《离子键、金属键》课件
合集下载
高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3(共41张PPT)
(4)离子键的特征 特征：离子键没有方向性和饱和性。 (5)离子键的影响因素： 离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷 的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。 特别提醒：含离子键的化合物都是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如： MgO、NaF只含离子键；NaOH、NH4Cl既含有离子键， 又含有共价键。共价化合物中只有共价键。
【慎思2】形成配位键的几个实验现象的分析？ 提示 实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2 溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察 实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深 蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
(1)金属键：金属阳离子与_自__由__电子之间的强烈的相互作 用。 (2)成键微粒：金属阳离子和_自__由__电子(存在只含阳离子不 含阴离子的晶体) (3)成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。
实验3： (1)操作：向FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液。 (2)现象：溶液呈血红色。 (3)原理：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋或Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3。(实际上，Fe3＋与SCN－形成一系列配合物： [Fe(SCN)n]3－n，n＝1～6，它们都呈血红色。)
23离子键、配位键与金属键-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共45张PPT)
离子键、配位键与金属键
3、离子键的特征 （1）无方向性
Na+Cl-CNl- aN+ CaN+lNa- +Ca+l- Na+ CNla- +CNal-CNC+ NlalC--+alN-+ CaCN+lla--+CNlaC-+l-Na+
氯化钠晶体的结构
离子键、配位键与金属键
（2）无饱和性
氯化钠晶体的结构
2、配合物
配体有 孤电子对
配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。
离子键、配位键与金属键
（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子 以配位键结合形成的化合物称为配合物。
离子键、配位键与金属键
内界（配离子）
Cu(NH3)4 2 + SO42-
中 配配 心 位位 原 原体 子子
配 位 数
（3）结构表示式 A→B
其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电 子的空轨道的原子。
H
例： [H N H]+
H 练习：写出水合氢离子的电子式和结构式。
（4）配位键是一种特殊的共价键。
离子键、配位键与金属键
（5）配位键与共价键的区别与联系 ①配位键一定是共价键，但共价键不一定是配位键。 ②配位键与共价键只是在形成过程上有所不同：但形成后与其他
离子键、配位键与金属键
由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物 倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的 离子，达到降低体系能量的目的。
注意:阳离子与阴离子半径比值越大，离子周围所能容纳带异性电 荷离子的数目就越多。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版
＋
[Cu(NH3)4]SO4 中的配位键可表示为
[特别提醒] (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子 一方能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。 (2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如 Ni(CO)4]， 也可以存在于离子之中(如 NH＋ 4 )。 (3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、 键 能、键角)完全相同。例如，NH4 中的 N→H 配位键和 3 个 N—H 共价键性质相同，即 NH＋ 4 中 4 个价键的性质完全相同。
提示：存在于金属或合金中，金属或合金中的所有金属阳离 子与其中的所有自由电子参与成键。
离子键、共价键、金属键的比较
类型
比较
共价键 离子键 非极性 键
极性键
配位键
金属键
阴、阳离子 相邻原子间通过共用电子对 ( 电 金属阳离子 本质 间通过静电 子 云 重 叠 ) 与 原 子 核 间 的 静 电 与自由电子 作用形成 作用形成 间作用 成 键 条 件 (元素 种类) 成键原子的 得、失电子 能力差别很 大(活泼金 属与活泼非 金属之间) 成键原 子得、 失电子 能力相 同(同种 非金属) 成键原子 得、失电 子能力差 别 较 小 (不同非 金属) 成键原子一 方有孤对电 同种金属或 子(配位体)， 不同种金属 另一方有空 (合金) 轨道(中心 离子)
2．以下叙述中，错误的是
(
)
A．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存 在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中 解析：活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离
高中化学2-3离子键、配位键与金属键-课件
例题1. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 (B
)
A．NH3、H2O C．N2、HClO
B．NH4 + 、H3O+ D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
例题2. 下列各种说法中错误的是（ D
）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
高二化学鲁科版选修3
第2章第3节 离子键、配位键与金属键
第2课时：配位键
为何氨分子能与氢离子反应?
氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当 二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成 化学键。
一. 配位键的概念
1.由一方单独提供孤对电子，由双方共用而形 成的特殊的共价键.
+
→
2、成键一方有孤对电子,另一方有空轨道. (阅读课本53页)
3、配位键的表示: A→B 4、配位键与共价键的区别:
形成方式不同,但形成后与其它共价键的性质一 样.如NH4+的四个N-H键的键长、键角、键能完全 相同.（无任何区别） 【随堂训练】 1、氨分子中氮原子的杂化方式？氨分子的空间构 型？键角多大？为什么？铵根离子的空间构型？ 键角多大？ 2.写出H3O+的电子式和结构式．
推测其空间构型和键角？
【探究实验】
实验：向硫酸铜溶液中加入氨水至过量， 观察现象
实验过程分析
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成 了[Cu(NH3) 4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
第三节离子键配位键与金属键
金属键强弱判断:一般金属阳离子所带电荷多、半径 小，金属键强，熔、沸点高，硬度大。
谢谢！
【探究实验】-----54页
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
根据实验分析出现现象的原因
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为 生成了[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
金属原子脱落来的价电 子形成遍布整个晶体的“ 自由流动的电子”,被所有 原子所共用，从而把所有 的原子维系在一起。
4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离 子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学 键的又一种类型。
金属键特征：无方向性，无饱和性
自由电子被许多金属离子 所共有，即被整个金属所 共有；无方向性、饱和性。
中国无机化学家和教育家，1981年当选为中国科学院化 学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作， 是中国最早进行配位化学研究的学者之一。
三、金属键
1、共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢? 2、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
3、组成粒子： 金属阳离子和自由电子
自由电子
+ 金属离子
金属原子
金属晶体结构具有金属光泽和颜色
由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很 快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有 银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、 铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较 为特殊的颜色。
谢谢！
【探究实验】-----54页
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
根据实验分析出现现象的原因
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为 生成了[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
金属原子脱落来的价电 子形成遍布整个晶体的“ 自由流动的电子”,被所有 原子所共用，从而把所有 的原子维系在一起。
4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离 子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学 键的又一种类型。
金属键特征：无方向性，无饱和性
自由电子被许多金属离子 所共有，即被整个金属所 共有；无方向性、饱和性。
中国无机化学家和教育家，1981年当选为中国科学院化 学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作， 是中国最早进行配位化学研究的学者之一。
三、金属键
1、共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢? 2、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
3、组成粒子： 金属阳离子和自由电子
自由电子
+ 金属离子
金属原子
金属晶体结构具有金属光泽和颜色
由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很 快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有 银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、 铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较 为特殊的颜色。
《离子键、配位键与金属键第一课时》课件3
[归纳总结] (1) 离子键的概念是 ____________________________ 阴、阳离子之间通过静电作用 形
阴离子和阳离子 。 成的化学键，其成键微粒是__________________
[活学活用] 1． 下列元素的原子在形成不同物质时， 既能形成离子 键，又能形成极性键和非极性键的是 A．Na
2．判断下列关于化学键结论的正误 (1)共价化合物中只含有共价键 (2)离子化合物中只含有离子键 (3)含有离子键的化合物一定是离子化合物 (4)极性分子中一定含有极性键 (5)含有极性键的分子一定是极性分子 (6)二氧化碳分子中既含有 σ 键又含有 π 键 ( √ (√ ) ) ( × ) ( √ ) ( × ) (√ )
(3)NaOH_____________； (4)NH4Cl_______________； (5)Na2O2_________________； (6)CaCl2________________。
3．用电子式表示下列离子化合物中离子键的形成： (1)氯化钠：__________________________习目标定位]
离子键、配位键与金属键 第 1 课时 离子键
1．正确认识离子键的概念和实质，熟知离子键的特征。 2．会分析离子键对离子化合物性质的影响。
1．钠在氯气中燃烧的实验可在如下装置中进行，先给 钠预热，到钠熔融成圆球时，撤掉酒精灯，通入氯 气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
回答下列问题： (1)钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应 经历了怎样的变化过程。
3．有下列六种物质：①CaCl2 ④Na2O ⑤C2H2
②NaOH
③Na2O2
⑥NH4Cl。回答下列问题：
(1)只含有离子键的是 ①④ ； (2)既含有离子键，又含有非极性键的是 ③ ； (3)既含有离子键，又含有极性键的是②⑥ ； (4)既含有极性键，又含有非极性键的是 ⑤ 。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
解析:离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性,故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关,但为了使物质的能量
最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列是有规律的,而不是随意的;离子键无饱
和性,体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不
盐[有例外,如 PbCl2、
(CH3COO)2Pb 等];活泼金属的氧化物,如 Na2O、
Na2O2、
K2O、MgO 等。AlCl3 实为共价化合物。
(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:
··
Na [×·Cl ∶
]+
··
··
··
[∶
Br ∶
] Mg [∶
Br ∶
]··
-
2+
··
S 随堂练习
UITANG LIANXI
Na+[×·Cl∶
]·
·
H×+·
Cl∶
·
·
·
·
H×·Cl∶
·
·
S 随堂练习
UITANG LIANXI
首 页
探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
【例题 2】 下列关于离子键特征的叙述中,正确的是(
)
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键
UITANG LIANXI
探究二
离子键的实质
●问题导引●
从核外电子排布的理论思考:离子键的形成过程中,如何度量阴、阳离
新教材高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第2课时配位键pptx课件鲁科版选择性必修2
(3)稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有 关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子 形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再 与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
(3)实例：NH4+的结构式(表示出配位键)可表示为___________，N原 子杂化类型为____s_p_3 __，NH4+中的配位键和其他三个N—H的键长和 键能___相_等____，NH4+的空间构型为__正__四_面__体__形__。
2．配位化合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成
学思用
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1 NH4+中的配位键与其他三个N—H键的性质相同。( √ ) (2)配合物[Cu(NH3)4]SO4中只含共价键、配位键。( × ) (3)形成配位键的电子对由成键双方原子提供。( × ) (4)配位键是一种静电作用。( √ ) (5)配位键具有饱和性和方向性。( √ )
互动探究 向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加， 沉淀逐渐溶解，生成了[Ag(NH3)2]＋。 问题1 整个过程中发生了哪些反应？
提示：Ag+ + NH3 · H2O === AgOH ↓ +NH4+， AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
问题2 利用化学平衡移动原理解释配离子是如何形成的？
2．配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次 溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的 配合物。 (2)颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
阴阳离子结合在一起，构成离子化合物 彼此电荷不会中和,故离子化合物带一定 电荷.
本节总结：
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
巩固练习
以下叙述中,错误的是
(C)
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构 的稳定性增强 B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外, 还存在电子与电子、原子核与原子核之间 的排斥作用
r↓,自由电子数↑，则金属键↑，硬度、熔沸点↑
如何衡量金属键的强弱？影响金属键的强弱的因素是什么？
判断下列金属熔点逐渐升高的是（ B ）
A、Li Na K
B、Na Mg Al
C、Li Be Mg
D、Li Na Mg
金属之最
熔点最低的金属是--------汞 熔点最高的金属是--------钨 密度最小的金属是--------锂 密度最大的金属是--------锇 硬度最小的金属是--------铯 硬度最大的金属是--------铬 延性最好的金属是--------铂 展性最好的金属是--------金 最活泼的金属是----------铯 最稳定的金属是----------金
金属晶体结构具有金属光泽和颜色 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向 杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐 射不出去，所以成黑色。
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用
阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
离子键
定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
离子键的强弱 (1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。 (2)阴阳离子半径越小，键越强。
离子键越强，熔沸点越高
离子键的方向性与饱和性
离子键没有方向性和饱和性。 方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子 键和金属键都没有方向性与饱和性
NaCl晶体结构
NaCl晶体结构示意图 Na+（Cl-）位置：体心、棱上或顶点、面心
注 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 意 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，
吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
二、金属键及其实质
1．构成微粒： 金属阳离子和自由电子 2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的
较强的相互作用 3、成键特征：自由电子被许多金属离子所
共有；无方向性、饱和性
三、金属键与金属性质
金属为什么易导电 ？易导热？具有较好 的延展性？
导电性
导热性
延展性
金属离子和 自由电子
自由电子在外加 自由电子与 电场的作用下发 金属离子碰 生定向移动 撞传递热量
课堂小结:
结构
金属内部的特殊结构
性质
金属的物理共性
金属阳离子 自由电子
导电性 导热性延展性
1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属 元素的是
NaCl的晶体结构示意图来自CsCl晶体及晶胞结构示意图
---Cs+ ---Cl-
离子化合物的判别
(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合 物
(2)强碱、大多数盐。
(3)“类盐”：NaH、Na2O2、CaO、 CaC2……
总之，在中学阶段化合物中只要有 阳阴离子就可判断为离子化合物。
复习
含有离子键的化合物就是离子化合 物。 离子化合物中肯定含有离子键。 离子化合物中只能含有离子键。 共价化合物中不能含有离子键。 离子化合物中肯定含有阴离子。
晶体中各原子 层相对滑动但 金属键仍在
++ + +++
+ + ++ + 位
+++ ++
错
+ + + ++
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电 子
+ 金属离 子
金属原 子
板 四、硬度、熔沸点影响因素 书
影响硬度 和熔沸点
金属键 的强弱
衡量：金属的原子气化热 影响：原子半径、自由电子数
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互
注意：⑴指相邻的原子
⑵强烈的相互作用 作用，叫做化学键。
化学键
共价键
极性共价键
非极性共价键
电子转移 不稳定 Na +11 2 8 1
7 8 2 +17 Cl
Na+
稳定
+11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl－
动脑筋想想
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
二、金属键及其实质
金属阳 离子
自由 电子
通常情况下，金属原子失去部分或者全部外围电子形成金 属离子与自由电子
金属单质中的微粒通过什么方式结合在一起的呢？
原子和离子都具有一定的有效半径，因 而可以看成是具有一定大小的球体。金 属键和离子键没有方向性和饱和性。因 而， 金属原子之间或者粒子之间的相互 结合，在形式上可以看作是球体间的相 互堆积。
3、下列关于离子键的描述中正确的是 D
A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成 的 B、凡是含有离子键的化合物一定含有金属 元素 C、非金属元素之间构成的化合物都不是离 子化合物 D、具有离子键的化合物一定是离子化合物, 离子化合物中一定含有离子键
Ti
请一位同学归纳，其他同学补充。 1、金属有哪些物理共性？金属为什么具 有这些共同性质呢? 2、金属原子的外层电子结构、原子半径 和电离能？金属单质中金属原子之间怎 样结合的？
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子 的得与失
D.钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量 降低
正误判断
1、离子化合物中可以含有共价键（极性或非极性 都有可能）； 2、共价化合物中可能含有离子键； 3、只含共价键的就是共价化合物； 4、离子化合物在固态时形成的晶体是离子晶体
注意：离子键既无方向性，也无饱和性
本节总结：
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
巩固练习
以下叙述中,错误的是
(C)
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构 的稳定性增强 B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外, 还存在电子与电子、原子核与原子核之间 的排斥作用
r↓,自由电子数↑，则金属键↑，硬度、熔沸点↑
如何衡量金属键的强弱？影响金属键的强弱的因素是什么？
判断下列金属熔点逐渐升高的是（ B ）
A、Li Na K
B、Na Mg Al
C、Li Be Mg
D、Li Na Mg
金属之最
熔点最低的金属是--------汞 熔点最高的金属是--------钨 密度最小的金属是--------锂 密度最大的金属是--------锇 硬度最小的金属是--------铯 硬度最大的金属是--------铬 延性最好的金属是--------铂 展性最好的金属是--------金 最活泼的金属是----------铯 最稳定的金属是----------金
金属晶体结构具有金属光泽和颜色 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向 杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐 射不出去，所以成黑色。
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用
阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
离子键
定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
离子键的强弱 (1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。 (2)阴阳离子半径越小，键越强。
离子键越强，熔沸点越高
离子键的方向性与饱和性
离子键没有方向性和饱和性。 方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子 键和金属键都没有方向性与饱和性
NaCl晶体结构
NaCl晶体结构示意图 Na+（Cl-）位置：体心、棱上或顶点、面心
注 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 意 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，
吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
二、金属键及其实质
1．构成微粒： 金属阳离子和自由电子 2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的
较强的相互作用 3、成键特征：自由电子被许多金属离子所
共有；无方向性、饱和性
三、金属键与金属性质
金属为什么易导电 ？易导热？具有较好 的延展性？
导电性
导热性
延展性
金属离子和 自由电子
自由电子在外加 自由电子与 电场的作用下发 金属离子碰 生定向移动 撞传递热量
课堂小结:
结构
金属内部的特殊结构
性质
金属的物理共性
金属阳离子 自由电子
导电性 导热性延展性
1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属 元素的是
NaCl的晶体结构示意图来自CsCl晶体及晶胞结构示意图
---Cs+ ---Cl-
离子化合物的判别
(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合 物
(2)强碱、大多数盐。
(3)“类盐”：NaH、Na2O2、CaO、 CaC2……
总之，在中学阶段化合物中只要有 阳阴离子就可判断为离子化合物。
复习
含有离子键的化合物就是离子化合 物。 离子化合物中肯定含有离子键。 离子化合物中只能含有离子键。 共价化合物中不能含有离子键。 离子化合物中肯定含有阴离子。
晶体中各原子 层相对滑动但 金属键仍在
++ + +++
+ + ++ + 位
+++ ++
错
+ + + ++
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电 子
+ 金属离 子
金属原 子
板 四、硬度、熔沸点影响因素 书
影响硬度 和熔沸点
金属键 的强弱
衡量：金属的原子气化热 影响：原子半径、自由电子数
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互
注意：⑴指相邻的原子
⑵强烈的相互作用 作用，叫做化学键。
化学键
共价键
极性共价键
非极性共价键
电子转移 不稳定 Na +11 2 8 1
7 8 2 +17 Cl
Na+
稳定
+11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl－
动脑筋想想
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
二、金属键及其实质
金属阳 离子
自由 电子
通常情况下，金属原子失去部分或者全部外围电子形成金 属离子与自由电子
金属单质中的微粒通过什么方式结合在一起的呢？
原子和离子都具有一定的有效半径，因 而可以看成是具有一定大小的球体。金 属键和离子键没有方向性和饱和性。因 而， 金属原子之间或者粒子之间的相互 结合，在形式上可以看作是球体间的相 互堆积。
3、下列关于离子键的描述中正确的是 D
A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成 的 B、凡是含有离子键的化合物一定含有金属 元素 C、非金属元素之间构成的化合物都不是离 子化合物 D、具有离子键的化合物一定是离子化合物, 离子化合物中一定含有离子键
Ti
请一位同学归纳，其他同学补充。 1、金属有哪些物理共性？金属为什么具 有这些共同性质呢? 2、金属原子的外层电子结构、原子半径 和电离能？金属单质中金属原子之间怎 样结合的？
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子 的得与失
D.钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量 降低
正误判断
1、离子化合物中可以含有共价键（极性或非极性 都有可能）； 2、共价化合物中可能含有离子键； 3、只含共价键的就是共价化合物； 4、离子化合物在固态时形成的晶体是离子晶体
注意：离子键既无方向性，也无饱和性