二ОО五年攻读博士学位研究生入学考试
中国科学院长春应用化学研究所二ОО五年攻读博士学位研究生入学考试<电化学与电分析化学试题>一、选择题(20分)1．法拉第定律与哪些因素有关？A.温度和压力;B.电极材料或溶剂性质;C. 电子转移数;D. 浓度。
2．电化学实验中，可选择三电极电池装置，这是为了A. 消除充电电流的影响;B.有效减少溶液iR降;C.提高方法的灵敏度;D.增加极化电压稳定性。
3．同样浓度的铅离子在水中的极限扩散电流比氯化钾介质中要大，这是因为存在A.充电电流;B. 迁移电流;C.残余电流；D. 扩散电流。
4．恒电势电解时，电流与时间的关系为i(t)=i0e-Kt，式中K与下列哪些因素无关？A.扩散系数D或扩散厚度δ;B. 电极面积A;C. 溶液体积V；D. 起始电势E。
5．硫酸溶液中汞电极上铜离子的氧化还原峰电势差为28mV, 在盐酸溶液中的氧化还原峰电势差为：A.0mV;B. 56mV;C. 28Mv;D. 14 mV。
6．由扩散控制的电化学交流阻抗图表现为A.一条直线;B. 半圆;C. 椭圆；D. 直线连接半圆。
7．关于离子选择电极，不正确的说法是A.不一定有内参比电极和内参比溶液;B. 不一定有晶体敏感膜;C. 不一定有离子穿过膜相;D. 只能用于正负离子的测定。
8．要使某一物质在阳极上氧化析出，电极反应能持续进行，阳极电势应A.保持恒定;B.比阳极析出电势正;C.比阳极析出电势负;D.等于阳极析出电势。
9．E代表电极表面上的电子传递，C代表均相化学反应，那么催化反应O+ne==R（电极反应）, R+Z→O+Y（化学反应。
其中Y, Z在O还原为R电势下为非电活性物质）属于A. CE反应;B. EC反应;C. ECE反应;D. EC反应的一种特殊类型。
10．当只有吸附的反应物和产物具有电化学活性时，对理想的能斯特Nernst 反应且反应物和产物吸附强度一样情况下，其氧化还原峰电势差为A. 0 mV;B. 56/n mV;C. 90.6/n mV；D. 28/n mV。
2013年中国科学院大学物理化学(乙)考研试题
(A) γ2± (b/bθ )2
(B) 2γ2± 2(b/bθ )2
18. 下面说法中完全正确的是
(C) 4γ3± (b/bθ )3
(D)
8γ
4 ±
(b/bθ
)4
(A) 醌氢醌电极的优点是不易中毒，可在还原剂的溶液中使用
(B) 玻璃电极的优点是不受氧化剂及 pH 值范围的影响
(C) 甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定
中国科学院大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题
科目名称：物理化学（乙）
考生须知
1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
下列一些基本常数供解题时参考
（B） 2
（C） 3
（D）4
11. 对相图中的“结线”理解不正确的是
(A) 在二元体系中结线一定是一条平行于横轴的水平线
(B) 从物系点到结线两端的长度比，代表了该条件下两平衡相所含物质的数 量比
(C) 结线的长度代表了某一平衡相的质量或物质的量分数
(D) 在定压相图中，温度不同时其结线的长度一般也就不同
科目名称：物理化学（乙）
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(D) 在势能面上的马鞍点势能值最大
13. 某反应在 t 时刻生成两种产物，且在一定条件下这两种产物的相对含量不随 时间而改变，则该反应必然是
(A) 对峙反应
(B) 平行反应
(C) 连串反应 (D) 不能确定
14. 关于助催化剂，下列说法正确的是
(A) 本身有较大的活性
科目名称：物理化学（乙）
第 1 页 共 7页
2015年中国科学院大学环境工程考博(大连化学物理研究所)参考
①1001 英语一②2422 高等 物理化学或 2454 生物化学 或 2483 高等有机化学或 2534 传递过程原理③3467 欢迎材 仪器分析基础或 3491 药物 料、生物、 化学（含药代动力学）或 工程、医 3499 高等有机合成或 3522 学、药学 催化化学或 3573 量子化学 和物理等 或 3596 化学反应工程或 背景的考 3614 电化学或 3632 工业催 生报考。 化或 3646 微生物学或 3658 分子生物学或 3671 环境化 学
2015 年中国科学院大学环境工程考博（大连化学物理研究所）参考 书、真题、报录比、复试分数线、考博大纲、资料笔记、研究生招生 专业目录
学院介绍
中国科学院大连化学物理研究所创建于 1949 年 3 月，是一个应用研究与基础研究并重、具 有较强技术开发实力、以承担国家和企业重大项目为主的化学化工研究所。
中国科学院大连化学物理研究所（以下简称大连化物所）创建于 1949 年 3 月，当时定 名为大连大学科学研究所，后几经更名，1962 年正式命名为中国科学院大连化学物理研究 所。
大连化物所是一个基础研究与应用研究并重、应用研究和技术转化相结合，以任务带 学科为主要特色的综合性研究所。大连化物所通过不断积累和调整，逐步形成了自己的科研 特色。1998 年，大连化物所成为中国科学院知识创新工程首批试点单位之一。通过凝练科 技目标，确立了“发挥学科综合优势，加强技术集成创新，以可持续发展的能源研究为主导， 坚持资源环境优化和生物技术和创新材料创新协调发展，在国民经济和国家安全中发挥不可 替代的作用，创建世界一流研究所”的战略目标，在中国能源的可持续发展、资源优化利用、 国家安全，以及国民生命与健康等领域发挥着重要作用。2007 年经国家批准筹建洁净能源 国家实验室。
（完整word版）中科院应化所考博真题2014高等物理化学及答案
（完整word版）中科院应化所考博真题2014⾼等物理化学及答案中国科学院长春应⽤化学研究所2014年攻读博⼠学位研究⽣⼊学考试试题⾼等物理化学⼀、填空题(每空1分，共计7分)1、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势= 0（填 >、<、=、≠）。
2、液体在⽑细管中上升的⾼度与⽑细管体积基本⽆关。
与⽑细管半径、接触⾓、两相密度差有关。
3、三组分体系平衡共存的最⼤相数为5。
，最⼤⾃由度为4f=C+2-Q,三组分，所以C=3，Q为相数，f为⾃由度4、范德华⽓体绝热向真空膨胀后，⽓体的温度将下降。
5、对弯曲液⾯所产⽣的附加压⼒⼀定≠ 0（填 >、<、=、≠）。
6、A及B⼆组分组成的凝聚体系能⽣成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有2种固相同时析出。
7、NH4HS(s)放⼊真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数C= 2 ，相数P=2,⾃由度F=2⼆、判断题(每题1分，共计7分, 对的“√”，错的“×”)1、温度⼀定的时候，⽓体的体积与压⼒的乘积等于常数。
(×)2、系统的混乱度增加，则其熵值减⼩。
(×)3、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
(×)4、四个热⼒学基本⽅程适⽤于所有封闭体系的可逆过程。
(√)5、在纯溶剂中加⼊少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升⾼。
(√)6、惰性组分的加⼊将使反应的平衡转化率降低。
（×）7、只受温度影响的平衡系统⾃由度F=C-P+1。
(√)三、选择题(每题2分，共计30分)1、关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是 A(A)在临界状态, 液体和蒸⽓的密度相同, 液体与⽓体⽆区别(B)每种⽓体物质都有⼀组特定的临界参数(C)在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压⼒就是临界压⼒(D)临界温度越低的物质, 其⽓体越易液化2、热⼒学第⼀定律ΔU=Q+W 只适⽤于 D(A)单纯状态变化 (B)相变化(C)化学变化 (D)封闭物系的任何变化3. 对任⼀过程，与反应途径⽆关的是A(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功(C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热4．将⾮挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起A(A) 沸点升⾼ (B) 熔点升⾼ (C) 蒸⽓压升⾼ (D) 都不对5、在⼀定温度和压⼒下，对于⼀个化学反应，能⽤以判断其反应⽅向的是：C(A) ?r GmΘ (B)Kp(C) ?rGm(D) ?rHm6、关于三相点, 下⾯的说法中正确的是D(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压⼒改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压⼒所决定的相点7、电极电势的改变可以改变电极反应的速率, 其直接的原因是改变了A(A) 反应的活化能 (B) 电极过程的超电势(C) 活性粒⼦的化学势 (D) 电极-溶液界⾯的双电层厚度8、宏观测知的某种物理量实际上是相应微观量的 D(A) 算术平均值；(B) ⼏何平均值；(C) 综合反映； (D) 统计平均值或时间平均值．9、对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是C(A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化(B) Langmuir吸附等温式只适⽤于物理吸附(C) 在适当温度下，任何⽓体都可在任何固体表⾯上发⽣物理吸附(D) 升⾼温度对物理吸附和化学吸附都有利10、光化反应与⿊暗反应的相同之处在于A(A) 反应都需要活化能(B) 温度系数⼩(C) 反应都向ΔG(恒温恒压,W'=0时)减⼩的⽅向进⾏(D) 平衡常数可⽤通常的热⼒学函数计算11、电动现象产⽣的基本原因是D(A) 外电场或外压⼒的作⽤(B) 电解质离⼦的作⽤(C) 分散相粒⼦或多孔固体的⽐表⾯能⾼(D) 固体粒⼦或多孔固体表⾯与液相界⾯间存在扩散双电层结构12、下列哪种说法不正确D(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应13、温度升⾼溶胶的稳定性B(A) 增加(B) 下降(C) 不变(D) 先增加后下降14、在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的B(A) 电导率 (B) 电阻 (C) 摩尔电导 (D) 电离度15、某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 B(A) 零级反应 (B) ⼀级反应 (C) ⼆级反应 (D) 三级反应四、简答题(每题4分，共32分)1、为什么温度升⾼时⽓体的粘度升⾼⽽液体的粘度下降？根据分⼦运动理论，⽓体的定向运动可以看成是⼀层层的，分⼦本⾝⽆规则的热运动，会使分⼦在两层之间相互碰撞交换能量。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及答案2013年普通高等学校
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是直流电源b Cu2+Cl—Cl—aA.a 端是直流电源的负极B.通电使CuCl 2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ， 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确．．．的是 浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq) +Cl —(aq ）B. 滤液b 中不含有Ag +C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D.12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2OBr 2的CCl 4溶液t/℃ 25 50 100 K W /10—141.015.4755.0C(氨水)/（mol ·L —1）0.1 0.01 pH11.110.625．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下已知ⅰ.ⅱ.催化剂（R为烃基）（1）A的含氧官能团名称是____________。
中科院应化所考博真题高等物理化学及答案
中国科学院长春应用化学研究所二O一O年攻读博士学位研究生入学考试试题高等物理化学一、选择题〔每题2分，共40分〕1. 物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数方有定值？〔〕〔A〕p 〔B〕V 〔C〕T,U 〔D〕T, p2. 273 K，10p 下，液态水和固态水〔即冰〕的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：〔〕(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定3. 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B，静止足够长时间后发现：〔〕〔A〕 A 杯水减少, B 杯水满后不再变化〔B〕 A 杯水变成空杯，B 杯水满后溢出〔C〕B杯水减少, A 杯水满后不再变化〔D〕B杯水变成空杯，A杯水满后溢出4. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
5. A 和B 可构成固溶体，在A 中，假设参加B 可使A 的熔点提高，那么B在此固溶体中的含量必_______ B 在液相中的含量。
( )(A) 大于(B) 小于(C) 等于(D)不能确定6. 反响2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反响(1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为：( )(C) 2 (D) 17. 在一定温度和压力下，对于一个化学反响，能用以判断其反响方向的是：( )(A) Δr G m(B) K p(C) Δr G m(D) Δr H m8. (1) 处于标准态的CO2(g) 和O2 (g)，其标准燃烧焓值为零(2) 因为Δr G m= -RT ln K p，而K p是由平衡时的组成表示的，所以Δr G m表示平衡时产物的吉布斯自由能与反响物的吉布斯自由能之差(3) 水在25℃, p 下蒸发，求算熵变的公式为ΔS m=(ΔH m-ΔG m)/ T(4) 在恒温，恒压下可逆电池反响，求算熵变的公式为Δr S m= Δr H m/ T上述说法正确的选项是：〔〕(A) 1 , 2(B) 2 , 3(C) 1 , 3(D) 3 , 49.对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的：〔〕(A)催化剂不能实现热力学上不可能实现的反响.(B)催化剂有“中毒〞现象。
中科院1999-2013考研真题物理化学(甲)真题及答案
(
g
)
→
H2O(l
)
∆r
H
○ m,3
=
−285.8
kJimol-1
求反应
2C(石墨)
+
2H
2
(
g
)
+
O2
(
g
)
→
CH3COOH(l
)
的摩尔焓变
∆
r
H
○ m
=?
2. （10 分） 试用麦克斯韦（Maxwell）关系式证明理想气体的内能与体积无关，而仅是温度的函数，
即：
⎛ ⎜⎝
∂U ∂V
⎞ ⎟⎠T
= 0 ；而范德华（van
∆
g l
H
○ m
。
5. （9 分）
硝基苯和水组成完全不互溶二组分混合液。在 p ○ 下，其沸腾温度为 99℃。已知 99℃
时水的蒸汽压为 97.709kPa。水与硝基苯的摩尔质量分别为：
M水 = 18.016×10−3 kgimol−1 与 M硝基苯 = 123.11×10−3 kgimol−1 。若将硝基苯进行
[B] [(As2S3 )m inHS− , (n − x)H+ ]x− ixH+
[C] [(As2S3 )m inH+ , (n − x)HS− ]x− ixHS−
[D] [(As2S3 )m inHS− , (n − x)H+ ]x+ ixH+
计算题部分 1. （9 分）
温度与压力分别为 298.15K、 p ○ 时，已知下列反应的热效应：
-2-
考研——物理化学——1999
设有某气体 A，其分子的最低能级是非简并的，取分子的基态作为能量零点，相邻能级 的能量为 E，其统计权重为 2，忽略更高能级。 （1） 写出 A 分子的总配分函数的表达式；
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中国科学院长春应用化学研究所
2013年攻读博士学位研究生入学试题
高等物理化学
一、填空题(每题1分，共计10分)
1、在边长为a 的一维势箱中运动的粒子，当量子数n 等于1时其波函数为，能量E 为h 2/8ma 2。
2、在一个真空容器中，投入CaCO 3(s)加热分解达平衡，其独立组分数为
2 。
若改投入NH 4HS(s) 加热分解达平衡，其独立组分数为：
1，自由度为 1 3、在一定的温度和压力下，A 和B 能理想液态混合物，x A = x B = 0.5。
已知p*A = 2p*B ，则气相总压p 总= 3p*B x B。
气相中两者的摩尔分数关系y A :y B ==2:1 4、在一定的温度下，反应N 2O 4(g) = 2NO 2(g)的标准平衡常数K ? = 0.1132，当两
者的压力都等于 1 kPa 时，反应向右进行。
5、一级反应，lnC 对时间t 作图为一直线，其斜率为
-k 1。
6、对于平行反应, 一般地说：E a 值小的反应, k 值随T 变化率__小__（填‘大’或‘小’）。
升温对E a 值大的反应影响更大
7、规定基态能级为0的配分函数q 0与规定基态能量ε0的配分函数之间的关系为。
8、相同浓度的NaCl 和CaCl 2溶液离子平均活度系数较大的是_NaCl__溶液。
9、电极AgNO 3(a 1)|Ag(s)与ZnCl 2(a 2)|Zn(s)组成自发电池选用的盐桥为__饱和KNO 3。
10、对于连串反应12k k A B C , B 的浓度达到最大值的时间为。
二、判断题(每题1分，共计10分, 对的“√”，错的“×”)
1、封闭体系经历一无其他功的等压过程，其热量Q p 只取决于体系的始终态. (√
) 2、当系统的T 、P 一定时，ΔG>0的过程则不能发生。
(×)
3、稀溶液的沸点一定比纯溶剂的沸点高。
(×)
4、摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关，而物质量的浓度与温度有关。
(√ )
5、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移(×)
6、某化学反应的Δr G m 若大于零，则K φ
一定小于1。
( ×)
7、定温下，1-1价型强电解质稀溶液的摩尔电导率
Λm 的大小反映了溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。
( √ )
8、对于电池Ag(s)∣AgNO 3(b 1)∥AgNO 3(b 2) ∣Ag(s)，b 较小的一端做负( √)
9、一级反应不一定是单分子反应。
( √
) 10、复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
(× )三、选择题(每题2分，共计20分)
1、等温等压下进行的化学反应，其方向由
Δr H m 和Δr S m 共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的是：( B )
A 、T
H S m r m r B 、T H S m r m r C 、T H S m r m r D 、T
H S m r m r 2、理想气体自状态p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T, 此过程ΔF 与ΔG 的关系是：( C )
A 、ΔF>ΔG
B 、ΔF<ΔG
C 、ΔF=ΔG
D 、无确定关系
3、稀溶液的4个依数性中，最灵敏的性质是：( D )
A 、沸点升高
B 、蒸汽压降低
C 、凝固点降低
D 、渗透压
4、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将
( C )。
A 、向右移动
B 、向左移动
C 、不移动
D 、无法确定
5、2M → P 为二级反应，若M 的起始浓度为 1 mol ・dm -3，反应1 h 后，M 的
浓度减少1/2，则反应 2 h 后，M 的浓度是：( B ) A 、1/4 mol ・dm -3B 、1/3 mol ・dm -3C 、1/6 mol ・dm -3D 、缺少k 值无法求
6、对于对峙反应下列说法不正确的是：( D ) A 、定温下，K eq =k +/k-B 、r=r +-r -
C 、升高温度会缩短反应达平衡的时间
D 、反应达平衡时，正、逆反应
速率均为零
7、反应A k 1 B (I)；A k 2
D (II)，已知反应I 的活化能
E 1大于反应II 的活化能E 2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？( B )
A 、提高反应温度
B 、延长反应时间
C 、加入适当催化剂
D 、降低反应温度
8、对于同一电解质的稀溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？( A )
A 、在稀溶液范围内的电导率
B 、摩尔电导率
C 、电解质的离子平均活度系数
D 、离子电迁移率
9. 在298 K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：( B )
A、0.059 V
B、0.0295 V
C、-0.059 V
D、(0.059lg0.004) V
10. 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是：( A )
A、Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt
B、 Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt
C、Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt
D、Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt
四、简答题(每题5分，共30分)
1、工业上难液化气体（如N
2、O2、空气等）中的含水量可以用混合气的露点来
表示。
2、在难溶电解质Ag2SO4溶液中加入含有相同离子的强电解质时，难溶电解质的溶解度会下降，这就是同离子效应。
用相平衡和化学势的概念加以解释。
3、简单说明进行一产品生产的工艺设计时，从热力学和相平衡角度必须事先进
行哪些有关化学反应的计算（或估算）。
4、谈谈你对化学势的理解以及它在相变化和化学变化中的应用。
5、液滴会自动成球形，固体表面有吸附作用，溶液的表面也会有吸附现象，请
给予热力学解释。
6、简要阐述热力学、量子力学和统计热力学在研究内容和方法上的主要区别和
联系。
五、计算题(每题10分，共计30分)
1、已知HNO3(L)在0℃及100℃的蒸气压分别为 1.92 kPa及171 kPa。
试计算：(1) HNO3(L) 在此温度范围内的摩尔汽化热；(2) HNO3(L)的正常沸点。
2、在298.2 K时，测得下列各物质的标准摩尔熵值如下：
物质Ag AgCl Hg2Cl2Hg
若反应Hg AgCl Cl Hg Ag 2221
的ΔH m φ=7.950kJ ・mol -1，求电池
Ag(s)—AgCl(s)＿KCl(aq) ＿Hg 2Cl 2(s) ＿Hg(l)的电动势E ?和电动势的温度系数
p
T E。
3、某溶液中的反应A+B →X+Y ，反应开始时，A 和B 的物质的量相等，反应进行1h 时A 的转换率为75%，求，当反应分别符合下列假设时，进行到2h 的时候反应物A 剩余多少（以起始量的百分数表示）未反应（液体总体积随反应的变化可忽略）？
A ）对A 为1 级，对
B 为0 级
B ）对A 和B 均为1 级
C ）对A 和B 均为0 级
S φm /(J ・K -1・mol -1) 42.70 96.11 195.80 77.40。