从自然界中获取铁、铜
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从自然界获取铁和铜
专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用 从自然界获取铁和铜
你在日常生活中见 到过哪些含有铁和铜的 金属制品？
问题1：人类首先发现并应用的是铜，其后是 铁，为什么？
自然界中，铜主要以化合态存在，也存在少量 单质铜。
自然界中获得的最大的天然铜重420吨。 在古代，人们便发现了天然铜，用石斧将其砍下 来，用锤打的方法把它加工成物件。于是铜器挤 进了石器的行列，并且逐渐取代了石器，结束了 人类历史上的新石器时代。
生成铁的反应
生成铜的反应
工业上从铁矿石制单质铁采用 电解法可以吗?为什么?
铁矿石(含少量SiO2杂质)要不要 先提纯呢?
阅读课文72页了解工业上是如何 解决这一问题的。
炼 铁：
铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理：
Fe2O3+3CO
2Fe +3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂 （主要是CO)从铁矿石中还原出铁。 （2）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （3）设备：高炉
▽Байду номын сангаас
（5）炼铁产品：
①生铁 ②高炉煤气： CO、CO2、N2 ③炉渣：主要是CaSiO3 问题2：高炉煤气能否直接排放？怎么处理？ 高炉煤气不可直接排放。必须净化处理 并加以综合利用。 问题3：高炉煤气能够废物利用变为燃料，炉渣能 否也可废物利用？ 问题4：炼铁中得到的铁是纯铁吗
先人的足迹
在土中挖一坑 洞，周围用石 块堆砌，称为 地炉。以木炭 为燃料，利用 自然风力进行 燃烧、加热和 还原铁矿石， 产品为类似块 状的海绵铁。
当堂练习
6．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法； ②水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换 法；④电解法。四种方法均有应用。古代有： Ⅰ火烧孔雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现 代有：Ⅲ铝热法炼铬；Ⅳ从光卤石 （KCl· MgCl2· 6H2O ）中炼镁。下列对它们 B ） 的冶炼方法的分析中，不正确的是（ A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
你在日常生活中见 到过哪些含有铁和铜的 金属制品？
问题1：人类首先发现并应用的是铜，其后是 铁，为什么？
自然界中，铜主要以化合态存在，也存在少量 单质铜。
自然界中获得的最大的天然铜重420吨。 在古代，人们便发现了天然铜，用石斧将其砍下 来，用锤打的方法把它加工成物件。于是铜器挤 进了石器的行列，并且逐渐取代了石器，结束了 人类历史上的新石器时代。
生成铁的反应
生成铜的反应
工业上从铁矿石制单质铁采用 电解法可以吗?为什么?
铁矿石(含少量SiO2杂质)要不要 先提纯呢?
阅读课文72页了解工业上是如何 解决这一问题的。
炼 铁：
铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理：
Fe2O3+3CO
2Fe +3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂 （主要是CO)从铁矿石中还原出铁。 （2）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （3）设备：高炉
▽Байду номын сангаас
（5）炼铁产品：
①生铁 ②高炉煤气： CO、CO2、N2 ③炉渣：主要是CaSiO3 问题2：高炉煤气能否直接排放？怎么处理？ 高炉煤气不可直接排放。必须净化处理 并加以综合利用。 问题3：高炉煤气能够废物利用变为燃料，炉渣能 否也可废物利用？ 问题4：炼铁中得到的铁是纯铁吗
先人的足迹
在土中挖一坑 洞，周围用石 块堆砌，称为 地炉。以木炭 为燃料，利用 自然风力进行 燃烧、加热和 还原铁矿石， 产品为类似块 状的海绵铁。
当堂练习
6．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法； ②水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换 法；④电解法。四种方法均有应用。古代有： Ⅰ火烧孔雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现 代有：Ⅲ铝热法炼铬；Ⅳ从光卤石 （KCl· MgCl2· 6H2O ）中炼镁。下列对它们 B ） 的冶炼方法的分析中，不正确的是（ A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
从自然界中获取铁和铜
鞍钢2000立方米高炉外景 鞍钢2000立方米高炉外景 图
高炉结构图
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO C +O2=CO2
陨铁
磁 铁 矿
赤铁矿
黄铜矿 天然铜 蓝铜矿 天 然 铜 孔 雀 石
●
分组讨论
如何将铁、铜从化合态转化为游离态？ 如何将铁、铜从化合态转化为游离态？
生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
炼铁和炼铜
炼铁： 一 炼铁：
铁矿石（化合态） 铁单质 游离态） 铁单质（ 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
高温
基本反应原理： （1）基本反应原理：3CO+ Fe2O3
2Fe+3CO2
然后把冰铜移入转炉中，加入熔剂（石英砂） 然后把冰铜移入转炉中，加入熔剂（石英砂）后 鼓入空气进行吹炼（ ）。由于 鼓入空气进行吹炼（1 100 ℃～1 300 ℃）。由于 铁比铜对氧有较大的亲和力， 铁比铜对氧有较大的亲和力，而铜比铁对硫有较 大的亲和力，因此冰铜中的FeS先转变为 先转变为FeO，跟 大的亲和力，因此冰铜中的 先转变为 ， 熔剂结合成渣，而后Cu 才转变为 才转变为Cu ， 熔剂结合成渣，而后 2S才转变为 2O，Cu2O 反应生成粗铜（ 跟Cu2S反应生成粗铜（含铜量约为 反应生成粗铜 含铜量约为98.5%）。 ）。 2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑ ＋ 2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑ ＝ 再把粗铜移入反射炉，加入熔剂（石英砂）， ），通 再把粗铜移入反射炉，加入熔剂（石英砂），通 入空气，使粗铜中的杂质氧化， 入空气，使粗铜中的杂质氧化，跟熔剂形成炉渣 而除去。在杂质除到一定程度后，再喷入重油， 而除去。在杂质除到一定程度后，再喷入重油， 由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化 亚铜在高温下还原为铜。得到的精铜约含铜99.7% 亚铜在高温下还原为铜。得到的精铜约含铜
从自然界获取铁和铜
生活中处处有化学
开 心 辞 典
这里有几个问题，你想挑战一下么？
幻 灯 片 幻 灯 片
幻
灯
片
1
2
3
你知道吗?
中国古代何时能够制造出精 美的青铜器?何时会冶铁炼钢? 商朝,就能够制造出精美 的青铜器,春秋战国时期就 会冶铁炼钢.
历史的荣耀
殷商 ←司母戊大方鼎 西周 刖人守门方鼎→
西周 ←成王方鼎 东汉 错银牛灯→
活 泼 金 属
较活泼 不活泼 金属
Na Mg Al Fe Cu
气体： CO、H2 固体：C、Al
冶炼方法的选择
简单，实用，节省的原则 热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金 属的氧化物受热就能分解。
2HgO == 2Hg + O2↑
2Ag2O == 4Ag + O2↑
归纳与总结
炼铜
1.湿法冶铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 电解 2.高温冶炼：黄铜矿——→粗铜——→精铜
3.生物炼铜：硫化铜——→硫酸铜——→铜 污染小、条件简单、原料要求低
99.5~99.7% 99.95~99.98% 硫杆菌
资料细菌冶金即微生物浸矿，近代湿法冶金新工艺。 应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和大冶炉渣等， 以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿 产资源流失，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。 可以用来冶炼铜铅锌等几十种贵重和稀有金属。
专题3
第二单元 铁、铜的获取及应用
从自然界获取铁和铜
[学习目标]
1、了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的 冶炼方法。
2、掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。 3、体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
3.2 从自然界中获取铁和铜
？
为什么铜使用比铁早？
①地球上存在少量单质铜，单质铁只存在陨铁中 ②铁的性质比铜活泼，容易氧化生锈 ③铁的熔点（1539℃）又比铜（1083 ℃ ） 高得多，就使得它比铜难于熔炼
③造渣 ： CaCO3 == CO2 + CaO 高温 CaO+SiO2== CaSiO3
高温
高炉炼铁
用上述方法得到的 铁是含碳量2%-4.5% 的生铁。将生铁进 一步炼制，可得用 途更广泛分钢（碳 量0.03%-2%）
炼铜的方法 自学：书本73页（包括
资料卡）
1.湿法炼铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
高炉炼铁
【交流与讨论】 (1)原料是什么？ (2)设备是什么？ (3)炼铁过程中发 生了哪些反应？
高炉炼铁
1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2、设备： 炼铁高炉 3、原理 ①产生还原剂: C+O2 == CO2 CO2+C == 2CO
高温 高温
②还原铁矿石： 高温 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
湿法炼铜的过程： 含氧化铜的矿石 酸 铜盐溶液 铁 铜
阅读材料
资源有限 再生无限 08年11月18日,《台州商报》报道： 台州成为长三角的“铜矿”、“铁 矿”。缺乏陆地矿产资源的台州市 发展废旧金属拆解业，为长三角地 区开发了“铜矿”、“铁矿”。每 年可生产铜70万吨，生产钢铁100万 吨。
【交流与讨论】
陈列于新疆地质矿产博物馆重达30吨、 世界排行第三(按重量)的大陨铁。
常见的铁矿石
陨铁
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿
(Fe2O3· nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
从自然界获取铁和铜
从自然界获取铁和铜
阅读课本71页并思考？
•1.自然界中铁、铜主要以什么形态存在 ？ •2.自然界中是否存在单质铁和单质铜呢？
•1.铁和铜在自然界主要以化合态形式存在 。
•常见的铁矿
•赤铁矿（Fe203）
•磁铁矿(Fe304)
• 常见的铜 矿
•黄铜矿（CuFeS2 ） •二硫化亚铁铜
•孔雀石（CuCO3•Cu(OH)2）
•Δ
•H2 + CuO == Cu + H2O
•Δ
•CO + CuO == Cu + CO2
•Δ
C + 2CuO ==2Cu + CO2↑
•Zn + FeSO4 ==Fe + ZnSO4 •Fe+ CuSO4 ==Cu + FeSO4
•交流与讨论
• 阅读P72，了解炼铁原理，并完成“交 流与讨论”。
•根据已学过的知识，尽可能多的写出上述转化的化学 •方程式，填在课本P72表3-3中。
•交流与讨论
生成铁的化学方程式
生成铜的化学方程式
•3H2 + Fe2O3 •=高=温2Fe + 3H2O
•3CO + Fe2O3•高==温2Fe + 3CO2 •高温
•2Al+ Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 •
•钢(含碳0.03﹪~2﹪)
•三、铜的冶炼
• 1.高温冶炼黄铜矿•→电解精炼
•2CuFeS2＋O•2高＝温Cu2S＋2FeS+SO2↑
•高温
2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑ 2Cu2O+Cu2S＝•高6温Cu+SO2↑ •（仅作了解）
阅读课本71页并思考？
•1.自然界中铁、铜主要以什么形态存在 ？ •2.自然界中是否存在单质铁和单质铜呢？
•1.铁和铜在自然界主要以化合态形式存在 。
•常见的铁矿
•赤铁矿（Fe203）
•磁铁矿(Fe304)
• 常见的铜 矿
•黄铜矿（CuFeS2 ） •二硫化亚铁铜
•孔雀石（CuCO3•Cu(OH)2）
•Δ
•H2 + CuO == Cu + H2O
•Δ
•CO + CuO == Cu + CO2
•Δ
C + 2CuO ==2Cu + CO2↑
•Zn + FeSO4 ==Fe + ZnSO4 •Fe+ CuSO4 ==Cu + FeSO4
•交流与讨论
• 阅读P72，了解炼铁原理，并完成“交 流与讨论”。
•根据已学过的知识，尽可能多的写出上述转化的化学 •方程式，填在课本P72表3-3中。
•交流与讨论
生成铁的化学方程式
生成铜的化学方程式
•3H2 + Fe2O3 •=高=温2Fe + 3H2O
•3CO + Fe2O3•高==温2Fe + 3CO2 •高温
•2Al+ Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 •
•钢(含碳0.03﹪~2﹪)
•三、铜的冶炼
• 1.高温冶炼黄铜矿•→电解精炼
•2CuFeS2＋O•2高＝温Cu2S＋2FeS+SO2↑
•高温
2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑ 2Cu2O+Cu2S＝•高6温Cu+SO2↑ •（仅作了解）
从自然界获取铁和铜
从自然界获取铁和铜一、教学目标：1、了解铁和铜的主要存在形式，铁的冶炼方法；2、体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
二、教学重点：铁的冶炼方法三、教学难点：铁的冶炼方法四、教学过程：【联系生活】铁和铜是人类使用最广泛的两种金属。
在我们日常生活中会经常见到。
请看两张图片（ppt2）———生活中常见的钢铁制品(ppt3)———铜制品【讲述】铜和铁制品几乎涉及我们衣、食、住、行的方方面面，与我们的生活密切相关。
下面，我们来了解一下两种金属---请看信息（ppt4）【设疑1】纯净的铁为银白色，铜为紫红色，它们在自然界中以什么形式存在呢？【提问学生】请同学们思考并完成填空。
演示（ppt5）【学生回答】铁、铜主要以化合态形式存在于自然界。
地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中。
【板书】一.存在形式主要以化合态形式存在于自然界【设疑2】关于铁、铜的存在形式，请同学们思考问题2：为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中？演示（ppt6）结合金属活动性顺序表，完成填空。
【学生回答】根据金属活动性顺序表，铁属于比较活泼金属、铜属于不太活泼 _金属。
铁比铜活泼，故自然界中存在少量单质铜，而单质铁只存在于陨铁中。
【过渡】铁和铜都主以化合态存在。
含铁的矿石有哪些，含铜的矿石有哪些呢？【创设情境】展示自然界存在的各种铁、铜矿石的图片。
演示（ppt7）常见的铁矿石赤铁矿主要成分为三氧化二铁、磁铁矿四氧化三铁、褐铁矿、黄铁矿；（ppt8）常见的铜矿石黄铜矿、孔雀石等【设疑3】1．如果将铁、铜从化合态转化为游离态，它们的化合价有什么变化，过程中加入氧化剂还是还原剂？2．选用哪些还原剂？【学生活动】: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。
通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。
【学生反馈】从铁、铜的化合物中提取铁、铜的其他可能途径:制铁：Al2O3+2Fe3H2+Fe2O32Fe+3H2O2Al+Fe2O3制铜：H2+CuO Cu+H2O CO+CuO Cu+CO2Fe+CuCl2Cu+FeCl2【小结】获取铁和铜的方法。
《从自然界中获取铁和铜》
课堂练习
5.根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实 验装置，回答以下问题： ①反应过程中发生的现象是 ； ②塑料袋的 作用是 。 Fe2O3
COLeabharlann 石灰水不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
2Al+Fe2O3 3H2+Fe2O3 3CO+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Fe+3H2O 2Fe+3CO2 H2+CuO CO+CuO Cu+H2O Cu+CO2
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 2Al+3CuO Al2O3+3Cu
Mg+FeSO4 =Fe+MgSO4
现代炼铁
炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）原料： 铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （2）基本反应原理： 3CO+ Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂 （主要是CO)从铁矿石中还原出铁。 （3）设备： 高炉 （4）炼铁的主要反应过程：
宝钢高炉
高炉结构图
C
古代炼铁
我国在西汉初时已经懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁， 领先欧洲一千余年，南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁，而 欧洲最早直到500年后，才掌握这一技术。
现代炼铁 铁的冶炼 工业炼铁过程: 思考下列问题: ⑴ CO是怎样形成的? ⑵ 铁矿石是如何被还原的? ⑶ 石灰石的作用是什么? (视频展示)
电解
精铜
从自然界获取铁和铜
工业上是如何冶炼生铁的 原理（方程式）： 在高温下，用还原剂 (主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 原料： 铁矿石、焦炭、石灰石和空气
设备： 高炉
高炉结构图
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO C+O2=CO2
阅读与归纳
阅读课本P73 归纳：工业炼铜的主要方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
归纳与总结
金属冶炼的一般方法
1、热分解法：2Ag2O 4Ag+O2↑ 2、热还原法： （使用H2 、CO或“用活泼金属”还原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、电解方法: 2Al2O3 4Al+3O2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑ 4、湿法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 5、生物冶金：含硫的铜矿→炼铜
铁陨石
常见的铁矿石
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2 )
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
交流、讨论
1、如何将铁、铜从“化合态” 转化为“游离态”？根据已学过的 知识，你能写出多少种上述转化的 化学方程式。
生成铜的反应
交流、讨论
2、上述反应中，在工业上实际 应用的有哪几种？
商代的铁刃铜钺（yuè） （北京平谷县刘家河商墓中出土） 铁刃铜钺残长8.4cm，直 内上有一穿孔。钺身一面 扁平，一面微凸。刃部为 陨铁锻制，先将陨铁锻造 成2mm左右的薄刃，再将 薄刃与青铜浇铸成一体， 尤为珍异。
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高温
点燃
CO2 + C = 2CO CaO + SiO2 = CaSiO3
高温
高温
还原剂生成反应
造渣反应
生铁
铁碳合金， 含碳2 % ~4.5%
除碳
钢
铁碳合金， 含碳0.03 % ~2%
2、铜 黄铜矿 CuFeS2
方法一：高温冶炼黄铜矿
高温
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2↑
铁的物理性质 一、铁、铜的物理性质
铁 银白色金属光泽，铁 粉为黑色 可被磁铁吸引 具有良好的导热性、 导电性、延展性 铜 紫红色金属光泽 具有良好的导热性、 导电性、延展性
二、铁、铜单质的化学性质
铁 盐酸（稀硫酸） 醋酸 铜 盐酸、稀硫酸、醋酸 不反应
某些盐（硫酸铜）
细菌பைடு நூலகம்
Fe
Cu
四、不同金属冶炼方法的选择
Na+KCl=K↑+NaCl
电解氯化物
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
电解法 Al2O3 热还原法 热分解 富集法
（C、CO、H2、
活泼金属）
铁、铜及其化合物的应用
铁的应用 回忆铁、铜的应用， 试说两者的物理性质
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
提供还原剂提 供热量 CO2+C=2CO C+O2=CO2 放热
生铁 （含碳2%-4.5%）
小结：1、设备 2、原料 3、原理
：炼铁高炉 ：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等 ：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2
高温
涉及的反应：
C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2↑
电解
粗铜 2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2↑ （含铜99.5% 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2↑ ~ 99.7% ）
精炼
精铜 （含铜99.95% ~99.98%）
2、铜
铜的提取
方法二：湿法炼铜
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
方法三：生物炼铜
CuS O CuSO4 2
活泼非金属单质（氯 气、氧气）
某些盐（硝酸银）
活泼非金属单质（氯 气、氧气）
氧化性酸（浓硫酸、硝酸）都能反应
试写有关的化学或离子反应方程式！
钝化：铁遇冷的浓硫酸能反应，表面形成致密的氧化物保护膜。 应用：可用钢瓶储存浓硫酸。
从自然界中获取铁和铜
一、铁、铜在自然界中的存在形态
• 1、有游离态： 铁单质存在于陨铁中，有“天石”之称 • 2、有化合态（主要） 看书P71，常见的铜铁矿石
铁
二、铁、铜的应用
铁的应用
三、铁、铜的提取
1、铁
石灰石
设备：炼铁高炉
造渣剂 除去SiO2 石灰石
提供 铁元素
N2、CO、CO2
为焦炭燃烧提供氧
点燃
CO2 + C = 2CO CaO + SiO2 = CaSiO3
高温
高温
还原剂生成反应
造渣反应
生铁
铁碳合金， 含碳2 % ~4.5%
除碳
钢
铁碳合金， 含碳0.03 % ~2%
2、铜 黄铜矿 CuFeS2
方法一：高温冶炼黄铜矿
高温
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2↑
铁的物理性质 一、铁、铜的物理性质
铁 银白色金属光泽，铁 粉为黑色 可被磁铁吸引 具有良好的导热性、 导电性、延展性 铜 紫红色金属光泽 具有良好的导热性、 导电性、延展性
二、铁、铜单质的化学性质
铁 盐酸（稀硫酸） 醋酸 铜 盐酸、稀硫酸、醋酸 不反应
某些盐（硫酸铜）
细菌பைடு நூலகம்
Fe
Cu
四、不同金属冶炼方法的选择
Na+KCl=K↑+NaCl
电解氯化物
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
电解法 Al2O3 热还原法 热分解 富集法
（C、CO、H2、
活泼金属）
铁、铜及其化合物的应用
铁的应用 回忆铁、铜的应用， 试说两者的物理性质
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
提供还原剂提 供热量 CO2+C=2CO C+O2=CO2 放热
生铁 （含碳2%-4.5%）
小结：1、设备 2、原料 3、原理
：炼铁高炉 ：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等 ：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2
高温
涉及的反应：
C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2↑
电解
粗铜 2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2↑ （含铜99.5% 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2↑ ~ 99.7% ）
精炼
精铜 （含铜99.95% ~99.98%）
2、铜
铜的提取
方法二：湿法炼铜
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
方法三：生物炼铜
CuS O CuSO4 2
活泼非金属单质（氯 气、氧气）
某些盐（硝酸银）
活泼非金属单质（氯 气、氧气）
氧化性酸（浓硫酸、硝酸）都能反应
试写有关的化学或离子反应方程式！
钝化：铁遇冷的浓硫酸能反应，表面形成致密的氧化物保护膜。 应用：可用钢瓶储存浓硫酸。
从自然界中获取铁和铜
一、铁、铜在自然界中的存在形态
• 1、有游离态： 铁单质存在于陨铁中，有“天石”之称 • 2、有化合态（主要） 看书P71，常见的铜铁矿石
铁
二、铁、铜的应用
铁的应用
三、铁、铜的提取
1、铁
石灰石
设备：炼铁高炉
造渣剂 除去SiO2 石灰石
提供 铁元素
N2、CO、CO2
为焦炭燃烧提供氧