离子键构成离子化合物20页PPT
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离子键 PPT课件
5、离子的结构特征
(1)离子的电荷： 包括电性和数值 (2)离子的电子层结构： 主族元素一般最外层8e或2e (3)离子的半径： 原子所对应的阴阳离子半径…… 同主族元素离子半径…… 电子层结构相同的离子半径……
6、离子键的强弱及其意义：
(1)离子键强弱取决于离子半径和所带电荷数。
(2)离子键强弱影响着离子化合物的熔、沸点和溶解性 及热稳定性等。
+ 总结：这一现象说明Na 和Cl 存在强烈的
相互作用，克服这种强烈的相互作用需 要吸收大量的热。再如KCl和Na2O等典 型离子化合物均是如此。
离子键
离子键
原子间通过电子得失，分别形成阴、
阳离子，阴、阳离子间强烈的相互
作用，称为离子键。
问题
阴、阳离子间强烈的相互 (静电引力、静电斥力)
作用，指的是什么作用？
原子趋向稳定的途径
式分别达到稳定结构
非金属原子与非金属原子间
当两个非金属原子相遇时，通过什么形 当两个非金属原子相遇时，通过共用
电子对的形式，分别达到稳定结构。
(通俗地说 一个要得，另一个也要
得，则是通过共用电子对的形式。实际上，
一个要失，另一个也要失，也是通过共用
电子对的形式)
[讨论] 固体NaCl转变为熔融NaCl为什 么需要吸收大量的热？
2.离子的电子式：
Mg
Ca
· · · · · O· Cl · · · · · · ·
· ·
H+
Na+ Mg2+ Ca2+
· · · · 2[： O： ] [： Cl ： ]· · · ·
· ·
电子式
(1)原子的电子式：把最外层电子用小黑点“.” 或小叉“×”来表示。
离子键价键理论ppt课件
●路易斯构造式的写法： ① 画出分子或离子的骨架构造
(选择合理的、与实验现实相符的，普通氢原子、卤原子在末端) 在每两个成鍵原子之间画上短线(其数目 等于成鍵数)
② 计算成鍵数：成鍵数为成鍵电子数ns的1／2
ns = no - nv
no：各原子按相应周期稀有气体构造计算的最外层电子数之和
nv ：各原子的价电子数之和 ③ 计算孤对电子数：孤电子对数为未参与成鍵电子数(nl )
n2分子中n原子外层电子构造为3个未成对电子构成一个鍵两个鍵重叠方式重叠方式头碰头头碰头肩并肩肩并肩特征特征绕轴向转动不破坏绕轴向转动不破坏轨道侧面不能轨道侧面不能转动转动存在存在所有共价键所有共价键所有重键所有重键重叠程度重叠程度重叠程度大所以重叠程度大所以重叠程度小重叠程度小键能小活泼键能小活泼实例实例甲烷卤化氢甲烷卤化氢oonn22乙烯乙烯乙炔乙炔配位键配位键一种原子中有孤对电子一种原子中有孤对电子而另一原子中有可而另一原子中有可与对电子所在轨道相互重叠的空轨道在配位化与对电子所在轨道相互重叠的空轨道在配位化经常见到配位键
NaCl晶体，其化学式仅表示Na离子与Cl离子 的离子数目之比为1∶1，并不是其分子式，整 个NaCl晶体就是一个大分子。
NaCl的晶胞构造
3.键的离子性与元素的电负性有关 用两元素的电负性差 x判别键的性质
离子键的构成：与元素的电负性差有关。实验阐明，
即使是电负性差值最大的氟与铯构成化合物，离子 性也只需92%，仍有8%的共价性。当两个原子的电 负性差为1.7时，单间具50%的离子性，这是参考数 据。假设两个原子的电负性大于1.7。可判别它们之 间构成了离子键，是离子化合物，两个原子的电负 性小于1.7，可判别它们构成共价键，构成共价化合 物。
+
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子键
1.下列叙述错误的是 ( A ) A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 D.非金属元素也可能形成离子键
2.(2021山东烟台高一月考)下列有关电子式的叙述正确的是
A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li··
解析 氢化钠(NaH)是离子化合物,其电子式为Na+[··H]-,A正确;NaH中氢元素 的化合价为-1,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B错误;Li+和 H-的电子层排布相同,但是锂元素的核电荷数比氢元素的大,所以半径:H->Li+, C错误;NaH与H2O反应生成H2和NaOH,NaH中氢元素的化合价升高,被氧化, NaH作还原剂,H2O中氢元素的化合价降低,被还原,H2O作氧化剂,D正确。
提示 同主族元素的原子或简单离子的电子式的写法相似,差别仅在于元素
符号不同,如·O ·与·S·,[·×Cl··]-与[·× Br··]-。
探究归纳
1.电子式书写中的常见错误
(1)漏标阴离子的括号,如将S2-的电子式错写为··S··2-。
(2)给阳离子多标电子和括号,如将Al3+的电子式错写为[··A l··]3+。
B.2Na+F2
2Na+[··F ··]
C.
Mg+2··F
··
Mg2+[×F·
×]·2
(D)
D.
6.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和
为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:
(1)A、B、C三种元素分别为 氧(O) 、 钠(Na) 、 硫(S) 。
离子键优秀PPT课件
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
2021/3/7
CHENLI
11
思考 哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐 如：Na2SO4、NaOH等
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。如：NH4Cl、(NH4)2SO4
2021/3/7
CHENLI
4
二、用电子式表示化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小黑点●（或×）来表示
原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫电子式 。
2021/3/7
CHENLI
5
2.电子式书写要点
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑 点“●”或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。
1.定义：由离子键构成的化合物
常见离子化合物包括： ①大多数盐，包括铵盐(AlCl3除外)： 如 NaCl、KNO3、Na2SO4、NH4Cl等； ②强碱，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③活泼金属氧化物，如 Na2O、CaO、MgO等
1、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
一、离子键
2021/3/7
CHENLI
1
一、离子键
实验2-1
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰,生成大量白烟
用电子式表示离子化合物的形成过程ppt课件
Cl
-
Mg2+
Cl
Na+
Cl
Na
Cl
＋
Mg2+
O
2-
＋
Mg
O
＋
Mg
Cl
Cl
＋
＋
S
K
K
＋
K+
S
2-
K+
Na+
Cl
Na
Cl
＋
或
＋
H
N
H
H
N
H
3
H2
H
H
＋
H
H
Br2
HF
H2O
NH3
O2
Br
Br
＋
Br
Br
＋
F
H
F
H
H
＋
＋
H
O
O
H
H
＋
1.下列粒子的电子式错误的是:
2.下列化合物电子式书写正确的是:
B
D
常见错误表达:
1
Cl
+17
8
7
2
氯化氢的形成过程
离子键与共价键对比
离子键
共价键
举例
2Na+Cl2=2NaCl
H2+Cl2=2HCl
概念
实质
成键粒子
存在范围
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
阴、阳离子（种类）
原子间
静电作用
共用电子对
金属氧化物、绝大多数盐、强碱、铵盐
非金属原子间（化合物、单质（稀有气体单质除外）、某些金属与非金属原子间）
分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水溶液中溶解度增大
-
Mg2+
Cl
Na+
Cl
Na
Cl
＋
Mg2+
O
2-
＋
Mg
O
＋
Mg
Cl
Cl
＋
＋
S
K
K
＋
K+
S
2-
K+
Na+
Cl
Na
Cl
＋
或
＋
H
N
H
H
N
H
3
H2
H
H
＋
H
H
Br2
HF
H2O
NH3
O2
Br
Br
＋
Br
Br
＋
F
H
F
H
H
＋
＋
H
O
O
H
H
＋
1.下列粒子的电子式错误的是:
2.下列化合物电子式书写正确的是:
B
D
常见错误表达:
1
Cl
+17
8
7
2
氯化氢的形成过程
离子键与共价键对比
离子键
共价键
举例
2Na+Cl2=2NaCl
H2+Cl2=2HCl
概念
实质
成键粒子
存在范围
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
阴、阳离子（种类）
原子间
静电作用
共用电子对
金属氧化物、绝大多数盐、强碱、铵盐
非金属原子间（化合物、单质（稀有气体单质除外）、某些金属与非金属原子间）
分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水溶液中溶解度增大
人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)
第3节 化学键 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键