第三章 专题总结
数学初二第三章总结知识点
数学初二第三章总结知识点一、比例的概念1.比例的定义比例是指两个或两个以上的有相同或相似性质的量的比较关系。
在比例中，我们通常用冒号“:”或者分数“a/b”来表示。
2.比例的基本性质（1）等比例的意义如果两个比例的比值相等，我们就称这两个比例为等比例。
即a/b=c/d，我们就说a、b、c、d成等比例。
（2）反比例的意义如果两个比例的积为常数，我们称这两个比例成反比例。
即a/b=c/d，如果a×b=c×d，我们就说a、b、c、d成反比例。
3.比例的延伸在学习比例时，我们还需要掌握比例的延伸。
比例的延伸就是通过已知的比例，求解相关的未知量。
比如已知a/b=c/d，求解b、c、d等未知量。
二、比例的应用比例在日常生活中有着较广泛的应用，比如购物打折、图案的放大缩小等。
同时，在数学学习中也常常用到比例的运用解决实际问题。
比如利用比例解决物品的定价、地图的测量等问题。
在学习比例的应用时，我们也要注意对比例方法的掌握，以及灵活应用比例解决实际问题的能力。
三、图形的性质本章介绍了数学初二的第三章还介绍了一些图形的性质，其中包括直角三角形、等腰三角形、等边三角形、相似三角形等的性质。
这些图形的性质对于初中阶段的数学学习来说是很重要的，因为这些性质不仅在数学学习中频繁出现，而且这些图形的性质也是训练逻辑思维、分析问题的重要手段。
四、重点难点解析1.比例的性质在学习比例的过程中，学生往往对于比例性质的运用比较生疏。
因此，学习比例时要注意加强比例的性质掌握，并通过大量的练习来提高比例的应用能力。
2.图形的性质图形的性质需要通过较多的练习来巩固，特别是各种图形的边、角性质的掌握，学生需要通过多角度地理解和理解图形的性质，透彻学习各种图形的相互关系。
五、总结通过对数学初二第三章的学习，我们了解了比例和图形的知识点，并且掌握了比例的概念、比例的性质、比例的应用以及图形的性质。
这些知识点对于数学学习来说是非常重要的。
人教版(2024数学七年级上册第三章 小结与复习
练一练 4. 观察并填写下表，然后回答问题.
方砖面积/m2 1 2 3 4 5 6 方砖数量/块 60 30 20 15 12 10 铺地面积/m2 60 60 60 60 60 60 (1) 表中 方砖面积 和 方砖数量 是两种相关联的量；且 这两种量中相对应的两个数的乘积都 相等 ，这个积 表示 铺地面积； (2) 因为铺地面积一定，所以方砖面积和方砖数量成反比例.
2×3 - 1 3×4 - 1 4×5 - 1 5×6 - 1 11×12 - 1
练一练 7. 用棋子摆出如图所示的一组 “口” 字，按照这种方法 摆下去，则摆第 n 个 “口” 字需用棋子 ( A )
A. 4n 枚 C. (4n - 4) 枚
B. n2 枚 D. (4n + 4) 枚
x - y = (-3) - 5 = -8.
综上所述，x - y 的值为 -2 或 -8.
考点4：代数式的应用
例5 某学校办公楼前有一块长为 m，宽为 n 的长方形空 地，在中心位置留出一个半径为 a 的圆形区域建一个喷 泉，两边是两块长方形的休息区，阴影部分为绿地. (1) 用含字母 a、b、m、n 的式子表示绿地面积； 解：由图可知长方形空地面积为：mn， 喷泉面积为：πa2，休息区面积为：2ab， 所以绿地面积为：mn - πa2 - 2ab.
B. 1 xy
2
C. mn2
D. m÷n
A. 省略乘号，数字写在字母前面 5x
C. 数字写在字母前面
2mn
D.除号用分数线代替
m n
考点2：列代数式
例2 河上游的码头甲与下游的码头乙相距 s km，轮船
在静水中的速度为 x km/h，水流的速度为 y km/h，则
必修一物理第三章知识点总结(含受力分析专题)
必修一物理第三章知识点总结(含受力分析专题)物理第三章主要涉及科学实验及力学知识，重点包括力的概念、力的合成与分解、力的作用效果以及力的受力分析等。
下面是对这些知识点的总结。
1. 力的概念：力是物体之间相互作用的原因，是一种作用在物体上能够改变物体状态的物理量。
力的大小用牛顿（N）作单位。
2. 力的合成与分解：当物体同时受到两个力时，它们的合力是两个力的矢量和。
合力的方向与力的方向有关。
力可以沿一定的方向进行分解，将该力分解为两个力，其大小和方向满足三角形法则。
3. 力的作用效果：力对物体的作用效果体现为：改变物体的状态（静止或运动状态）、改变物体的形状或大小（压缩、拉伸、弯曲等）、改变物体的运动速度（加速、减速、改变方向等）。
4. 受力分析：受力分析是解决力学问题的重要方法。
在受力分析中，首先要分析受力物体，确定物体所受的力（如重力、弹力、摩擦力等），确定力的方向和大小。
然后，利用物体所受力的特点，通过受力分析，求解问题。
具体的受力分析专题还有以下内容：- 斜面上的物体受力分析：当物体放在斜面上时，斜面对物体的作用力可分解为物体的重力分力和垂直于斜面的支持力。
通过受力分析，可以计算物体在斜面上的摩擦力、加速度等。
- 倾斜面上的物体滑动和静止条件：当物体放在倾斜面上时，只有当物体的斜面倾角小于一定值时，物体会发生滑动；当倾角大于该临界角时，物体处于静止状态。
- 物体受到的拉力和斜拉力：当一端连接物体的绳子被拉力拉动时，物体会产生拉力。
当物体与绳子成一定的夹角时，绳子对物体的作用力可分解为水平方向和竖直方向的两个力。
- 物体的平衡条件：当物体所受的合力为零时，物体处于平衡状态。
根据平衡条件，可以计算物体所受支持力、拉力、斜拉力等。
- 物体受力分析中的静力学方法：在受力分析过程中，可以采用静力学方法，即将物体在特定情况下所受的力与其相应的支持力、摩擦力相平衡。
以上是对物理第三章的知识点进行的总结。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解力学的基本概念和作用效果，并能够应用力学原理进行受力分析和问题求解。
电路基础第三章知识点总结
电路基础第三章知识点总结第三章节的内容主要涉及电路的分析和维持，包括各种电路的分析方法、戴维南定理、诺尔顿定理、极限定理、最大功率传输定理以及电路维持的相关知识。
通过本章的学习，我们可以更好地理解电路的工作原理和分析方法，为我们今后的学习和工作打下扎实的基础。
本篇总结将主要围绕本章的知识点展开，总结出电路的分析方法和维持知识点，让读者对电路有更全面的了解。
一、电路分析方法1.节点分析法节点分析法是一种电路分析方法，通过寻找电路中的节点，应用基尔霍夫电流定律（KCL）进行节点电压的分析。
通过节点电压的计算，可以找到各个支路中的电流，从而进一步分析电路的特性。
节点分析法的手续步骤为：（1）选取一个节点作为参考点，为了简化计算，一般选为电压源的负极或接地点；（2）对不确定电压的节点进行标记；（3）应用基尔霍夫电流定律，列出各节点处的电流之和为零；（4）利用基尔霍夫电流定律和欧姆定律，列出各节点处的电压。
2.支路分析法支路分析法是一种电路分析方法，通过寻找电路中的支路，应用基尔霍夫电压定律（KVL）进行支路电流和电压的分析。
通过支路电流和电压的计算，可以找到各个支路中的电流和电压，从而进一步分析电路的特性。
支路分析法的手续步骤为：（1）选择一个支路作为参考方向，可以沿着电流的方向或者反方向；（2）按照已选的方向，利用基尔霍夫电压定律，列出各支路的电流和电压；（3）应用欧姆定律，列出支路中的电流和电压。
3.戴维南定理戴维南定理是电路理论中的一项重要理论，它指出了任意线性电路可以用一个恒电压源和一个串联电流源的组合来替代。
通过戴维南定理，可以将一个复杂的电路简化为一个等效的电压源和串联电流源的组合，从而方便进一步的分析和计算。
4.诺尔顿定理诺尔顿定理是电路理论中的另一项重要理论，它指出了任意线性电路可以用一个恒电流源和一个并联电阻的组合来替代。
通过诺尔顿定理，可以将一个复杂的电路简化为一个等效的电流源和并联电阻的组合，从而方便进一步的分析和计算。
第3章 本章优化总结
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同一位置以相同的速度进入场区后将向下偏转，并恰好
从b板的右边缘处飞出．
知识网络构建 专题归纳整合 高考真题演练 章末过关检测
现上述的电场和磁场同时存在于两金属板之间，仍
让相同的带电粒子从同一位置以相同的速度进入场区，则 第 三 章 磁 场
下面的判断中正确的是 ( )
高考真题演练
章末过关检测
解析：选C.由左手定则判定带电粒子a所受洛伦兹
力的方向，可知最初时刻粒子所受洛伦兹力与电场力方 第 三 章 磁 场
向相反，若qE≠qvB，则洛伦兹力将随着粒子速度方向
和大小的不断改变而改变．粒子所受电场力qE和洛伦
兹力qvB的合力不可能与速度方向在同一直线上而做直 线运动，既然在复合场中粒子做直线运动，说明qE＝ qvB，OO′连线与电场线垂直当撤去磁场时，粒子仅受 电场力，做类平抛运动，电场力一定做正功，电势能减 少，动能增加，故选C.
动摩擦因数μ＝0.4，靠在导轨的外面．为使金属棒不滑 动，施加一与纸面夹角为30°且与导体棒垂直指向纸里 的匀强磁场(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10 m/s2)．求：
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知识网络构建
专题归纳整合
高考真题演练
章末过关检测
第 三 章 磁 场
(1)此磁场的方向； (2)磁感应强度B的取值范围． 图3－1
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知识网络构建
专题归纳整合
高考真题演练
章末过关检测
【解析】
(1)要使金属棒静止，安培力应斜向上
第 三 章 磁 场
指向纸里，画出由a→b的侧视图，并对棒ab受力分析如
图3－2所示．经分析知磁场的方向斜向下指向纸里．
必修二 第三章知识总结
单元知识梳理与能力整合归纳·总结·专题一、知识网络构建【逻辑联系】【知识网络】二、方法规律归类1．陆地水体相互补给的关系。
我国几乎所有的河流都获得两种或两种以上的水源补给，一般是由南向北和由东向西增加。
东部秦岭—淮河一线以南的河流只有雨水和地下水补给，以北的河流则还有季节性积雪融水和冰川融水补给。
西北和西南高原上的河流，既有雨水和地下水补给，又有季节性积雪融水和冰川融水补给。
不同地区的河流主要补给类型不同，补给时间也不一致，河流径流具有各自的特点。
【链接】我国各地区河流流量过程曲线的分析。
(1)华北地区。
降水集中在7、8月份，故汛期为7、8月份或稍晚一些时间；由于冬、春降水少，枯水期出现在12、1、2月份。
本区以雨水补给为主，径流的季节变化随降水量的变化而变化。
(2)东北地区。
由于纬度较高，冬季严寒，积雪深厚，春季积雪消融，4、5月份形成第一次汛期（春汛）；7、8月份东南季风带来降雨，河流出现第二次汛期（夏汛）；冬季气温低，河流封冻，小河流会断流。
(3)西北内陆地区。
降水稀少，河流主要补给水源是冰川融水，冰川消融量随气温的升高而增加，故该地区河流7、8月份河流流量最大；冬季气温低，冰川不融化，河流断流；由于冰川融化量有限，加之蒸发强烈和下渗量大，故该地区河流流量一般不超过250. m3/s 。
(4)南部沿海地区。
每年5月因夏季风带来降雨，出现第一次汛期；该地区8、9月份多台风雨，故出现第二次汛期；本地区纬度低，又濒临海洋，是我国降水最丰富的地区，所以流量大、汛期长、无结冰期、水位差较小。
(5)西南喀斯特地区溶洞、暗河等发育，河流与地下水关系较密切，补给量稳定可靠，径流量一般变化比较小。
多数河流有多种形式补给，如黄河夏、秋时以雨水补给为主，冬季时以地下水补给为主，春季时又有积雪融水补给。
因此，要注意综合分析。
2．等潜水位线图的判读。
等潜水位线图就是潜水面等高线图，它是根据潜水面上各点的水位高低绘制而成的。
毛概第三章总结(通用4篇)
毛概第三章总结第1篇1：积极引导农民组织起来，走互助合作道路。
2：遵循自愿互利，典型示范和国家帮助的原则，以互助合作的优越性吸引农民走互助合作道路。
3：正确分析农村的阶级和阶层状况，制定正确的阶级政策。
4：坚持积极领导，稳步前进的方针，采取循序渐进的步骤（A:农业社会主义改造：第一阶段主要是发展互助组，同时试办初级社。
第二阶段主要是建立初级农业生产合作社。
第三阶段是发展高级社。
）毛概第三章总结第2篇1推动经济持续健康发展，必须加快转变经济发展方式2推动经济持续健康发展，必须坚持走中国特色新型工业化，信息化，城镇化，农业现代化道路（首先信息化工业化的深度融合，其次工业化和城镇化良性互动，再次城镇化和农业现代化相互协调。
）3：推动经济持续健康发展，必须坚持走中国特色社会主义自主创新道路，实施创新驱动发展战略，全面依靠创新驱动发展，提高经济质量和效益。
（实施创新驱动发展的战略，一是进一步提高自主创新能力，二是进一步深化科技体制改革，三是进一步优化创新环境）4：推动经济持续健康发展，必须健全城乡发展一体化体制机制。
三：推进我国社会主义民主政治建设，必须紧紧围绕坚持党的领导，人民当家作主，依法治国有机统一深化政治体制改革。
毛概第三章总结第3篇党的十五大在深刻总结所有制结构改革经验的基础上，第一次明确提出，公有制为主体，多种所有制经济共同发展，是我国社会主义初级阶段的基本经济制度。
社会主义性质和初级阶段国情决定的。
（我国是社会主义国家，必须坚持公有制作为社会主义经济制度的基础；我国还处于社会主义初级阶段，生产力还不够发达，发展不平衡，需要在公有制为主体的条件下发展多种所有制经济；一切符合“三个有利于”标准的所有制形式，都可以而且应该用来为发展社会主义服务。
)毛概第三章总结第4篇1：要正确处理党的领导和依法治国的关系。
2：要改革、完善党和国家的领导制度。
3：要不断提高党的领导水平和执政水平，提高拒腐防变和抵御风险能力。
高二数学学案：第三章本章小结含解析
第三章本章小结一、复数的概念及分类复数的概念是复数的基本内容，是解决复数问题的基础．在解决与复数概念相关的问题时,复数问题实数化是求解的基本策略，“桥梁”是设z＝x＋y i(x，y∈R)，依据是“两个复数相等的充要条件”．此外，这类问题还常以方程的形式出现，与方程的根有关，这时将已知根代入（或设出后代入)，利用复数相等的充要条件再进行求解．【例1】已知m∈R，复数z＝错误!＋(m2＋2m－3）i，当m为何值时，（1）z∈R；（2）z是纯虚数；（3）z对应的点位于复平面的第二象限；(4)z对应的点在直线x＋y＋3＝0上．【解】（1）由m2＋2m－3＝0且m－1≠0得m＝－3，故当m＝－3时，z∈R.（2)由错误!解得m＝0或m＝2。
∴当m＝0或m＝2时，z为纯虚数．（3)由错误!解得m<－3或1<m〈2，故当m〈－3或1<m<2时，z对应的点位于复平面的第二象限．(4）由错误!＋（m2＋2m－3)＋3＝0，得错误!＝0。
解得m＝0或m＝－1±错误!.∴当m＝0或m＝－1±错误!时,z对应的点在直线x＋y＋3＝0上．【评析】掌握复数的分类是解此题的关键，复数与复平面上的点是一一对应的，这为形与数之间的相互转化，为解决形或数的问题提供了一条重要思路．二、复数的几何意义1．复数的几何意义包括三个方面：复数的表示(点和向量）、复数的模的几何意义及复数运算的几何意义．复数的几何意义充分体现了数形结合这一重要的数学思想方法，即通过几何图形来研究代数问题．2．任何一个复数z＝a＋b i与复平面内一点Z(a，b）对应，而任一点Z（a，b）又可以与以原点为起点，点Z(a，b）为终点的向量错误!对应，这些对应都是一一对应，由此得到复数的几何解法，特别注意｜z｜、｜z－a|的几何意义——距离．3．复数加、减法几何意义的实质就是平行四边形法则和三角形法则．由减法的几何意义知｜z－z1|表示复平面上两点Z、Z1间的距离．4．复数形式的基本轨迹：(1)当｜z－z1|＝r，表示复数z对应的点的轨迹是以z1对应的点为圆心，半径为r的圆；单位圆｜z|＝1.(2)当｜z－z1｜＝｜z－z2|，表示以复数z1、z2的对应点为端点的线段的垂直平分线．(3）当｜z－z1｜＋｜z－z2|＝2a(2a>｜错误!｜〉0），则表示以复数z1、z2的对应点为焦点的椭圆．（4)当｜|z－z1|－|z－z2||＝2a（0〈2a〈｜错误!|），则表示以复数z1、z2的对应点为焦点的双曲线．【例2】已知复数z的模为2，则｜z－i|的最大值为( ) A．1 B．2C。
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― ― 2―
Na2CO3+H2O+CO2
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 :
― ― 2―
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH +HCO3 ==CO3 +H2O) 2NaHCO
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
［板书］(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
有 碱 存 在 下 与 水 反 应
与 高 温 水 蒸 气 反应 不 反 应 不反应 不 反 应
不反应
不生成氢气，铁、铝钝化
产生 NO2、 不 反 NO、SO2 应
排在前面的金属能把排在后面的金属 从其盐溶液中置换出来
不 反 应
加热分解 化 合 态 热还原法
常温分解
化合态 电解法(电解熔融的盐、 氧化物、氢氧化物)
黑色粉末
铁红 不溶 稳定
磁性氧化铁 不溶 稳定
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂氧化物
Fe2O3+6HCl==2FeC l3 +3H2O (Fe2O3+6H
Fe3O4+8HCl==2FeC l3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H ==2Fe +Fe +4H2O
2＋ ＋ 3＋
==Fe
2 ＋
＋
==2Fe
3＋
［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金 属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些 盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密 切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性 越强。 ［讲］金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属
［板书］3、碱------氢氧化钠
［讲］NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具 有碱的通性，即： 能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O 能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==C u ( O H ) 2 ↓+2NaCl
教学方法、手段、 师生活动
失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力 ［投影小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律 金属活 动顺序 Fe 、 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Sn 、 Pb H Cu、Hg、 Ag Pt 、 Au 不 反 应 不 反 应 不 反 应
与 非 金 属 反 应
Cl2
1、培养学生分析、归纳、综合的能力 2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力
金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质 化合物之间的相互转化关系及应用
一、本章知识结构梳理 （一）金属的通用性 （二）钠及钠的化合物 1、钠的性质 2、钠的氧化物 3、碱------氢氧化钠 4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠 (三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物 (四)铁的化合物 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物及 Fe2＋ 与 Fe3＋的转化 二、本章典型题剖析 1、滴加顺序不同，实验现象不同 三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算 1、基本计算方法 (1) 代数方程组法------解决混合物问题的基本方法 2、差量法
＋ 3＋
化学式 颜色、状 态 水溶性 与酸反应 氢氧化亚 铁露置空 气中
4 F e ( O H ) 2 +O2+2H2O ==4F e ( O H ) 3
［板书］3、铁三角
［投影总结］
［板书］二、本章典型题剖析 1、滴加顺序不同，实验现象不同
［投影总结］
（1）稀 Na2CO3 溶液与稀盐酸间的反应 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸， 开始时无气体产生， 达到一定量后才 有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应： Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑+H2O 向稀盐酸中逐滴加入稀 Na2CO3 溶液立即有气泡冒出， 由少到多只发生下 列反应： 2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2 ↑+H2O (2) 稀 AlCl3 溶液与稀 NaOH 溶液间的反应 向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量时发生的反应依次为： Al3
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色固体 难溶于水 F e ( O H ) 2 +2HCl==FeCl2+2H2O F e ( O H ) 2 +2H ==Fe +2H2O
＋ 2＋
2FeCl3+Fe==3FeCl2 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体 难溶于水 F e ( O H ) 3 +3HCl==FeCl3+3H2O F e ( O H ) 3 +3H ==Fe +3H2O
+3H2O )
［板书］2、铁的氢氧化物及 Fe2＋ 与 Fe3＋的转化
［投影总结］ 二价铁 化 学 式 名 称 FeCl2 氯化亚铁 三价铁 FeCl3 氯化铁
溶液颜色
浅绿色 现象：产生白色沉淀，迅速 变成灰绿色，最后变成红褐
黄色
与氢氧化 钠
色。 FeCl2+2NaOH ==F e ( O H ) 2 ↓+2NaCl 4 F e ( O H ) 2 +O2+2H2O ==4F e ( O H ) 3
游离态
热分解或其它方 法
［板书］ （二）钠及钠的化合物 1、钠的性质
［投影总结］
（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 （2）钠的化学性质： 与非金属反应：2Na＋Cl2
点燃
2NaCl (白烟)
2Na＋S＝＝Na2S 与 O2 反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体) 剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体) 与 H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na +2OH +H2↑) 与酸反应：2Na+2H ==2Na +H2↑ 与盐溶液反应：(先与水作用生成 NaOH，NaOH 再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==C u ( O H ) 2 ↓+Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2F e ( O H ) 3 ↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑ 与熔融盐：4Na+TiCl42― 2＋ Nhomakorabea2― 2＋
Na2CO3 苏打、纯碱 白色固体
NaHCO3 小苏打 白色粉末
能溶于水 Na2CO3 >NaHCO3 变红
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 >Na2CO3 ↓ + -------
NaHCO3+C a ( O H ) 2 == NaOH + CaCO3↓ +H2O (HCO3 +OH +Ca2 ==CaCO3
都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物
S
与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 常温下易氧
O2
化，点燃生 成过氧化物
常温生成氧化膜
加热化合
与 与 H2O 反应 常温下生成 碱和氢气 热 水 反 应 与 H+ 反 应 与氧化 性酸反 应 与盐溶 液的反 应 碱的稳 定性 自然界 存在 冶炼方 法 与水反应， 不 与 盐 反 应，碱与盐 反应 受热不分解 生成盐的氢气
＋
(4) 向 H＋溶液中加入 AlO2― (3) 向 AlO2― 溶液中加入 H＋ 3、铁的转化关系 (1) 铁三角应用 (2) 铁与稀 HNO3 反应规律 当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3F e ( N O 3 ) 2 +2NO↑+4H2O 当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3F e ( N O 3 ) 2 +2NO↑+4H2O (3) 守恒法在 Fe 计算中的综合应用 Ⅰ 质量守恒关系 Ⅱ元素守恒关系 Ⅲ 电荷守恒 Ⅳ 电子守恒关系 Ⅴ 体积守恒关系 教学过程 教学步骤、内容 ［板书］一、本章知识结构梳理 （一）金属的通用性
△
＋ ＋ ＋ ―
4NaCl+Ti
［板书］2、钠的氧化物
［投影总结］ 氧化钠 化学式 化合价 颜色、状态 化 学 性 质 O2 CO2 H2O HCl SO2 类别 Na2O O(-2) 白色固体 2Na2O+O2 ==Na2O2 Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+SO2==Na2SO3 碱性氧化物 过氧化钠 Na2O2 O(-1) 淡黄色粉末 --2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑ 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O2 +SO2 ==Na2SO4 过氧化物
现象：产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH ==F e ( O H ) 3 ↓ + 3NaCl