《结构和物性》补充题
聚合物结构与性能复习题及答案
《聚合物结构与性能II 》复习题 修改以下是每位老师给出的复习题，每位老师会从自己给的复习题中抽出1-2道作为最终考题考试时间：12月4日（第十四周 周五）晚 6：00武德珍老师1、简述聚酰亚胺的结构与性能基本结构:基本性能:1. 耐高温（Tg300℃以上，热分解温度500 ℃ 以上）和超低温（－269 ℃）；2. 优异的力学性能：拉伸强度：100MPa 以上，杜邦公司Kapton(均苯型)、 PMDA（均苯四甲酸二酐）/ODA （二胺基二苯醚）-PI 为250MPa ，日本宇部Upilex （联苯型）为530MPa ；3.优异的化学稳定性；耐有机溶剂，耐稀酸，不耐水解，可用于回收。
4.其它性能：高阻燃性，为自熄性聚合物，低热膨胀系数，很好的介电性（低介电常数和介电损耗），耐辐照,无毒。
2、简述制备聚酰亚胺无机纳米复合材料的方法（两种以上）及其特点（1）原位一步法（in situ single-stage ）a ．表面镀银：将制备好的PI 母体溶液-聚酰胺酸溶液(PAA) 和银盐溶液混合成均相的溶液，浇铸成膜后，在薄膜进行热处理固化形成PI 过程中，银离子可以在没有外加还原剂的情况下，通过热诱导作用而自动还原，并且银粒子迁移到聚合物的表面，在聚合物的表面形成银层。
b ．制备PI/Fe2O3纳米复合材料薄膜（2）离子交换法首先将已经固化完全的PI 薄膜在碱液的作用下进行表面化学刻蚀，使表层一定厚度的PI 开环形成聚酰胺酸盐，再将其与金属盐的水溶液进行离子交换，形成金属离子掺杂的聚酰胺酸层，然后在氧气存在的情况下进行热固化。
在热固化的过程中聚酰胺酸发生环化反应重新生成聚酰亚胺，同时金属离子在热和氧的作用下通过自动生成金属氧化物纳米粒子并聚集在PI 薄膜表面，从而得到PI/金属氧化物复合薄膜。
例如：a.直接离子交换自金属化制备表面镀银的pib.化学处理离子交换法在pi 表面制备金属或者金属氧化物薄膜。
物性学——精选推荐
食品物性学复习材料第一章：食品的主要形态与物理性质1、食品物性学是研究食品物理性质的一门科学。
2、食品形态微观结构按分子的聚集排列方式主要有三种类型：晶态、液态、气态，其外，还有两种过渡态，它们是玻璃态和液晶态。
各自特点：晶态：分子(或原子、离子)间的几何排列具有三维远程有序;液态：分子间的几何排列只有近程有序（即在1-2分子层内排列有序)，而远程无序;气态：分子间的几何排列不但远程无序，近程也无序。
玻璃态（无定形）：分子间的几何排列只有近程有序，而无远程有序，即与液态分子排列相同。
它与液态主要区别在于黏度。
玻璃态粘度非常高，以致阻碍分子间相对运动液晶态：分子间几何排列相当有序，接近于晶态分子排列，但是具有一定的流动性(如动植物细胞膜和一定条件下的脂肪)。
4、粒子凝胶：球状蛋白、脂肪晶体等5、分子分散体系是一种单相体系。
6、表面活性物质是由亲水性极性基团和疏水性非极性基团组成的，能使溶液表面张力降低的物质，具有稳定泡沫的作用。
蛋白质是很好的界面活性物质。
7、影响泡沫稳定的主要因素：气泡壁液体由于重力作用产生离液现象和液体蒸发，表面黏度和马兰高尼效果。
8、果胶作为细胞间质，与纤维素、半纤维素、糖蛋白一起发挥细胞壁的作用。
二、判断1、制作食品泡沫时，一般都是先打发泡，然后再添加糖，以使泡沫稳定。
三、名词解释1、离浆：凝胶经过一段时间放置，网格会逐渐收缩，并把网格中的水挤出来，把这种现象称为离浆2、马兰高尼效果：当气泡膜薄到一定程度，膜液中界面活性剂分子就会产生局部的减少，于是这些地方的表面张力就会比原来或周围其它地方的表面张力有所增大。
因此，表面张力小的部分就会被局部表面张力大的部分所吸引，企图恢复原来的状态。
这种现象称作马兰高尼效果。
四、简答与分析1、淀粉糊化过程中的粘度变化：淀粉糊化过程中的粘度变化颗粒代表支链淀粉，曲线代表直链淀粉答：天然淀粉是一种液晶态结构。
在过量水中加热时，淀粉颗粒吸水膨胀，使处于亚稳定的直链淀粉析出进入水相，并由螺旋结构伸展成线形结构。
结构与物性习题--期末考试内容
1．论述题（20分）试述环境和化学的关系？简述当今全球的重大环境问题？2．简答题(每小题20分)：1. 写出碳原子的电子组态，估计其电负性?金刚石和石墨中的C-C键是什么键？用原子轨道杂化理论解释之？解释石墨为何具有金属光泽和导电性？2. 晶胞的两个要素？简述晶体对称元素和对称操作的种类？X射线具有何特点及与物质相互作用？用简图画出（100）、（111）和（110）晶面，并且再画出和Z轴平行的各晶面在X Y平面的投影？3．物质磁性的种类？试定性的描绘永磁材料和软磁材料的磁滞回线图，指出它们的主要差别？指出B r、H c和(BH)m名称和物理意义？3．计算题（20分）：参照P300的例子来求算已知KCl晶体的生成热-437kJ/mol，金属钾的升华热89 kJ/mol，K原子电离能为418kJ/mol，Cl2的解离能为244kJ/mol，Cl原子的电子亲和能为-349 kJ/mol，试做KCl晶体的Bor n-Haber循环图，求出KCl的点阵能？4．计算题（20分）：已知CaCl2晶体的生成热-796kJ/mol，金属钙的升华热178 kJ/mol，Ca原子第一、二电离能分别为590kJ/mol和1150 kJ/mol，Cl2的解离能为244 kJ/mol，Cl原子的电子亲和能为-349 kJ/mol，，试做CaCl2晶体的B orn-Haber循环图，求出CaCl2的点阵能？1.试简述第六周期元素从C s到Hg硬度变化规律及产生的原因.答：第六周期元素从Cs到W逐步增大，但从W到Hg却逐步减小。
由于有相对论效应的影响，6S轨道收缩，能级降低与5d轨道一起组成6个价轨道。
金属中这六个价轨道和周围配位的相同的金属原子的价层轨道产生相互叠加作用，且这六个价轨道和配位环境的对称性都很高。
材料结构与性能试题及详细答案
《材料结构与性能》试题一、名词解释（20分）原子半径，电负性，相变增韧、Suzuki气团原子半径：按照量子力学的观点，电子在核外运动没有固定的轨道，只是概率分布不同，因此对原子来说不存在固定的半径。
根据原子间作用力的不同，原子半径一般可分为三种：共价半径、金属半径和范德瓦尔斯半径。
通常把统和双原子分子中相邻两原子的核间距的一半，即共价键键长的一半，称作该原子的共价半径（r c）；金属单质晶体中相邻原子核间距的一半称为金属半径（r M）；范德瓦尔斯半径（r V）是晶体中靠范德瓦尔斯力吸引的两相邻原子核间距的一半，如稀有气体。
电负性：Parr等人精确理论定义电负性为化学势的负值，是体系外势场不变的条件下电子的总能量对总电子数的变化率。
相变增韧：相变增韧是由含ZrO2的陶瓷通过应力诱发四方相（t相）向单斜相（m相）转变而引起的韧性增加。
当裂纹受到外力作用而扩展时，裂纹尖端形成的较大应力场将会诱发其周围亚稳t-ZrO2向稳定m-ZrO2转变，这种转变为马氏体转变，将产生近4%的体积膨胀和1%-7%的剪切应变，对裂纹周围的基体产生压应力，阻碍裂纹扩展。
而且相变过程中也消耗能量，抑制裂纹扩展，提高材料断裂韧性。
Suzuki气团：晶体中的扩展位错为保持热平衡，其层错区与溶质原子间将产生相互作用，该作用被成为化学交互作用，作用的结果使溶质原子富集于层错区内，造成层错区内的溶质原子浓度与在基体中的浓度存在差别。
这种不均匀分布的溶质原子具有阻碍位错运动的作用，也成为Suzuki气团。
二、简述位错与溶质原子间有哪些交互作用。
（15分）答：从交互做作用的性质来说，可分为弹性交互作用、静电交互作用和化学交互作用三类。
弹性交互作用：位错与溶质原子的交互作用主要来源于溶质原子与基体原子间由于体积不同引起的弹性畸变与位错间的弹性交互作用。
形成Cottrell气团，甚至Snoek气团对晶体起到强化作用。
弹性交互作用的另一种情况是溶质原子核基体的弹性模量不同而产生的交互作用。
新整理选修《物质结构与性质》说理题归纳
物质结构与性质说理题归纳一．与氢键相关的1、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键2、在乙醇中的溶解度H2O大于H2S水分子与乙醇间能形成分子间氢键。
3、C2H6和N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键4、H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是：水分子与乙醇分子之间存在氢键5、硝酸易溶解于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中存在“H—O”键，易与水分子间形成氢键6、氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原因：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键7、乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
8、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
9、HF和HCl在水中的溶解度 HF 较大，原因是：HF与水分子之间能形成氢键，氢键的存在能增强物质在水中的溶解性，所以HF和HCl在水中HF的溶解度较大。
10、常温下丙酸（CH3CH2COOH）为液体，而氨基乙酸（H2NCH2COOH）为固体，主要原因是：羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
11、NH3常用作制冷剂，原因是：NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。
12、解释酒精能与水以任意比互溶，而四氯化碳不溶于水的原因。
答：酒精、水分子两者都为极性分子，而四氯化碳为非极性分子，且酒精与水分子间能形成氢键，故增大了酒精在水中的溶解度。
13、解释相同条件下，冰的密度比水小的原因。
答：液态水中大部分水分子以氢键结合，而冰中所有水分子间氢键结合，形成空隙，体积膨胀。
结构与物性习题期末考试内容
结构与物性习题期末考试内容————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：1．论述题（20分）试述环境和化学的关系？简述当今全球的重大环境问题？2．简答题(每小题20分)：1. 写出碳原子的电子组态，估计其电负性? 金刚石和石墨中的C-C键是什么键？用原子轨道杂化理论解释之？解释石墨为何具有金属光泽和导电性？2. 晶胞的两个要素？简述晶体对称元素和对称操作的种类？X射线具有何特点及与物质相互作用？用简图画出（100）、（111）和（110）晶面，并且再画出和Z轴平行的各晶面在XY平面的投影？3．物质磁性的种类？试定性的描绘永磁材料和软磁材料的磁滞回线图，指出它们的主要差别？指出B r、H c和(BH)m名称和物理意义？3．计算题（20分）：参照P300的例子来求算已知KCl晶体的生成热 -437kJ/mol，金属钾的升华热89 kJ/mol，K原子电离能为418 kJ/mol，Cl2的解离能为244 kJ/mol，Cl原子的电子亲和能为-349 kJ/mol，试做KCl晶体的Born-Haber循环图，求出KCl的点阵能？4．计算题（20分）：已知CaCl2晶体的生成热-796kJ/mol，金属钙的升华热178 kJ/mol，Ca原子第一、二电离能分别为590 kJ/mol和1150 kJ/mol，Cl2的解离能为244 kJ/mol，Cl原子的电子亲和能为-349 kJ/mol，，试做CaCl2晶体的Born-Haber循环图，求出CaCl2的点阵能？1.试简述第六周期元素从Cs到Hg硬度变化规律及产生的原因.答：第六周期元素从Cs到W逐步增大，但从W到Hg却逐步减小。
由于有相对论效应的影响，6S轨道收缩，能级降低与5d轨道一起组成6个价轨道。
金属中这六个价轨道和周围配位的相同的金属原子的价层轨道产生相互叠加作用，且这六个价轨道和配位环境的对称性都很高。
[工学]材料结构与性能试题-答案
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材料结构与性能试题1、高分子结构特点：包括近程结构和远程结构。
近程包括原子种类和排列、结构单元链接方式、支化与交联、序列结构和构型。
原子种类和排列：碳链高分子、杂链高分子、元素有机高分子、梯形和双螺旋形高分子、端基。
结构单元链接方式：是指结构单元在高分子链中的联结方式，如头—尾、头—头、尾—尾等。
支化与交联：支化破坏了分子的规整性，故结晶度大大降低。
交联是指高分子链之间通过支链连接成一个空间三维网状结构。
序列结构：以A 、B 两种单体单元所构成的共聚物为例，按连接方式可分为：交替共聚物、无规共聚物、嵌段共聚物、接枝共聚物。
构型：指分子中由化学键所固定的原子在空间的几何排列。
远程结构包括高分子链的大小和形态。
高分子链的大小（质量）包括相对分子质量(分子量)和相对分子质量分布(分子量分布)。
高分子链的形态(构象)：由于单键内旋转而产生的分子在空间的不同形态。
工程塑料ABS ：由丙稀腈，丁二烯和苯乙烯的三元接枝共聚物，因此兼具三种组分的特性：质硬、耐腐蚀、提高制品的拉伸强度和硬度。
SBS 嵌段共聚物：由阴离子聚合法制得的苯乙烯与丁二烯的共聚物。
聚丁二烯（PB ）常温下是橡胶，聚苯乙烯（PS ）则是硬性塑料，二者不相容，因此是两相结构。
PB 相形成连续的橡胶相，PS 则形成微区分散于树脂中对PB 起交联作用. 丁苯橡胶SBR ：是由苯乙烯与丁二烯在BPO 或氧化还原引发剂作用下，按照自由基聚合机理得到的无规共聚物。
2、答:非晶态聚合物典型的热--机械曲线如下图，存在两个斜率突变区，这两个突变区把热-机械曲线分为三个区域，分别对应于三种不同的力学状态，三种状态的性能与分子运动特征各有不同。
在区域I ，温度低，链段运动被冻结，只有侧基、链节、链长、键角等的局部运动，因此聚合物在外力作用下的形变小，具有胡克弹性行为：形变在瞬间完成，当外力除去后，形变又立即恢复，表现为质硬而脆，这种力学状态与无机玻温度形变 III III璃相似，称为玻璃态。
材料结构与性能试题及详细答案
《材料结构与性能》试题一、名词解释（20分）原子半径，电负性，相变增韧、Suzuki气团原子半径：按照量子力学的观点，电子在核外运动没有固定的轨道，只是概率分布不同，因此对原子来说不存在固定的半径。
根据原子间作用力的不同，原子半径一般可分为三种：共价半径、金属半径和范德瓦尔斯半径。
通常把统和双原子分子中相邻两原子的核间距的一半，即共价键键长的一半，称作该原子的共价半径（r c）；金属单质晶体中相邻原子核间距的一半称为金属半径（r M）；范德瓦尔斯半径（r V）是晶体中靠范德瓦尔斯力吸引的两相邻原子核间距的一半，如稀有气体。
电负性：Parr等人精确理论定义电负性为化学势的负值，是体系外势场不变的条件下电子的总能量对总电子数的变化率。
相变增韧：相变增韧是由含ZrO2的陶瓷通过应力诱发四方相（t相）向单斜相（m相）转变而引起的韧性增加。
当裂纹受到外力作用而扩展时，裂纹尖端形成的较大应力场将会诱发其周围亚稳t-ZrO2向稳定m-ZrO2转变，这种转变为马氏体转变，将产生近4%的体积膨胀和1%-7%的剪切应变，对裂纹周围的基体产生压应力，阻碍裂纹扩展。
而且相变过程中也消耗能量，抑制裂纹扩展，提高材料断裂韧性。
Suzuki气团：晶体中的扩展位错为保持热平衡，其层错区与溶质原子间将产生相互作用，该作用被成为化学交互作用，作用的结果使溶质原子富集于层错区内，造成层错区内的溶质原子浓度与在基体中的浓度存在差别。
这种不均匀分布的溶质原子具有阻碍位错运动的作用，也成为Suzuki气团。
二、简述位错与溶质原子间有哪些交互作用。
（15分）答：从交互做作用的性质来说，可分为弹性交互作用、静电交互作用和化学交互作用三类。
弹性交互作用：位错与溶质原子的交互作用主要来源于溶质原子与基体原子间由于体积不同引起的弹性畸变与位错间的弹性交互作用。
形成Cottrell气团，甚至Snoek气团对晶体起到强化作用。
弹性交互作用的另一种情况是溶质原子核基体的弹性模量不同而产生的交互作用。
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快？为什么？
28、 如果温度每升高10℃，反应速率增大一倍。在55℃时反应进行
速率比在25℃时快多少倍？在100℃时反应进行速率比25℃时
要快多少倍？
29、 反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 的实验数据如下：
（1）AgCl与 Ag2CrO4哪一个先沉淀？为什么？ （2）当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－ 离子的浓度是多 少？ 22、 在0.1 mol /dm3的[Cu(NH3)4]+2配离子溶液中加入Na2S，使Na2S 的浓度达到 1×10-3 mol /dm3，有无CnS沉淀生成？[Cu(NH3)4]+2的稳定常数K 稳＝2.09×1013 23、 合成氨的反应为N2＋3H2 = 2NH3，试分别用反应物和生成物的 浓度来表示反应速率，并说明它们之间的关系。
44、 讨论NO2，N3－ 和 NO3－ 的结构和几何构型。 45、 指出下列各配合物的中心离子、内外界组成
(1) K3[Fe(CN) 6] (2) K2[Cu(CN)4] (3) Na[Pt(NH3)Cl5] (4) [Ag(NH3)2] (OH)
46、 指出下列配离子中的中心离子的电荷数
(1) [Co(NH3)5Cl]Cl2 (2) K2[Pt(NH3)Cl5] (3) [Cr(NH3)6][Co(CN)6] (4) K2[PtCl6] 47、 指出下列配离（5）若已知在某瞬间，Cl2的浓度减少了0.05 mol /dm3，试分别写出以 NO和NOCl在同一
瞬间浓度的改变所表示的反应速率。
26、 已知HCl(g)在1atm和25℃时的标准生成焓为-92.312 kJ/mol，反
应的活化能为112.995kJ，试计算逆反应的活化能。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 27、 一个反应的活化能为180.5 kJ/mol，另一个反应的活化能为
（1）pH=3 （2）pH=6
35、 原电池、电解池以及腐蚀微电池，在构造和原理上有何特点？
各举一例说明之。（从电极名称、电子流动方向、两极反应等
方面比较）
36、 下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？
CS2 BF3 NF3 OF2 CHCl3 CCl4 PCl3 37、 H2S的H-S-H键角约为92°，如何解释这个事实？ 38、 应用价层电子对互斥理论预测下述每个分子（1）围绕中心原
T（K）
973
1073
1173
1273
KC(1)
1.47
1.81
2.15
2.48
KC(2)
2.38
2.00
1.67
1.49
（1）计算上述各温度时CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)反应的平 衡常数Kc，以此判断正反应是吸热还是放热的？（2）计算该反应的
焓变。
16、 已知反应CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)，在25℃时的平衡 常数为1.03×105，反应的焓变ΔH = -41.4kJ/mol。试求该反应
32、 当下述反应：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO4-2 ＝ PbSO4＋2H2O组成 原电池后 （1）电池反应的ΔG0值为多少？（用Jnle表示）
（2）298K时的平衡常数。 33、 由两个氢半电池（Pt）H2(1atm) | H+(0.1mol /dm3) 和
(Pt)H2(1atm) | H+(x mol/dm3)组成一原电池，测得该电池的电 动势为0.016V。若(Pt)H2(1atm) | H+(x mol/dm3)为该电池的正 极，求氢离子浓度X。 34、 设[MnO4－]＝[Mn+2]＝1 mol/dm3，[I－]＝[Br－]＝1mol/dm3， 问在如下酸度时，KMnO4可否氧化I－ 和Br－？通过计算说 明。
性的。
42、 已知CH4(g) = C(g) + 4H(g) ΔH1=1665kJ CH3Cl(g) = C(g) + 3H(g) + Cl(g) ΔH2=1574.7kJ 若两化合物中的C-H键能相等，求C-Cl键的键能。
43、 按等电子原理给出异核双原子分子NO+和CO+的分子轨道表示
式，并给出它们的键级。
发地向右进行。
（1）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) （2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) （3）N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 10、 试分析下述反应，PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) （1）在常温下，标准状态下能否自发进行？ （2）在500℃时（压力不变）能否自发进行？ 11、 写出下列反应的平衡常数KC和KP的表达式，并计算227℃时 Kc与Kp的比值。 12、 五氯化磷的热分解反应为PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) （1）某温度时，在容积为10dm3的密闭容器中的2.0mol PCl5 有1.5mol分解了，计算在此温度时的平衡常数Kc。 （2）若在上述容器中加入0.1mol的Cl2，问PCl5的离解百分率 将有什么改变？通过计算说明。 13、 在容积为3dm3的密闭容器中，装有CO2和H2的混和物使之在 850℃时进行反应：
别。
(1) [Sn2+]＝1.0 mol /dm3, [Pb2+]＝1.0 mol /dm3 (2) [Sn2+]＝1.0 mol /dm3, [Pb2+]＝0.10 mol /dm3
31、 现有含Cl－, Br－, I－ 三种离子的混合溶液，现欲使I－ 氧化为 I2，而不使Br－, Cl－ 氧化，氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中哪一 种合适？
24、 五氧化二氮的分解反应如下：2N2O5 = 4NO2 + O2，这个反应的 一些实验数据列表如下：
时间（s） 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 N2O5浓度 (mol /dm3 ) 5.00 3.52 2.48 1.75 1.23 0.87 0.61 计算各时间间隔的平均反应速率和时间为500和1500（s）时的 瞬时速率。
已知下列反应
N2O4(g) = 2NO2(g)的平衡常数KC=0.00577. （1）计算放入N2O4气体的浓度； （2）计算每一组分气体的平衡浓度和分压； （3）计算KP。 15、 已知下列反应Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) KC(1)
Fe(s) + H2O(g) = FeO(s) + H2(g) KC(2) 在不同温度下Kc的数值如下：
(1) [Co(NH3)4(NO2)Cl]+ (2) [Co(NO2)6]-3 (3) Al(C2O4)3]-3
(4)
[Co(en)3]+3
48、 已知[Ni(CN)4]-2 和[Ni(NH3)4]+2 具有不同的空间构型，试分析
ΔS0298？ 7、 将下列物质按熵值由小到大的顺序排列：
a. LiCl(s) b. Cl2(g) c. Li(s) d. Ne(g) e. I2(g) 8、 为什么恒温恒压下化学反应的自发性不能用反应热ΔH作判
断，但有些反应用ΔH作判据又能得到正确的结论？ 9、 计算下列反应的ΔH0298、ΔS0298和ΔG0298，并判断哪些反应能自
Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH=?
4、 B2H6按下式进行燃烧反应：
B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(g)
298K, 1.01325×105Pa下，每燃烧1mol B2H6(g)放热2020kJ。在
同样条件下燃烧2mol单质硼，生成1mol
B2O3(s)时，放热
1264kJ。求298K时B2H6(g)的标准生成焓。（请注意聚集状
态）。
( H2O(l)的ΔH0f = -285.83kJ/mol； H2O(g)的ΔH0f = -241.82kJ/mol)
5、 试计算下列反应的反应热？：
（1）3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(l) + NO(g) （2）3Fe(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g) 6、 什么叫标准熵？如何利用标准熵来计算化学反应的标准熵变
CO2(g) +H2(g) = CO(g) + H2O(g) 设CO2和H2原来物质的量分别为1.5mol和4.5mol，建立平衡时 KC=1.0，试求 （1）各物质的平衡浓度；（2）CO2的转化率；（3）如在上述旧 平衡系统中再加入4.87mol的氢，温度仍保持不变，则CO2的转化率 为多少？ 14、 0.0500g气体N2O4放在0.2dm3的密闭容器中，并在25℃保温。
温度T(k)
600 650
700 750 800
平衡常数K (L/mol ·s) 0.028 0.22 1.3 6.0 23.0
试以LogK对 1/T作图，求反应的活化能Ea。 30、 将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的盐溶液中组成原
电池，用电池符号表示，写出两极反应及电池反应，计算它们
的电动势，说明当盐溶液浓度不同时原电池及电动势有何区
1000K时的平衡常数值。
17、 已知反应0.5H2(g)+0.5Cl2(g)＝HCl(g)，在25℃时的 KP=5.0×1016, ΔH0298 = -92.3kJ/mol，求在227℃时的KP值（用 本题中所给数据，不用附录中的S及ΔG0298数据）。