氯气及氯化氢吸收方法
氯气处理最终版
环保法规与政策
了解并遵守相关法规
氯气处理设施应遵守国家和地方的相关环保法规和政策，确保合 法运营。
关注政策动态
及时关注环保政策动态，了解政策变化对氯气处理设施的影响，采 取相应的应对措施。
加强与政府部门的沟通
与当地环保部门保持密切沟通，及时反馈设施运营情况，争取政策 支持和指导。
氯气处理设备应安装在通风良 好的地方，避免室内积聚氯气。
氯气处理设备应配备泄漏检测 装置，一旦发生泄漏，能够及 时报警并启动应急处理程序。
防爆措施
氯气处理设备应采用防爆设计， 确保在氯气泄漏时不会引发爆炸。
氯气处理设备应安装可燃气体报 警器，实时监测氯气的浓度，预
防浓度过高引发爆炸。
在氯气处理区域应设置防爆型排 风扇，及时排出积聚的氯气，降
吸收法
吸收法是一种常用的氯气处理方法，通过使用化学吸收剂将氯气吸收 并转化为无害或低害的物质。常用的吸收剂有碱液、硫酸等。
吸附法
吸附法是利用吸附剂将氯气吸附在表面，然后通过脱附、回收或转化 等方式进行处理。常用的吸附剂有活性炭、分子筛等。
催化转化法
催化转化法是通过催化剂的作用，将氯气转化为无害或低害的物质。 常用的催化剂有过氧化氢、铂等。
吸附法
总结词
利用固体吸附剂吸附氯气，从而达到净化目的。
详细描述
吸附法是利用固体吸附剂的吸附作用来处理氯气。常用的吸附剂包括活性炭、分 子筛等。吸附法具有操作简单、能耗低等优点，但需要定期更换吸附剂。
膜分离法
总结词
利用膜过滤技术，使氯气通过特定膜过滤器进行分离和净化。
详细描述
膜分离法是一种新型的氯气处理技术，利用特殊膜材料对氯气的透过性，使氯气通过膜过滤器进行分离。该方法 具有高效、节能、环保等优点，但膜材料成本较高。
大气中氯及氯化氢的测定方法
大气中氯及氯化氢的测定方法【D-LJ】氯(Cl2)是具有强烈窒息性、刺激性的黄绿色气体。
分子量70.906。
标准状态下对空气的相对密度为2.488，1L氯气质量为3.22g。
沸点－34.6℃；熔点－102℃；。
氯易溶于水和碱溶液，也易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂中。
1L水10℃时能溶解9.97g氯，20℃时能溶解7.29g氯，50℃能溶解3.9g氯。
氯的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。
与二氧化碳接触能形成毒性更大的光气(COCl2)。
氯溶解于水中形成盐酸和次氯酸，次氯酸易分解成盐酸和新生态氧。
大气中氯以气体状态存在。
污染来源有食盐电解、制药工业、农药生产、光气制造、合成纤维及造纸漂白工艺。
氯气还经常出现在生产聚氯乙烯等塑料的工厂环境中。
氯碱厂和氯加工工厂常排出大量氯气。
氯对人的主要毒性是引起上呼吸道粘膜炎性肿胀，充气及眼粘膜的刺激症状。
工业生产中由于发生事故大量逸漏氯气，局部浓度很高或接触时间较久，可引起呼吸道深部病变，如患支气管炎，肺炎及肺水肿等病症。
高浓度氯气污染地区，还可危害附近农作物的生长，废气中的氯和氯化氢排入大气，当温度和湿度比较高时，金属会受到强烈的腐蚀。
测定空气中氯的方法常用甲基橙比色法和联邻甲苯胺法。
甲基橙比色法优点是试剂易得、显色稳定、定量范围广、精密度和准确度较好，大气中常见共存离子氯化氢对测定不干扰。
其他干扰物如NO-2、Fe3＋等在低浓度时可忽略不计。
该法已推荐为居住区大气中氯卫生检验标准方法(GB 11736－89)联邻甲苯胺比色法，可测出0.5μg的氯气。
但稳定性较差，湿度和阳光都有影响，采样时间长还会使显色褪去。
这两种方法的主要问题是选择性均较差，氧化剂如臭氧、二氧化氮、溴和还原性气体(如SO2、H2S)等都有干扰。
以下介绍甲基橙比色法〔1、2〕。
(一)原理空气中氯被含有溴化钾的甲基橙硫酸溶液所吸收，氯与溴化钾反应置换出溴，溴能氧化甲基橙，使其褪色，根据颜色减弱的程度，比色定量。
氯气及氯化氢吸收方法
氯气及氯化氢吸收方法一、氯气的吸收方法：1.碱液吸收法：氯气可以与碱液发生化学反应生成盐酸，如氢氧化钠溶液可以与氯气反应生成盐酸和氯化钠：2NaOH+Cl2->2NaCl+H2O碱液吸收具有吸收速度快、效果好的优点，但需要采用专用设备进行操作。
2.活性炭吸附法：氯气可以通过活性炭进行吸附。
活性炭具有大的比表面积和高的吸附能力，可以有效地吸附氯气分子。
此方法操作简单，但吸附的氯气需要采取相应的措施进行处理，以免引发再次释放。
3.双氧水吸收法：氯气可以与双氧水发生反应生成氯化氢和盐酸：H2O2+Cl2->2HCl+O2双氧水具有良好的氧化性，可以有效地吸收氯气，但需要注意反应条件，如温度和浓度等。
以上方法可以单独使用，也可以结合使用，以提高吸收效果。
二、氯化氢的吸收方法：1.碱液吸收法：氯化氢可以与碱溶液发生中和反应，生成相应的盐类：NaOH+HCl->NaCl+H2O碱液吸收法是氯化氢常用的吸收方法，具有一定的吸收速度和效果，但也需要进行废液处理，以防止废液对环境造成污染。
2.活性炭吸附法：氯化氢可以通过活性炭进行吸附，活性炭具有较强的吸附能力，可以有效吸收氯化氢。
但需要及时更换或处理吸附的活性炭，以防止再次释放。
3.水吸收法：氯化氢可以通过与水发生反应生成盐酸：HCl+H2O->H3O++Cl-水吸收法是一种简便、安全的吸收方法，但对水的纯度要求较高，并且需要进行废液处理。
以上吸收方法可以根据实际情况选择合适的吸收设备和操作条件，以确保安全有效地吸收氯气和氯化氢。
同时，在使用过程中需要做好防护措施，如佩戴防护服、呼吸器等，并提前做好应急预案，以防止意外事故的发生。
氯气及氯化氢吸收方法
大装置氯气含量测定方法方案1 饱和食盐水吸收HCL——操作简单（1）药品及用具药品：饱和食盐水 NaOH水溶液用具：两个磨口锥形瓶（2）原理根据电离平衡：CL2＋H2O⇌2H+＋CL-＋CLO-, HCL=H+＋CL-，二者都可以电离出氯离子，但氯离子可以使前个电离平衡左动，抑制氯气的反应，对后者没有影响，因为后者是彻底电离。
而饱和食盐水中氯离子，钠离子完全电离，所以能抑制氯气溶于水并与水反应，但是水仍然可以将氯化氢气体溶于水形成盐酸。
之所以要饱和食盐水，就是怕有多的水会溶解氯气。
（3）操作采样：每隔30min采一次样，打开阀门（类似从O2钢瓶放出O2），将采样管分别置于20mL水和20mL NaOH水溶液中，分别采集200mL反应气，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：方法①用国标GB/T 7139-2002 塑料氯乙烯均聚物和共聚物氯含量的测定分别检测饱和食盐水和NaOH水溶液CL的含量，再将NaOH水溶液中氯含量-饱和食盐水中氯含量，即得CL2量。
方法②分别称量饱和食盐水和NaOH水溶液的重量，再将NaOH水溶液增重-饱和食盐水增重，即得CL2量。
方案2 快速检测试纸——较快速，不是特别精确（1）药品及用具药品：NaOH水溶液余氯快速检测试纸用具：磨口锥形瓶/气体取样球胆（2）原理CL2和HCL都溶于NaOH水溶液中，反应方程式如下：HCL＋NaOH=NaCL＋H2O，CL2＋NaOH= NaCL＋NaCLO；快速检测试纸中的缓冲物质、显色剂、稳定剂、掩蔽剂等可以将溶液中的CLO-快速检测出。
（3）操作采样：直接于采样口采集200mL气体溶于20mL NaOH水溶液或用气体取样球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：测试时一手握试纸盒，拇指压住试纸于出口处，另一手拉出纸条，在楔状齿上割断，浸入溶液后立即取出，与标准色板进行比色确定有效氯含量。
该试纸的各项参数如下：反应范围：10～50000ppm；比色范围：10～2000ppm；反应颜色：淡黄-黄-橙-橙红-棕-褐色；反应稳定时间达20分钟以上；标准比色板：10、25、50、100、150、200、300、500、1000、2000ppm；贮存条件有效期：试纸在4-30℃阴凉避光干燥处保存，有效期为2年。
氯气实验室制法及氯离子检验
在实验室中，通常使用硝酸银溶液作为试剂，将硝酸银溶液加入待测溶液中， 如果存在氯离子，则会形成白色沉淀，即氯化银。通过观察沉淀的形成，可以 判断氯离子的存在。
银离子检验法
总结词
银离子检验法是一种利用银离子与氯
详细描述
在实验室中，将硝酸银溶液加入待测溶液，如果存在氯离子，则会形成白色沉淀 物，即氯化银。通过观察沉淀物的形成，可以判断氯离子的存在。该方法的优点 是操作简便、结果直观，常用于实验室中氯离子的检测。
使用氧化剂如二氧化锰、 次氯酸钙等将氯化物氧化 成氯气。
实验室制取氯气的注意事项
实验室制取氯气时应 严格遵守操作规程， 注意安全。
制取氯气的设备应定 期检查和维护，确保 其正常运转。
制取过程中应保持通 风良好，避免氯气泄 漏对环境和人员造成 危害。
02
氯离子的检验方法
沉淀法
总结词
沉淀法是一种通过使氯离子与适当的试剂反应形成沉淀，然后通过观察沉淀来 判断氯离子是否存在的方法。
氯气实验室制法及氯离子 检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全与防护
01
氯气的实验室制法
实验室制取氯气的原理
实验室制取氯气的原理是利用氧 化还原反应，通常使用二氧化锰、 盐酸和食盐等原料，通过电解食
盐水的方法来制取氯气。
在电解过程中，食盐水中的氯化 钠（NaCl）被氧化成为氯气 （Cl₂），同时生成氢氧化钠 （NaOH）和氢气（H₂）。
该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂。
实验室制取氯气的常用方法
01
02
03
食盐水电解法
氯碱生产中废氯气的处理方法
氯碱生产中废氯气的处理方法摘要：为了保护生态环境、提升废氯气处理效果，对氯碱生产中废氯气的处理方法进行了研究。
首先，对废氯气性质进行了分析，指出了废氯气会对环境造成污染。
然后，结合生产实际，详细分析了用于废氯气处理的碱液吸收法、合成盐酸法、生成液氯法、溶剂吸收法、水吸收法。
关键词：氯碱生产；废氯气；处理方法随着我国化工行业的迅速发展，氯碱工业也得到了发展。
但是，氯碱生产技术、设备仍然比较落后，无法适应新的发展形势。
尤其是废氯气处理技术不成熟，严重影响了我国的生态环境保护。
为了推进氯碱工业的可持续发展、缓解废氯气对生态环境的污染，应继续加大对废氯气处理方法的研究力度，从而为氯碱企业治理废氯气提供可靠的参考。
1 废氯气性质废氯气是指以氯气为主的混合气体，属于有毒物质，不仅会破坏生态环境，还会威胁到人们的身体健康。
例如，车内空气中的氯气质量浓度不能超过 1 mg/m3。
如果超过这一标准，就会造成人体中毒。
氯碱工业是指通过电解氯化钠溶液来制取氢氧化钠溶液、氯气、氢气并以其为原料的工业，在生产中难免会出现废氯气。
若是不能及时处理这些废氯气，直接将其排放到空气中，就會造成大气污染。
当其质量浓度积累到一定值时，有可能引发爆炸事故。
2 废氯气处理方法2.1 碱液吸收方法碱液吸收方法是指用氢氧化钠溶液吸收氯气，使其发生反应，生成稳定的次氯酸钠、氯化钠、水等物质。
其中，次氯酸钠可作漂白剂。
需要注意的是，该反应属于放热反应，会产生大量的热。
所以，要采取合适的方法及时转移热量，并控制反应温度，以免氯发生分解，导致废氯气吸收效果受到影响。
另外，还需控制废氯气的通氯量。
因为通氯量过大会导致生产的次氯酸钠再次发生分解，生成氯气[1]。
一般情况下，要保证氢氧化钠溶液过量不会超过1%。
在实际生产中，需要处理的废氯气不仅有各种极槽开停车带来的废氯气，还有各生产槽溢出的废氯气。
例如，设置二级塔进行废氯气处理，以一级塔为主塔、二级塔为保护塔，配备碱液循环槽、循环泵、冷却器等设备。
考点10氯气的制备
考点10 氯气的制备【知识梳理】一、氯气的实验室制法1．反应原理 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2足量，HCl 不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。
2．仪器装置 装置特点：固＋液――→△气。
3．除杂装置：分别用盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶除去Cl 2中的HCl 和H 2O(g)。
干燥也可用固体干燥剂P 2O 5、CaCl 2等，但固体干燥剂需用干燥管或U 形管。
4．收集方法①向上排空气法(Cl 2的密度大于空气的密度)。
②排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体)。
5．验满方法①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
6．尾气处理 Cl 2有毒，易污染空气，需用NaOH 溶液吸收。
7．实验室制取氯气的其他方法可用KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO 2与浓盐酸反应(不需加热)，如2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 。
【归纳总结】氯气的实验室制取流程及相应原理氯气的尾气处理，用较浓的氢氧化钠或石灰乳吸收尾气。
不能用澄清石灰水吸收处理氯气，因为氢氧化钙溶解度小，澄清石灰水只能吸收少量氯气（即使饱和的澄清石灰水也不能用来吸收氯气）。
二、氯气的工业生产原理以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业，是目前化学工业的重要支柱之一。
电解装置电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
【对点例题】例1．（2022·北京大兴·高一期末）某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A ．该装置图中至少存在两处明显错误B ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D ．该实验中收集氯气的方法不正确 【答案】 D【解析】 MnO 2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A 、B 正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C 正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D 错误。
高纯氯化氢气体的制备方法综述
高纯度氯化氢气体的制备方法综述高纯度氯化氢气体用途广泛，可用于制染料，香料，药物等，又是集成电路生产过程中硅片蚀刻，敦化和外延的工艺的重要材料，也可用于合成催化剂，金属冶炼等领域。
随着各行业的发展，高纯度氯化氢的需求量原来越大。
对获得高纯度氯化氢的方法做进一步探讨。
目前国内外高纯度氯化氢的制备方法主要有以下几种。
1.解吸法。
用浓硫酸与烘干的氯化钾反应，生成高纯氯化氢气体，用压缩机压入钢瓶中。
即曼海姆法硫酸钾联产氯化氢气体。
解吸法生产的氯化氢纯度高(体积分数≥99)，纯度波动小，不含游离氯，有利于氯乙烯合成实现分子比自控，可使氯乙烯合成的过量氯化氢的量降低到2%-5%，减少了氯化氢的消耗定额。
由于该工艺生产的氯化氢纯度高，几乎不含惰性气体，减少了氯乙烯精馏尾气的放空损失，提高了精馏系统的总收率。
解吸法生产氯化氢是在高温下进行的，高温条件下浓盐酸具有更强的腐蚀性，因此对设备与管道材质的要求比较苛刻，成本增加，并且高温下法兰垫片容易老化发生盐酸渗漏，具有危险性，并且使开停车次数频繁，影响生产。
2.盐酸脱析法。
将浓盐酸置于脱析塔中加热脱析制氯化氢气体。
盐酸脱吸法制高纯氯化氢广泛应用于 PVC、氯丁二烯和高纯盐酸等的生产中。
脱析法生产的氯化氢纯度高(体积分数≥99)，设备投资管理要求不高，操作比较简单，对环境和人体损害较低，整个生产费用相对较低，但是原料消耗很高而相对于其他方法其安全生产措施就简单多了, 只是为防止原料酸储槽和稀酸储槽在进酸过程中气体氯化氢外逸污染环境, 其出气经尾气中和槽内的碱液洗涤吸收后排入大气。
此方法所副产的稀盐酸量较大,可用于内部其他生产。
3.合成法合成法的基本原理原理非常简单，即氢气在氯气中均衡燃烧，生成氯化氢气体，反应式如下：CI2+H2=2HCl+1.84×105J合成法生产氯化氢是目前国内大型的氯化氢生产装置所采用的生产工艺，由于该工艺成熟稳定，并且在生产过程中积累了大量的实践经验，有利于生产长期稳定的运行。
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大装置氯气含量测定方法方案1 饱和食盐水吸收HCL——操作简单
（1）药品及用具
药品：饱和食盐水 NaOH水溶液
用具：两个磨口锥形瓶
（2）原理
根据电离平衡：CL
2＋H
2
O⇌2H+＋CL-＋CLO-, HCL=H+＋CL-，二者都可以电离
出氯离子，但氯离子可以使前个电离平衡左动，抑制氯气的反应，对后者没有影响，因为后者是彻底电离。
而饱和食盐水中氯离子，钠离子完全电离，所以能抑制氯气溶于水并与水反应，但是水仍然可以将氯化氢气体溶于水形成盐酸。
之所以要饱和食盐水，就是怕有多的水会溶解氯气。
（3）操作
采样：每隔30min采一次样，打开阀门（类似从O
2钢瓶放出O
2
），将采样
管分别置于20mL水和20mL NaOH水溶液中，分别采集200mL反应气，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：方法①用国标GB/T 7139-2002 塑料氯乙烯均聚物和共聚物氯含量的测定分别检测饱和食盐水和NaOH水溶液CL的含量，再将NaOH水溶液中氯含量-饱和食盐水中氯含量，即得CL
2
量。
方法②分别称量饱和食盐水和NaOH水溶液的重量，再将NaOH水溶
液增重-饱和食盐水增重，即得CL
2
量。
方案2 快速检测试纸——较快速，不是特别精确
（1）药品及用具
药品：NaOH水溶液余氯快速检测试纸
用具：磨口锥形瓶/气体取样球胆
（2）原理
CL
2
和HCL都溶于NaOH水溶液中，反应方程式如下：
HCL＋NaOH=NaCL＋H
2O，CL
2
＋NaOH= NaCL＋NaCLO；
快速检测试纸中的缓冲物质、显色剂、稳定剂、掩蔽剂等可以将溶液中的CLO-快速检测出。
（3）操作
采样：直接于采样口采集200mL气体溶于20mL NaOH水溶液或用气体取样球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：测试时一手握试纸盒，拇指压住试纸于出口处，另一手拉出纸条，在楔状齿上割断，浸入溶液后立即取出，与标准色板进行比色确定有效氯含量。
该试纸的各项参数如下：
反应范围：10～50000ppm；比色范围：10～2000ppm；反应颜色：淡黄-黄-橙-橙红-棕-褐色；反应稳定时间达20分钟以上；标准比色板：10、25、50、100、150、200、300、500、1000、2000ppm；贮存条件有效期：试纸在4-30℃阴凉避光干燥处保存，有效期为2年。
待测液体本身最好是无色或接近与无色,有颜色的液体检测前需要做脱色处理。
方案3 滴定法——较精确，现有条件可操作，操作复杂
（1）药品及用具
药品：NaOH水溶液
用具：磨口锥形瓶/气体取样球胆
（2）原理
检测试纸的检测范围有限，CLO-浓度不在此范围内的不能检测，据此可以采用滴定法检测CLO-浓度。
CL
2
和HCL都溶于NaOH水溶液中，反应方程式如下：
HCL＋NaOH=NaCL＋H
2O，CL
2
＋NaOH= NaCL＋NaCLO；
另外，在根据行标HG/质-TF-002.16中在酸性介质中，NaCLO与KI反
应，析出I
2，以淀粉为指示剂，用Na
2
S
2
O
3
标准滴定溶液滴定，至蓝色消失为终
点，反应离子方程式：
2H+＋CLO-＋2I-= I
2＋CL-＋H
2
O； I
2
＋2S
2
O
3
2-= S
4
O
6
2-＋2I-
（3）操作
采样：直接于采样口采集200mL气体溶于20mL NaOH水溶液或用气体取样球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：量取5mL试样置于250mL磨口锥形瓶中，加入10mL 100g/L的碘化钾溶液和10mL硫酸溶液，迅速盖紧瓶塞后加水封，于暗处静置5min。
用
Na
2S
2
O
3
标准滴定溶液滴定试液至浅黄色，加入2mL淀粉溶液，继续滴定试液至
蓝色消失即为终点。
方案4 苯甲酸类分光光度法——较精确，操作复杂
（1）药品及用具
药品：NaOH水溶液
用具：磨口锥形瓶气体取样球胆比色皿分光光度计（2）原理
为了使检测更加精确，可以用可见分光光度法。
CL
2
和HCL都溶于NaOH水溶液中，反应方程式如下：
HCL＋NaOH=NaCL＋H
2O，CL
2
＋NaOH= NaCL＋NaCLO；
苯甲酸类显色基与CLO-起氧化反应，生成绿色。
（3）操作
采样：直接于采样口采集200mL气体溶于20mL NaOH水溶液或用气体取样球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：固定波长，配制不同浓度梯度的NaCLO标准溶液，测定吸光度，做标准曲线，溶液进行前处理后测定其吸光度，样品吸光度代入标准曲线公式推算出含量。
如果溶液浓度较大，超出仪器检测范围，需将其先稀释，再进行测量。
方案5 甲基橙分光光度法——较精确，操作复杂
（1）药品及用具
药品：甲基橙乙醇溴化钾硫酸溴酸钾（优级纯）用具：气体取样球胆比色皿分光光度计
（2）原理
参考国标GB/T 11736-XXXX，在酸性溶液中，氯遇KBr置换出Br
2，Br
2
能氧
化甲基橙。
根据颜色减弱的程度比色定量，反应方程式如下：
H 2SO
4
＋CL
2
＋2KBr= Br
2
＋2HCL＋K
2
SO
4
（3）操作
采样：直接于采样口用气体取样球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：吸收溶液：采样前，配制100mL甲基橙溶液，加入溴化钾和硫酸溶液，置于500mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，混匀。
标准溶液：配置不同浓度梯度的含氯溶液，分别加入干燥过的溴酸钾，在加入吸收液分别测波长，绘制标准曲线。
溶液进行前处理后测定其吸光度，样品吸光度代入标准曲线公式推算出含量。
如果溶液浓度较大，超出仪器检测范围，需将其先稀释，再进行测量。
方案6 气相色谱法(检测HCL)——较快速
（1）药品及用具
用具：是50mL玻璃针管注射器/气体取样球胆气相色谱仪
（2）原理
气相色谱仪的色谱柱根据不同气体的样品在色谱柱中得以分离是基于热力学性质的差异。
固定相与样品中的各组分具有不同的亲合力（对气固色谱仪是吸附力不同，对气液分配色谱仪是溶解度不同）。
当载气带着样品连续地通过色谱柱时，亲合力大的组分在色谱柱中移动速度慢，因为亲合力大意味着固定相拉住它的力量大。
亲合力小的则移动快。
（3）操作
采样：直接于采样口用气体取样球胆取200mL气体样或用50mL玻璃针管注射器取满样品，密封，待用。
和HCL，使用36%-400PEG的色谱检测：由于样品气体中主要的成分是CL
2
柱，热导池检测器，进样量1mL对样品中的HCL进行检测。