初二化学计算题练习有答案
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：（1）X的值为_____。
（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。
【化学】 初中化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析
(1)根据质量守恒定律可得，产生氢气的质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g；
(2)解：设参加反应的锌的质量为 x，生成氯化锌的质量为 y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
161 2
x
y 0.2g
65 161 2 x y 0.2g
x=6.5g y=16.1g
反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数:
（4）设产生硫化氢的质量为 z
z=17kg 故填：17。
6．将 20 g 黄铜(铜和锌的合金)与 93.7 g 稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物
质的质量为 113.5g，求：
(1)产生氢气的质量___。
(2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数___。
【答案】0.2g 16.1%
【解析】
【详解】
（3）据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可
以求出图中纵坐标上 a 点数值为：100g+30﹣127.8g=2.2g；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量为 x
K2CO3+H2SO4═ K2SO4+CO2↑+H2O
【答案】40
17
【解析】 【详解】 （1）设需要氢氧化钠的质量为 x
x=40kg 故填：40； （2）设需要用 Ca（OH）2 的质量为 y
y=37kg 氢氧化钠需要的费用为： 6 元/kg×40kg=240 元； 氢氧化钙需要的费用为： 1 元/kg×37kg=37 元 可以节约的费用为：240 元-37 元=203 元； 答：可以节约的费用为 203 元； （3）最开始硫酸的量为 1000kg×4.9%=49kg，消耗氢氧化钙的质量为 37kg，氢氧化钠的质 量为 40kg，故填：
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
【化学】初中化学化学计算题练习题
【化学】初中化学化学计算题练习题一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第六第一次第二次第三次第四次第五次次加入稀硫酸的日101010101010（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。
第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。
（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为二亭-6-5_f=三二M 所以样品中锌的质量分数为（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，据表中数据知，参加反应的锌的质量为根据反应方程式65980.65gx有，解得所用稀硫酸的质量分数为2.若要生产含杂质4%的生铁100t,需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量X纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为X高总Fe2O3+3CO==2Fe+3CO216011260%x(1-4%)xlOOtx="228.6"t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算3.取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液•试计算反应中应加入石灰乳的质量是?【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3^+2NaOH10610080x4gyx=4.24gy=3.2g.得到的10%NaOH溶液的质量为(24g-4.24g+3.2g)+10%=229.6g加入石灰乳的质量为229.6g+4g-136g-24g=73.6g答：应加入石灰乳的质量是73.6go4.化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：(1)样品中锌的质量为g 。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g 样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。
（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。
4．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。
（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.35m8.057.4 6.75 6.75的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中平均分5次加入50g的稀盐酸，测得实验数据如表：实验次数12345加入稀盐酸质量/g10.020.030.040.050.0剩余物质质量/g19.028.037.046.756.7（1）第_____ 次实验时鸡蛋壳已经完全反应。
初中化学 计算题(含答案)
课题3 利用化学方程式的简单计算第1课时化学方程式的配平【学习目标】1.通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式；2.养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
【自主学习】1.回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
【共同建构】活动二找出下题的错误，并改正用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：解：设需要电解水的质量为X 改正：H2O H2↑ + O2↑18 16X 16kg18/X=16kg/16X=18kg答：需电解水18kg。
请改正小花的解题过程。
【当堂演练】1.某工厂需要100kg氧气做原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？2.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？【课后提高】1.实验室需要1.6g氧气进行实验。
若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取，所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少g？2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
3.将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为a．求生成氯化钾的质量．小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．解：设生成的KCl为x2KClO3 ═ 2KCl + O2↑2×122.5 2×75.524.5 xx=15.1g答：生成的氯化钾的质量为15.1g．上述过程是否有误？___________（填“是”或“否”）若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。
化学计算题试卷带答案
化学计算题试卷带答案一、初中化学计算题1．计算下列问题：（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中C、H、O元素质量之比为；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为。
（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g固体，则原来这包纯净的铜粉质量为 g。
2．（1）工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。
（2）取8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为107.8g。
（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：①产生氢气的质量为_______g。
②所用锌粒中锌的质量分数。
（写出计算过程）3．铁制品在生活中有着广泛的应用。
Ⅰ、铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
（1）图1中CH4的作用除了提供能量还有_____________。
（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式_____________。
（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是：4≤m≤___________。
（4）利用Fe-C混合物（铁屑和活性炭）处理舍有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的化工废水。
在同条件下，含铁量不同的Fe-C混合物对不同离子的去除率，结果如图2所示。
①含Fe量为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是___________。
②含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的__________。
Ⅱ、铁的应用和防护（5）某麦片中含微量Fe粉，食用后Fe粉与胃酸反应，反应的化学方程式为__________。
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可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127 1．（基础题，必会）根据硫酸铵化学式（NH4)2SO4计算：（1）硫酸铵的相对分子质量（2）硫酸铵中各元素的质量比（3）硫酸铵中氮元素的质量分数（4）264g硫酸铵中氮元素的质量是多少？（5）多少克硫酸铵含氧元素32g2.（基础题，必会）多少克Fe2O3和58gFe3O4中所含的铁元素的质量相等？3.（基础题，必会）100t含氧化铁80%的铁矿石中，铁元素的质量是多少？4.（基础题，必会）含碳酸钙80%的石中，氧元素的质量为24g，求该石的质量5.（基础题，解决实际问题）经测定某块农田缺氮元素210g，则需施用NH4NO380%的氮肥多少克？6.（基础题，解决实际问题）某地区部分氮肥的销售价格如下：碳铵（NH4HCO3）480元/吨，硫酸铵（NH4)2SO4 360元/吨。
某农民用600元钱去购买氮肥，买哪一种更合算？7.（中档题）不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为31.5%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是多少？8.（中档题）有一不纯的尿素样品，尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］，测知含尿素96%，若已知杂质不含氮元素，此化肥中氮元素的质量分数是多少？9.（中档题，解决实际问题）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算（精确到0.1）：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数．（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？10.（中档题，解决实际问题）某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是200mg，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%。
(1)酱油中加铁营养剂的目的是预防(2)成年人每天需要铁元素量为 1.1mg～2mg，若全从酱油中获取铁元素，则每人每天酱油食用量不得超过多少毫升？(3)硫酸亚铁也是一种补铁剂，试计算一瓶224mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量。
11.（提高题）有32gR在氧气中完全燃烧生成88gCO2和72gH2O，通过计算回答R的化学式可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-1271．（基础题，必会）根据硫酸铵化学式（NH 4)2SO 4计算：（1）硫酸铵的相对分子质量（2）硫酸铵中各元素的质量比（3）硫酸铵中氮元素的质量分数（4）264g 硫酸铵中氮元素的质量是多少？（5）多少克硫酸铵含氧元素32g解：（1）Mr[(NH 4)2SO 4]=（14+1×4）×2 + 32+16×4=132（2）m(N)：m(H)：m(S)：m(O)=（14×2）：（1×4×2）：32：（16×4）=7:2:8:16（3） ω（N ）= 2×Ar （N ） Mr[(NH 4)2SO 4]×100% (所有计算公式不用写，直接代数据) =2×14132×100% ≈21.2% （4）m(N)=m[(NH 4)2SO 4]×ω（N ）=264g ×2×14132×100%=56g （不能用21.2%计算） （5）m[(NH 4)2SO 4]×ω（O ）= m(O)m[(NH 4)2SO 4]×16×4132×100%=32g m[(NH 4)2SO 4]=66g2.（基础题，必会）多少克Fe 2O 3和58gFe 3O 4中所含的铁元素的质量相等？解：（提示：抓住Fe 2O 3和Fe 3O 4中铁元素质量相等）m （Fe 2O 3）× 56×256×2+16×3 ×100% = 58g × 56×356×3+16×4×100% m （Fe 2O 3）=60g答：60gFe 2O 3和58gFe 3O 4中所含的铁元素的质量相等3.（基础题，必会）100t 含氧化铁80%的铁矿石中，铁元素的质量是多少？解：m （Fe ）=100t ×80% ×56×256×2+16×3×100% =56t 答：铁元素的质量是56吨4.（基础题，必会）含碳酸钙80%的石中，氧元素的质量为24g ，求该石的质量解：m （石）×80%× 16×340+12+16×3×100% =24g m （石）=62.5g答：石的质量是62.5g5.（基础题，解决实际问题）经测定某块农田缺氮元素210g ，则需施用NH 4NO 380%的氮肥多少克？解：m （氮肥）×80% × 14×214+1×4+14+16×3×100% =210g m （氮肥）=750g答：需施用氮肥750g6.（基础题，解决实际问题）某地区部分氮肥的销售价格如下：碳铵（NH 4HCO 3）480元/吨，硫酸铵（NH 4)2SO 4 360元/吨。
某农民用600元钱去购买氮肥，买哪一种更合算？解：NH 4HCO 3中m （N ）1=1414+1×4+1+12+16×3 ×100% ×600元480元/吨≈0.2吨 (NH 4)2SO 4中m （N ）2=14×2（14+1×4）×2+32+16×4 ×100% ×600元360元/吨≈0.4吨 0.2吨＜0.4吨 （这一步数据比较必须有）答：买硫酸铵更合算7.（中档题）不纯的硝酸铵（NH 4NO 3）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为31.5%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是多少？方法一 方法二解：设样品的质量为100g 解：NH 4NO 3 ~ 2Nm （N ）=100g ×31.5%=31.5g 80 2×14m （NH 4NO 3）×14×214+1×4+14+16×3×100% =31.5g ω（NH 4NO 3） 31.5% m （NH 4NO 3）=90g 802×14 = ω（NH 4NO 3）/31.5% ω（NH 4NO 3）=90g 100g×100% = 90% ω（NH 4NO 3）= 90% 答：样品含硝酸铵的质量分数是90% 答：样品含硝酸铵的质量分数是90%8.（中档题）有一不纯的尿素样品，尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］，测知含尿素96%，若已知杂质不含氮元素，此化肥中氮元素的质量分数是多少？方法一 方法二解：设样品的质量为100g 解：CO(NH 2)2 ~ 2Nm[CO(NH 2)2]=100g ×96%=96g 60 2×14m （N ）=96g × 14×212+16+（14+1×2）×2×100%=44.8g 96% ω（N ） ω（N ）=44.8g 100g ×100%=44.8% 602×14 = 96%ω（N ）答：此化肥中氮元素的质量分数是44.8% ω（N ）=44.8%答：此化肥中氮元素的质量分数是44.8%9. （中档题，解决实际问题）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3）．计算（精确到0.1）：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数．（2）若成人每天食用7g 碘盐，从中摄取0.15mg 碘，那么1kg 碘盐中含碘多少毫克？解：（1）ω（I ）= 12739+127+16×3×100% ≈59.3% （2） 数据分析（分析在草稿纸）：碘盐 I7g 0.15mg 同一物质上下数据单位要对应1kg= 1000g m （I ）7g 1000g = 0.15mg m （I ）m （I ）≈21.4mg 答：kg 碘盐中含碘21.4毫克10.（中档题，解决实际问题）某品牌酱油每100mL 中铁营养剂的标准添加量是200mg ，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%。
(1)酱油中加铁营养剂的目的是预防 缺铁性贫血 （不写“缺铁性”错）(2)成年人每天需要铁元素量为 1.1mg ～2mg ，若全从酱油中获取铁元素，则每人每天酱油食用量不得超过多少毫升？(3)硫酸亚铁也是一种补铁剂，试计算一瓶224mL 该品牌酱油中所含的铁元素相当于 多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量。
（2） 数据分析（分析在草稿纸）：酱油 铁营养剂 Fe100mL 200mg 200mg ×12.5%V （酱油） 2mg100mL V （酱油） = 200mg ×12.5%2mgV （酱油）=8mL答：每人每天酱油食用量不得超过8mL（3） 数据分析（分析在草稿纸）：酱油 铁营养剂 Fe100mL 200mg 200mg ×12.5%224mL m （Fe ）100mL 224mL = 200mg ×12.5% m （Fe ）m （Fe ）= 56mg m （FeSO 4）× 5656+32+16×4×100% = 56mg m （FeSO 4）=152mg 答：相当于0.152g FeSO 411.（提高题）有32gR在氧气中完全燃烧生成88gCO2和72gH2O，通过计算回答R的化学式（提示：化学式中有元素符号和下标①要确定R中有哪些元素②要确定R中各元素原子的个数比）解：m（C）= 88g ×1212+16×2×100% =24gm（H）=72g ×1×21×2+16×100%=8gm（C）+ m（H）=24g+8g=32g= m（R）因此，R中没有氧元素设R的化学式为C x H y12x：y=24g：8gx：y=1：4R的化学式为CH4。