物质结构与性质1.2专题复习
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题2 原子结构与元素性质 专题2 复习课
族序数)(H除外)
序数)(H除外)
项目 原子半径 气态氢化物 的稳定性 最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 第一电离能 电负性
同周期(从左到右) 逐渐减小
逐渐增强
同主族(从上到下) 逐渐增大
逐渐减弱
碱性逐渐减弱,酸性逐渐增 强
碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱
总体呈增大趋势 逐渐增大
逐渐减小 逐渐减小
针对训练5 (2021福建福州高二检测)X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前 36号元素。X、Y是同周期元素,原子序数相差1,最外层电子数之和为11;Z 为第3周期元素,最外层电子数为2;基态M原子有6个未成对电子;W属于ds 区元素,有1个未成对电子。下列说法正确的是( A ) A.原子半径:Z>X>Y,电负性:Y>X>Z B.W为ⅥB族元素,W+外围电子排布式为3d94s1 C.Z(XY3)2晶体含离子键和共价键,离子半径:Y<Z D.X和Y元素的电负性及第一电离能:Y>X
针对训练1 下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是( D ) A.原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元 素化学性质相似 B.基态碳原子的外围电子轨道表示式:
C.基态铜原子的外围电子轨道表示式:
D.Fe3+的最外层电子排布式:3s23p63d5
解析 原子核外电子排布式为1s2的元素是He,原子核外电子排布式为1s22s2
(4)利用元素的特殊性质推断 ①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Si。 ②最高正价是最低负价绝对值三倍的短周期元素:S。 ③除H外,原子半径最小的主族元素:F。 ④第一电离能最大的主族元素:F;第一电离能最大的元素:He;第一电离能 最小的主族元素:Cs (放射性元素除外);短周期中第一电离能最小的主族元素:Na。 ⑤电负性最小的主族元素:Cs(0.7);短周期中电负性最小的元素:Na(0.9);电 负性最大的主族元素:F(4.0)。 ⑥同主族相邻两种元素的原子序数若具有2倍关系,此两种元素为O和S。
高考化学复习考点知识突破解析25： 物质结构与性质(二)(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析物质结构与性质1．(2022届·宁夏中卫市高三模拟)铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固体为面心立方晶格。
铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
氟及其化合物CuF用途非常广泛。
回答下列问题：(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为________________。
(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___________，与[H2F]+具有相同空间构型且中心原子与F原子同周期的分子是_____________。
(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。
4NH 中心原子的杂化类型是____________；氟化铵中存在_______________(填字母)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键(5)SF4被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。
SF4是一种共价化合物，可通过类似于Bom-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。
则F-F键的键能为_____kJ/mol，S-F键的键能为______ kJ/mol。
(6)CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电；CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。
①CuF中Cu+的基态价电子排布式________铜元素位于元素周期________区，金属Cu 的堆积模型为__________________。
②CuF的熔点比CuCl的高，原因是______________③已知N A为阿伏加德罗常数的值，CuF的密度为7.1g/cm3，晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数a=_______nm(列出计算式)【答案】(1)X-射线衍射实验 (2)(3)V形 H2O (4)sp3 AB (5)155 327(6)①3d10 ds 面心立方最密堆积②CuF为离子晶体，CuCl为分子晶体③107【解析】(1)从外观无法区分晶体、准晶体和非晶体，但用X 光照射会发现：晶体对X 射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过X-射线衍射实验可区分晶体、准晶体和非晶体；(2)F 的原子序数为9，核外电子排布式为1s 22s 22p 5，价电子为2s 22p 5，因此基态F 原子的价电子排布图为；(3)[H 2F]+的中心原子的价层电子对数为7-1-122+2⨯=4，含有两对孤对电子，所以空间构型为V 形；原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，结构相似，所以与[H 2F]+具有相同空间构型且中心原子与F 原子同周期的分子是H 2O ；(4)nh 4+中心原子的价层电子对数为4，所以为sp 3杂化；NH 4F 中氟离子和铵根之间为离子键，铵根内部共价键和配位键均为σ键，所以选AB ；(5)由图象可知，3molF 2(g)形成F(g)断裂3molF-F 键，吸收465kJ 能量，则F-F 键的键能为155kJ •mol -1；由图可知1molS(g)和6molF(g)形成SF 6(g)要形成6molS-F键，放出1962kJ 能量，则S-F 的键能为19626kJ •mol -1=327kJ •mol -1；(6)①Cu 元素为29号元素，基态Cu 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，失去最外层一个电子形成Cu +，所以Cu +的价电子排布式为3d 10；铜元素位于第四周期第IB 族，所以属于ds 区；金属铜为面心立方最密堆积；②CuCl 的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，应为分子晶体，而CuF 为离子晶体，一般离子晶体的熔沸点比分子晶体高，所以CuF 比CuCl 熔点高；③根据均摊法，晶胞内部黑球个数为4，晶体化学式为CuF ，所以白球个数也为4，即晶胞中有4个亚铜离子和4个氟离子，所以晶胞的质量为m =()A 64194N +⨯g ，晶胞体积V =a 3，晶体的密度3A 3834g ===7.1g cm a N m V ρ⨯，可解得a=3A 8347.1N ⨯×107nm 。
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.2.1基态原子的核外电子排布
一 基态原子的核外电子排布原则
1．能量最低原则 (1)核外电子的排布轨按道能量由低 到 高 ，由 里 到 外 依次排列，使整个原子处于 最低 的能量状态。 (2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s, 3p,4s, 3d,4p,5s,4d,5p,6s ，适用于大多数基态原子 的核外电子排布。
(2)根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说， 最后3个电子应先排满4s，再排3d，应为 1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原则。
(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电 子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。
[答案] (1)洪特规则 (2)能量最低原则 (3)泡利不相 容原理
(2)洪特通过分析光谱实验的结果进一步指出，能量相同 的原子轨道在 全充满 (d10)、半充满 (d5)和 全空 (d0)状态时，
体系能量低，原子较稳定。
归纳总结
(1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个 电子处于完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四 个量子数(n、l、m、ms)完全相同的两个电子。
2．泡利不相容原理 (1)每个原子轨道上最多容纳 两个 电子，且一个原子轨 道上的电子自旋方向必须 相反 。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子，每个
能级最多能容纳2(2l＋1)个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在 能量相同 的轨道上排布时， 应尽可能分占 不同 的轨道并且自旋方向 相同 。
[答案] D
二 基态原子电子排布的表达方式
[例3] 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的
《物质结构与性质》1-2原子结构与元素的性质(新人教版精品)
第二节原子结构与元素的性质第1课时〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1、周期系：随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。
2、周期表我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。
第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。
16个族又可分为主族、副族、0族。
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。
元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
《物质结构与性质》总复习
1、杂化 2、杂化过程
3、杂化轨道的类型
杂化类型 杂化轨道间 的夹角 空间构型 实例
sp
sp2 sp3
180°
120° 109°28′
直线
平面三角形 正四面体
BeCl2 C2H2
BF3 CH4 C2H4 C2H6 C6H6 NH4+
中心原子上的价电子都用于形成共价键
练 习4
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】 A.Fe B.Mg C.P 2、某元素原子价电子构型3d54s2，其 应在【 D 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周素的价层电子结构为3d74s2， 试确定其在周期表中的位置。 第四周期，Ⅷ族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
④ Na Al S P
2. 下列各元素原子排列中，其 电负性减小顺序正确的是（ B ） A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O
元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电 子排布的周期性。
元素的性质：
1、原子半径
2、化合价
3、电离能 4、电负性 5、金属性 6、非金属性
1、类型：s—s σ键；s—p σ键；p—p σ键。
2、特征：轴对称（以形成化学键的两原子核的连 线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变） 3、重叠方式：“头碰头”式
π键：
1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组 成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它 们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）
2023年高三化学一轮专题复习题：物质结构与性质(含答案)
2023届高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质1．（2022·吉林省实验中学模拟预测）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。
铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。
回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A．B．C．D．(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(34，14，14)，原子2的坐标为(14，14，34)，则原子3的坐标为_____。
①已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。
2．（2022·山东·烟台市教育科学研究院一模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。
回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为____；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是____；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是____。
(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为____；下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是____(填标号)。
A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。
高考化学专题复习讲义：物质结构与性质
第15讲物质结构与性质物质结构探微观千万变化装心间知考点明方向满怀信心正能量设问方式①核外电子运动特征描述、原子或离子的电子排布图及电子排布式书写[例](2018·全国卷Ⅱ，35)(2018·全国卷Ⅰ，35)②电离能、电负性、半径等比较和应用[例](2018·全国卷Ⅲ，35)(2018·全国卷Ⅰ，35)③化学键类型及键参数判断和应用[例](2018·全国卷Ⅲ，35)(2018·江苏卷，21)④杂化方式、空间构型以及分子性质[例](2018·全国卷Ⅱ，35)(2018·全国卷Ⅲ，35)(2017·江苏卷，21)⑤晶体性质以及晶体计算[例](2018·全国卷Ⅲ，35)(2018·全国卷Ⅰ，35)(2018·全国卷Ⅱ，35)(2017·全国卷Ⅲ，35)知识点网络线引领复习曙光现)释疑难研热点建模思维站高端考点一原子结构与性质命题规律：1．题型：Ⅱ卷T35填空题(选做)。
2．考向：常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。
各考查点相对独立，难度不大。
方法点拨：1．理解核外电子排布三原则及应用能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则(铜和铬特殊) 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同2．基态原子核外电子排布的四种表示方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图3．从第一电离能和电负性的两种角度理解金属性和非金属性递变规律同主族(从上到下) 第一电离能增大(注意ⅡA、ⅤA的特殊性) 依次减小电负性依次增大依次减小1．(1)(2018·全国卷Ⅱ)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__哑铃(纺锤)__形。
专题二物质结构与性质
专题二物质结构与性质二、微粒间作用力与物质性质【阅读】《化学2》P12~16【问题】1、什么是离子键、离子化合物？如何判断化合物中是否含有离子键，是否为离子化合物？离子化合物中是否会存在共价键？2、什么是共价键、共价化合物？如何判断化合物中是否含有共价键，是否为共价化合物？共价化合物中是否会存在离子键？3、你是否会写出化合物的电子式或结构式？举例说明。
4、什么样的物质中会存在分子间作用力？【练习】P 17—1、3、4、5、7 ——————————————————————————————【阅读】《化学2》P18~23【问题】1、请列举存在同素异形体的物质，以及存在同分异构体的物质。
2、晶体的类型有哪些？你是否会判断晶体的类型？请举例说明。
【练习】P24—1、2、3 ——————————————————————————————【阅读】《物质结构与性质》P32~37【问题】1、请你从金属键的角度解释金属为什么具有导电性、导热性及延展性？2、如何解释或比较不同金属晶体的熔沸点高低？3、什么是晶胞？如何确定晶胞中所含的微粒个数？【练习】P37—1、2、4 ——————————————————————————————【阅读】《物质结构与性质》P38~41【问题】1、什么是晶格能？如何判断不同离子晶体中的晶格能大小？2、如何解释或比较不同离子晶体的熔沸点高低？3、请了解一下关于NaCl和CsCl晶体的晶胞结构，什么是配位数？上述两种晶体中的配位数是多少？【练习】P42—1、2、3、4、5、6、7、8 ——————————————————————————————【阅读】《物质结构与性质》P43~51【问题】1、原子轨道的重叠方式有哪些？2、什么是σ键与π键？如何判断化合物存在的σ键与π键的个数？3、如何判断分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键？4、什么是配位键？如何表示？5、什么是原子晶体，常见的原子晶体有哪些？了解关于金刚石晶体的结构。
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物质结构与性质专题一、专题二复习2009.4
[知识梳理]
一、原子结构
1．原子结构模型的演变：古代原子学说近代原子学说（1803年）葡萄干面包式原子结构模型（1897年）核式原子结构模型（1911年）轨道原子模型（1913年）量子力学原子结构模型（现代科学家）。
2．原子构成质子（个）决定元素的
原子核
中子（个）决定
（1）原子符号
核外电子（个）最外层电子数决定元素的
（2）原子序数= = = = Z
质量数（A）= +
阳离子的核外电子数=
阴离子的核外电子数=
最外层电子数= =
电子层数=
二、原子核外电子的运动特征
1．电子层与原子轨道
:
相同电子层上
原子轨道能量高低比较规律形状相同的原子轨道
同一电子层，相同形状的原子轨道
能级交错如
表三:
2．原子核外电子排布
（1）遵循的三个原理
*能量最低原理：；*泡利不相容原理：；*洪特规则：；洪特规则特例：如对于铬原子外围电子呈排布时，3d、4s轨道上的电子均为，整个体系的能量最低。
（2）原子核外电子排布的化学用语
电子排布式：如硫原子、钴原子
溴原子的外围电子
．．．．排布式
轨道表示式：如氮原子
三、元素性质的递变规律
（1）主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化
表四：
）根据元素原子外围电子排布特征，将元素周期表的分为区、区、区、区、区。
请在下面空白处画出元素周期表的分区图，并标出族序数。
（3）元素第一电离能
①定义。
意义。
②变化规律：同一周期随原子序数的增加，元素第一电离能呈，其中反常的元素是：第二周期、第三周期、第四周期。
同一主族随电子层数的增加，元素第一电离能。
（4）元素电负性
①用元素电负性来衡量；指定，并以此标准确定其他元素的电负性。
②电负性数据的应用：
A．衡量元素金属性和非金属性的强弱；
B．判断两个成键元素间形成的是离子键或共价键；
C．衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小，确定元素正、负化合价。
③变化规律：同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐；同一主族，元素的电负性从上到下呈现的趋势。
[牛刀小试]
1、最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是
A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素
C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核D．它的组成可用H3表示
2、已知硼化物B x H y2-与B10C2H12的电子总数相同，则B x H y2-的正确表达式为
A．B9H152-B．B10H142-C．B11H132-D．B12H122-
3、化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。
下列关于40K和40Ca 的叙述中正确的是
A. 40K和40Ca 具有相同的中子数
B. 40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构
C. 39K和40K+互为同位素
D. 40K的原子半径小于40Ca的原子半径
4．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是
A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+
5．下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是
A．NH4Cl B．SiO2C．CaH2D．CaC2
6．下列说法不正确的是:
A. 若把HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性
B. 若把碳的轨道式写成则违反了泡里不相容原理
C. 若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1 则违反了能量最低原理
D. 若把氧的轨道式写成则违反了洪特规则
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2
9．下列说法正确的是
A．同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B．同族元素原子从上到下第一电离能越来越小C．同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D．同族元素原子从上到下电负性越来越大10．对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是
A、它在周期表中位于第六周期VIIA族
B、常温下它的单质是有颜色的固体
C、它的原子半径比84号元素的原子半径大
D、它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3+氧化为单质
11．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是
A、A2B3是三氧化铝
B、A3+和B2-最外电子层上的电子数相等
C、A是第二周期第IIIA族的元素
D、B是第三周期第VIA族的元素
12．写出下列物质或微粒的电子式
(1)Ar_________(2)CO2___________(3)KOH_____________(4)Na2O2_________________ (5)NH4Cl___________(6)N2_________(7)镁离子_________ (8)硫离子_________
13．（1）写出下列各原子或离子的电子排布式
①Mn ②Fe2+
（2）写出下列原子的轨道表示式：
①O ②Si
14．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若X 、
Y 、Z 的核外电子数之和为31，填写下列空白： （1）X 、Y 、Z 、W 的元素名称．．
分别为: X__________,Y__________,Z_____________,W____________.
（2）最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化学式为____________________ （3）单质的熔沸点最低的单质的结构式为______________________ （4）W 的核外电子排布式为 （5）X 的轨道表示式为
15． A 、B 、C 是三种短周期元素，其中A 元素原子M 层上电子数比L 层少2个电子；B 元素原子比A 元素原子的电子层少，又知B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA 2型共价化合物和C 2A 型离子化合物。
由上述条件回答下列问题：
（1） A 、B 、C 三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2） 化合物C 2A 的电子式是______________，
（3）C 2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_________________________________， （4）C 2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：_________________________。
(5) A 元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是：
___________________________________________________________________。
(6) 化合物BA 2的电子式是：______________，结构式是：_______________。
16．下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：
⑴在以上元素的基态原子的电子排布中4s 轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。
⑵根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s 区、p 区、d 区、ds 区和f 区，以上十二种元素分别属于s 区、d 区和ds 区，则属于s 区的元素有 种，属于d 区的元素有 种。
⑶试比较：第一电离能I 1(Cr) I 1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
晶格能U (FeO)
U (NaCl)（FeO 与NaCl 的晶胞结构相似）。
⑷钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如右图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu 元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y 元素的化合价为＋3价，Ba 元素的化合价为＋2价。
①该物质的化学式为： 。
②该物质中Cu 2+与Cu 3+的原子个数比为： 。