2020高考 化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年) 知识点11 工艺流程
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题01 STSE 化学用语
专题01 STSE 化学用语1．[2019新课标Ⅰ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2．[2019新课标Ⅱ]“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
3．[2019新课标Ⅲ]化学与生活密切相关。
高考英语真题专项汇编卷(2017-2019)：知识点11 短文改错
高考英语真题专项汇编卷（2017-2019）：知识点11 短文改错1、假定英语课上老师要求同桌之间交换修改作文，请你修改你同桌写的以下作文。
文中共有10处语言错误，每句中最多有两处。
每处错误仅涉及一个单词的增加、删除或修改。
增加：在缺词处加一个漏字符号（∧），并在其下面写出该加的词。
删除：把多余的词用斜线（\）划掉。
修改：在错的词下划一横线，并在该词下面写出修改后的词。
注意：1．每处错误及其修改均仅限一词；2．只允许修改10处，多者（从第11处起）不计分。
I became interesting in playing football thanks to a small accident. One afternoon where I was in primary school, I was walking by the school playground. Suddenly football feel just in front of me but almost hit me. I stopped the ball and kicked it hardly back to the playground. To everyone`s surprising, the ball went into the net. All the football player on the playground cheered loudly, say that I had a talent for football. From now on, I started to play my football with classmates after school. I am a good player now.2、假定英语课上老师要求同桌之间交换修改作文，请你修改你同桌写的以下作文。
文中共有10处语言错误，每句中最多有两处。
2020年高考全国卷化学分类汇编答案
工艺流程1.(1). 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）VO+Mn2++H2O(4). Mn2+(5). Fe3+、Al3+ (2). Fe2+(3). VO++MnO2+2H+=+2(6). Fe(OH)3(7). NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O(8). 利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全Al(OH)-+H+=Al(OH)3↓+H2O2．（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物4（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+ （3）O2或空气Fe3+（4）0.01×(107.2−14)2[或10−5×(108.7−14)2] 3.2~6.2（5）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O （6）提高镍回收率实验大题1.(1). 烧杯、量筒、托盘天平(2). KCl(3). 石墨(4). 0.09mol/L(5). Fe3++e-=Fe2+(6). Fe-2e-=Fe2+(7). Fe3+(8). Fe(9). 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成2.（1）B （2）球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气MnO-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O24（4）MnO2 （5）苯甲酸升华而损失（6）86.0％ C （7）重结晶3．（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3（3）吸收尾气（Cl2）AC （4）过滤少量（冷）水洗涤（5）紫小于化学反应原理1.(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1(2). 0.975(3). 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。
2017-2019年高考化学真题专题分类汇编 专题1 化学与科技、社会、生活、环境 汇编( 解析版)
专题一化学与科技、社会、生活、环境（解析版）1.【2019 北京】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。
同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。
2.【2018 北京】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D 【答案】B【解析】A.甲醇低温制氢气时有新物质生成，因此属于化学变化；B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料是核反应问题，不属于化学变化；C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料时与NO2发生氧化还原反应生成CO2、 N2和 H2O，放出大量的热，反应方程式为:因此属于化学变化；D.可燃冰是甲烷的结晶水合物，，其作为能源使用时发生化学变化。
3.【2017北京卷6】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药【答案】A【解析】A.瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；B、C、D中丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
故答案选A。
4.【2016北京卷】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】2015年我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素而获得了诺贝尔生理学或医学奖，答案选B。
高考语文真题专项汇编卷(2017-2019)知识点10：古代诗歌鉴赏
高考语文真题专项汇编卷（2017-2019）知识点10：古代诗歌鉴赏1、阅读下面的一首唐诗,完成问题。
早秋过龙武李将军书斋(唐)王建高树蝉声秋巷里,朱门冷静似闲居。
重装墨画数茎竹,长著香薰一架书。
语笑侍儿知礼数,吟哦野客任狂疏。
就中爱读英雄传,欲立功勋恐不如。
(1)诗题中“过”字的意思是_____。
首联中“_____”一词点出了李将的地位。
(2)全诗是如何运用多种手法塑造李将军的独特形象的?请结合诗句分析。
2、阅读下面这首唐诗,完成1—2题。
学诸进士作精卫衔石填海韩愈鸟有偿冤者,终年抱寸诚。
口衔山石细,心望海波平。
渺渺功难见,区区命已轻。
人皆讥造次,我独赏专精。
岂计休无日,惟应尽此生。
何惭刺客传,不著报雠名。
1.本读前六句是怎样运用对比手法勾勒精卫形象的?请简要分析。
2.诗歌后六句表达了作者什么样的人生态度?3、阅读下面这首诗,按要求作答。
通泉驿南去通泉县十五里山水作①[唐]杜甫溪行衣自湿,亭午气始散。
冬温蚊蚋在,人远凫鸭乱。
登顿生曾阴,欹倾出高岸。
驿楼衰柳侧,县郭轻烟畔。
一川何绮丽,尽目穷壮观。
山色远寂寞,江光夕滋漫。
伤时愧孔父②,去国同王粲③。
我生苦飘零,所历有嗟叹。
[注]①此诗作于公元762年通泉县在今四川境内。
②孔父即孔子。
③王粲,东汉末年诗人,曾为躲避战乱离开长安,往荆州依附刘表。
1.下列对这首诗的理解和赏析,不恰当的一项是( )A.“溪行衣自湿”一句侧面描写路上雾气之浓重,“亭午气始散”表明雾气持续时间很长,直到正午才散。
B.诗人冬季出行,蚊蚋在飞舞,岸边的野鸭被诗人的到来惊扰,乱入河中。
一路行来,层云密布,山路崎岖。
C.在观览通泉山水的途中,随着时间的推移和空间的转换,诗人所见景色呈现不同面貌,情感也产生了变化。
D.诗人借用孔子、王粲的典故寄托深沉情感,运用“登顿”“绮丽”等词使诗歌音韵铿锵,全诗体现了“沉郁顿挫”的风格。
2.“山色远寂寞,江光夕滋漫”描绘了一幅怎样的画面?3.请指出全诗表达了诗人哪些情感。
2020高考 化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年) 知识点13 物质结构与性质
知识点13物质结构与性质1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe −Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：(1).元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
(2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
(3).比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
(4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
,,222MgCu微小晶2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的2粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]H NCH CH NH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是（2）乙二胺(2222_______________、_______________。
乙二胺能与2+Mg 、2+Cu 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____________(填“2Mg +”或“2Cu +”)。
2019-2020年整理年高考理综化学试题及答案(全国卷i)汇编
2012 年高考 (全国Ⅰ卷 ) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题： 本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。
7．下列叙述中正确的是 ( )A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl 2C ．某溶液加入 CCl 4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-D ．某溶液加入 BaCl 2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag8．下列说法中正确的是 ( ) A ．医用酒精的浓度通常为 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是 ( ) A ．分子总数为 N A 的 NO 2 和 CO 2 混合气体中含有的氧原子数为 2N A B ．28 g 乙烯和环丁烷 (C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为 2N A C ．常温常压下， 92 g 的 NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有的原子数为 6N A D ．常温常压下， 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2N A+ 10．分子式为 C5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 (不考虑立体异构 )( ) A ．5 种 B ．6 种 C ．7 种 D ．8 种11．已知温度 T 时水的离子积常数为 K W ，该温度下，将浓度为 a mol ·L-1 的一元酸 HA 与 b mol ·L -1 的 一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )A ．a ＝bB ．混合溶液的 pH ＝7C ．混合溶液中，c(H+ )＝ K W mol ·L-1 D ．混合溶液中， c(H+)+c(B+)＝c(OH -)+c(A -)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26 项应为 ()1 2 345 C2H 4 C2H6 C2H 6O C2H 4O2C3H 6 6 7 8 9 10 C3H 8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A ．C7H16B ．C7H 14O2C ．C8H18D ．C8H18O13．短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X 、Y 、Z 原 子的核外内层电子数相同。
2019年高考化学真题分类汇编专题：有机化学
2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学一、单选题(共3题；共18分)1．（6分）（2019·全国Ⅰ卷）关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【解答】A.根据题目中的结构简式可以判断出含有碳碳双键，所以能使高锰酸钾褪色。
故A 错误，不符合题意。
B.含有碳碳双键所以能发生加聚反应。
故B正确，符合题意。
C.由于结构简式中含有甲基，根据甲基中碳原子杂化为sp3判断所有原子不共面，故C错误，不符合题意。
D.由于分子中官能团是碳碳双键的烃，没有亲水基团，所以难溶于水，易溶于有机溶剂。
故正确答案：B。
【分析】此题根据有机物中的官能团来判断有机物的性质，根据碳碳双键进行判断其化学性质及物理性质。
2．（6分）（2019·北京）交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）（）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构【答案】D【解析】【解答】A.X和Y相连之后组成了酯基，-COOR，酯基主要发生水解反应，选项的说法是正确的，不符合题意；B.聚合物P的合成是单体经多次缩合而聚合成大分子的反应，属于缩聚反应，选项的说法是正确的，不符合题意；C.油脂在酸性条件下会水解为甘油和高级脂肪酸，选项的说法是正确的，不符合题意；D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合后形成环酯，因此不能形成类似聚合物P的交联结构，选项的说法是错误的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.水解反应指的是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基(-OH)加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程；B.具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应叫做缩聚反应；C.油脂在酸性条件和碱性条件下水解得到的产物不同，在酸性条件下水解得到的是甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解得到的是甘油和高级脂肪酸盐；D.邻苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应，二缩聚得到的是邻苯二甲酸二乙酯。
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知识点11工艺流程1、[2019全国Ⅱ]立德粉ZnS ·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题： (1).利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_________（填标号）。
A ．黄色 B ．红色 C ．紫色 D ．绿色(2).以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
(3).成品中S 2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol ·L −1的I 2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min ，有单质硫析出。
以淀粉溶液为指示剂，过量的I 2用0.1000mol ·L −1 Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2223S O -=2I −+246S O -。
测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。
终点颜色变化为_________________，样品中S 2−的含量为______________（写出表达式）。
2、[2019全国Ⅰ]硼酸（33H BO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含2252Mg B O H O ⋅、2SiO 及少量23Fe O 、23Al O ）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有3Fe +离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据33H BO 的解离反应：332H BO +H O()-+4H +B OH ，-10a K =5.81?10，可判断33H BO 是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成()32MgOH MgCO ⋅沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
3、[2019全国Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c 0(Mn +)=0.1mol ·L −1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子 Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有S 和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是将________________________。
（3）“调pH ”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn 2+和Ni 2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg 2+。
若溶液酸度过高，Mg 2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。
当x =y =13时，z =___________。
4、[2018全国Ⅲ]3KIO 是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题: (1)3KIO 的化学名称是___________________。
(2)利用“3KClO 氧化法”制备3KIO 工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有322()KH IO Cl 、和KCl 。
“逐2Cl ”采用的方法是__________。
“滤液”中的溶质主要是__________。
“调pH ”中发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)3KClO 也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式__________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为__________,其迁移方向是__________。
③与“电解法”相比,“3KClO 氧化法”的主要不足之处有__________(写出一点)。
5、[2018全国Ⅰ] 焦亚硫酸钠(225Na S O )在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题:(1)生产225Na S O ,通常是由3NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得,写出该过程的化学方程式_________________________________。
(2)利用烟道气中的2SO 生产225Na S O 的工艺为:①pH=4.1时,1中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入23Na CO 固体,并再次充入2SO 的目的是________________________。
(3)制备225Na S O ,也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中2SO 碱吸收液中含有3NaHSO 和23Na SO 。
阳极的电极反应式为__________,电解后,__________室的3NaHSO 浓度增加,将该室溶液进行结晶脱水,可得到225Na S O 。
(4)225Na S O 可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中225Na S O 残留量时,取50.00mL 葡萄酒样品,用0.01000-1mol L ⋅的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为__________,该样品中225Na S O 的残留量为__________-1g L ⋅ (以2SO 计)。
6、[2018全国Ⅱ]我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS,含有 2SiO 和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子()1o C M 0.1m mol L -⎡⎤=⋅⎣⎦形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下:金属离子 Fe 3+ Fe 2+ Zn 2+ Cd 2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.88.38.29.4回答下列问题:（1）熔烧过程中主要反应的化学方程式为__________（2）滤渣1的主要成分初SiO 2外还有__________;氧化除杂工序中ZnO 的作用是__________,若不通入氧气,其后果是__________（3）溶液中的Cd 2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为__________ （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为__________;沉积锌后的电解液可返回__________工序继续使用。
7、[2017全国Ⅲ]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为23FeO Cr O ⋅,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题: (1)步骤①的主要反应为:23233242322FeO Cr O +Na CO +NaNO Na CrO +Fe O +CO +NaNO −−−→⋅高温上述反应配平后23FeO Cr O ⋅与3NaNO 的系数比为___________。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是_______________________________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________,滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH 使之变__________(填“大”或“小”),原因是_________________________________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到227K Cr O 固体。
冷却到__________(填标号)得到的227K Cr O 固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是____________。
(5)某工厂用1m kg 铬铁矿粉(含23Cr O 40%)制备227K Cr O ,最终得到产品2m kg,产率为_____________________________。
8、[2017全国Ⅰ] Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3,还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。
（3）22TiO H O x ⋅沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50 22TiO H O x ⋅转化率/%9295979388分析40℃时22TiO H O x ⋅转化率最高的原因___________。
（4）2515Li Ti O 中Ti 的化合价为4+，其中过氧键的数目为___________。