2018-2019届鲁教版高中化学一轮复习课件：第1章第2节 氯及其化合物
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高考化学一轮复习 第一章 第2讲 氯及其重要化合物 鲁科版
闻集气瓶中氯气气味的方法:用手在瓶口轻轻 扇动 ,使极少量的氯气
飘进鼻孔。
2.化学性质
(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物
①与铁反应: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ②与铜反应: Cu+Cl2 CuCl2
(2)与非金属(H2、磷等)反应
与 H2 反应: H2+Cl2
2HCl
点燃时 平静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾
23
等)
反应,应考虑 Cl2 的作用。
跟踪训练
(2015·东北三校联考)下列有关氯水的表述不正确的是( A ) A.氯水可以导电,说明氯气是电解质 B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色 D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度
Cl-+ClO-+H2O
【断一断】 (1)H2、Cu、Fe在Cl2中均可以发生燃烧反应。( ) (2)Cl2可用于消灭田鼠,为此可将Cl2用软管通入田鼠洞中,这是利用了Cl2的毒 性和密度比空气的大。( ) (3)Cl2与过量的铁反应生成FeCl2。( ) (4)Cl2有很强的氧化性,在反应中只做氧化剂。( ) (5)1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子。( ) (6)Cl2 与少量 FeI2 溶液反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl-。( )
考点二 氯气的实验室制法 考点剖析
1.装置及过程
2.注意事项
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制备Cl2时必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应。 (3)实验结束时,先使反应结束并排出残留Cl2,再拆卸装置,以免污染空气。 (4)不可用澄清石灰水进行尾气吸收,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低,吸收慢 且吸收不完全。
高考化学一轮复习 第1单元 认识化学科学课件 鲁科版
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使用建议
3．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。 这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移 知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。教 学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量 入手的。在教学过程中要善于运用归纳、小结的方法，引 导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿 伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对 思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内 容之一。
2011年
北京11(选择)； 全国7(选择)、
12(选择)； 重庆7(选择)、
9(选择)
江苏3(选择)、 11(选择)、 25(解答)；
海南15(解答)
2012年
北京7(选择)； 四川9、10(选择)； 广东10(选择)； 浙江28(解答)
江苏8(选择)； 山东8(选择)； 北京26(解答)； 福建25(解答)
江苏8(选择)
江苏8(选择)
物质的 量浓度
全国Ⅰ12(选择)；
上海31(解答)；
上海22(选择)； 四川12(选择)；
福建23(解答)； 江苏18(解答)
天津4(选择)； 海南(选择)6； 江苏18(解答)
上海30(解答)
一定物质的 山东14(选择)； 量浓度溶液 安徽8(选择)； 的配制及误 天津9(解答)；
差分析 上海26(解答)
广东33(解答)； 福建6(选择)； 四川27(解答) 安徽10(选择)
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使用建议
【教学建议】 本单元以钠、氯为例，学习了研究物质的基本方法和 基本程序。重点介绍了钠、氯及其化合物的基本性质及其 应用。物质的量的内容比较抽象，概念性和综合性强，易 混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓 度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算 的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。 1．钠及其化合物主要考查其性质、相互转化以及在日 常生活、生产中的应用。通常以选择题、综合推断题、实 验题为主，特别注意在实际生活、生产中的应用为载体的 综合实验题。教学中应注重以下两点：(1)Na2O2与CO2或 H2O的反应及其计算；(2)Na2O2性质的探究实验。
使用建议
3．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。 这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移 知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。教 学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量 入手的。在教学过程中要善于运用归纳、小结的方法，引 导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿 伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对 思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内 容之一。
2011年
北京11(选择)； 全国7(选择)、
12(选择)； 重庆7(选择)、
9(选择)
江苏3(选择)、 11(选择)、 25(解答)；
海南15(解答)
2012年
北京7(选择)； 四川9、10(选择)； 广东10(选择)； 浙江28(解答)
江苏8(选择)； 山东8(选择)； 北京26(解答)； 福建25(解答)
江苏8(选择)
江苏8(选择)
物质的 量浓度
全国Ⅰ12(选择)；
上海31(解答)；
上海22(选择)； 四川12(选择)；
福建23(解答)； 江苏18(解答)
天津4(选择)； 海南(选择)6； 江苏18(解答)
上海30(解答)
一定物质的 山东14(选择)； 量浓度溶液 安徽8(选择)； 的配制及误 天津9(解答)；
差分析 上海26(解答)
广东33(解答)； 福建6(选择)； 四川27(解答) 安徽10(选择)
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使用建议
【教学建议】 本单元以钠、氯为例，学习了研究物质的基本方法和 基本程序。重点介绍了钠、氯及其化合物的基本性质及其 应用。物质的量的内容比较抽象，概念性和综合性强，易 混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓 度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算 的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。 1．钠及其化合物主要考查其性质、相互转化以及在日 常生活、生产中的应用。通常以选择题、综合推断题、实 验题为主，特别注意在实际生活、生产中的应用为载体的 综合实验题。教学中应注重以下两点：(1)Na2O2与CO2或 H2O的反应及其计算；(2)Na2O2性质的探究实验。
高考化学一轮复习 1.2 氯及其重要化合物课件 鲁科版
考点1 考点2 考点3 触摸高考
4.(2012·江苏卷)标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA。( )
提示:Cl2 与水的反应为可逆反应,不能反应完全。 答案:× 5.(2012·广东卷)将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl。 () 提示:HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2,使 Cl2 中又混有 CO2,故不能用 饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中混有的 HCl。 答案:×
考点1 考点2 考点3 触摸高考
3.漂粉精、“84 消毒液” 漂粉精的主要成分为 NaClO,“84 消毒液”的主要成分为 NaClO 和 NaCl, 有效成分为 NaClO。
4.能否用 pH 试纸测新制氯水的 pH? 提示:不能。因新制氯水中含有次氯酸,具有强氧化性,能将 pH 试纸漂 白。
考点1 考点2 考点3 触摸高考
c(H+)减小
c(HClO) 减小
右移 右移
重点1 重点2
应用
①用饱和食盐水除 Cl2 中 的 HCl ②用排饱和食盐水法收 集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应 制 Cl2 用 NaOH 溶液吸收多余 的 Cl2 制高浓度的 HClO 溶液 氯水应避光保存或现用 现配
重点1 氯水的成分和性质
例1
变式训练1
Cl-+Ag+ AgCl↓
重点1 重点2
重点1 氯水的成分和性质
例1
变式训练1
3.Cl2+H2O H++Cl-+HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入 的物质
浓度变化
平衡移动 的方向
可溶性 氯化物
c(Cl-)增大 左移
4.(2012·江苏卷)标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA。( )
提示:Cl2 与水的反应为可逆反应,不能反应完全。 答案:× 5.(2012·广东卷)将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl。 () 提示:HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2,使 Cl2 中又混有 CO2,故不能用 饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中混有的 HCl。 答案:×
考点1 考点2 考点3 触摸高考
3.漂粉精、“84 消毒液” 漂粉精的主要成分为 NaClO,“84 消毒液”的主要成分为 NaClO 和 NaCl, 有效成分为 NaClO。
4.能否用 pH 试纸测新制氯水的 pH? 提示:不能。因新制氯水中含有次氯酸,具有强氧化性,能将 pH 试纸漂 白。
考点1 考点2 考点3 触摸高考
c(H+)减小
c(HClO) 减小
右移 右移
重点1 重点2
应用
①用饱和食盐水除 Cl2 中 的 HCl ②用排饱和食盐水法收 集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应 制 Cl2 用 NaOH 溶液吸收多余 的 Cl2 制高浓度的 HClO 溶液 氯水应避光保存或现用 现配
重点1 氯水的成分和性质
例1
变式训练1
Cl-+Ag+ AgCl↓
重点1 重点2
重点1 氯水的成分和性质
例1
变式训练1
3.Cl2+H2O H++Cl-+HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入 的物质
浓度变化
平衡移动 的方向
可溶性 氯化物
c(Cl-)增大 左移
高考化学大一轮复习第1单元第2节氯及其重要化合物课件鲁科鲁科高三全册化学课件
碱
氧化
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
12/11/220H21 ClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
2HCl+O2↑,必须密封保存
第六页，共三十三页。
考点(kǎo diǎn)一
考点(kǎo diǎn)二
考情概览
-7-
必备(bìbèi)知识·自主预诊 关键能力·考向突破
必备(bìbèi)知识·自主预诊 关键能力·考向突破 关闭
在酸性条件下发生反应:ClO-+2H++2I- Cl-+I2+H2O,淀粉溶液遇 I2
变为蓝色,证明氧化性 ClO->I2;在溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液, 蓝 证即色 明变对在蓝逐 氧淀点,粉演渐 化在K练上消 性I溶述失I2溶液>,是液S中O中因加42加-为,入所入又少以足发量量微的生次粒亚了氯的硫酸反氧酸钠应钠化溶:溶性 I2液液+:HC,,蓝并l2OO加色-+>入逐SI2O>少渐32S-量消O42的失-,2A稀。I-+项硫下2酸正H列+,确溶+判S液;断O漂立42不白-, 粉正的确有的效是成( 分是) Ca(ClO)2,电离产生 ClO-,由于氧化性 ClO->I2,所以 漂 所白 以AB..粉 当漂氧溶 次白化粉性液 氯溶:可 酸Cl液O使 钠->可淀 与I2>使粉亚淀硫KS粉OI酸试42K-钠I纸试溶纸变液变蓝混蓝,B合项时正,会确发;由生于反氧应化:H性C:lCOl+OS-O>S32-O42-,
HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反 应:2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大, 则溶液的漂白性会增强,B项正确;加入氯化钙溶液,增大Cl-浓度,化学平衡逆向 移动且溶液对氯水起稀释作用,使溶液的漂白性减弱,C项错误;加入二氧化硫的 水溶液,与次氯酸发生氧化还原反应,溶液中c(HClO)减小,溶液的漂白性减
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
原因是酸性:H2CO3>HClO>H 。
C
O
3
和CHCOl3O。
(2)次氯酸盐 ①“84”消毒液
②漂白粉
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。
()
提示:×。铁粉与氯气充分反应后产物为FeCl3。
(2)氯气溶于水溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质 ( )
提示:×。氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。
(3)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。 提示:×。该反应为可逆反应,Cl2不能完全反应。
()
(4)1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA。
()
提示:×。1 mol Cl2分别与铁和铝完全反应时,氯元素化合价由0变为-1,所以
复习课件
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
2021/4/17
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
内容索引
考点1:氯及其化合物的性质及应用 考点2:氯气的制法与性质探究 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:氯及其化合物的性质及应用 【核心知识自查】 1.氯气的性质 (1)氯气的物理性质
颜色 _黄__绿__色
气味 _刺__激__性__气味
毒性 密度 _有__毒 比空气_重__
特性 _易__液化
【微点拨】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使 极少量气体飘进鼻孔。
(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
依据氯气的氧化性完成下列方程式:
高考化学一轮复习 第1章第2节 氯及其化合物课件
策
略
探
自
究
主 1．(判一判)某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，判
·
落 实
断下列防护措施是否正确(正确打“√”，错误打“×”)
备 高
· 固
(1)及时向上风口和地势较高处转移疏散人群( )
考
基
础
(2)及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩( )
真 题
(3)用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏
知 能
(2)B (3)①③④
课 时 知
能
训
练
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
策
略
探
自
究
主
·
落
化学性质
实
应用
备
高
·
考
固
常温下，干燥的氯气或液氯不能与 工业上常用钢瓶贮存干燥的
基 础
铁发生反应
液氯
真 题
体
验
要
常用于工业制取盐酸
·
明
点
考
突 破
①氯水应保存在棕色试剂瓶
情
·
中，置于阴凉避光处
提 知 能
·
落
备
实 ·
B．氯气的水溶液呈酸性
高 考
固 基
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
真
础
D．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻
题 体
【答案】 B
验 ·
要
明
点
考
突
情
破
·
提 知 能
课 时 知
能
训
练
菜单
二、氯元素的重要化合物
自
高中化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物课件鲁教版
——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因
而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O
HCl＋HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
第八页，共40页。
4．次氯酸
Cl－
离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
第十八页，共40页。
所加试剂
Na2CO3 固体
有色布条
SO2 石蕊溶液
实验现象
参与反应 的微粒
离子方程式或解释
有气泡产生
H＋
布条颜色褪去 HClO
2H＋＋CO32－=== O2↑＋H2O
发生氧化还原反应
黄绿色褪去
SO2＋Cl2＋2H2O===
Cl2
△ (5)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
第四页，共40页。
考点一 氯单质及其化合物的性质
[基础自主落实]
1．氯气的物理性质
颜色
气味
毒性
密度
特性
_黄__绿__色 _强__烈__(q_i_á_n_ɡ_l_iè气)刺味激性_有__毒 比空气_大__ _易__液化
[注意] 闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极 少量的 Cl2 飘进鼻孔。
(3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。 ③与 FeCl2 溶液反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 。
第七页，共40页。
高三化学一轮复习 第一章 第2节氯元素单质及其化合物知识综合验收课件 鲁科版必修1
[Cl－]增大
左移
盐酸
[H＋]和[Cl
－]增大
左移
NaOH溶液
[H＋]减小
右移
•名 4.新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水 久置氯水 液氯
称
物 质 类 别
混合物
混合物
纯净物
Cl2、HClO、 微 H2O、H＋ 粒 、Cl－、 种 ClO－、OH 类 －
H2O、H＋、 Cl－、OH－
Cl2
• 特别提醒 • 在氯水中加入CaCO3，过滤可制得一定浓度 的次氯酸，因为CaCO3只与HCl反应，促使 平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO正向移动， 使Cl2几乎完全与H2O反应生成HClO。
• (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得 出两个不同的结论。这两个结论可能是： a.________，b.________。 • 请设计简单的实验证明上述a、b结论 _____________________________________ ___________________________________ • _____________________________________ ___________________________________。
(2)工业制法：电解食盐水。
电解 2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
• 氯气的制取实验几点问题 • (1)足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制 得Cl2物质的量________1 mol(填小于或等于 或大于)，为什么？ • (2)该反应必须加热到90 ℃左右，为什么温 度不能再高？ • (3)若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？ 写出化学方程式。
1．成分 由Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO可知： (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O； (2)四种离子：ClO－、Cl－、H＋、OH－。
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氯气的性质及应用
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化 性，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶 瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合 而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀 盐酸 ( B )
HCl＋HClO 。 氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O
(2)与碱(NaOH)反应 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
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4．次氯酸
(1)不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为 2HClO 光照 =====2HCl＋O2↑ 。氯水须现用现配，保存在棕色瓶 ，置于 冷暗处。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。
第2节
考点一
氯及其化合物
氯单质及其化合物的性质
考点二
氯气的制备、性质综合实验探究
以“KClO的制备”为载体串联氯元素单质及 其化合物的相关知识
课堂小结 一题串知
课后检测 演练提能
课时跟踪检测(二)
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1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
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(× )
(× ) (8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理， 二者的作用原理是
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(× )
2．漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？
提示：漂白粉是利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是 利用 Al3 水解产生的 Al(OH)3 胶体吸附水中的固体悬
＋
浮物。
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[考向合作探究]
解析：Cl2 与 Fe 反应需要点燃或加热。
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2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 ( B ) C 项，氯气和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具
其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和 有漂白性 溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误； D 项，Cl2＋ B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸 Na2S===2NaCl 和次氯酸 ＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
(3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。 ③与 FeCl2 溶液反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 。
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3．从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质 ——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因 而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应
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考点一 氯单质及其化合物的性质
[基础自主落实]
1．氯气的物理性质
颜色 _____ 黄绿 色
[注意]
气味 ___________ 强烈刺激性 气味
毒性 ___ 有毒
密度 比空气___ 大
特性 ___ 易 液化
闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极
少量的 Cl2 飘进鼻孔。
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2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质 ——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
点燃 ①与铁反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
点燃 ②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。
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(2)与非金属反应 点燃或光照 与 H2 反应：H2＋Cl2 ========= 2HCl。
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(3)弱酸性 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为2NaClO＋
CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 。
5．次氯酸盐 (1)漂白液
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(2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2 ， 其中有效成分是 Ca(ClO)2 。 ②制备原理：化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===
－
(3)Cl2 通入水中的离子方程式为 Cl2＋ H2O===2H ＋ Cl ＋ ClO－ (× ) (4)用 pH 试纸测定氯水的 pH 为 4 (× ) (5)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (× ) (6)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成 FeCl2 (7)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸 相同的
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
③漂白原理：化学方程式为 Ca(ClO)2＋H2O＋
CO2===CaCO3↓＋2HClO 。
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小题热身 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 (2)新制取的漂白粉是纯净物
＋
(× ) (× )
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氯水的成分与性质
3.(2016· 宁德模拟)某同学在一 pH 试 纸上滴几滴新制的氯水，现象如图 所示，下列有关该实验的说法中正 确的是 ( B )
A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 褪色， 且加热已褪色的溶液， 溶液不会恢复原来的颜色， 错误； D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂 B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液 变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；
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[循 记一记]
1．特殊的颜色：Cl2——黄绿色气体 2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四 离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－) 3．Cl2 实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集； ⑤尾气处理 4．必记五反应： (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO (4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl △ (5)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化 性，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶 瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合 而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀 盐酸 ( B )
HCl＋HClO 。 氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O
(2)与碱(NaOH)反应 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
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4．次氯酸
(1)不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为 2HClO 光照 =====2HCl＋O2↑ 。氯水须现用现配，保存在棕色瓶 ，置于 冷暗处。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。
第2节
考点一
氯及其化合物
氯单质及其化合物的性质
考点二
氯气的制备、性质综合实验探究
以“KClO的制备”为载体串联氯元素单质及 其化合物的相关知识
课堂小结 一题串知
课后检测 演练提能
课时跟踪检测(二)
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1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
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(× )
(× ) (8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理， 二者的作用原理是
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(× )
2．漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？
提示：漂白粉是利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是 利用 Al3 水解产生的 Al(OH)3 胶体吸附水中的固体悬
＋
浮物。
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[考向合作探究]
解析：Cl2 与 Fe 反应需要点燃或加热。
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2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 ( B ) C 项，氯气和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具
其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和 有漂白性 溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误； D 项，Cl2＋ B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸 Na2S===2NaCl 和次氯酸 ＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
(3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。 ③与 FeCl2 溶液反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 。
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3．从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质 ——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因 而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应
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考点一 氯单质及其化合物的性质
[基础自主落实]
1．氯气的物理性质
颜色 _____ 黄绿 色
[注意]
气味 ___________ 强烈刺激性 气味
毒性 ___ 有毒
密度 比空气___ 大
特性 ___ 易 液化
闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极
少量的 Cl2 飘进鼻孔。
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2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质 ——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
点燃 ①与铁反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
点燃 ②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。
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(2)与非金属反应 点燃或光照 与 H2 反应：H2＋Cl2 ========= 2HCl。
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(3)弱酸性 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为2NaClO＋
CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 。
5．次氯酸盐 (1)漂白液
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(2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2 ， 其中有效成分是 Ca(ClO)2 。 ②制备原理：化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===
－
(3)Cl2 通入水中的离子方程式为 Cl2＋ H2O===2H ＋ Cl ＋ ClO－ (× ) (4)用 pH 试纸测定氯水的 pH 为 4 (× ) (5)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (× ) (6)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成 FeCl2 (7)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸 相同的
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
③漂白原理：化学方程式为 Ca(ClO)2＋H2O＋
CO2===CaCO3↓＋2HClO 。
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小题热身 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 (2)新制取的漂白粉是纯净物
＋
(× ) (× )
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氯水的成分与性质
3.(2016· 宁德模拟)某同学在一 pH 试 纸上滴几滴新制的氯水，现象如图 所示，下列有关该实验的说法中正 确的是 ( B )
A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 褪色， 且加热已褪色的溶液， 溶液不会恢复原来的颜色， 错误； D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂 B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液 变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；
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[循 记一记]
1．特殊的颜色：Cl2——黄绿色气体 2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四 离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－) 3．Cl2 实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集； ⑤尾气处理 4．必记五反应： (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO (4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl △ (5)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O