苏教版化学选修4原电池的工作原理word教案

专题1 第2单元第1课时

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．有关原电池下列说法中正确的是()

A．在外电路中电子由正极流向负极

B．在原电池中，只有金属锌作负极

C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动

D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动

【解析】在原电池中，电子由负极流向正极，阳离子向正极方向移动，阴离子向负极方向移动。当有比Zn活泼的金属与Zn组成原电池时，一般Zn作正极。

【答案】 C

2．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是()

A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出

B．负极附近Cl－的浓度减小

C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大

D．溶液中Cl－的浓度基本不变

【解析】Fe为负极：Fe－2e－===Fe2＋；Ag为正极；2H＋＋2e－===H2↑，Cl－的浓度基本不变。

【答案】 D

3．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是() A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

【解析】由原电池总反应式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可知负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，所以只有A项符合要求。

【答案】 A

4．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电

极质量增加，则可能是下列情况中的( )

A ．X 是负极，电解质溶液为CuSO 4溶液

B ．X 是负极，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液

C ．X 是正极，电解质溶液为CuSO 4溶液

D ．X 是正极，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液

【解析】 将金属X 、Y 用导线连接，同时，插入相应的电解质溶液中，构成原电池。负极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向正极，溶液中的阳离子在正极得电子而被还原，若使Y 极质量增加，四个选项中，只有A 正确；X 是负极；Y 是正极，电解质是CuSO 4溶液。

【答案】 A

5．理论上不能设计为原电池的化学反应是(多选)( )

A ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <0

B ．HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH <0

C ．CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH >0

D ．2FeCl 3(aq)＋Fe(s)===3FeCl 2(aq) ΔH <0

【解析】 只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，故A 、D 项可以；B 项中是复分解反应不可以；C 项中ΔH >0为非自发的氧化还原反应。

【答案】 BC

6．判断下列装置，哪些能形成原电池且电流计发生偏转( )

【解析】 原电池形成条件是①活泼性不同的金属(或金属与非金属)作电极。②电解质溶液。③外电路形成闭合回路，只要符合上述条件均可形成原电池。

要使电流计发生偏转，电子必须由导线流过形成电流。

【答案】 A

7．下列关于如下图所示装置的叙述，正确的是()

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

【解析】原电池只有正、负极之分，没有阴、阳极，故A错误；锌比铜活泼，作负极，电极本身溶解，铜作正极，氢离子在铜表面上得到电子被还原为氢气，铜片质量不变，B错误；电流应由正极经导线流向负极，C错误。本题主要考查了原电池的构成及基本工作原理。

【答案】 D

8．(2009年上海高考)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()

①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应

A．②③B．②④

C．①③D．①④

【解析】分析航标灯的电源结构，活泼金属铝合金作负极，相对不活泼金属Pt—Fe 合金作正极，电解质溶液是海水。铝合金作负极发生的是氧化反应，故①④错误；②③正确。

【答案】 A

9．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()

A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生

【解析】本题涉及原电池的有关知识。当两种金属在电解质溶液中形成原电池时，一般活泼金属作负极发生氧化反应，a中Fe的活动性强于Cu，Fe发生氧化反应，铜丝上发生吸氧腐蚀，使得周围显碱性，酚酞变红，A、C均错误。b中Al的活动性强于Fe，所以Al作负极被氧化成Al3＋，无气体放出，Fe作正极，铁钉上氧气得电子，发生还原反应。

【答案】 B

10．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法中正确的是(多选)()

A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气

B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气

D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了1 mol

【解析】Zn、Cu作电极，以H2SO4为电解质溶液的电池反应为

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑2e－

1 mol 1 mol 1 mol

2 mol

65 g 2 g

故通过2 mol电子时，溶解1 mol Zn片，同时铜极产生1 mol H2，消耗1 mol H2SO4。

【答案】AD

二、非选择题

11．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表。

装置

现象金属A不

断溶解

C的质量

增加

A上有气

体产生

正极反应式