【范文】硫酸·教案
《硫酸》教学设计最全版
《硫酸》教学设计一、教学目标：知识与技能：1、巩固稀硫酸的性质。
2、掌握浓硫酸的特性。
过程与方法：1、通过对比的方法和对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
2、通过实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
情感态度价值观：1、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
2、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。
三、教学方法：启发式。
四、教学过程：教师活动学生活动设计意图引课——同学们知道“无机化工之母”是哪一种物质吗？它就是硫酸。
工业上将硫酸、盐酸、硝酸称为三酸，作为三酸之一，硫酸在我们的日常生产和生活中具有十分重要的作用，它可以用于化肥工业、塑料工业、核工业、航天工业等，其中化肥工业是硫酸的最大消费者。
在国际上，硫酸已经被用来作为衡量一个国家发展水平的重要指标。
今天我们就来学习硫酸。
听讲，记忆，与老师互动。
通过硫酸的用途，激发学生的学习兴趣，同时扩展学生的知识面。
[板书] 硫酸硫酸作为一种强酸，它具备酸的通性。
过渡[板书] 一、酸的通性听讲，做笔记让学生回忆以前所学知识，并巩固酸的通行我们首先看一下硫酸的电离方程式过渡[板书] 电离方程式：H2SO4==2H+ + SO42－听讲，做笔记从最基础的知识入手，巩固学生所学然后我们再来看一下硫酸所具有的酸的五点通性过渡[板书]1、与指示剂作用：遇紫色石蕊变红2、与碱反应：H+ + OH－ == H2O3、与碱性氧化物反应：CuO + 2H+== Cu2+ + H2O4、与盐反应：CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O5、与金属反应：Fe + 2H+== Fe2++ H2↑（浓H2SO4和HNO3与金属反应不产生H2）与老师一起回忆，认真听讲，做笔记唤醒学生的记忆，巩固所学知识硫酸除具备以上酸的通性之外，还具有自己的一些特性，这些特性是通过浓硫酸来体现的。
硫酸的教案设计
硫酸的教案设计【篇一：浓硫酸教案设计】第三节硫酸教学目标知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点浓h2so4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发探究实验教学用具试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。
我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。
酸已越来越被人们熟悉。
硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。
那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。
【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?+稀硫酸具有酸的通性。
因为硫酸在水中能电离出h。
h2so4 2 h++ so42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
硫酸教学设计1-人教课标版(优秀教案)教学文案
硫酸教学设计1-人教课标版(优秀教案)《硫酸》教学设计一、教学目标：知识与技能：、巩固稀硫酸的性质。
、掌握浓硫酸的特性。
过程与方法：、通过对比的方法和对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
、通过实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
情感态度价值观：、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。
三、教学方法：启发式。
五、板书设计硫酸一、酸的通性电离方程式：－、与指示剂作用：遇紫色石蕊变红、与碱反应：－、与碱性氧化物反应：、与盐反应：－↑、与金属反应：↑（不产生）二、浓硫酸的物理性质、浓硫酸是一种无色油状液体，且是一种高沸点、难挥发性的强酸，密度大，极易溶于水。
、浓硫酸的稀释方法：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散出去，切不可把水倒入浓硫酸中。
三、浓硫酸特性、吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。
(浓) ·、脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比（）脱去，剩下黑色的炭。
浓→、强氧化性（）与金属的反应(浓)↑(浓)↑↑（）与非金属反应(浓)↑↑（浓）↑（显示配平过程）（）与某些还原性化合物反应(浓)↓(浓)。
硫酸化学教案3篇
硫酸化学教案3篇硫酸化学教案3篇作为一位无私奉献的人民老师，总归要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
快来参考教案是怎么写的吧！以下是我收集整理的硫酸化学教案，期望能够帮忙到大家。
硫酸化学教案1教学目标（一）学问目标：1．使同学把握浓硫酸的性质；2．使同学了解硫酸的用途；3．使同学把握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）力量目标：培育同学的观看力量和思维力量。
（三）情感目标：对同学进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习爱好，培育同学严谨求实的科学作风。
教学重点浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点浓硫酸的氧化性教学过程第一课时复习；在试验室里利用h2so4可制哪些气体？利用h2so4除了可以制取这些气体外，还能生产出许很多多的化工产品，是重要的化工原料，今日我们就来学习硫酸。
【板书】第三节硫酸一、硫酸回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。
稀硫酸有哪些化学性质？从酸的通性动身，举例说明稀硫酸具有什么性质？争论【板书】2、稀硫酸的化学性质①酸的通性（强酸）② h+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质浓硫酸能汲取空气中的水分，在试验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水猛烈放热；b汲取气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【试验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）【试验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【试验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌匀称。
然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，快速搅拌。
观看试验现象。
高中化学高一下册《硫酸》教案、教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.引入方式：通过展示硫酸在日常生活和工业中的应用图片，引发学生对硫酸的好奇心，激发学习兴趣。
2.提问引导：询问学生对硫酸的了解，如“硫酸是什么？”“硫酸有什么用途？”等，让学生自由发言，教师总结并给予肯定。
4.通过小组合作、交流分享，培养学生团队协作能力和表达能力；
5.利用多媒体、网络资源等辅助教学手段，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
本章节的教学目标还包括以下情感态度与价值观的培养：
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生主动学习的动力；
2.培养学生严谨、认真的学习态度，养成科学的学习习惯；
3.硫酸的应用：讲解硫酸在化工、医药、农业等领域的应用，举例说明硫酸在生活中的重要作用。
4.硫酸的环境影响：介绍硫酸对环境的影响，如酸雨、土壤污染等，引.分组讨论：将学生分为若干小组，针对以下问题进行讨论：
（1）硫酸的性质与用途之间的关系；
（2）硫酸的制备方法如何影响环境；
（3）如何实现硫酸的绿色应用。
2.交流分享：各小组代表发言，分享本组讨论成果，其他小组成员补充。
3.教师点评：对各小组的讨论成果给予肯定和指导，指出存在的问题，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计具有针对性的练习题，包括选择题、填空题、计算题等。
2.学生练习：让学生独立完成练习题，巩固所学知识。
举例：
（1）组织学生进行硫酸的制备实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，总结制备方法的特点。
（2）开展酸碱滴定实验，引导学生掌握滴定操作要领，学会判断滴定终点。
硫酸的教案
硫酸的教案【篇一：硫酸教案】第四章第4节硫酸第一课时王其梅教材分析：班级：高一（1）从酸的通性出发引导学生明确浓硫酸也具有酸的通性。
浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有自身的一些化学特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
其中浓硫酸的强氧化性是重点和难点。
教材通过实验，引导学生观察实验，分析发生的实质，进而掌握浓硫酸强氧化性的实质。
在学生掌握浓硫酸的性质后，教材以图表的形式展现了浓硫酸在生活和生产中的应用，以激发学生努力学习学情分析：本节教材内容是位于硫及硫的氧化物之后，而且学生在初中的时候已经过稀硫酸的化学性质，已了解浓硫酸有很强的吸水性，本机可主要是在原有的基础上更生一层的来了解浓硫酸的性质帮助学生来了解硫酸浓度对它性质的影响，更加全面的了解他在化学学科中的地位及在工农业生产上的应用。
设计思路：教学目标：1、知识与技能巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性及强氧化性。
培养学生用新概念重新认识理解旧知识的能力，培养学生观察现象及总结的能力2、过程与方法通过复习稀硫酸的性质，分析浓硫酸可能有的性质，并用实验验证，激发学生的学习兴趣，探索新知识的欲望。
3、情感态度与价值观通过浓稀硫酸的性质教学，使学生学懂得“通过现象看本质”。
教学重点：浓硫酸的特性（吸水、脱水、强氧化性）教学难点：浓硫酸的强氧化性教学设计过程：清华学子刘海洋伤熊事件：2002年清华大学机电系学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园里德5只烧伤，其中一只熊已双目失明，刘海洋在这一事件中的所作所为引起了大众的强烈不满。
试问浓硫酸到底有什么样的性质？在这一节课中，我们就一起来探讨硫酸的性质。
【板书】4.4.2硫酸在这之前请大家参看书上100页的“思考与交流”：1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，他们在组成上有什么特点？请用电离的方程式表示2、这些特点与酸的通性有什么关系？完成下列反应的离子方程式。
反应方程式：离子方程式：酸的通性：（1）能使指示剂变色（2）与活泼的金属反应生成盐和氢气（3）与碱反应生成盐和水（4）与碱性氧化物反应生成盐（5）与某些盐反应（要求符合复分解反应的条件）3、在实验室里面为什么要用稀硫酸与活泼的金属反应制氢气，而不用浓硫酸呢？这就要求我们进一步的了解浓硫酸的性质在初中的时候我们已经学过浓硫酸的物理性质，现在我们大家一起来回忆一下：【板书】一、浓硫酸的物理性质无色油状液体，比水重能与水任意比互溶，稀释时放出大量热，沸点高，难挥发【设问】在化学上我们通常用浓硫酸来做为干燥剂，这是为什么呢？【板书】浓硫酸的特性这均与酸电离出来的氢离子有关1、吸水性（由于浓硫酸具有很强的吸水性，能将物质中的水分子吸收，自身被稀释。
高中化学《硫酸》教案
高中化学《硫酸》教案
主题：硫酸
一、教学目标：
1.了解硫酸的基本性质和化学结构。
2.掌握硫酸的物理性质和化学性质。
3.理解硫酸在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：
重点：硫酸的基本性质和应用。
难点：硫酸的工业生产过程。
三、教学内容和步骤：
1.硫酸的基本性质：
a.硫酸的化学结构和分子式。
b.硫酸的物理性质：无色、无味、无臭、具有强烈的腐蚀性。
c.硫酸的化学性质：可溶于水，与金属产生化学反应。
2.硫酸的工业生产：
a.铁矾石法：以铁矾石为原料制取硫酸。
b.氧化硫法：以二氧化硫为原料氧化制取硫酸。
3.硫酸的应用：
a.在农业中用作肥料。
b.在化工生产中用作原料。
c.在电池生产中用作电解液。
四、教学方法：
1.讲解结合示例，引导学生理解硫酸的基本性质和化学结构。
2.讲解结合实验，展示硫酸的化学性质和制备方法。
3.用教案演练和讨论，帮助学生理解硫酸在工业生产和日常生活中的应用。
五、教学评估方法：
1.课堂笔记和思维导图。
2.小组讨论和展示。
3.实验报告和填空测试。
六、拓展延伸：
1.探究硫酸在不同浓度下的化学性质差异。
2.研究硫酸在环境污染中的影响和防治措施。
七、教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够全面了解硫酸的基本性质、工业生产过程和应用领域，增强学生的化学知识和实践能力，提高学生的学习兴趣和动手能力。
同时，培养学生的综合能力和批判思维，激发学生对化学科学的兴趣和热情。
第三节 《硫酸》教学设计
第三节《硫酸》教学设计一、教学内容：本节课程是初中化学中一篇铝的二硫酸盐脱水反应的例子，通过介绍硫酸及其性质、用途，引导学生了解硫酸的重要性；并通过实际操作，引导学生理解盐的混合物分离技术。
二、教学目标：知识目标：1.掌握硫酸的制备方法和性质。
2.了解硫酸的重要性和应用。
3.掌握盐的混合物的分离技术。
能力目标：1.具备实验操作的基本技能。
2.掌握实验报告的编写方法。
3.培养观察能力和实验探究精神。
情感目标：1.培养探究并发现问题的意识。
2.培养合作精神和团体协作能力。
三、教学重难点：四、教学方法：本次教学采取启发式教学和实验探究式教学相结合。
1.启发式教学：通过提问、解释、启发性思考等方式，引导学生探究硫酸的性质、用途及盐的混合物分离技术。
2.实验探究式教学：通过实验操作引导学生深刻理解铝二硫酸盐脱水反应的机理。
五、教学流程：1.导入环节教师通过观察、讲解等方式引导学生进入硫酸的学习氛围，让学生明确本课程学习的目标。
2.探究环节教师让学生了解硫酸的制备方法和性质，引导学生完成相关实验和观察、记录实验数据和现象。
教师通过实验，引导学生掌握盐的混合物分离技术。
让学生观察、分析、探究实验现象，并进行实验探究。
c.学习硫酸脱水反应机理。
教师通过实验示范，教授铝二硫酸盐脱水反应的机理。
3.总结环节让学生进行实验报告的编写，总结本次实验的结果，学会从实验过程中引出新的问题。
4.拓展环节教师通过图表、图片等方式，让学生了解硫酸的应用领域，并与学生互动，互相讨论。
六、教学手段和教学资源：教学手段：实验、讲解、案例分析、互动交流等。
教学资源：实验器材、无线控制实验系统、实物模型、PPT等。
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硫酸·教案教学目标知识技能：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
能力培养：培养学生的观察能力和思维能力。
科学思想：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
科学方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。
重点、难点掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），不用化学方法怎样识别？根据是什么？观察、回忆、思考。
学生到讲台操作，并讲根据。
1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。
2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。
3．分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是浓硫酸。
复习、巩固浓硫酸的物理性质。
培养学生思维的广阔性、创造性。
【提问】稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。
因为硫酸在水中能电离出H+。
复习稀硫酸的化学性质。
【引言】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？【板书】第四节硫酸一、硫酸倾听、回忆、思考。
明确学习任务。
激发学生继续学习的积极性。
【演示】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。
观察固体和溶液的颜色变化。
【提问】生成的灰白色固体是什么物质？【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了？观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。
回答：是无水硫酸铜。
猜想：可能成为溶剂了。
激发学习兴趣，培养观察能力。
激疑、探索。
继续探索。
【追问】溶液为什么不变蓝？【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。
引导学生写出反应的化学方程式。
【演示】取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。
观察物质的颜色、体积变化并闻味。
【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出反应的化学方程式。
给出蔗糖的化学式：c12H22o11【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质？【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，反映了脱水性。
【板书】（一）浓硫酸的特性1．吸水性2．脱水性【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？启发学生从以上两个化学方程式分析、比较，得出结论。
迷惑不解。
倾听，写出化学方程式：cuSo4·5H2o＋H2So4（浓）＝cuSo4＋H2So4·5H2o观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。
思考并回答：黑色固体是碳单质。
写出化学方程式：思考、比较并回答。
有的学生辨别不清。
倾听。
记忆并记录。
分析化学方程式，讨论出：吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。
激发求知欲。
揭示反应本质。
激发兴趣。
培养观察能力与描述现象能力。
揭示反应本质。
引起回忆，发现问题。
纠正错误，明确认识。
加深记忆。
培养学生概念之间比较的能力。
【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？【设问】铜与浓硫酸能反应吗？【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。
给试管加热，用润湿的品红试纸检验放出的气体。
把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。
【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？2．根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。
并指出氧化剂、还原剂。
反回答：不能。
因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。
猜想：不能。
观察并描述现象：不加热时，无明显现象。
加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪色。
小烧杯中溶液呈蓝色。
分析、思考并回答：1．加热能反应。
2．润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫；溶激活旧知识。
激发好奇心。
培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。
树立对化学现象与化学本质的辩证认识。
应中浓H2So4表现出什么性质？3．稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。
液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。
o4＋So2↑＋2H2o，铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。
浓H2So4表现出氧化性和酸性。
对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。
但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。
H+的氧化性比+6价硫的弱。
使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察现象。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而铁放入其中无明显现象呢？【讲解】对，若加热就会发生反应。
但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。
解释“钝化”现象。
【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？推理并回答：能。
观察：无明显现象。
陷入沉思，猜想：没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
推理并回答：不能。
因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。
培养逻辑思维能力。
激疑。
激发求知欲。
解惑，加深对浓硫酸强氧化性的认识。
培养推理、综合运用知识的能力。
【小结并板书】3．氧化性（1）氧化大多数金属↑＋2H2o归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
及时总结，将知识统摄成规律。
【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。
【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么？试写出化学方程式。
【板书】（2）氧化某些非金属单质+2H2o【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。
启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手，结合其它有关知识找到可行方案。
对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。
推理、思考并回答：浓硫酸是强氧化剂，把碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时生成水。
回忆有关知识，互相启发，互相补充，提出可行方案。
最后统一认识：必须先用品红溶液检验二氧化硫；然后将二氧化硫吸收干净（可用溴水或高锰酸钾溶液等）；再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全；最后用澄清石灰水检验二氧化碳（也可用氢氧化钡溶液）。
培养推理和综合运用知识的能力。
提高综合运用知识和实验的能力。
培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。
【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H+的性质，因为在稀硫的形式存在。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。
进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。
【投影】课堂练习（见附1）讨论并完成。
巩固新知识。
【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。
掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。
【板书】（二）硫酸的用途倾听。
渗透性质决定用途的化学思想。
【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容，归纳出硫酸的用途。
启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。
阅读课文，归纳出：1．利用它的高沸点：制取挥发性酸。
2．利用它的酸性：去金属表面的氧化物；制取硫酸盐；制造化肥。
3．利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。
培养自学能力。
【作业】课本第82～83页，第1，2，3，4题。
【随堂检测】1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____；（2）敞口放置的浓硫酸久置增重____；（3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____；（4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。
2．向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（）。
（A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol（c）等于0.45mol（D）小于0.45mol考察学生对硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性的理解、掌握情况。
附1：投影1．为什么可以用铁桶贮存，运输浓硫酸？2．在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有____、____、____。
3．浓硫酸为什么不能用来制取HI？附2：课堂练习答案1．常温下，浓硫酸可使铁钝化。
2．吸水性、脱水性、氧化性。
3．具有强氧化性的浓硫酸能把具有强还原性的碘化氢氧化。
随堂检测答案1．（1）脱水性，（2）吸水性，（3）难挥发性，（4）强氧化性2．（D）清华附中。