氯气及氯化氢吸收方法
氯气实验室制法及氯离子的检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全注意事项
01
氯气的实验室制法
原理
01
实验室通常采用二氧化锰和浓盐 酸反应制备氯气，反应方程式为 ：$4HCl(浓) + MnO_{2} = MnCl_{2} + Cl_{2} uparrow +
04
安全注意事项
储存和运
储存
氯气是一种有毒气体，应储存在阴凉、通风良好的地方，远离火源和热源。
运输
氯气在运输过程中应使用专用的危险品运输工具，并确保容器密封良好，防止泄 漏。
使用时的防护措施
佩戴防护眼镜、实验服和化学 防护手套，以防止氯气和其它 有害物质与皮肤和眼睛接触。
在实验室内安装通风设施，确 保空气流通，降低氯气在空气 中的浓度。
使用氯气时，应遵循实验室的 安全操作规程，避免产生大量 氯气泄漏。
意外事故的处理方法
如果发生氯气泄漏，应立即疏散人员，关闭通风设施，并使用吸收剂吸收泄漏的氯 气。
如果发生皮肤或眼睛接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
如果发生吸入氯气，应立即将患者移至新鲜空气处，如有必要，进行人工呼吸并就 医。
步骤2
在烧瓶中加入二氧化锰，通过分液漏斗加 入浓盐酸。
步骤4
将产生的气体通过氢氧化钠溶液除去氯化 氢，收集氯气。
步骤3
加热烧瓶，使反应开始，观察到有黄绿色 气体产生。
02
氯离子的检验方法
银离子-硝酸银溶液法
总结词
硝酸银溶液与氯离子反应生成白色沉淀，可用于氯离子的检验。
详细描述
将硝酸银溶液滴入待测溶液中，若出现白色沉淀，则说明存在氯离子。该方法 简单易行，但可能受到其他离子干扰，如硫酸根离子、碳酸根离子等。
大气中氯及氯化氢的测定方法
大气中氯及氯化氢的测定方法【D-LJ】氯(Cl2)是具有强烈窒息性、刺激性的黄绿色气体。
分子量70.906。
标准状态下对空气的相对密度为2.488，1L氯气质量为3.22g。
沸点－34.6℃；熔点－102℃；。
氯易溶于水和碱溶液，也易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂中。
1L水10℃时能溶解9.97g氯，20℃时能溶解7.29g氯，50℃能溶解3.9g氯。
氯的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。
与二氧化碳接触能形成毒性更大的光气(COCl2)。
氯溶解于水中形成盐酸和次氯酸，次氯酸易分解成盐酸和新生态氧。
大气中氯以气体状态存在。
污染来源有食盐电解、制药工业、农药生产、光气制造、合成纤维及造纸漂白工艺。
氯气还经常出现在生产聚氯乙烯等塑料的工厂环境中。
氯碱厂和氯加工工厂常排出大量氯气。
氯对人的主要毒性是引起上呼吸道粘膜炎性肿胀，充气及眼粘膜的刺激症状。
工业生产中由于发生事故大量逸漏氯气，局部浓度很高或接触时间较久，可引起呼吸道深部病变，如患支气管炎，肺炎及肺水肿等病症。
高浓度氯气污染地区，还可危害附近农作物的生长，废气中的氯和氯化氢排入大气，当温度和湿度比较高时，金属会受到强烈的腐蚀。
测定空气中氯的方法常用甲基橙比色法和联邻甲苯胺法。
甲基橙比色法优点是试剂易得、显色稳定、定量范围广、精密度和准确度较好，大气中常见共存离子氯化氢对测定不干扰。
其他干扰物如NO-2、Fe3＋等在低浓度时可忽略不计。
该法已推荐为居住区大气中氯卫生检验标准方法(GB 11736－89)联邻甲苯胺比色法，可测出0.5μg的氯气。
但稳定性较差，湿度和阳光都有影响，采样时间长还会使显色褪去。
这两种方法的主要问题是选择性均较差，氧化剂如臭氧、二氧化氮、溴和还原性气体(如SO2、H2S)等都有干扰。
以下介绍甲基橙比色法〔1、2〕。
(一)原理空气中氯被含有溴化钾的甲基橙硫酸溶液所吸收，氯与溴化钾反应置换出溴，溴能氧化甲基橙，使其褪色，根据颜色减弱的程度，比色定量。
氯气及氯化氢吸收方法
氯气及氯化氢吸收方法一、氯气的吸收方法：1.碱液吸收法：氯气可以与碱液发生化学反应生成盐酸，如氢氧化钠溶液可以与氯气反应生成盐酸和氯化钠：2NaOH+Cl2->2NaCl+H2O碱液吸收具有吸收速度快、效果好的优点，但需要采用专用设备进行操作。
2.活性炭吸附法：氯气可以通过活性炭进行吸附。
活性炭具有大的比表面积和高的吸附能力，可以有效地吸附氯气分子。
此方法操作简单，但吸附的氯气需要采取相应的措施进行处理，以免引发再次释放。
3.双氧水吸收法：氯气可以与双氧水发生反应生成氯化氢和盐酸：H2O2+Cl2->2HCl+O2双氧水具有良好的氧化性，可以有效地吸收氯气，但需要注意反应条件，如温度和浓度等。
以上方法可以单独使用，也可以结合使用，以提高吸收效果。
二、氯化氢的吸收方法：1.碱液吸收法：氯化氢可以与碱溶液发生中和反应，生成相应的盐类：NaOH+HCl->NaCl+H2O碱液吸收法是氯化氢常用的吸收方法，具有一定的吸收速度和效果，但也需要进行废液处理，以防止废液对环境造成污染。
2.活性炭吸附法：氯化氢可以通过活性炭进行吸附，活性炭具有较强的吸附能力，可以有效吸收氯化氢。
但需要及时更换或处理吸附的活性炭，以防止再次释放。
3.水吸收法：氯化氢可以通过与水发生反应生成盐酸：HCl+H2O->H3O++Cl-水吸收法是一种简便、安全的吸收方法，但对水的纯度要求较高，并且需要进行废液处理。
以上吸收方法可以根据实际情况选择合适的吸收设备和操作条件，以确保安全有效地吸收氯气和氯化氢。
同时，在使用过程中需要做好防护措施，如佩戴防护服、呼吸器等，并提前做好应急预案，以防止意外事故的发生。
氯气和氯化氢的溶解性比较解读
氯气和氯化氢的溶解性比较松江二中钱秋萍一、课题引入上课了，老师说：研究物质有许多方法，第一章我们已经学习了模型方法、还有实验法、调查研究法、文献研究法等。
在化学学习中一般利用实验研究的方法进行。
氯化氢和氯气的溶解性，我们已经分别学习了喷泉和针筒两种实验方法，对于他们的溶解性也有所了解。
我们能否利用实验研究的方法来探究并比较氯化氢和氯气的溶解性呢？然后老师邀请我一起做一组溶解性小实验：分别将集满氯气和氯化氢气体的试管同时倒置于水中。
很快我们都自信地说，水面上升了。
（点评：实验是研究物质很好的方法，但学生经常为做实验而实验，不大注重实验过程中的细微的现象变化，教师应及时引导。
）老师则提醒我们观察要仔细，并问道：水面是怎么上升的？我们这才注意到集氯化氢气体的试管水面比集氯气的试管上升得快且水量多许多。
为什么会出现上述现象？老师又问。
溶解性；氯化氢和氯气溶解性不同；压强不同等等。
大家你一句我一句。
老师则笑咪咪地不作答，似乎期待着什么。
（点评：学生的思维比较敏捷，但往往不能完整地表达自己的思路，特别是不能熟练地进行口头表达，教师应针对地进行有关训练。
）我这才想到我们又犯了表达不完整的老毛病，于是我站起来说，因为氯化氢和氯气溶解性不同，导致试管内气体的压强不同，所以管外的大气压把水压入的速度和量都不同。
老师大大地夸奖了一番，我的心里美滋滋的。
老师小结到：氯化氢和氯气的溶解性差异------引起试管内外气压差的差异------导致压入水的速度和水量的差异------根据水的速度和水量大小，定性描述或比较两者的溶解性的差异。
老师又教我们破题，氯化氢和氯气的溶解性比较关键是做好对比实验。
同时我们比较准确地了解了对比实验的要求：控制两组实验条件相同，同时改变某一因素，观察该因素对研究对象的影响，从而推断其性质的差异。
（点评：进入高中初次接触对比实验，应该教会学生正确的研究方法，为学生的研究性学习提供基础。
）二、方案的设计、交流与评价随后，老师让我们把目光集中到桌上，他为我们提供了少量仪器，有带尖嘴单孔塞的试管一个、大烧杯一只、一个带长玻璃导管的单孔塞、可变形的软塑料瓶一只、圆底烧瓶一只、双孔塞（可与圆底烧瓶配套，一孔按胶头滴管，一孔为直角导管）两只、直角导管一根、单孔塞（与可变形的软塑料瓶配套，按有胶头滴管）一个、小气球一只、200毫升量筒一个、100毫升针筒一个、软胶管若干。
大气中氯及氯化氢的测定方法
大气中氯及氯化氢的测定方法
1.气体吸附法：利用气体吸附装置，将大气中的氯及氯化氢吸附到吸附剂上，再通过热解或洗脱、吸取等方法进行测定。
例如，可以使用活性炭或分子筛等吸附剂，经过一定时间的吸附后，再用热解或洗脱的方式将吸附的气体释放出来，然后使用气相色谱（GC）等方法进行测定。
这种方法简单、灵敏度高，适用于气体中氯含量较低的情况。
2.吸收法：利用具有析气反应性的溶剂或吸收液将氯及氯化氢吸收，再通过反应物质的测定或离子色谱等方法进行测定。
例如，可以使用稀硫酸作为吸收液，将氯及氯化氢吸收到溶液中生成氯化氢和次氯酸，然后通过滴定法来测定次氯酸的含量，进而计算出氯及氯化氢的浓度。
这种方法操作简便，但需要额外的化学试剂。
3.光谱法：利用气体的吸收光谱特性进行测定。
例如，可以使用紫外-可见吸收光谱技术，根据氯和氯化氢各自在特定波长范围内吸收的光的强度来测定其浓度。
这种方法非接触式、快速、无需化学试剂，但需要专用的光谱仪器。
4.电化学法：利用氯及氯化氢与电极的反应来进行测定。
例如，可以使用离子选择性电极（ISE）来测定氯及氯化氢的浓度，这种方法具有选择性好、灵敏度高等优点。
另外，还可以使用电化学气体传感器等设备进行快速测定，这种方法操作简单，但需要校准和维护。
总的来说，大气中氯及氯化氢的测定方法各有优劣，选择合适的方法需要根据具体情况来决定。
在实际应用中，常常需要综合考虑测量范围、灵敏度、选择性、操作便捷性、仪器设备的可用性等因素。
此外，还需要
特别注意测量过程中的采样、样品处理、仪器校准等环节的准确性和可靠性。
氯气及氯化氢吸收方法
大装置氯气含量测定方法方案1 饱和食盐水吸收HCL—-操作简单(1）药品及用具药品：饱和食盐水 NaOH水溶液用具：两个磨口锥形瓶(2）原理根据电离平衡：CL2＋H2O⇌2H+＋CL-＋CLO—, HCL=H+＋CL-,二者都可以电离出氯离子，但氯离子可以使前个电离平衡左动，抑制氯气的反应，对后者没有影响，因为后者是彻底电离。
而饱和食盐水中氯离子，钠离子完全电离,所以能抑制氯气溶于水并与水反应，但是水仍然可以将氯化氢气体溶于水形成盐酸。
之所以要饱和食盐水，就是怕有多的水会溶解氯气。
（3)操作采样:每隔30min采一次样，打开阀门（类似从O2钢瓶放出O2），将采样管分别置于20mL水和20mL NaOH水溶液中，分别采集200mL反应气，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：方法①用国标GB/T 7139-2002 塑料氯乙烯均聚物和共聚物氯含量的测定分别检测饱和食盐水和NaOH水溶液CL的含量，再将NaOH水溶液中氯含量—饱和食盐水中氯含量，即得CL2量。
方法②分别称量饱和食盐水和NaOH水溶液的重量，再将NaOH水溶液增重-饱和食盐水增重，即得CL2量。
方案2 快速检测试纸——较快速，不是特别精确(1）药品及用具药品：NaOH水溶液余氯快速检测试纸用具：磨口锥形瓶/气体取样球胆（2）原理CL2和HCL都溶于NaOH水溶液中，反应方程式如下:HCL＋NaOH=NaCL＋H2O，CL2＋NaOH= NaCL＋NaCLO；快速检测试纸中的缓冲物质、显色剂、稳定剂、掩蔽剂等可以将溶液中的CLO-快速检测出。
(3）操作采样：直接于采样口采集200mL气体溶于20mL NaOH水溶液或用气体取样球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用.检测：测试时一手握试纸盒,拇指压住试纸于出口处,另一手拉出纸条，在楔状齿上割断，浸入溶液后立即取出,与标准色板进行比色确定有效氯含量。
该试纸的各项参数如下：反应范围 :10～50000ppm；比色范围：10～2000ppm；反应颜色：淡黄—黄—橙—橙红—棕—褐色；反应稳定时间达20分钟以上；标准比色板：10、25、50、100、150、200、300、500、1000、2000ppm；贮存条件有效期：试纸在4—30℃阴凉避光干燥处保存，有效期为2年。
除去氯气中氯化氢气体的方法
除去氯气中氯化氢气体的方法
除去氯气中的氯化氢气体是非常重要的，因为氯化氢气体对人
体和环境都具有严重的危害。
氯化氢气体是一种刺激性很强的有毒
气体，对呼吸道和眼睛有害，严重时还可能导致窒息和死亡。
因此，有效地除去氯气中的氯化氢气体对于保护人们的健康和环境的安全
至关重要。
有几种方法可以用来除去氯气中的氯化氢气体。
首先，可以使
用吸收剂来吸收氯化氢气体。
氢氧化钠和氢氧化钙都是常用的吸收剂，它们可以与氯化氢气体发生化学反应，将其转化为无害的盐类
物质。
这种方法简单易行，但需要定期更换和处理吸收剂，以防止
其饱和和再次释放氯化氢气体。
另一种方法是利用化学反应将氯化氢气体转化为无害的物质。
例如，可以使用氧化剂如过氧化氢或氧气将氯化氢氧化为氯气和水。
这种方法需要严格控制反应条件，以确保转化反应的高效和安全进行。
此外，使用吸附剂也是一种有效的方法。
吸附剂可以吸附氯化
氢气体分子并将其固定在其表面，从而有效地除去氯气中的氯化氢
气体。
活性炭和分子筛都是常用的吸附剂，它们具有高效吸附气体的能力。
除去氯气中的氯化氢气体是一项重要的工作，需要综合考虑各种因素，包括安全性、成本和环保性。
选择合适的方法并严格控制操作条件，可以有效地保护人们的健康和环境的安全。
希望未来能有更多的科学技术和方法可以用来除去氯气中的氯化氢气体，以确保工作场所和环境的安全。
浅议氯碱生产中废氯气的处理方法
第4期2020年8月No.4 August，2020随着我国化工行业的迅速发展，氯碱工业也得到了发展。
但是，氯碱生产技术、设备仍然比较落后，无法适应新的发展形势。
尤其是废氯气处理技术不成熟，严重影响了我国的生态环境保护。
为了推进氯碱工业的可持续发展、缓解废氯气对生态环境的污染，应继续加大对废氯气处理方法的研究力度，从而为氯碱企业治理废氯气提供可靠的参考。
1 废氯气性质废氯气是指以氯气为主的混合气体，属于有毒物质，不仅会破坏生态环境，还会威胁到人们的身体健康。
例如，车内空气中的氯气质量浓度不能超过1 mg/m 3。
如果超过这一标准，就会造成人体中毒。
氯碱工业是指通过电解氯化钠溶液来制取氢氧化钠溶液、氯气、氢气并以其为原料的工业，在生产中难免会出现废氯气。
若是不能及时处理这些废氯气，直接将其排放到空气中，就会造成大气污染。
当其质量浓度积累到一定值时，有可能引发爆炸事故。
2 废氯气处理方法2.1 碱液吸收方法碱液吸收方法是指用氢氧化钠溶液吸收氯气，使其发生反应，生成稳定的次氯酸钠、氯化钠、水等物质。
其中，次氯酸钠可作漂白剂。
需要注意的是，该反应属于放热反应，会产生大量的热。
所以，要采取合适的方法及时转移热量，并控制反应温度，以免氯发生分解，导致废氯气吸收效果受到影响。
另外，还需控制废氯气的通氯量。
因为通氯量过大会导致生产的次氯酸钠再次发生分解，生成氯气[1]。
一般情况下，要保证氢氧化钠溶液过量不会超过1%。
在实际生产中，需要处理的废氯气不仅有各种极槽开停车带来的废氯气，还有各生产槽溢出的废氯气。
例如，设置二级塔进行废氯气处理，以一级塔为主塔、二级塔为保护塔，配备碱液循环槽、循环泵、冷却器等设备。
这些设备都可以吸收废氯气，而且，即使其中一个塔发生故障，另一个塔也会正常吸收氯气。
同时，为了保证废氯气装置不会停止运行，可加装自控阀。
除此之外，还需注意以下问题：（1）严格控制操作温度。
碱吸收废氯气属于放热反应，反应产生的热不仅会影响碱液的吸收能力，还会加速次氯酸钠分解。
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大装置氯气含量测定方法方案1 饱和食盐水吸收HCL——操作简单
（1）药品及用具
药品：饱和食盐水 NaOH水溶液
用具：两个磨口锥形瓶
（2）原理
根据电离平衡：CL
2＋H
2
O⇌2H+＋CL-＋CLO-, HCL=H+＋CL-，二者都可以电离
出氯离子，但氯离子可以使前个电离平衡左动，抑制氯气的反应，对后者没有
影响，因为后者是彻底电离。
而饱和食盐水中氯离子，钠离子完全电离，所以
能抑制氯气溶于水并与水反应，但是水仍然可以将氯化氢气体溶于水形成盐酸。
之所以要饱和食盐水，就是怕有多的水会溶解氯气。
（3）操作
采样：每隔30min采一次样，打开阀门（类似从O
2钢瓶放出O
2
），将采样
管分别置于20mL水和20mL NaOH水溶液中，分别采集200mL反应气，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：方法①用国标GB/T 7139-2002 塑料氯乙烯均聚物和共聚物氯含量的测定分别检测饱和食盐水和NaOH水溶液CL的含量，再将NaOH水溶液中氯含量-饱和食盐水中氯含量，即得CL
2
量。
方法②分别称量饱和食盐水和NaOH水溶液的重量，再将NaOH水溶
液增重-饱和食盐水增重，即得CL
2
量。
方案2 快速检测试纸——较快速，不是特别精确
（1）药品及用具
药品：NaOH水溶液余氯快速检测试纸
用具：磨口锥形瓶/气体取样球胆
（2）原理
CL
2
和HCL都溶于NaOH水溶液中，反应方程式如下：
HCL＋NaOH=NaCL＋H
2O，CL
2
＋NaOH= NaCL＋NaCLO；
快速检测试纸中的缓冲物质、显色剂、稳定剂、掩蔽剂等可以将溶液中的CLO-快速检测出。
（3）操作
采样：直接于采样口采集200mL气体溶于20mL NaOH水溶液或用气体取样
球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：测试时一手握试纸盒，拇指压住试纸于出口处，另一手拉出纸条，
在楔状齿上割断，浸入溶液后立即取出，与标准色板进行比色确定有效氯含量。
该试纸的各项参数如下：
反应范围：10～50000ppm；比色范围：10～2000ppm；反应颜色：淡黄-黄-橙-橙红-棕-褐色；反应稳定时间达20分钟以上；标准比色板：10、25、50、100、150、200、300、500、1000、2000ppm；贮存条件有效期：试纸在4-30℃
阴凉避光干燥处保存，有效期为2年。
待测液体本身最好是无色或接近与无色,有颜色的液体检测前需要做脱色处理。
方案3 滴定法——较精确，现有条件可操作，操作复杂
（1）药品及用具
药品：NaOH水溶液
用具：磨口锥形瓶/气体取样球胆
（2）原理
检测试纸的检测范围有限，CLO-浓度不在此范围内的不能检测，据此可以
采用滴定法检测CLO-浓度。
CL
2
和HCL都溶于NaOH水溶液中，反应方程式如下：
HCL＋NaOH=NaCL＋H
2O，CL
2
＋NaOH= NaCL＋NaCLO；
另外，在根据行标HG/质-TF-002.16中在酸性介质中，NaCLO与KI反应，
析出I
2，以淀粉为指示剂，用Na
2
S
2
O
3
标准滴定溶液滴定，至蓝色消失为终点，
反应离子方程式：
2H+＋CLO-＋2I-= I
2＋CL-＋H
2
O； I
2
＋2S
2
O
3
2-= S
4
O
6
2-＋2I-
（3）操作
采样：直接于采样口采集200mL气体溶于20mL NaOH水溶液或用气体取样球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：量取5mL试样置于250mL磨口锥形瓶中，加入10mL 100g/L的碘化钾溶液和10mL硫酸溶液，迅速盖紧瓶塞后加水封，于暗处静置5min。
用
Na
2S
2
O
3
标准滴定溶液滴定试液至浅黄色，加入2mL淀粉溶液，继续滴定试液至
蓝色消失即为终点。
方案4 苯甲酸类分光光度法——较精确，操作复杂
（1）药品及用具
药品：NaOH水溶液
用具：磨口锥形瓶气体取样球胆比色皿分光光度计（2）原理
为了使检测更加精确，可以用可见分光光度法。
CL
2
和HCL都溶于NaOH水溶液中，反应方程式如下：
HCL＋NaOH=NaCL＋H
2O，CL
2
＋NaOH= NaCL＋NaCLO；
苯甲酸类显色基与CLO-起氧化反应，生成绿色。
（3）操作
采样：直接于采样口采集200mL气体溶于20mL NaOH水溶液或用气体取样球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：固定波长，配制不同浓度梯度的NaCLO标准溶液，测定吸光度，做标准曲线，溶液进行前处理后测定其吸光度，样品吸光度代入标准曲线公式推算出含量。
如果溶液浓度较大，超出仪器检测范围，需将其先稀释，再进行测量。
方案5 甲基橙分光光度法——较精确，操作复杂
（1）药品及用具
药品：甲基橙乙醇溴化钾硫酸溴酸钾（优级纯）用具：气体取样球胆比色皿分光光度计
（2）原理
参考国标GB/T 11736-XXXX，在酸性溶液中，氯遇KBr置换出Br
2，Br
2
能氧
化甲基橙。
根据颜色减弱的程度比色定量，反应方程式如下：
H 2SO
4
＋CL
2
＋2KBr= Br
2
＋2HCL＋K
2
SO
4
（3）操作
采样：直接于采样口用气体取样球胆取200mL气体样再溶于NaOH水溶液，塞紧玻璃塞子，静置2h，待用。
检测：吸收溶液：采样前，配制100mL甲基橙溶液，加入溴化钾和硫酸溶液，置于500mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，混匀。
标准溶液：配置不同浓度梯度的含氯溶液，分别加入干燥过的溴酸钾，在加入吸收液分别测波长，绘制标准曲线。
溶液进行前处理后测定其吸光度，样品吸光度代入标准曲线公式推算出含量。
如果溶液浓度较大，超出仪器检测范围，需将其先稀释，再进行测量。
方案6 气相色谱法(检测HCL)——较快速
（1）药品及用具
用具：是50mL玻璃针管注射器/气体取样球胆气相色谱仪
（2）原理
气相色谱仪的色谱柱根据不同气体的样品在色谱柱中得以分离是基于热力学性质的差异。
固定相与样品中的各组分具有不同的亲合力（对气固色谱仪是吸附力不同，对气液分配色谱仪是溶解度不同）。
当载气带着样品连续地通过色谱柱时，亲合力大的组分在色谱柱中移动速度慢，因为亲合力大意味着固定相拉住它的力量大。
亲合力小的则移动快。
（3）操作
采样：直接于采样口用气体取样球胆取200mL气体样或用50mL玻璃针管注
射器取满样品，密封，待用。
检测：由于样品气体中主要的成分是CL
和HCL，使用36%-400PEG的色谱
2
柱，热导池检测器，进样量1mL对样品中的HCL进行检测。