兰州大学物理化学历年真题汇编
兰州大学2018年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
兰州大学2018年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共60 分，答案必须写在答题纸上）1、从统计热力学的观点看，该图表示( )(A) 体系吸热(B) 体系放热(C) 体系对环境作功(D) 环境对体系作功2、已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H mϴ=-55.9 kJ·mol-1，则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H mϴ为( )(A) > -55.9 kJ·mol-1(B) < -55.9 kJ·mol-1(C) = -55.9 kJ·mol-1(D) 不能确定3、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是( )(A) T可逆> T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆(B) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆4、已知均相纯物质的平衡稳定条件为(∂p/∂V)T < 0，则任一物质绝热可逆膨胀后压力必( )(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定5、273 K，0.5×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较6、沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势( )(A) 升高(B) 降低(C) 相等(D) 不确定7、液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言（）(A) 产生正偏差；(B) 产生负偏差；(C) 不产生偏差；(D) 无法确定。
兰州大学分析化学和物理化学2007-2011年考研真题及答案解析
目录Ⅰ历年真题试卷 (2)兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (2)兰州大学2008年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (6)兰州大学2009年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (10)兰州大学2010年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (14)兰州大学2011年招收攻读硕士学位研究生考试试题 (18)Ⅱ历年真题答案解析 (22)兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (22)兰州大学2008年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (34)兰州大学2009年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (49)兰州大学2010年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (61)兰州大学2011年招收攻读硕士学位研究生考试试题答案解析 (73)Ⅰ历年真题试卷兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题招生专业：化学化工学院无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、化学信息学、药物化学生物学考试科目：613分析化学和物理化学（分析化学占40%）注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效分析化学一、填空题（20分）1误差分为系统误差和偶然误差，为了减小系统误差，通常采用____________，____________和____________试验。
为了减小偶然误差，通常____________。
2滴定分析按操作方式可分为____________，____________，____________和____________。
3在配位滴定中常用EDTA为滴定剂，它是____元酸，在水中呈____种状态，只有___与金属配位，为了保证配位滴定的顺利进行，通常体系中加入_____维持EDTA形态。
4氧化还原滴定中，等当点电位的表达式是______________，在滴定结束前，利用_______计算体系的电位。
在滴定200％处，体系电位为______的电位。
5沉淀滴定通常是银量法，分为3种方式，分别为____________，____________，___________。
南大物化复习题答案
南大物化复习题答案1. 请解释什么是热力学第一定律，并给出其数学表达式。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，它表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。
在热力学系统中，能量的总量保持不变。
其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
2. 描述理想气体状态方程，并解释各参数的含义。
答案：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示气体的绝对温度。
该方程描述了理想气体在一定条件下，压力、体积、温度和摩尔数之间的关系。
3. 简述熵的概念及其在热力学中的应用。
答案：熵是一个热力学概念，用于描述系统的无序程度。
在热力学中，熵的变化可以通过可逆过程的热传递除以温度来计算，即ΔS = Q/T。
熵的概念在热力学第二定律中尤为重要，该定律指出，孤立系统的熵永远不会减少，表明自然界的自发过程总是向着更加无序的状态发展。
4. 什么是化学势？它在相平衡中的作用是什么？答案：化学势是一个衡量粒子加入或离开系统时系统自由能变化的量。
在相平衡中，化学势是一个关键参数，它确保了在平衡状态下，不同相之间的粒子交换达到动态平衡，即各相的化学势相等。
5. 描述吉布斯自由能变化与反应自发性之间的关系。
答案：吉布斯自由能变化（ΔG）是判断一个化学反应是否自发进行的重要参数。
如果ΔG < 0，反应在恒温恒压下是自发的；如果ΔG > 0，反应是非自发的；如果ΔG = 0，系统处于平衡状态。
吉布斯自由能变化可以通过公式ΔG = ΔH - TΔS计算，其中ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是绝对温度。
6. 什么是阿伦尼乌斯方程？它在化学反应速率中的作用是什么？答案：阿伦尼乌斯方程是一个描述化学反应速率常数与温度关系的方程，形式为k = Ae^(-Ea/RT)，其中k是速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度。
04物化考研试题
兰州大学04物化考研试题兰州大学2004年考试科目：物理化学一、填空（本题共54分，每空2分）1.1mol理想气体在298K下由202650Pa压力等温可逆膨胀到101325Pa，过程的功W1=（），若膨胀过程为反抗101325Pa的恒外压等温过程，则过程的功W2=（）；W1与W2的大小关系为W1（）W2。
2.H2O（l）与H2O（g）的标准生成焓分别a和b，则H2（g）的标准燃烧焓为（）。
3.一绝热可逆过程的焓变为△H，体系初态的绝对熵为S，变化过程中体系温度下降了10K，该过程△G=（）。
4.可逆过程中体系功函的降低值等于体系（）。
5.某组分的偏摩尔体积为在（）条件下往大量体系中加入一摩尔该组分物质而引起的体积的改变量。
6.对纯物质而言，一定压力下，化学位是随着温度-+的升高而（）的。
7.A、B二组分在等温等压下混合形成理想溶液，混合过程中△minH=（），△minG=（）。
8.一定温度和压力下，三组分体系中可同时平衡共存的最大相数为（）。
9.25℃、101325Pa条件下，通一定量的NH3（g）于一定量的水中，最后形成NH3（g）与含氨水溶液的平衡体系，体系组分数为（）；自由度数为（）。
10.298K时A、B二组分形成的溶液中，A组分所产生的平衡压力PA＞PA*XA，则B组分所产生的平衡分压PB（）PB* XB。
11.101325Pa压力下，A、B二组分形成的相图为具有最低恒沸点的相图，恒沸点组成为XB =0.7。
将XB =0.4的A、B混合物精馏，塔顶得到（）。
12.理想气体反应A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）以分压表示的实验平衡常数为KP，则KX与KP的关系为（）。
13.一热力学体系从状态1变到状态2，其熵值增加了4.184×10-22J•K-1，则状态2与状态1的热力学几率之比为（）。
14.反应A→B+C为基元反应，该反应为（）级反应，反应过程中A的浓度随时间的变化关系为（）。
兰州大学高等数学物理类学第二学期A卷
兰州大学2014～2015学年第二学期考试试卷（A 卷）课程名称：高等数学（物理类）任课教师：学院：专业：年级：姓名：校园卡号：一填空题（每小题5分，共40分）：1. 求方程22y y x x 的通解。
2．求方程0y y y 的通解。
3．求球面2224x y z 与柱面222x y x 交线在(1,1,2)P 点的切线方程。
4．求直线1210:0x y z L x z 与直线210:210x y z L x y z 之间的夹角。
5．计算极限22(,)(0,0)lim ()ln()x y x y x y 。
6．求函数22()xy z x y 的偏导数。
7．求函数23u xy z xyz 在(1,1,2)P 点沿方向角分别是1204560o o o 、、的方向导数。
8．计算曲线积分22x y ds ，其中是圆周222x y x 。
二（12分）已知函数(,)u u x y 满足微分方程2222()0.u u u u a x y x y （1）求参数、，利用变换(,)(,)x y u x y v x y e 将原方程变形，使新方程中不出现一阶偏导项；（2）再令,x y x y ，使新方程变换形式。
三（10分）设),(y x f z 连续可微，而y 是由方程(,,)0g x y z 所确定的z x,的函数，求dz dx 。
四（10分）求球面22216x y z 在抛物面2216x y z 之外部分的面积。
五（10分）求由抛物面22x y z 和锥面222z x y 所围几何体的体积。
六（10分）计算曲面积分222I z xdydz x ydzdx y zdxdy ，其中为柱面221x y 、抛物面22z x y 与坐标面在第一卦限所围几何体的外侧。
七（8分）求表面积为4而体积最大的长方体的体积。
题号一二三四五六七八总分分数阅卷教师--------------------------------------------------------装-------------------------------订---------------------------------线--------------------------------------------------------。
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第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）~1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
兰州大学 物理化学和化工原理 2007
兰州大学2007年招收攻读硕士学位研究生考试试题注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效初试科目代码：411 初试科目名称：物理化学和化工原理 物理化学部分一、 选择题（每小题3分，共30分）1. 298K ，以1A 的电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s)，约需时间为（ ） （a ） 20.2h （b ） 5.4h （c ）2.7h （d ） 1.5h 2. 用Cu 电极电解CuSO4溶液时，溶液的PH 将（ ）（a ） 增大 （b ）减小 （c ） 不变 （d ） 阴极区减小，阳极区增大 3. 苯的正常沸点为80℃，估计它在沸点左右温度范围内，温度每改变1℃，蒸汽压的变化百分率约为（ ）（a ）3% （b ）13% （c ） 47% （d ） 难以确定4. 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其始态的温度、体积和体系的焓变必定是（ ）（a ）T 可逆 > T 不可逆，V 可逆 > V 不可逆，ΔH 可逆 > ΔH 不可逆（b ）T 可逆 < T 不可逆，V 可逆 < V 不可逆，ΔH 可逆 < ΔH 不可逆 （c ）T 可逆 < T 不可逆，V 可逆 > V 不可逆，ΔH 可逆 < ΔH 不可逆 （d ）T 可逆 < T 不可逆，V 可逆 < V 不可逆，ΔH 可逆 > ΔH 不可逆5. 某实际气体的状态方程为PVm = RT +αP ，α大于零，当此气体经绝热向真空膨胀后，气体的温度将（ ）（a ） 升高 （b ）降低 （c ）不变 （d ）不确定 6. 对于不作非体积功的封闭体系，下面关系中不正确的时（ ）（a ）P S H ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ = T （b ）V T F ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ = -S（c ） S P H ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ = V （d ）SV U ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ = P7. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合朗缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为40Pa 时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸汽的平衡压力为（ ）（a ） 400 Pa （b ）760 Pa （c ）1000 Pa （d ） 200 Pa8. 某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应速率常数的关系为k =k 22141k 2k ⎥⎦⎤⎢⎣⎡，则表观活化能与各基元反应的活化能的关系为 （ ）（a ） Ea = E 2 + 21（E 1–2E 4） （b ） Ea = E 2 +（E 1–2E 4）21（c ） Ea = E 2 +21（E 1–E 4） （d ） Ea = E 22141E 2E ⎥⎦⎤⎢⎣⎡9.浓度为0.1mol ·kg -1的MgCl 2水溶液，其离子强度为：（ ）（a ） 0.1 mol ·kg -1 （b ） 0.15 mol ·kg -1 （c ）0.2 mol ·kg -1 （d ） 0.3 mol ·kg -1 10. 1mol 单原子理想气体，从273K ，202.65KPa ，经PT =常数的可逆途径压缩到405.3KPa 的终态，该气体的ΔU 为：（ ）（a ） 1702J （b ） -406.8J （c ）406.8J （d ） -1702J二、 填空题（每小题3分，共15分）1.理想气体等温（T =300K ）膨胀过程中从热源吸热600J ，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10，则体系的熵变ΔS= J ·K -1。
兰州大学 物理化学和化工原理 2009
兰州大学2009年招收攻读硕士学位研究生考试试题注意：答案请一律写在答题纸上，写在试题上无效初试科目代码：811 初试科目名称：物理化学和化工原理物理化学部分一、是非题（选择符号“”或“”填入括号；本题16分，每小题2分）1. 电解质溶液的电导率和摩尔电导率均随浓度的增大而降低。
（）2. H3PO4溶液的质量摩尔浓度为m，平均活度系数为r±，则活度为4mr±。
（）3. 溶液中离子强度愈大，离子氛半径就愈大。
（）4. 离子氛以外的离子与该离子氛的中心离子无静电作用。
（）5. H2 +21O2=H2及2H2O+O2=2H2O，两反应的ΔG不相等，但相应电池的E相等。
（）6. 零级反应的半衰期与反应物的初始浓度无关。
（）7. 2A（g）→B（s）+ C（g）为基元反应，若PA增大一倍，则反应速度将增加二倍。
（）8.化学反应式为A + B = C，则该反应为双分子反应。
（）二、选择题（本题12分，每小题2分）1. 在相同条件下，反应B→A及B→C的焓变分别为ΔH2和ΔH3，则反应A→C的焓变ΔH1为（）（a）ΔH1 = ΔH2+ΔH3（b）ΔH1= ΔH3–ΔH2（c）ΔH1 = ΔH2-ΔH3（d）ΔH1= 2ΔH2-ΔH32. 101325KPa的压力下，I2在液态水和CCl2中分配达到平衡（无固态碘存在），则该体系的自由度为（）（a） f＊ =1 （b）f＊ =2 （c） f＊ =0 （d） f＊ =3 3. 方程 dlnP/dT = ΔHm/RT2适用于（）（a）I2（s）=I2（g）（b） H2O（l）=H2O（s）（c）C（石墨）= C（金刚石）（d） He（g,n,T1,P1）=He（g,n,T2,P2）4. 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2Ω-1·m2·mol-1，若在该溶液中加入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将（）（a）降低（b）增高（c）不变（d）不变5.下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用Λm对（C）1/2作图外推至C→0时求得（）（a） HAc （b）NaCl （c） CuSO4 （d） NH3·H2O6. 某双分子反应的速率常数为K，根据阿伦尼乌斯公式K =Aexp（-Ea/RT），若指前因子A的实验值很小，则说明（）（a）表观活化能很大（b）活化熵有较大的正值（c）活化熵有绝对值较大的负值（d）活化焓有绝对值较大的负值三、用正确的答案填空.（13分）1. HCl（g）的生成热Δf Hmø298= -92.31KJ。
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C. (1/6.443)
D. 1/(6.443)
4. 固态的 NH4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数 及自由度分别是 . C
A. 1，1，1，2
B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1
D. 3，2，2，2
5. 下列各量称做化学势的是 .D 1/221/22 TT1CV,mdT D. ΔH=ΔU+pΔV
兰州大学 2019 年攻读博士学位研究生入学考试试题
考试科目：物理化学
考试时间： 月 日
（注：特别提醒所有答案一律写在答题纸上，直接写在试题或草稿纸上的无效！）
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一、选择题
1. 下列公式中只适用于理想气体的是. B
A. ΔU=QV B. W=nRTln(p2/p1)
C. ΔU=
2. ΔH 是体系的什么. C
A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热
3. 2000K 时反应 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的 Kp 为6.443,则在同温度下反应为
2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 Kp 应为. C
A. 1/6.443
B. (6.443)
A. 0.4J
B. 0
C. 6J
D.0.04J
12. 已知反应 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确。A
A. ΔH 是 CO2(g)的生成热
B. ΔH 是 CO(g)的燃烧热
C. ΔH 是负值
D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等
13. 对于0.002mol/kg 的 Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度 m±=0.219是 A
D.(3)>(2)>(1)
25. 298K 时反应 Zn+Fe2+=Zn2++Fe 的 E0为0.323V，则其平衡常数为 B
A. 2.89×105 B. 8.34×1010
C. 5.53×104
D. 2.35×102
二、计算题：
3
1． (10分) A(熔点651℃)和 B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质 量百分数，下同)。(1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。(2) 分别指出80% A 和30% A 的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。(3) 画出49% A 的溶 液的步冷曲线。
24. 混合等体积0.08mol·dmKI 和0.1mol·dmAgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分 别加入下述三个电解质：(1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为 C
A.(1)>(2)>(3) B.(2)>(1)>(3) C.(3)>(1)>(2)
C. 摩尔电导
D. 电离度
20. 定温下气相反应 Kp 有什么特点？. A
A. 恒为常数 B. 恒等于 Kc
C. 随压力而变
D. 与体积有关
21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应 的级数为 .B
A. 零级反应
B. 一级反应
C. 二级反应
D. 三级反应
22. 在一定量 AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需 电解质的量最少的是 . B
A. La(NO3)3
B. Mg(NO3)2
C. NaNO3
D. KNO3
23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是. C
A.0
B.90
C.90
D.为任意角
C. 356.9S·m·mol
D. 0.01428S·m·mol
10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 .D
A. 表面张力升高，正吸附
B. 表面张力降低，正吸附
C. 表面张力升高，负吸附
D. 表面张力显著降低，正吸附
11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？ (设氢气是理想气体).B
A. 纯 A 和恒沸混合物
B. 纯 B 和恒沸混合物
C. 只得恒沸混合物
D. 得mol·dm-3的 HAc 溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔 电导率Λm(HAc)为 .B
A. 0.3569S·m·mol
B. 0.0003569S·m·mol
A. 增加
B. 下降
C. 不变
D. 先增加后下降
18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？. C
A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa
19. 在 HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的 HAc 溶液的 B
A. 电导率
B. 电阻
A. 3.175×10
B. 2.828×10 C. 1.789×10
D. 4×10
14. 对弯曲液面所产生的附加压力.B
A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零
15. 已知下列反应的平衡常数： .A
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1
S(s) + O2(g) = SO2(g) K2
A. 1
B. 0.75
C. 0.667
D. 0.5
7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？D
A. ΔS=0 B. V=0
C. ΔG=0
D. ΔH=0
1
8. A、B 两组分的气液平衡 T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为 xA=0.7。现有一组 成为 xA=0.5的 AB 液体混合物，将其精馏可得到 。B
则反应 H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为
2
A. K2/K1
B. K1—K2
C. K1×K2
D. K1/K2
16. 对于 N2和 H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产 NH3)，则 .C
A. ΔU=0
B. ΔH=0
C. ΔS=0
D. ΔG=0
17. 温度升高溶胶的稳定性.B
p
U)S,V,nj i()T,V,nj i()T,p,nj i()S,V,nj i A. ni B. ni C. ni D.
ni (
6. A 和 B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体 A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体 B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当 A 和 B 的二元溶液中 A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的 蒸气中 A 的摩尔分数是.C