吸收氯气尾气的装置
氯气的实验室制法
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
氯气的实验室制法
(2)装置类型:固体+液体
气体。
氯气的实验室制法
(3)净化方法：用___饱__和_食__盐__水____除去HCl，再用浓 硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体：___向_上__排__空_气_____法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用 Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液 浓度低，吸收不完全。
【归纳提升】 Cl2的制备过程中的四点注意 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反 应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停 止,故浓盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用的 吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清
(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸
收残余氯气，你认为其中错误的是________。
A．NaOH 溶液
B．Na2CO3 溶液
C．浓硫酸
(4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 146 g HCl 的浓盐
酸与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量的浓盐酸反应，
则所得 Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样
多”)。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)酸性、还原性 (3)C (4)②比①多
3．(2019·泉州高三质检)下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并 进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
一种氯气尾气吸收装置[实用新型专利]
![一种氯气尾气吸收装置[实用新型专利]](https://img.taocdn.com/s3/m/07573da2cf84b9d529ea7a3c.png)
专利名称：一种氯气尾气吸收装置专利类型：实用新型专利
发明人：陈永虎
申请号：CN201920291282.3
申请日：20190308
公开号：CN209997434U
公开日：
20200131
专利内容由知识产权出版社提供
摘要：本实用新型公开了一种氯气尾气吸收装置，包括回收箱，回收箱顶端的一侧穿插连接有进气管，回收箱顶端的另一侧穿插连接有出气管，回收箱顶端的中部穿插连接有物料管，物料管与回收箱的连接位置处穿插连接有密封圈，物料管的底部均匀开设有若干个圆孔。
本实用新型利用进气管、出气管和氯气回收液能够将氯气吸收并转变为另一种溶液，再配合物料管内的再生剂透过圆孔与吸收后的溶液接触反应，将吸收后的溶液还原为氯气回收液，使得氯气回收液时刻保持饱和状态，从而提高了氯气回收效率，同时省去了人工经常添加药液的繁琐，降低了药液的损耗，节约了回收成本。
申请人：湖北源洹实业投资有限公司
地址：444116 湖北省宜昌市当阳市坝陵办事处锦屏大道东段9号
国籍：CN
代理机构：深圳市科吉华烽知识产权事务所(普通合伙)
代理人：谢肖雄
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高中化学 2.2.2 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验核心微网络素养新目标,1．学会实验室制取氯气的方法，认识其实验装置的典型性 2．学会Cl －的检验方法和物质检验的须知，培养科学探究意识学 业 基 础 [预习新知]一、氯气的实验室制法 1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
装置如下图。
说明：C 装置的作用是除去Cl 2中的HCl ；D 装置的作用是干燥Cl 2；F 装置的作用是吸收多余的Cl 2，防止污染环境。
3．收集方法(1)向上排空气法(Cl 2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
二、Cl－的检验1．实验探究(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)实验室制取氯气，可用稀盐酸代替浓盐酸。
( )(2)实验室制备的氯气常含有氯化氢和水蒸气。
( )(3)氯气有毒，故应排到实验室外。
( )(4)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－。
( )(5)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
高三化学氯气的生产原理与性质
氯气向上排空法或排饱和食盐水法收集
氯气的收集和尾气处理装置
Cl2 Cl2
有毒气体必需
进行尾气处理
NaOH
收集 装置
尾气处理 装置
①如图装配好装置
②检查装置的气密性
③ 加入药品,从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓 盐酸，缓缓加热
④实验结束应先撤导管后撤酒精灯
三.反应原理
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸 反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O 也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应 △ 2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
实验1： 现象：剧烈燃烧，棕褐色的烟 请写出Cl2与 Fe 在燃烧条件下的化学反应 方程式 +3 点燃 2FeCl3 结论: 2Fe + 3Cl2 事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加 热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯 化物。 实验表明：常温下,干燥Cl2不与铁反应
实验2：
现象：干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有 色布条却褪色了。 结论:干燥的氯气没有漂白性 实验3： 现象（针筒①） ：黄绿色迅速消失，针筒内气 体体积迅速减小 现象（针筒②） ：黄绿色慢慢褪色，针筒内气 体体积缓缓减小
1 L自来水中通入约0.002g 氯气 2005年4月20日，武汉一自来水厂 氯气泄漏
2005年10月30日，河南一废品收购点的液氯钢瓶 发生泄漏，消防队员正在紧急处理(石灰池中)
考点09氯及其化合物(好题冲关)-备战2025年高考化学一轮复习(全国通用)
考点09 氯及其化合物(好题冲关)【基础过关】1．(2023·江苏省南通市三模)NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的( )A．碱性B．强氧化性C．还原性D．受热后不稳定性【答案】B【解析】A项，杀菌消毒利用的是NaClO的强氧化性，与酸碱性无关，A错误；B项，NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，B正确；C项，杀菌消毒利用的是NaClO的强氧化性，与还原性无关，C错误；D项，NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，与不稳定性无关，D错误；故选B。
2．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A．Cl2易液化，可用于生产盐酸B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂D．HCl极易溶于水，可用于检验NH3【答案】B【解析】A项，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A项错误；B项，ClO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B项正确；C项，CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误；D项，HCl可用于检验NH3是因为和NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D项错误；故选B。
3．(2023·广东省高三二模)将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。
下列装置(箭头表示Cl2的气流【答案】C【解析】A项，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A错误；B项，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，气体导气管应该“长进短出”，故B错误；C项，氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠和次氯酸钠，故C正确；D项，石灰水的浓度太小，石灰水吸收氯气的量少，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故D错误；故选C。
4．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。
NaClO能与CO2反应生成HClO。
用氨水吸收氯气尾气
用氨水吸收氯气尾气作者：张红卫来源：《化学教学》2013年第09期摘要：针对实验室制取氯气在尾气吸收处理上的不足，通过实验探索，用实验论证了用氨水代替NaOH溶液作为尾气吸收液的可行性，并对苏教版教材上氨气喷泉实验的原理解释提出了建议。
关键词：氨水溶液；尾气吸收；氯气尾气；氨气喷泉实验；实验改进文章编号：1005–6629（2013）9–0044–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B1 发现问题通常在实验室制取氯气，一般都是用NaOH溶液吸收尾气（装置如图1所示）。
在制备氯气实验开始后，就有气泡从NaOH溶液中逸出。
一开始，应该是装置中的空气被排出体系。
但随着反应的进行，仍然有气泡从溶液中逸出，且空气中的氯气味也越来越浓。
这可能就是装置气密性不严或更换集气瓶引起了氯气泄漏。
于是，笔者更换了装置，重新实验，尤其检查气密性，且实验过程中不更换集气瓶，以确保气体出口的唯一性。
并且用蘸有浓氨水的玻璃棒在所有接口、出口处检验，结果发现：只在NaOH溶液液面上出现了白烟（NH4Cl，反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2）。
显然，氯气未被NaOH溶液完全吸收，且逸出明显。
随着实验的延续，NaOH溶液也逐渐呈现淡淡的黄绿色。
随后，笔者通过增加NaOH溶液的浓度、增加导管在溶液中的深度、在导管末端增加布有小孔的乳胶头等措施来促进Cl2和NaOH的反应，结果还是徒劳。
说明：上述实验中，笔者先配得NaOH饱和溶液（在288 K时，NaOH饱和溶液的物质的量浓度为26.4 mol/L），分别用体积比为1：10、1：5、1：1三种浓度的溶液进行平行实验。
2 提出设想从化学热力学角度看，Cl2和NaOH的反应能彻底进行。
从化学动力学角度看，该化学反应速率不快。
因此，笔者对用NaOH溶液吸收氯气尾气的实效产生了怀疑并进行了以下实验探究。
3 实验探究3.1 用NaOH溶液做吸收液受NH3喷泉实验原理的影响，笔者设计了如图2所示的Cl2-NaOH喷泉实验，来定性感受两者的反应速率。
高考化学一轮复习(新高考版)大单元2 第5章 第17讲 氯及其重要化合物的转化关系
氯及其重要化合物的转化关系
复
习 目
掌握氯及其化合物的转化关系及条件。
标
1. 在 氯 及 其 化 合 物 的 “ 价 — 类 ” 二 维 图 中 填 充 Cl2 、 HCl 、 NaCl 、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2。
Cl2 HCl
HClO NaClO Ca(ClO)2 NaCl
由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2， c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。未 说明溶液浓度，无法比较溶液的pH，A错误； 氯气化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性， 又具有还原性，B正确； ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； ClO3－、ClO－分别与浓盐酸混合发生归中反应，均可制备氯气，D 正确。
下列说法错误的是
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和 SO2的物质的量之比为2∶1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
√C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2
根据流程知，反应①中氧化剂是
NaClO3，还原剂是SO2，还原产 物是ClO2，氧化产物是NaHSO4， 根据化合价升降相等可得参加反
√C.装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2
D.若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
试剂X可以是漂白粉或KClO3，与浓盐酸发生价态归 中的氧化还原反应生成氯气，A正确； 装置B生成氯气，通过装置A洗气除去氯气中混有的 氯化氢，Cl2进入装置C中氧化K2MnO4制备KMnO4， 装置D用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，B 正确； 因氯气会与氢氧化钾反应，故装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol，C错误； 若去掉装置A，挥发的氯化氢与氢氧化钾反应，使溶液碱性减弱，生成MnO2， 会导致KMnO4产率降低，D正确。
氯气的收集装置改进
氯气的收集装置改进一、实验目的：氯气性质实验是高中化学知识的重点，但由于是有刺激性气味的有毒气体，在收集气体时利用普通水槽易发生泄露，导致实验人员中毒和空气污染。
为解决这个问题，设计了这套气体收集装置，利用本装置可加快安装实验装置的速度，且易操作，并连接气体吸收装置，防止中毒和污染。
二、实验仪器：氯气发生装置，普通水槽，集气瓶，尾气吸收装置，玻璃导管，控制开关A（塑料制品）三、实验仪器装置图及仪器的组装1.设计的装置中饱和食盐水的液面高度低于导气管的最高高度，并且开关A转向左边，可防止液压导致食盐水从b管口倒流。
2.导管沿着水槽的底部边缘安装，容易固定，可节省空间，b管口偏靠后，为集气瓶装饱和食盐水留出空间。
3.控制开关安装密封垫。
四、实验操作：1.仪器组装：将氯气发生装置组装好，水槽中装满饱和食盐水，产生氯气的导气管与水槽的a管连接，水槽另一端c管处连接尾气处理装置B，集气瓶装满饱和食盐水倒置于b管上方。
2.气体收集：由于最初产生的气体浓度较小，不利于收集，可先将水槽开关A转向左边，气体通过导管通入B中吸收，当气体浓度较大时，将开关A转向右边，气体沿另一导管从b导管口收集，集气瓶中氯气收集满时，将开关A转向左边进行尾气处理，准备好下一个集气瓶，再次转动开关A进行收集。
整套装置易于操作，快速收集多瓶气体，不会将气体排放到空气中。
五、改进的意义：1.该装置可快速组装，节省时间，让平时老师觉得麻烦的气体收集变得有条不紊，易于操作，在课堂上给学生演示氯气的收集也很方便。
2.有效的防止了有毒有害气体的泄露，减少伤害，防止污染3.此装置不仅能用排饱和食盐水法收集Cl2 ，也可以用排水法收集NO、O2、H2等，也可用此装置进行向下排空气法收集NH3,收集NH3时，加长b处导管，以便伸入到集气瓶底部，多余的氨气可用同样的方法在c处吸收。
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吸收氯气尾气的装置
吸收氯气尾气的装置是一种能够有效减少污染的装置，被广泛应用于工业生产中。
一、原理
将吸收剂引入吸收器内，与饱和的氯气尾气进行反应，使其被吸收，并在装置内部生成化学物质，从而达到减少污染的目的。
二、装置构成
吸收氯气尾气的装置由吸收器、喷淋头、泵、塔顶排气口等多个部分组成。
1、吸收器：装置的核心部分，由不锈钢等耐腐蚀材料制成，内部设有异形填料，用于与吸收剂进行反应。
2、喷淋头：连接泵和吸收器，将吸收剂喷向填料面，进行反应和吸收。
3、泵：用于将吸收剂送入吸收器内，常常采用磁力泵或离心泵。
4、塔顶排气口：可排放气体，减少压力差，避免堵塞。
三、操作流程
1、开启泵，将吸收剂送入吸收器内；
2、打开氯气尾气传输阀门，并从喷淋头注入吸收剂；
3、吸收剂与氯气尾气反应产生化学物质；
4、产生的化学物质在装置内经过清洗、催化等处理后排放。
四、使用范围
吸收氯气尾气的装置广泛应用于化工、石化、冶金等行业，可用于处理HF、H2S、SO2等危险气体，有效减少了污染，保护了环境和人民健康。
五、常见问题解决
1、喷淋头堵塞：应定期检查并清理喷淋头，保证吸收剂能够均匀喷向填料面，避免堵塞。
2、泵故障：应定期检查泵的电路和机械结构，避免发生故障，影响使
用效果。
3、填料损坏：长期使用，填料会出现烧结、腐蚀、变形等情况，需要定期更换新的填料。
综上所述，吸收氯气尾气的装置是一种有效减少污染的装置，广泛应用于工业生产中，使用流程简单，但在实际操作中需要定期检查和保养，以确保其正常运行并发挥最好效果。