硫酸和硝酸练习教学提纲

硫酸和硝酸练习硫酸和硝酸练习1．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。

若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。

则X气体不可能是（）A. H2SB. NH3C. CO2D. NO2【答案】C【解析】A、SO2不与BaCl2发生反应，通入H2S，发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有沉淀产生，故A错误；B、NH3溶于水形成NH3·H2O，与SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应：(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，有沉淀产生，故B错误；C、CO2不与BaCl2，也不与SO2反应，不会产生沉淀，故C正确；D、NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故D错误。

点睛：化学反应中一般遵循酸性强的制取酸性弱的，因此SO2不与BaCl2反应，解决本题，应熟悉SO2的化学性质，如酸性、还原性、氧化性，这样此题就可以顺利解决。

2．利用如图制取氨气，说法正确的是（）A. 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散B. 该装置可用于氯化铵分解制取氨气C. 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满【答案】C【解析】A．氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，A错误；B．氯化铵分解生成氯化氢、氨气，在温度稍低时二者又生成氯化铵，不能用来制备氨气，B错误；C．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，C正确；D．浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，D错误，答案选C。

3．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。

五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。

”以下说法不正确的是A. “强水”主要成分是硝酸B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C. “锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D. “五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2【答案】D【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B正确；C. “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；D. “五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。

故选D。

4．在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是A. FeS2SO2H2SO4B. Na Na2O NaOHC. SiO2SiCl4SiD. NH3NO2HNO3【答案】A【解析】A、FeS2煅烧产生SO2，SO2被双氧水氧化生成硫酸，A正确；B、钠燃烧生成过氧化钠，B错误；C、二氧化硅与盐酸不反应，C错误；D、氨气催化氧化生成NO，D错误，答案选A。

5．常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，不能使铜片溶解的是A. 浓硝酸B. 硫酸钠晶体C. 硝酸钾晶体D. 氯化铁晶体【答案】B【解析】由方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－=2Cu2＋＋2NO↑＋4H2O、Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋可知向盐酸中加入硝酸或硝酸盐或铁盐，均可使铜溶解，答案选B。

6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（）A. 可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管B. 用NaOH 溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液C. 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌【答案】C【解析】A. 银溶于稀硝酸，故A正确；B. 在待鉴别溶液中分别滴加过量NaOH溶液，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(白色)，产生白色沉淀的溶液含有Mg2+，Al3++3OH－Al(OH)3↓(白色)， Al(OH)3+OH－AlO-+2H2O，产2生白色沉淀又溶解的溶液含有Al3+，Fe3++3OH－Fe(OH)3↓(红褐色)，产生红褐色沉淀的溶液含有Fe3+，Fe2++2OH－Fe(OH)2↓(白色)，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，产生白色沉淀又迅速变为灰绿色最终成NH++OH－NH3·H2O，产生刺激性气味的溶为红褐色的溶液含有Fe2+，4液含有NH4+，没有明显变化的溶液含有Na+，故B正确；C. 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，得到Fe(OH)3沉淀，不可制备Fe(OH)3胶体，故C不正确；D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，浓硝酸密度小于浓硫酸，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故D正确。

故选C。

7．下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A. 浓硫酸可用于干燥氨气B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气【答案】B【解析】浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。

A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故B 正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。

点睛：浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。

不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、HI；浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2，因为浓硫酸中S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化SO2。

8．下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性【答案】A【解析】A. SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 浓硫酸具有脱水性和氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑，说明有碳生成，同时体积膨胀，说明碳被浓硫酸氧化产生了气体，B正确；C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性，C正确；D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，D正确，答案选A。

9．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙丙A AlCl3Al(OH)3NaAlO2B CO2NaHCO3Na2CO3C AlCl3Al Al(OH)3D CO2(NH4)2CO3NH3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】Al(OH)3加入氢氧化钠溶液生成NaAlO2，加入盐酸变为AlCl3，能实现，A正确；NaHCO3与氢氧化钠溶液生成Na2CO3，与盐酸反应生成CO2，B正确；Al与氯气加热反应生成AlCl3，与氢氧化钠溶液生成NaAlO2，不能生成Al(OH)3，C错误；(NH4)2CO3与盐酸反应生成CO2，与氢氧化钠溶液加热反应生成NH3，D错误；正确选项C。

10．向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。

下列说法一定正确的是（）A. 该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%B. a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象C. b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀D. C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解【答案】D【解析】已知n(H2SO4)=0.1L×1mol·L-1=0.1mol，则n(H+)=0.2mol，结合图象分析可知，该图象为c(H+)随混合物质量变化的关系图，当混合物质量为12g时，H+完全反应，此时消耗的铁的物质的量为0.1mol，质量为5.6g，所以混合物中铁的质量分数为5.6g/12g×100%=46.7%，所以A错误；B、a点时溶液中还有H+剩余，此时加入KNO3固体，构成的HNO3能够溶解未反应的铜，所以有明显的现象，故B错误；C、b点时溶液中还有H+剩余，此时加入的NaOH首先与剩余的H+反应，然后再与Fe2+反应生成白色沉淀，故C错误；D、c点时溶液中没有H+剩余，生成的n(FeSO4)=0.1mol，此时混合物中n(Cu)=0.1mol，当通入Cl2时，先氧化0.1mol的FeSO4需要n(Cl2)=0.05mol，再氧化0.1mol的Cu需要0.1mol的Cl2，所以当通入Cl20.16mol时铜粉完全溶解，故D正确。

本题正确答案为D。

点睛：本题最容易错选B、C，加入的KNO3固体属于盐，若忽略了溶液中剩余的H+，那么与金属之间就不会发生反应而错选B；而加入NaOH溶液后，很容易想到与Fe2+反应生成Fe(OH)2白色沉淀，却忽略了溶液中剩余的H+能够更快的与OH-反应而错选C。

11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A. 分离碘和酒精B. 除去Cl2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO【答案】D【解析】A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除去氯气中的HCl，故B错误；C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故C错误；D．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故D正确；故选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的原理分析。

本题的易错点为C，氯化铵受热能够分解生成氨气，但同时生成氯化氢，常温下，二者又反应生成氯化铵。

12．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于( )A. 用浓硝酸和Cu制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】C【解析】A、NO2与水反应，生成HNO3和NO，收集NO2应用排空气法收集，故A错误；B、MnO2和浓HCl反应，需要加热，此装置图没有加热装置，故B错误；C、MnO2作催化剂，使H2O2分解，然后用排水法收集氧气，故C正确；D、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误。

点睛：此题需要判断发生装置和收集装置，此反应是不是需要加热，因为此装置图没有加热装置，然后判断收集装置，是否能用排水法收集。