课时跟踪检测(三十八) 化学反应速率与影响因素速率常数

课时跟踪检测（三十八） 化学反应速率与影响因素速率常数1．下列四个选项中，说法正确的是( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 A ．①② B ．②③ C ．③④D ．①④解析：选A 影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他条件(如光等)，②正确；加压对没有气体参加的反应的速率无影响，④错误。

2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v (W)＝3v (Z) B ．2v (X)＝3v (Z) C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：选C 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v (W)∶v (X)∶v (Y)∶v (Z)＝3∶2∶4∶3。

v (W)＝v (Z)，A 错误；3v (X)＝2v (Z)，B 错误；2v (X)＝v (Y)，C 正确；2v (W)＝3v (X)，D 错误。

3．(2020·长春外国语学校考试)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H 2(g) ＋I 2(g)，若HI 的浓度由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L－1时需要15 s ，则HI 的浓度由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L－1时，所需时间为( )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s解析：选C 前15 s 内的平均反应速率为0.1 mol·L －1－0.07 mol·L －115 s ＝0.002 mol·(L·s)－1，如果速率不变，HI 由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1需要0.07 mol·L －1－0.05 mol·L －10.002 mol·L －1·s－1＝ 10 s ，但随着反应进行，HI 浓度减小，反应速率减慢，所需时间增长。

4．一定温度下，反应①C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH >0，反应②2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g) ΔH <0。

下列有关以上两个反应的说法正确的是( ) A ．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大B ．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大C ．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大D ．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小解析：选C 降低温度反应速率减小，升高温度反应速率增大，A 、D 错误；对于有气体参加的可逆反应，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小，B 错误，C 正确。

5．一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t 2、t 3、t 4、t 5时刻后各改变一种条件。

若t 4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是( )A ．若t 1＝15 s ，则前15 s 的平均反应速率v (C)＝0.004 mol·L －1·s －1 B ．该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)C ．t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D ．B 的起始物质的量为0.04 mol解析：选C 由题图甲可知，15 s 内c (C)由0.05 mol·L －1升高到0.11 mol·L －1，则有v (C)＝0.11 mol·L －1－0.05 mol·L －115 s ＝0.004 mol·L －1·s －1，A 正确。

由题图甲可知，t 1时刻达到平衡状态时，Δc ( A)、Δc (C)分别为0.09 mol·L －1、0.06 mol·L －1，则A 、C 的化学计量数之比为3∶2；由题图乙可知，t 4时刻改变压强，正、逆反应速率同等程度变化，说明反应前后气体总分子数相等，从而推知该反应为3A(g)B(g)＋2C(g)，B 正确。

t 2时刻正、逆反应速率均增大，可能是升高温度；t 3时刻正、逆反应速率同等程度增大，可能是加入了催化剂；t 5时刻正、逆反应速率均增大，不可能是仅增大反应物浓度引起的，C 错误。

起始时加入0.1 mol C ，此时c (C)＝0.05 mol·L －1，则容器容积为0.1 mol 0.05 mol·L －1＝2 L ；由题图甲可知，反应中消耗0.09 mol·L －1A ，则生成0.03 mol·L －1B ，故B 的起始物质的量为0.05 mol·L －1×2 L －0.03 mol·L －1×2 L ＝0.04 mol ，D 正确。

6．某反应过程中，能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能C．催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应D．催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率解析：选D该反应中反应物总能量低于生成物总能量，应为吸热反应，A项错误；使用催化剂和升高温度都能增大反应体系中活化分子的百分数，但增大压强不能，B项错误；催化剂降低反应所需的活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，C项错误。

7．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。

为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

实验甲乙丙丁试剂4 mol·L－1H2SO4/mL 20 V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V410H2O/mL V5V68 0收集气体所需时间/s t1t2t3t4下列说法正确的是()A．t1<t2<t3<t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5 D．V1<V2<V3<20解析：选C研究CuSO4的量对H2生成速率的影响时，实验中只能改变加入饱和CuSO4溶液的体积，其余影响化学反应速率的因素都必须相同，所加4 mol·L－1H2SO4溶液的体积都是20 mL，溶液的总体积为20 mL＋10 mL＝30 mL。

所以，V1＝V2＝V3＝20，V5＝10，V6＝7.5，V4＝2。

甲实验中没有加CuSO4溶液，不能形成原电池，反应速率较慢，时间t1较长。

8．已知将KI 、盐酸、试剂X 和淀粉四种溶液混合，无反应发生。

若再加入双氧水，将发生反应H 2O 2＋2H ＋＋2I －===2H 2O ＋I 2，且生成I 2立即与试剂X 反应而被消耗。

一段时间后，试剂X 将被反应生成的I 2完全消耗。

由于溶液中I －继续被H 2O 2氧化，生成I 2与淀粉作用，溶液立即变蓝。

因此，根据试剂X 的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H 2O 2＋2H ＋＋2I －===2H 2O ＋I 2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：回答下列问题：(1)已知：实验1、2的目的是探究H 2O 2浓度对H 2O 2＋2H ＋＋2I －===2H 2O ＋I 2反应速率的影响。

实验2中m ＝________，n ＝________。

(2)一定温度下，H 2O 2＋2H ＋＋2I －===2H 2O ＋I 2，反应速率可以表示为v ＝k ·c a (H 2O 2)·c b (I－)·c (H ＋)(k 为反应速率常数)，则：①实验4烧杯中溶液开始变蓝的时间t ＝________min 。

②根据上表数据可知，a 、b 的值依次为_______和_______。

(3)若要探究温度对H 2O 2＋2H ＋＋2I －===2H 2O ＋I 2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是___________________________________________________。

解析：(1)已知：实验1、2的目的是探究H 2O 2浓度对H 2O 2＋2H ＋＋2I －===2H 2O ＋I 2反应速率的影响。

根据控制变量法，实验中盐酸的浓度应该相同，实验2中n ＝20.0，m ＝20.0。

(2)根据公式v ＝k ·c a (H 2O 2)·c b (I －)·c (H ＋)，实验2与实验4的速率比为k ·c a 2(H 2O 2)·c b 2(I －)·c 2(H ＋)k ·c a 4(H 2O 2)·c b 4(I －)·c 4(H ＋)＝t2.8，实验2与实验4的H 2O 2、KI 的浓度都相同，c 2(H ＋)c 4(H ＋)＝t 2.8，12＝t2.8，t ＝1.4 min 。

由实验1与实验2知，a ＝1，由实验1与实验3知，b ＝1。

(3)H 2O 2。